广西2024年高考联合模拟考试（3月）化学试题

试卷更新日期：2024-04-19 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2023年化学诺贝尔奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点是一种纳米级的半导体材料，其尺寸通常在1-20nm之间，常见的量子点有CdS、ZnS等，在医疗，科技等多个领域有广泛的应用。下列叙述错误的是（）

A、CdS、ZnS量子点属于金属材料 B、量子点可用于制作太阳能电池 C、量子点与水形成的分散系能产生丁达尔效应 D、X射线衍射实验可测定量子点晶体结构

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2. 下列化学用语表达正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 的电子式： B、中子数为10的氧原子 $_{10}^{18} O$ C、丙烯的分子式 $C H_{3} - C H = C H_{2}$ D、基态N的价层电子轨道表

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3. 为处理制硝酸过程中产生的尾气 $N O_{2}$ ，可用具有碱性的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液进行吸收，反应方程式为； $2 N O_{2} +$ $N a_{2} C O_{3} = N a N O_{2} + N a N O_{3} + C O_{2}$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、常温下，22.4L $N O_{2}$ 气体所含分子数为 $N_{A}$ B、1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a N O_{2}$ 溶液中， $N O_{2}^{-}$ 的数目小于 $N_{A}$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中含有1mol $C O_{3}^{2 -}$ ，则 $N a^{+}$ 的数目大于2 $N_{A}$ D、每生成22g $C O_{2}$ 反应转移的电子数为 $N_{A}$

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4. 下列离子方程式，能正确解释沉淀产生原因的是（）

A、向 $F e C l_{3}$ 溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀： $F e^{3 +} + 3 O H^{-} = F e {(O H)}_{3} ↓$ B、向甲醛中加入足量新制 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液，加热，产生砖红色沉淀： $H C H O + 4 C u {(O H)}_{2} + 2 O H^{-} \overset{Δ}{\underset{}{\to}} C O_{3}^{2 -} + 2 C u_{2} O ↓ + 6 H_{2} O$ C、向饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中通入 $C O_{2}$ ，产生白色沉淀： $N a^{+} + C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓$ D、向 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ ，产生白色沉淀： $B a^{2 +} + S O_{2} + H_{2} O = B a S O_{3} ↓ + 2 H^{+}$

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5. 以Fe、CuO、 $H_{2} S O_{4}$ 三种物质为原料制取少量粗铜固体，下列玻璃仪器组合能达到目的的是(连接装置及加热仪器省略)（）

A、①②③ B、①②⑦ C、⑤⑦⑧ D、④⑥⑦

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6. 某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料CB的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）

A、第一电离能：X<Z<Y B、氢化物的沸点：X<Y C、CB分子中有3种不同环境的W D、CB具有良好的耐酸碱性

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7. 3-O-咖啡酰奎宁酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图：
下列关于3-O-咖啡酰奎宁酸的说法不正确的是（）

A、该分子中存在大π键 B、1个该分子中含有4个手性碳原子 C、1mol该分子与 $H_{2}$ 反应最多消耗6mol $H_{2}$ D、3-O-咖啡酰奎宁酸易被氧化

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8. 根据实验操作及现象，得出结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝	该溶液中不含 $N H_{4}^{+}$
B	在烧瓶中加入木炭颗粒和浓硝酸，加热，烧瓶中有大量红棕色气体产生	浓硝酸具有强氧化性，能氧化木炭，自身被还原为 $N O_{2}$
C	向圆底烧瓶中加入NaOH和无水乙醇，搅拌，再加入1-溴丁烷，微热。将产生的气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，溶液褪色	1-溴丁烷消去反应的产物含有碳碳双键
D	将钠在燃烧匙中点燃，伸入到盛有 $C O_{2}$ 的集气瓶中，产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒生成	钠具有强还原性，瓶内发生了置换反应

A、A B、B C、C D、D

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9. 锂硒电池是一种能量密度很高的新型可充电电池，其正极材料 $L i_{2} S e$ 的晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是（）

A、Se位于元素周期表中的p区 B、基态 $L i^{+}$ 最外层电子的电子云轮廓图为哑铃型 C、每个 $L i^{+}$ 周围距离相等且最近的 $S e^{2 -}$ 有4个 D、 $L i^{+}$ 与 $S e^{2 -}$ 之间最近的距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4} a$ pm

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10. 利用燃料电池原理可处理高浓度的氨氮废水，同时电解含有苯酚、乙腈( $C H_{3} C N$ )的水溶液合成扑热息痛()，装置如图所示，其中a、b的电极材料为石墨。
下列说法正确的是（）

A、溶液中的 $H^{+}$ 由甲室向乙室迁移 B、工作一段时间后，甲室溶液pH下降 C、乙室每产生1mol $N_{2}$ ， a电极理论上可产生 $H_{2}$ 33.6L(标准状况下) D、丙室中反应的总方程式为：

