四川省南充市2024年高考适应性考试（二诊）理综试题-化学试卷

试卷更新日期：2024-04-19 类型：高考模拟

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一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 化学与生活密不可分。下列说法正确的是（）

A、用BaCO₃作X射线透视肠胃的内服药剂 B、棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 C、活性炭具有除异味和杀菌作用 D、使用含氟牙膏能预防龋齿

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2. 葡萄酒中含有 $C H_{3} C H_{2} O H$ 、 $C H_{3} C O O H$ 、 $S O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 等多种成分，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液的pH为1 B、100g46%的 $C H_{3} C H_{2} O H$ 溶液中，含H―O键数为N_A C、1mol $S O_{2}$ 与1mol $O_{2}$ 完全反应转移的电子数为4 N_A D、标准状况下，22.4L $H_{2} O$ 中含氧原子数大于N_A

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3. 酚醛树脂广泛用于生产电闸、灯口等电器用品，已知酚醛树脂可由以下反应制备：
下列说法错误的是（）

A、苯酚的分子式为 $C_{6} H_{6} O$ B、酚醛树脂具有固定的熔沸点 C、该反应类型为聚合反应 D、甲醛可发生氧化反应

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4. 下列实验能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
分离 $C C l_{4}$ 和 $I_{2}$ 的混合物
制取少量 $S O_{2}$ 气体
证明混合溶液中有少量 $F e^{2 +}$
除去 $C O_{2}$ 气体中的少量 $S O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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5. 过二硫酸铵 $[{(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}]$ 可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法制备过二硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示，下列说法错误的是（）

A、过二硫酸铵中硫的化合价为+7价 B、b连接电源的正极 C、I室Pt电极反应式为 $O_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = H_{2} O_{2}$ D、标准状况下，22.4L $O_{2}$ 参与反应，理论上产生1mol ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$

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6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的核外电子数是X最外层电子数的2倍，W的单质是制作黑火药的原料之一。下列结论正确的是（）

A、工业上通过电解法获取Y的单质 B、简单氢化物的沸点：X<W C、简单离子半径大小：X>Y>W D、最高价氧化物水化物的酸性：Z>W

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7. 一定温度下，AgCl和Ag₂C₂O₄两种难溶化合物的溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是（）

A、a代表AgCl溶解平衡图像 B、N点为Ag₂C₂O₄的过饱和溶液 C、该温度下， $A g_{2} C_{2} O_{4} (s) + 2 C l^{-} (a q) ⇌ 2 A g C l (s) + C_{2} O_{4}^{2 -} (a q)$ 的平衡常数为10^-0.71 D、向NaCl、Na₂C₂O₄均为0.1 mol/L的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，Cl^-先沉淀

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二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分，第22―32为必考题，每个试题考生都必须做答。第33―38题为选考题，考生根据要求做答)

8. 某化学兴趣小组探究

S O_{2}

与

F e C l_{3}

溶液的反应，装置如下图：

(1)、该实验不用98%硫酸制取

S O_{2}

的原因为。

(2)、【预测】

S O_{2}

与

F e C l_{3}

溶液反应可能出现的现象为溶液由黄色变成浅绿色，则浅绿色离子为。

(3)、【实验探究】向装置B中溶液通入

S O_{2}

至饱和，溶液立即由黄色变成红色。

①甲同学认为溶液变红的原因是通入 $S O_{2}$ 后， $F e^{3 +}$ 水解程度增大，形成 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体，乙同学进行了实验操作：，否定了该推论。

②静置5min后，溶液从红色恢复黄色。丙同学取适量该溶液，滴加盐酸酸化的 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，则该同学认为 $S O_{2}$ 与 $F e^{3 +}$ 发生氧化还原反应，丁同学认为该操作不严谨，应把A装置换成如图装置，则通入氮气的目的为。

(4)、【查阅资料】

F e^{3 +}

能与S(Ⅳ)微粒形成红色配合物。

①分析 $S O_{2}$ 的水溶液成分，猜想与 $F e^{3 +}$ 形成配合物呈红色的含S(Ⅳ)微粒有： $S O_{2}$ 、 $H_{2} S O_{3}$ 、、，进行如下实验：

序号	实验	加入试剂	现象
I		2mL $1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}$ 溶液，再滴加几滴盐酸	溶液变成红色，比(3)中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
II		2mL $1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{3}$ 溶液	溶液变成红色，比Ⅰ中溶液红色深

②根据实验I现象，可以推测红色物质与、无关 (填微粒化学式) 。

③对比实验I、II现象，pH越(填“大”或“小”)，配位反应进行的程度越大。

【实验结论】 $S O_{2}$ 的水溶液与 $F e C l_{3}$ 溶液也可以发生配位反应。

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9. Haber法是工业上常使用的合成氨技术，对该技术的改进一直是科学家探索的重要课题，其反应原理为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ $Δ S = - 200 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}$ 。回答下列问题：

