广东省湛江市2024年高考一模化学试题

试卷更新日期：2024-04-19 类型：高考模拟

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一、单选题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

1. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列中国酒具中，主要由硅酸盐材料制成的是（）
A
B
C
D
青铜兽面纹爵
犀角雕玉兰花果纹杯
斫木云纹漆耳杯
清代彩绘龙纹蓝瓷壶

A、A B、B C、C D、D

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2. 近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是（）

A、在“人造太阳”中发生核聚变的 $^{3} H$ 、 $^{2} H$ 是 $^{1} H$ 的同位素 B、华为麒麟芯片的主要成分是单质硅 C、歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料 D、“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压

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3. 化学让生活变得更美好。下列化学物质的应用说法正确的是（）

A、牡蛎、虾类等海洋产品均为高蛋白食物，可为人体补充多种氨基酸 B、碳酸钠可作为膨松剂，用来制作糕点 C、甘油是护肤品中常见的成分，不溶于水，可用于隔绝水分，起到保湿、保润作用 D、医学上常用体积分数为95%的乙醇溶液杀菌消毒

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4. $N H_{3}$ 是一种广泛应用于工业、农业和医药领域的重要化工气体，下列有关氨气的实验中，能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
制取 $N H_{3}$
干燥 $N H_{3}$
收集 $N H_{3}$
先从a口通 $N H_{3}$ ，再从b口通 $C O_{2}$ 制 $N a H C O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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5. 岭南文化包罗万象，新旧文化相互交融。下列有关岭南文化的说法不正确的是（）

A、“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔现象 B、“节日文化”：深圳新年烟花秀中绚烂的颜色来自焰色试验 C、“茶艺文化”：沏泡工夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 D、“粤菜文化”：制作正宗盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成，涉及复杂的化学变化

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6. 如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹起、流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是（）

A、电子由氧气通入的Pt电极流出 B、质子( $H^{+}$ )通过质子交换膜从负极流向正极 C、每消耗22.4 L $O_{2}$ ，会产生1 mol醋酸 D、左侧Pt电极表面发生的反应： $C H_{3} C H_{2} O H + 2 e^{-} = C H_{3} C O O H + 2 H^{+}$

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7. 劳动是全面发展素质教育的必要条件之一。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用热的纯碱溶液洗涤餐具	纯碱能促进油脂水解
B	用糯米酿制米酒	酵母能将淀粉水解为葡萄糖，进而转化为乙醇
C	汽油中添加乙醇	乙醇分子间易形成氢键
D	回收铝制易拉罐	再利用废旧金属，节约资源

A、A B、B C、C D、D

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8. 绿原酸(结构如图)是金银花中富含的一类酚类化合物，具有抗菌、保肝、消炎、解热的作用。下列关于绿原酸的说法不正确的是（）

A、能发生加成反应 B、1 mol绿原酸最多能与8 mol NaOH完全反应 C、能使溴水和酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 D、能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应

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9. 制备并检验 $S O_{2}$ 性质的装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、紫色石蕊试纸先变红后褪色 B、品红溶液褪色体现了 $S O_{2}$ 的强氧化性 C、用98%浓硫酸代替70%浓硫酸能加快反应速率 D、棉花可用饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液浸泡，用于尾气处理

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10. 部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、可存在a→e→b的转化 B、e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀 C、能用a制作的容器运输浓硫酸 D、a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液

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11. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）

A、1 mol Na在空气中受热完全转化成 $N a_{2} O_{2}$ 转移电子数目为2 $N_{A}$ B、0.1 $m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液中所含 $H C O_{3}^{-}$ 的数目小于0.1 $N_{A}$ C、 $N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应的过程中涉及离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂 D、Al与NaOH溶液的反应中NaOH作氧化剂

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12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	氨气的水溶液能导电	氨气是电解质
B	H—F键能比H—Cl键能大	HF的沸点比HCl高
C	工业合成氨需在高温、高压下才能进行	该反应是吸热反应
D	浓硫酸具有吸水性	可用于 $C O_{2}$ 、 $S O_{2}$ 等气体干燥

A、A B、B C、C D、D

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13. 我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置。闭合 $K_{2}$ 、断开 $K_{1}$ 时，制氢并储能；断开 $K_{2}$ 、闭合 $K_{1}$ 时，供能。已知 $Z n {(O H)}_{2}$ 与 $A l {(O H)}_{3}$ 的性质相似。下列说法正确的是（）

A、连接 $K_{2}$ 时，X电极发生还原反应 B、连接 $K_{2}$ 时，溶液pH不变 C、连接 $K_{1}$ 时，Zn电极表面生成沉淀 D、该装置能直接将光能转化成化学能

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14. 化合物 $Z_{2} X Y M_{4}$ 是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，每个周期都有。Y的基态原子价层p轨道半充满，X最常见的同位素没有中子，M在地壳中含量最多。下列说法正确的是（）

