2024年中考化学二轮专题复习-影响化学反应速率的探究

试卷更新日期：2024-04-18 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 现有两份纯度和质量都相同的石灰石，其中①表示小块状石灰石；②表示粉末状石灰石。它们分别跟足量的相同的盐酸充分反应，则反应时间和CO₂的质量关系正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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2. 下列图象中错误的是


等质量的锌、铁分别与足量的等浓度稀硫酸反应	一定量的红磷在充满空气的密闭容器内燃烧	向等质量的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙中加入等浓度稀盐酸至过量	等质量等浓度的双氧水分别在有、无MnO₂催化剂条件下分解
A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列四个图像与对应描述不相符的是（）


A.向两份完全相同的CaCO₃中分别加入足量的5%、10%的稀盐酸，生成CO₂质量的变化	B.高温煅烧一定质量的石灰石，剩余固体质量的变化	C.20℃时，向接近饱和的KNO₃溶液中加入KNO₃固体，溶液质量的变化	D.将5gNH₄NO₃溶于20mL水中，溶液温度的变化

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列实验设计能达到实验目的的是（）
实验目的
探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
利用自制净水器净化水质
镁条燃烧验证质量守恒定律
验证MnO₂能改变反应速率
实验设计
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列实验设计不能达到实验目的是（）

选项

A

B

C

D

实

验

设

计

实验目的

探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解

探究石蜡燃烧后是否有二氧化碳生成

检验氧气是否集满

测定空气中氧气的含量

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列实验设计能达到实验目的的是（）

A

B

C

D

实验

设计

目的

比较吸入和呼出气体中CO₂含量

探究二氧化锰对反应速率的影响

证明温度对分子速率的影响

证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关

A、A B、B C、C D、D

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7. 某化学小组将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO₃粉末的容器中，相同条件下测得二者产生的CO₂体积（V）与反应时间（t）的关系如图。下列判断错误的是：（）

A、0~300s内，两个容器中酸的浓度均越来越小 B、0~100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO₂的速率均先慢后快 C、反应Ⅱ中0~100s内产生的CO₂比100~200s内少5amL D、实验室可用一定浓度的稀硫酸与CaCO₃粉末制取CO₂

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8. 为了探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组将稀盐酸分成四等份，分别加入四支试管中进行下列对比实验．

下列对比实验的设计不合理的是（）

选项	对比实验	探究影响因素
A	①和②	反应物的接触面积
B	②和③	温度
C	②和④	温度
D	③和④	反应物的接触面积

（）

A、A B、B C、C D、D

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9. 探究性实验是化学学习中必不可少的部分，下列实验中能达到相应实验目的的是（）

A、用带火星的木条比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量 B、探究MnO₂对过氧化氢分解的影响 C、测定空气中氧气含量时，燃烧匙中的红磷越多，水倒吸的就越多 D、证明蜡烛燃烧生成物中有水

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10. 下列图示与相应的文字描述相符合的是（）


A. 在密闭容器中点燃镁条	B. 高温煅烧一定质量的碳酸钙	C. 相同的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件下制取氧气	D. 等质量的块状和粉末状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳

A、A B、B C、C D、D

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11. 某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g白磷加入试管中并将试管置于60℃热水中，t₃时，推注H₂O₂溶液，实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是（）

A、实验前应检查装置气密性 B、t₄时温度大于t₂说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 C、t₃~t₄对应温度升高说明过氧化氢分解放热 D、气球的作用是调节气压和防止生成的P₂O₅污染空气

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12. 控制变量法是科学探究中的重要方法。以下探究主要不是应用控制变量法的是（）

A、探究空气和呼出气体CO₂含量差异 B、探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 C、探究空气中氧气的含量 D、探究MnO₂能否加速双氧水的分解

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13. 明代宋应星所著《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法，把炉甘石（ $Z n C O_{3}$ ）和煤炭饼装入炼锌罐，如图所示，泥封、“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。下列说法错误的是

A、炉甘石（ $Z n C O_{3}$ ）加入锌罐之前，将其粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积 B、反应区中发生的反应之一： $C + 2 Z n O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 Z n + C O_{2} ↑$ ，该反应中体现了C的还原性 C、“冷定毁罐取出”的目的是防止锌在较高温度下再次被氧化 D、“火法炼锌”符合低碳发展理念

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14. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用图 $1$ 装置制取 $M n O_{2}$ ，反应原理为 $2 M n C O_{3} + O_{2} \overset{△}{=} 2 C O_{2} + 2 M n O_{2}$ ，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图 $2$ 。据图分析，下列说法正确的是（）

