吉林省通化市梅河口市2024年高考第一次模拟考试化学试题

试卷更新日期：2024-04-19 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是（）

A、植物油制作奶油 B、太阳能电池发电 C、土豆片遇碘变蓝 D、鸡蛋加热后凝固

查看试题解析
2. 下列叙述正确的是（）

A、熟石膏的化学式：CaSO₄·2H₂O B、过氧化钠的电子式： C、基态氧原子的电子排布图： D、Ba(OH)₂溶液中滴入少量稀硫酸发生反应的离子方程式： $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

查看试题解析
3. 科学家利用FOX－7合成有机物T的反应历程如图所示（部分物质省略），T可用作固体火箭的新型推进剂，下列叙述正确的是（）

A、FOX－7不能发生加成反应 B、FOX－7不能使酸性KMnO₄溶液褪色 C、T属于芳香族化合物 D、已知T中R为乙基，则T含1个手性碳原子

查看试题解析
4. 下列说法正确的是（）

A、图甲用（杯酚）识别C₆₀和C₇₀ ，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 B、图乙装置可用于收集NH₃并验满 C、图丙装置可用于干燥MnCl₂·4H₂O D、图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀

查看试题解析
5. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元素性质与元素对应正确的是（）

A、原子半径：F、Cl、Br、I B、电负性：Si、P、S、Cl C、第一电离能：Si、P、S、Cl D、最高化合价：C、N、O、F

查看试题解析
6. 天然气因含有少量 $H_{2} S$ 等气体开采应用受限， $T . F$ 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如下图所示。下列说法错误的是（）

A、自然界游离态的硫广泛存在于各种矿石中 B、基态 $F e^{3 +}$ 的价层电子轨道表示式为 C、该反应I的离子方程式为 $H_{2} S + 2 F e^{3 +} = 2 H^{+} + 2 F e^{2 +} + S ↓$ D、在此过程中，每脱去 $6.8 g H_{2} S$ 时，需消耗 $0.1 m o l O_{2}$

查看试题解析
7. 某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是（）

A、简单氢化物沸点高低： $X < Y$ B、Y和W位于同一主族 C、第一电离能大小： $X < Z < Y$ D、阴、阳离子中均有配位键

查看试题解析
8. 次磷酸（ $H_{3} P O_{2}$ ）是一元中强酸，次磷酸钠（ $N a H_{2} P O_{2}$ ）广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、 $N i^{2 +}$ 的核外电子有26种空间运动状态 B、“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $3 : 1$ C、 $P H_{3} 、 P O_{4}^{3 -} 、 P_{4}$ （正四面体结构）中的键角： $P O_{4}^{3 -} > P H_{3} > P_{4}$ D、次磷酸铵与足量氢氧化钠共热： $N H_{4}^{+} + H_{2} P O_{2}^{-} + 3 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} N H_{3} + 3 H_{2} O + P O_{2}^{3 -}$

查看试题解析
9. 生物体内多巴胺的合成是以 $L -$ 酪氨酸为起始原料，在多种复杂的生物酶共同作用下完成的，其过程如下图所示。下列相关说法错误的是（）

A、多巴胺分子中所有碳原子可能同平面 B、 $1 m o l L -$ 多巴与浓溴水反应最多可以消耗 $3 m o l B r_{2}$ C、 $L -$ 酪氨酸与 $L -$ 多巴混合发生缩合反应可生成3种二肽 D、上图中三种有机物均可与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应

查看试题解析

10. 下列实验操作、现象和涉及的离子方程式均正确的是（）

选项	操作	现象	离子方程式
A	向明矾溶液中加入过量氨水	最后得无色溶液	$A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O =$ ${[A l (O H)]}_{4}^{-} + 4 N H_{4}^{+}$
B	将少量 $S O_{2}$ 通入到 $C a (C l O)_{2}$ 溶液中	产生白色沉淀	$S O_{2} + C a^{2 +} + 3 C l O^{-} + H_{2} O =$ $C a S O_{4} ↓ + C l^{-} + 2 H C l O$
C	向 $[C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2}$ 溶液中加入少量 $A g N O_{3}$ 溶液	产生白色沉淀	${[C o {(N H_{3})}_{5} C l]}^{2 +} + 2 C l^{-} + 3 A g^{+} =$ ${[C o {(N H_{3})}_{5}]}^{3 +} + 3 A g C l ↓$
D	向 $5 m L 0.1 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液中滴加5滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液，然后再滴加5滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液	先产生白色沉淀，后变成黄色沉淀	$A g C l (s) + I^{-} (a q) = A g I (s) + C l^{-} (a q)$