A、元素电负性：M>Z>X B、简单氢化物的熔点：Z>Y>M C、第一电离能：X>Z>Y D、 $M_{3}$ 为极性分子

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15. 在处理汽车尾气的三元催化剂中，Rh的主要作用是消除 $N_{x} O$ ， Pd的主要作用是消除CO，部分催化机理及能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、在NO和CO的整个反应过程中步骤Ⅲ是决速步骤 B、反应进行的三步分别是放热反应、放热反应和吸热反应 C、第一步反应： $R h_{2} P d_{2} + N O + C O \to N R h_{2} P d_{2} + C O_{2}$ D、CO能促进NO转化成 $N_{2}$

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16. 已知：常温下，碳酸的电离平衡常数 $K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 6.36}$ ， $K_{a 2} = 1 0^{- 10.32}$ 。常温下，向20 mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液中缓慢滴加20 mL 0.2 $m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸，溶液中各离子的物质的量浓度(不含 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ )随加入盐酸的体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、曲线 $L_{1}$ 为 $C O_{3}^{2 -}$ 的物质的量浓度变化曲线 B、滴加至A点时，溶液pH约为10.32 C、滴加至C点时，溶液中 $c (C l^{-}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (C O_{3}^{2 -}) > c (H_{2} C O_{3})$ D、滴加至D点时，溶液中存在 $c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (O H^{-}) = c (H^{+})$

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二、实验题：共15分

17. Na₂S₂O₃标准溶液是氧化还原反应中常用的还原性标定试剂，但是 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 固体通常含有一些杂质，且易风化和潮解，Na₂S₂O₃溶液也容易被O₂氧化。因此，Na₂S₂O₃标准溶液配制好后常用 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 进行标定。但是由于 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 与Na₂S₂O₃反应的产物有很多种，不能按确定的反应式进行，故无法通过氧化还原滴定法确定浓度。故应先用 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 与过量的KI反应，定量生成 $I_{2}$ ，再用Na₂S₂O₃滴定 $I_{2}$ ，发生反应的化学方程式为： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 3 I_{2} + 7 H_{2} O$ 、 $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。我们将这种 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 与 $I_{2}$ 联用的方法称为碘量法，碘量法是分析化学中常用的分析方法，常用于一些无法直接滴定的反应的物质的间接滴定。
已知： $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 与KI的反应需要一定时间才能进行得比较完全，故需放置约5 min。

(1)、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的配制：
①配制480 mL 0.1 mol/L的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、。
②将下述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列。

(2)、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的标定：取20.00 mL 0.017 mol/L $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液于250 mL锥形瓶中，加5 mL 6 mol/L HCl溶液，再加入10 mL 100 g/L KI溶液，摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口，静置约5分钟。用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至浅黄色后加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，平行测定3次，计算 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的浓度。
①用量取220.00 mL 0.017 mol/L $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液。
②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是。
③如何判定滴定结束？。
④列式并计算 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液浓度。
$K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液
KI溶液
$V (N a_{2} S_{2} O_{3}) / m L$
$c (N a_{2} S_{2} O_{3}) / (m o l / L)$
20.00 mL 0.017 mol/L
10 mL 100 g/L
20.35
20.45
20.40
21.20

(3)、借鉴(2)的方法，用碘量法测量 $K M n O_{4}$ 溶液的物质的量浓度：量取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2 mol/L $H_{2} S O_{4}$ 溶液25 mL，再加入10% KI溶液10 mL，然后用已知浓度的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定到淡黄色，加0.5%的淀粉溶液3 mL，用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液继续滴定至终点。
①滴定时需加入硫酸。能否用盐酸代替硫酸，为什么？。
②写出 $K M n O_{4}$ 溶液与KI反应的离子方程式。

(4)、借鉴(3)的方法，某小组用碘量法测量磷酸铁锂溶液中 $F e^{3 +}$ 的物质的量浓度。
提出问题： $F e^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 是可逆反应， $F e^{3 +}$ 的存在是否会影响滴定？
实验验证：①在磷酸铁锂溶液中加入过量的KI，静置一段时间后，加入KSCN，观察到溶液颜色变红；请写出 $F e^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 反应的离子方程式：。
②取标准量的磷酸铁锂溶液，分成两组，其中一组加入过量的KI溶液，另一组加入等量的水。再分别使用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液进行标定，发现消耗的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液体积相同。
实验小结： $F e^{3 +}$ 是否会影响滴定：。

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三、工业流程题：共14分

18. 镓(Ga)是重要的半导体材料，氮化镓、砷化镓和氧化镓分别是第二代、第三代、第四代半导体材料的代表材料。金属镓在自然界中通常以微量分散于铝土矿、闪锌矿等矿石中，提取非常困难。从闪锌矿渣中提取镓是种常见的方法，具体工艺流程如下：
已知：①金属镓在化学性质上非常接近金属铝，其单质、氧化物和氢氧化物均有两性；
②闪锌矿渣通常含有 $P b^{2 +}$ ， $Z n^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ ，硅酸盐等杂质；
③25℃时， $K_{s p} (P b S O_{4}) = 1.6 \times 1 0^{- 8}$ 、 $K_{s p} (C a C O_{3}) = 0.88 × 1 0^{- 8}$ 。
回答下列问题：