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11. 三氯化铁浸出硫化锑( $S b_{2} S_{3}$ )精矿提取锑的工艺流程如下，已知：I．氧化性： $S b^{3 +} > F e^{2 +}$ ；Ⅱ．电解过程中无气体放出。
下列说法不正确的是（）

A、“矿渣”中含有硫单质 B、“浸出”过程中加稀盐酸的目的是防止 $S b^{3 +}$ 和 $F e^{2 +}$ 水解 C、“试剂X”最好选择CO D、“电解”得到的溶液A可循环利用

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12. 2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[ ${(C H_{3})}_{3} C B r + H_{2} O ⇌ {(C H_{3})}_{3} C O H + H B r$ ]的能量变化与反应进程如图，下列说法正确的是（）

A、水解反应的速率由反应I决定 B、升高温度，有利于提高原料的水解平衡转化率 C、反应Ⅱ既有极性键的断裂又有极性键的生成 D、增大NaOH的浓度，有利于加快水解反应速率

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13. 某废水中含有 $N H_{4}^{+}$ 和 $C u^{2 +}$ ，且 $N H_{4}^{+}$ 浓度远大于 $C u^{2 +}$ 。用NaOH溶液调节废水pH(溶液体积变化忽略不计)，上层清液中铜元素的含量随pH的变化如下图所示。
已知：
$C u^{2 +}$ 在溶液中可形成 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 和 ${[C u {(O H)}_{4}]}^{2 -}$ 。
$C u {(O H)}_{2} + 4 N H_{3} ⇌ {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 O H^{-}$ $K = 4.62 \times 1 0^{- 7}$ 。
下列说法正确的是（）

A、ab段溶液中 $c (C u^{2 +}) \cdot c^{2} (O H^{-}) < K_{s p} [C u {(O H)}_{2}]$ B、c点铜元素主要以 ${[C u {(O H)}_{4}]}^{2 -}$ 的形式存在于上层清液中 C、d点之后，随着 $c (O H^{-})$ 增大，上层清液中铜元素的含量可能上升 D、根据已知Ⅱ，由于K值太小，整个过程中没有 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 生成

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14. 亚磷酸( $H_{3} P O_{3}$ )是农业生产中常用的弱酸。常温下，向100mL 0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{3} P O_{3}$ 溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[ $p O H = - l g c (O H^{-})$ ]的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $N a_{2} H P O_{3}$ 属于正盐 B、 $H_{3} P O_{3}$ 的 $K_{a 1} = 1 \times 1 0^{- 6.6}$ C、当pH=4时， $c (H P O_{3}^{2 -}) = c (H_{3} P O_{3})$ D、水的电离程度：a>b

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二、解答题

15. 硫脲[ $C S {(N H_{2})}_{2}$ ]是一种有机合成中常用的试剂。实验室合成硫脲的装置(夹持和加热装置省略)如图所示。
已知合成硫脲的反应原理为： $C a C N_{2} + H_{2} S + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{80 ℃}} \end{array} C S {(N H_{2})}_{2} + C a {(O H)}_{2}$
回答下列问题：

(1)、硫脲分子中的所有原子均满足2电子或8电子稳定结构，该分子中σ键与π键的数目之比为。

(2)、仪器a的名称是，用离子方程式表示B中饱和NaHS溶液的作用。

(3)、C中适宜的加热方式是。

(4)、已知 $H_{2} S$ 溶于水得到二元弱酸氢硫酸，若反应结束后D中溶液含等物质的量的 $N a_{2} S$ 和NaOH，下列表达式正确的是____(填字母)。

A、 $c (N a^{+}) > c (S^{2 -}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ B、 $c (N a^{+}) = 3 [c (S^{2 -}) + c (H S^{-}) + c (H_{2} S)]$ C、 $c (O H^{-}) < c (H^{+}) + c (S^{2 -}) + 2 c (H S^{-})$ D、 $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (S^{2 -}) + c (H S^{-}) + c (O H^{-})$

(5)、反应结束后将C中溶液进行一系列处理得到含硫脲的产品。按如下步骤测定产品中硫脲的含量：
步骤1：称取20.00g产品溶于水，配制成100mL溶液备用
步骤2：向一锥形瓶中加入0.03mol碘单质和足量NaOH溶液，发生反应： $3 I_{2} + 6 N a O H = N a I O_{3} + 5 N a I + 3 H_{2} O$
步骤3：向锥形瓶中加入10.00mL步骤1配制的溶液，发生反应： $N a I O_{3} + 3 C S {(N H_{2})}_{2} = 3 H O C S (N H) N H_{2} + N a I$
步骤4：待步骤3反应充分后加稀硫酸，发生反应： $N a I O_{3} + 5 N a I + 3 H_{2} S O_{4} = 3 I_{2} + 3 N a_{2} S O_{4} + 3 H_{2} O$
步骤5：以淀粉溶液作为指示剂，用1.00 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ ，标准液滴定步骤4得到的溶液，发生反应： $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ ，平行滴定三次，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液的平均体积为20.00mL
①判断达到滴定终点的实验现象是。
②产品中硫脲的含量为。
③下列操作会导致测得的硫脲含量偏高的是(填字母)。
A．配制溶液时，所用容量瓶未干燥
B．“步骤4”加入稀硫酸的量不足
C．盛装 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液的试管未润洗
D．滴定开始时俯视读数，达到滴定终点时仰视读数