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

11. Au_n纳米团簇能催化水煤气变换反应，其微观反应机理如图1所示，反应过程中相对能量的变化如图2所示。已知图2中TS表示过渡态，FS表示稳定的共吸附。下列说法错误的是（）

A、水煤气变换反应为H₂O + CO $\begin{array}{l} \underline{\underline{A u_{n}}} \end{array}$ CO₂ + H₂ B、稳定性：FSe₂大于FSe₁ C、水煤气变换反应的 $Δ$ H<0 D、制约总反应速率的反应为CO*+OH*=COOH*

查看试题解析
12. 利用化工厂产生的烟灰(ZnO的质量分数为ω，还含有少量CuO、MnO₂、FeO等杂质)制备活性ZnO的工艺流程如图。下列说法错误的是（）

A、由滤液1中的阳离子主要含有[Zn(NH₃)₄]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺、NH₄⁺可知，滤渣1中含有FeO 和MnO₂ B、“除杂”工序反应的离子方程式：Zn+[Cu(NH₃)₄]²⁺ =Cu + [Zn(NH₃)₄]²⁺ C、“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的气体可返回到“浸取”工序中循环使用 D、从m kg烟灰中得到活性ZnO a kg，则ZnO 的回收率 $\frac{100 a}{m}$ %

查看试题解析
13. 用锂硫电池处理含有氯化铵的废水装置如图，锂硫电池工作原理：16Li + S₈ $⇄_{放电}^{充电}$ 8Li₂S。下列说法正确的（）

A、a 电极与锂硫电池的正极相连 B、c、e为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 C、当锂硫电池中消耗32g硫时，N室增加的离子总物质的量为4 mol D、出口一和出口二物质分别为H₃PO₄浓溶液、Na₂SO₄浓溶液

查看试题解析
14. 现有一种由正离子Aⁿ⁺、B^m+和负离子X^—组成的无机固体电解质，该物质在高温相为无序结构，低温相为有序结构，两者的结构如图，下列说法错误的是（）

A、n=2，m=1 B、高温相中X^—的堆积方式和氯化钠中Cl^—的堆积方式相同 C、低温相中Aⁿ⁺的配位数为4 D、高温相的良好导电性与其结构中存在大量的空位有关

查看试题解析
15. 常温下，Ka(CH₃COOH)=1.0×10^-5 ，向某含有ZnSO₄酸性废液加入一定量CH₃COONa后，再通入H₂S生成ZnS沉淀，始终保持H₂S饱和，即c(H₂S)=0.1mol/L，体系中pX[pX=—1gX，X为 $\frac{c (H S^{-})}{c (H_{2} S)}$ 、 $\frac{c (S^{2 -})}{c (H S^{-})}$ 或c(Zn²⁺)，单位为 mol/L]与 $p \frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ 关系如图。下列说法错误的是（）

A、②中X为 $\frac{c (H S^{-})}{c (H_{2} S)}$ B、A 点溶液的pH为4 C、K_a1(H₂S) 的数量级为10^-7 D、Ksp(ZnS)=10^-21.7

查看试题解析

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

16. $L i M n_{2} O_{4}$ 作为电极材料，具有价格低，电位高、环境友好、安全性能高等优点，受到广泛关注。由菱锰矿（主要成分为 $M n C O_{3}$ ，含有少量Fe、Ni、Al等元素）制备 $L i M n_{2} O_{4}$ 的流程如图。
已知常温下部分物质的 $K_{s p}$ 如表。
物质
$F e {(O H)}_{3}$
$F e {(O H)}_{2}$
$A l {(O H)}_{3}$
$N i {(O H)}_{2}$
$M n {(O H)}_{2}$
$K_{s p}$
$1 0^{- 37.4}$
$1 0^{- 15}$
$1 0^{- 32.2}$
$1 0^{- 16}$
$1 0^{- 14}$
回答下列问题：

(1)、基态Mn原子的价电子轨道表示式为。

(2)、常温下，若溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=5，可沉淀完全的金属离子是；若测得溶液中 $M n^{2 +}$ 浓度为0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ ， $N i^{2 +}$ 浓度为0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，为防止 $M n^{2 +}$ 、 $N i^{2 +}$ 发生沉淀，反应器中溶液用石灰乳调节的pH应小于。（已知：离子浓度小于等于 $1 0^{- 5}$ $m o l \cdot L^{- 1}$ ，即可认为该离子沉淀完全）

(3)、加入少量BaS溶液除去 $N i^{2 +}$ ，生成的沉淀有（填化学式）。

(4)、具有强氧化性的过一硫酸（ $H_{2} S O_{5}$ ）可代替电解槽反应将 $M n^{2 +}$ 氧化为 $M n O_{2}$ ，该反应的离子方程式为（已知： $H_{2} S O_{5}$ 的电离第一步完全，第二步微弱）。