(1)、为了提高镓的浸取率，可以采取的措施为(填写一种)。

(2)、滤渣Ⅰ中主要含有。

(3)、写出加入氧化锌后发生反应的离子方程式(以Ga为例)：。

(4)、工业上通常向 $N a [G a {(O H)}_{4}]$ 溶液中通入过量 $C O_{2}$ ，产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到高纯 $G a_{2} O_{3}$ ，写出加入过量 $C O_{2}$ 后的化学方程式：。

(5)、在工业上，通常用高纯镓作阴极，石墨作阳极， $N a [G a {(O H)}_{4}]$ 溶液作为电解质，通过电解制备高纯Ga．写出阴极电极反应式：。

(6)、氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于相控阵雷达、快速充电器等行业。氮化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓之间可以相互转化。
①六方氮化镓晶体硬度极高，熔点为1700℃，其高温熔融物不导电。六方氮化镓属于晶体。
②写出六方氮化镓晶胞的组成：。

(7)、①已知 $A_{G a}$ 的坐标为 $(\frac{1}{2}, 0, \frac{1}{2})$ ，请写出 $B_{N}$ 的坐标。
②若立方氮化镓的边长为a nm，则其密度为 $g / c m^{3}$ (列出计算式)。

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四、原理综合题：共13分

19. $N H_{3}$ 是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。

(1)、配合物广泛存在于自然界，其中 $N H_{3}$ 能与 $C u^{2 +}$ 形成深蓝色 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 溶液。
①基态 $C u^{2 +}$ 的3d电子轨道表示式为。
② ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的配位原子是，氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角，其原因是。

(2)、氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
Ⅰ． $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{Ⅰ} = - 905.9 k J / m o l$
Ⅱ． $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{Ⅱ} = - 1266.9 k J / m o l$
①反应 $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$ $Δ H_{Ⅲ} =$ 。
②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下( $p = 0.1013 M P a$ )；
温度(℃)
300
500
700
900
1100
反应Ⅰ( $K_{Ⅰ}$ )
6.3×10⁴¹
1.1×10²⁶
21×10¹⁹
3.8×10¹⁵
3.4×10¹¹
反应Ⅱ( $K_{Ⅱ}$ )
7.3×10⁵⁶
7.1×10³⁴
2.6×10²⁵
1.5×10²⁰
6.7×10¹⁶
下列说法正确的是。
A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是 $N_{2}$
B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等

(3)、已知可通过下列方法合成尿素：
第一步： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ H_{2} N C O O N H_{4} (1)$ $Δ H = - 159.5 k J / m o l$
第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 mol $C O_{2}$ 和4 mol $N H_{3}$ ，在一定条件下反应进行到10 min时，测得 $C O_{2}$ 和尿素的物质的量均为0.25 mol，15 min后，测得 $C O_{2}$ 的物质的量为0.1 mol，如图所示。
①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成 $H_{2} N C O O N H_{4} (l)$ (氨基甲酸铵)的平均反应速率为。
②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是，第一步反应的平衡常数 $K_{Ⅰ} =$ (列出算式即可)。

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五、有机推断题：共14分

20. 莫西赛利(化合物K)是一种治疗心脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一：
已知： $R - N_{2}^{\oplus}$ 的结构为 $R - \overset{\oplus}{N} \equiv N$ 。
回答下列问题：

(1)、化合物A的名称是。化合物Ⅰ的分子式为。

(2)、写出 $C_{2} H_{5} O N a$ 催化E生成化合物G的反应方程式。

(3)、根据化合物a的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
消去反应
②
水解反应

(4)、下列说法中，不正确的有____。

A、反应A→B过程中，有C—Br键和H—O键断裂 B、反应G→I过程中，苯环直接连接的N原子由 $s p^{3}$ 杂化变成sp杂化 C、产物K中不存在手性碳原子 D、CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键

(5)、在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)：
①含有苯环；②苯环上二取代；③遇氯化铁溶液显紫色。
其中，含有手性碳的同分异构体的结构简式为(写出一种)。

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A	B	C	D

青铜兽面纹爵	犀角雕玉兰花果纹杯	斫木云纹漆耳杯	清代彩绘龙纹蓝瓷壶

A	B	C	D

制取 $N H_{3}$	干燥 $N H_{3}$	收集 $N H_{3}$	先从a口通 $N H_{3}$ ，再从b口通 $C O_{2}$ 制 $N a H C O_{3}$

$K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液	KI溶液	$V (N a_{2} S_{2} O_{3}) / m L$	$c (N a_{2} S_{2} O_{3}) / (m o l / L)$
20.00 mL 0.017 mol/L	10 mL 100 g/L	20.35
		20.45
		20.40
		21.20

温度(℃)	300	500	700	900	1100
反应Ⅰ( $K_{Ⅰ}$ )	6.3×10⁴¹	1.1×10²⁶	21×10¹⁹	3.8×10¹⁵	3.4×10¹¹
反应Ⅱ( $K_{Ⅱ}$ )	7.3×10⁵⁶	7.1×10³⁴	2.6×10²⁵	1.5×10²⁰	6.7×10¹⁶

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①			消去反应
②			水解反应