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16. $M g S O_{4}$ 及其水合物在建筑、工业农业、医药中有着广泛应用。一种以铁菱镁矿(主要成分是 $M g C O_{3}$ ，还含有 $C a C O_{3}$ 、 $F e C O_{3}$ 及少量 $S i O_{2}$ )为原料制备 $M g S O_{4} \cdot H_{2} O$ 的工艺流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、“焙烧”时通常要将矿石粉碎，目的是。写出该过程中发生氧化还原反应的化学方程式。

(2)、“滤渣1”的主要成分是。

(3)、从物质分离提纯的角度考虑，“沉铁”时“X”应选用下列物质中的____(填字母)。

A、氨水 B、NaOH溶液 C、MgO D、 $F e_{2} O_{3}$

(4)、25℃时，为保证“沉铁”充分，至少要将溶液的pH调节到(已知：①25℃， $K_{s p} [F e {(O H)}_{2}] = 1 0^{- 17}$ ， $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 1 0^{- 38}$ ；②一般认为，离子浓度小于 $1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时该离子即沉降完全)。检验“沉铁”充分的实验方法是。

(5)、根据 $M g S O_{4}$ 的溶解度随温度变化的情况(如图所示)，由“滤液”获得 $M g S O_{4} \cdot H_{2} O$ 的“一系列操作”是将温度控制在67.5℃以上，蒸发结晶、、、干燥。

(6)、除 $M g S O_{4} \cdot H_{2} O$ 外，人们发现 $M g S_{2} O_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 也有着广泛应用。
① $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 可看作是 $S O_{4}^{2 -}$ 中的一个O原子被S原子取代的产物， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 的空间结构是。
② $M g S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 的晶胞是 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 与 ${[M g {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 构成的长方体， ${[M g {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 在晶胞中的位置如图所示。已知晶胞的体积为V $m^{3}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ， $M g S_{2} O_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体的摩尔体积 $V_{m} =$ $m^{3} \cdot m o l^{- 1}$ (列出计算式)。

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17. 乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中可能发生下列反应：
I．水蒸气重整： $C H_{3} C O O H (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$    $Δ H_{1}$
Ⅱ．热裂解： $C H_{3} C O O H (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$    $Δ H_{2} = + 213.7 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅲ．脱羧基： $C H_{3} C O O H (g) ⇌ C H_{4} (g) + C O_{2} (g)$    $Δ H_{3} = - 33.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅳ．水煤气变换： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{4} = - 41.1 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应I的 $Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应在中(填“高温”“低温”或“任意温度”)下具有自发性。

(2)、若反应I在恒温恒容的密闭容器中发生，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

A、容器内的压强不再变化 B、 $v_{正} (C H_{3} C O O H) = 2 v_{逆} (C O_{2})$ C、容器内气体的质量不再变化 D、单位时间内，每断裂4mol O-H键的同时断裂4mol H-H键

(3)、已知：水碳比(S/C)是指转化进料中水蒸气分子总数与碳原子总数的比值。下图是水碳比(S/C)分别为2和4时，反应温度对 $H_{2}$ (g)平衡产率影响的示意图：
①表示水碳比(S/C)=4的曲线是(填“a”或“b”)，该水碳比下制氢的最佳温度是。
②水碳比(S/C)=2时， $H_{2}$ (g)平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小。 $H_{2}$ (g)平衡产率逐渐减小的原因可能是。

(4)、一定温度下，若按水碳比(S/C)=0向1L恒容密闭容器中充入2mol $C H_{3} C O O H$ (g)，达到平衡状态时 $H_{2}$ (g)的物质的量为0.4mol，容器内的压强为初始时的1.4倍。
①体系中 $C O_{2}$ 的物质的量为。
②反应Ⅱ的化学平衡常数K=。

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18. 奥司他韦是治疗甲型和乙型流感的特效药。目前主要以有机物A为原料，经如下路线合成：
回答下列问题：

(1)、奥司他韦中的含氮元素官能团的名称是。

(2)、有机物A中碳原子的杂化轨道类型有。

(3)、反应①的条件是；反应③的反应类型为。

(4)、反应②可表示为： $B + M \to C + H_{2} O$ ， M的结构简式是，设计该反应的目的是。

(5)、有机物N的分子式为 $C_{7} H_{10} O_{3}$ ，结合下列信息可知N的结构最多有种(不考虑立体异构)。
①N与A含有相同种类的官能团，且羟基与碳碳双键不直接相连
②N中含有六元碳环结构

(6)、结合上述信息，写出以和为原料合成的路线设计：(无机试剂任选)。

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