(5)、煅烧窑中，生成 $L i M n_{2} O_{4}$ 反应的化学方程式是。

(6)、 $L i M n_{2} O_{4}$ 中锰元素的平均价态为+3.5。在不同温度下，合成的 $L i M n_{2} O_{4}$ 中 $M n^{2 +}$ 、 $M n^{3 +}$ 和 $M n^{4 +}$ 的含量与温度的关系见下表。
T/℃
$w (M n^{2 +})$ /%
$w (M n^{3 +})$ /%
$w (M n^{4 +})$ /%
700
5.56
44.58
49.86
750
2.56
44.87
52.57
800
5.50
44.17
50.33
850
6.22
4440
49.38
由此可以确定，在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化情况是。

查看试题解析

17. 对叔丁基邻苯二酚是一种无色晶体，有毒，是工业上常用的一种阻聚剂，实验室可用邻苯二酚和甲基叔丁基醚在硫酸的催化下反应制备，反应原理及实验过程如下。

相关物质的物理性质如下：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
邻苯二酚	103	245	溶于水、乙醇等，易溶于丙酮、吡啶、碱溶液
甲基叔丁基醚	-110	55.2	易溶于乙醇、乙醚等，不溶于水
对叔丁基邻苯二酚	57	285	溶于甲醇、乙醚、四氯化碳等，难溶于冷水，微溶于热水

已知：实验过程中会生成3，5—二叔丁基邻苯二酚、磺化产物等副产物

请回答：

(1)、操作1主要在如图装置中进行，仪器A的名称是，使用仪器B的优点是。

(2)、反应中浓硫酸不宜过多的原因是。

(3)、向混合液A中加入

N a_{2} C O_{3}

溶液的目的主要是除去混合液中的硫酸，调节pH，操作2的名称是，操作3的目的是。

(4)、①将混合液B进行减压蒸馏的目的是。

②用重结晶法提纯对叔丁基邻苯二酚的操作顺序是（填序号）。

a．向粗产品中加入石油醚 b．用蒸馏水洗涤 c．加热充分溶解

d．加入活性炭脱色 e．冷却结晶f减压过滤 g．趁热过滤 h．干燥

查看试题解析

18. 氮及其化合物在生产、环保研究等方面用途非常广泛，回答下列问题：

(1)、用浓氨水除去Fe（OH）₃样品中少量的Cu（OH）₂ ，生成[Cu（NH₃）₄]²^＋， 1mol[Cu（NH₃）₄]²^＋含molσ键。

(2)、硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：
① $2 N O (g) + O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g) Δ H_{1} = - 113.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $3 N O_{2} (g) + H_{2} O (g) = 2 H N O_{3} (g) + N O (g) Δ H_{2} = - 138.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
$4 N O (g) + 2 H_{2} O (g) + 3 O_{2} (g) = 4 H N O_{3} (g)$ ， $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(3)、在隔绝空气的密闭容器中发生反应：FeSO₄（aq）+NO（g） $⇌$ Fe(NO)SO₄（aq）（棕黄色），下列叙述正确的是____。（填标号）

A、溶液颜色不变，反应达到平衡状态 B、其他条件不变，充入少量O₂ ，平衡不移动 C、其他条件不变，加少量FeSO₄ ，溶液颜色加深 D、其他条件不变，微热，溶液颜色加深

(4)、向一恒容密闭容器中充入适量NH₃和O₂ ，在一定条件下发生反应，氧化产物是N₂、NO、NO₂、N₂O中的一种，达到平衡时改变温度，反应物和生成物的浓度与温度关系如图所示：
①甲是（填化学式），写出该反应的化学方程式：。
②正反应 $Δ H$ （填“>”“<”或“＝”）0，判断依据是
③T₃℃时NH₃的平衡转化率为。

查看试题解析
19. 氯霉素是广普抑菌抗生素。下图是以化合物A为原料合成氯霉素的一种路线：
请回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、E→F的有机反应类型为。

(3)、C的结构简式为。

(4)、A→B 的反应分为两步，第一步形成碳氮双键，第二步形成碳碳单键，第二步反应的化学方程式为。

(5)、F中N原子的杂化类型为。

(6)、M 是 A 的同系物且相对分子质量比A 大14，符合条件的M 有种(不考虑立体异构)

(7)、根据合成氯霉素的信息，设计以(酪氨酸)为原料合成(D- 型酪氨醇)的路线(无机试剂任选) 。

查看试题解析

物质	$F e {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$A l {(O H)}_{3}$	$N i {(O H)}_{2}$	$M n {(O H)}_{2}$
$K_{s p}$	$1 0^{- 37.4}$	$1 0^{- 15}$	$1 0^{- 32.2}$	$1 0^{- 16}$	$1 0^{- 14}$

T/℃	$w (M n^{2 +})$ /%	$w (M n^{3 +})$ /%	$w (M n^{4 +})$ /%
700	5.56	44.58	49.86
750	2.56	44.87	52.57
800	5.50	44.17	50.33
850	6.22	4440	49.38