(1)、已知：
1molN―H键断裂吸收的能量等于kJ(保留一位小数)，合成氨反应在常温(T=298K)下(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)、将1.00mol $N_{2}$ 和3.00mol $H_{2}$ 充入到容积为3L的恒容密闭容器中模拟反应，测得数据如下图所示。
①图甲中反应达到平衡时的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ 。
②图乙的平衡体系中A、B、C三点的平衡常数 $K_{A}$ 、 $K_{B}$ 、 $K_{C}$ 间的大小关系是。

(3)、针对反应速率与平衡产率之间的矛盾，我国科学家研究发现采用M―LiH(M表示金属)复合催化剂能在较低的温度下合成 $N H_{3}$ ，可有效缓解这一矛盾。300℃时，实验测得不同催化剂反应速率(用单位时间内每克催化剂所获得的 $N H_{3}$ 的物质的量表示)如图所示：
①无LiH，催化效率最高的金属是。
②有LiH，反应速率明显增大。文献报道了M―LiH可能的催化历程经如下三步完成。
第ⅰ步： $N_{2} = 2 N$ (在M表面解离)
第ⅱ步： $N + L i H = L i N H$
第ⅲ步：。

(4)、工业上需考虑多种因素提高合成氨产率，其措施有：加入合适的催化剂、调控适宜温度、、。

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10. 一种废旧磷酸铁锂正极片(主要成分为 $L i F e P O_{4}$ 、 $F e P O_{4}$ 、Al和石墨)的闭环回收工艺流程如图所示：
已知：① $C_{6} H_{8} O_{6}$ 为抗坏血酸，具有较强的还原性。
②滤饼成分为 $F e_{3} {(P O_{4})}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 。
回答下列问题：

(1)、碱溶前，可将废电池正极片进行机械活化处理，使颗粒直径减小，目的是。

(2)、向滤液①中通入过量二氧化碳，可以回收铝，该反应的离子方程式为。

(3)、酸浸过程中加入 $C_{6} H_{8} O_{6}$ 的目的是。

(4)、将不同pH下得到的滤饼溶于盐酸，稀释至一定比例后测算Fe、P物质的量比 $[\frac{n (F e)}{n (P)}]$ ，结果见下表，由此得出，沉淀的最佳pH为。
pH
6.0
6.5
7.0
8.0
9.0
$\frac{n (F e)}{n (P)}$
1.54
1.50
1.49
1.47
1.47

(5)、调节pH时，氨水不宜加入过量，原因是随着氨水浓度的增大，会产生杂质；若该步骤中Fe元素沉淀完全，滤液③中除H、O外，还大量含有的元素有。

(6)、真空管烧结时，加入葡萄糖的作用是。

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11. 早在2000多年前我国已掌握铜镍合金的冶炼，但直到250年前才有科学家制得单质镍。回答下列问题：

(1)、基态镍原子的价电子排布式为。基态铜、镍原子的第二电离能分别为 $I_{C u} = 1959 k J \cdot m o l^{- 1}$ 、 $I_{N i} = 1753 k J \cdot m o l^{- 1}$ 、 $I_{C u} > I_{N i}$ 的原因是。

(2)、丁二铜肟常用于检验 $N i^{2 +}$ 。在稀氨水介质中，丁二酮肟与 $N i^{2 +}$ 反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示，该物质中：
①非金属元素电负性由大到小的顺序为。
②氢氧原子间存在作用。
③ $N i^{2 +}$ 的配位数为。
④已知： $N i^{2 +}$ 和N位于同一平面。可采用配合物的杂化轨道理论进行解释： $N i^{2 +}$ 原有d电子可违反洪特规则进行重排，再利用外层空轨道杂化后接受N原子提供的孤对电子。则推测 $N i^{2 +}$ 采用的杂化轨道类型为(填字母标号)。
A． $s p^{2}$ B． $s p^{3}$ C． $d s p^{2}$ D． $d^{2} s p$

(3)、二元铜镍固溶体称为普通白铜，其晶胞结构如图。
已知立方晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为 $N_{A} m o l^{- 1}$ 。
①该晶体类型为， Cu与Cu之间的最近距离为pm。
②该晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (用含 $N_{A}$ 、a的式子表示)。

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12. 卡巴拉汀可用于治疗阿尔茨海默病，其中间体F的合成路线如下(部分试剂和条件略去)：
回答下列问题：

(1)、A的分子式为。由B生成C的反应类型为。

(2)、C中含氮官能团的名称是。

(3)、利用Eschweiler-Clarke反应(N-甲基化的一个经典反应)使C生成D，其第一步反应为： $+ H C H O \overset{}{\to} X + H_{2} O$ ，有机产物X为(写结构简式)。

(4)、碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。每分子D中含手性碳原子个。

(5)、E的结构简式为。

(6)、在A的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的共有种；
①能发生银镜反应：②能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应。
其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为。

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A	B	C	D

分离 $C C l_{4}$ 和 $I_{2}$ 的混合物	制取少量 $S O_{2}$ 气体	证明混合溶液中有少量 $F e^{2 +}$	除去 $C O_{2}$ 气体中的少量 $S O_{2}$

pH	6.0	6.5	7.0	8.0	9.0
$\frac{n (F e)}{n (P)}$	1.54	1.50	1.49	1.47	1.47