A、实验结束时先停止通入空气再停止加热 B、温度越高剩余固体中锰元素质量分数越高 C、制备二氧化锰须控制反应温度高于 $300 ℃$ D、 $300 ℃$ 时，固体减少的质量即为生成二氧化碳的质量

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15. 下列图像能正确反映其对应的化学变化过程的是（）

A、足量的锌粉和锌粒分别与相同浓度、相同质量的稀硫酸反应 B、电解水时，正极产生气体和负极产生气体的体积关系 C、往 $N a O H$ 和 $B a C l_{2}$ 的混合溶液中滴加过量的稀硫酸 D、向一定量的 $C u O$ 中通入 $C O$ 气体并持续加热

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16. 下列图像能正确反映其对应关系的是（）

A、探究铁、银、铜的活动性强弱 B、探究化学反应是否遵循质量守恒定律 C、探究影响物质溶解速率的因素 D、探究影响反应速率的因素

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17. 下列为初中化学常见的几个实验，有关说法不正确的是（）

A、甲中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触 B、乙可探究同种溶质在不同溶剂中的溶解能力 C、丙中可观察到红墨水左高右低，说明硝酸铵固体溶于水时吸热 D、丁可探究MnO₂对H₂O₂溶液分解的催化作用

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18. 利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与完全相同的稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶，使试管内盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应(如图1)，测得瓶内气压随时间的变化如图2所示。下列有关说法正确的是（）

A、碳酸钙粉末产生的CO₂质量多 B、块状碳酸钙产生的CO₂质量多 C、对比分析a、b点可知，曲线①表示碳酸钙粉末与稀盐酸反应 D、对比分析c、d点可知，达到相同的气压时，块状碳酸钙与稀盐酸反应需要的时间短

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19. 在学习了金属的化学性质后，某化学兴趣小组的同学对镁和稀盐酸的反应进行了探究，通过观察气泡产生的快慢，画出如图所示的图像。以下对图像分析错误的是（）

A、a时刻镁和稀盐酸开始反应 B、b→c过程中反应速率逐渐增大 C、c时刻后反应速率减小的原因是稀盐酸的浓度逐渐减小 D、c时刻溶液的温度最高

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20. 为探究溶液浓度对反应速率的影响，在相同温度下，按下表中的体积将 1.5% Na₂S₂O₃溶液、1% H₂SO₄溶液与蒸馏水混合（原理为 $N a_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ ）。采集反应后浑浊度传感器数据，浑浊度随时间变化曲线如下图。下列说法不正确的是（）
实验标号
Na₂S₂O₃溶液的体积mL
H₂SO₄溶液的体积/mL
蒸馏水的体积/mL
①
1.5
3.5
10
②
2.5
3.5
x
③
3.5
3.5
8
④
3.5
2.5
9
⑤
3.5
1.5
10

A、实验②中 x＝ 9 B、实验③④⑤可探究 H₂SO₄溶液浓度对反应速率的影响 C、实验③变化曲线在上图中处于实验②⑤之间 D、Na₂S₂O₃溶液浓度的改变对反应速率的影响更大实验

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二、填空题

21. 将三小块金属钠分别依次投入盛有水、乙醇、稀H₂SO₄的a、b、c三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为(填字母序号)。解释反应速率不同的原因：

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22. 在实验中控制变量是科学探究的重要方法，填写下表中空白。

实验编号	①验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高	②探究影响品红扩散快慢的因素	③验证铁钉锈蚀条件
实验设计
实验分析	本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制相同。	发现两杯水都变红，且热水变红时间比冷水要短。由此说明：温度越高，分子运动	一周后，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉无明显变化。由此说明铁生锈与有关。

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23. 煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化。以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔。请你分析这种变化的优点是。

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24. 为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行了以下实验：

序号	实验过程	实验现象
1	镁粉和铁粉分别与5％盐酸反应	镁粉产生气体快
2	铁粉和铁粉分别与10％盐酸反应	铁粉产生气体快
3	铁片分别与5％盐酸和10％盐酸反应	10％盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：

因素一：；

因素二：；

因素三：．

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25. 根据下列实验探究过氧化氢分解速率的影响因素。

(1)、实验2中反应的化学方程式为。

(2)、设计实验1、3的目的是。

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三、综合题

26. 华为公司是我国高科技的代表，一直致力于核心技术的开发。2019年，华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如下图：

(1)、进行反应①前，要将原料粉碎的目的是。

(2)、写出反应③的化学方程式。该反应属于(填基本反应类型)反应。

(3)、玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于(填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)。二氧化硅(SiO₂)与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(4)、整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行，原因是。

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27. $H_{2} O_{2}$ 在医药上应用较广泛，它的水溶液俗称双氧水，见光、受热或有杂质等条件都会加速 $H_{2} O_{2}$ 的分解。

(1)、双氧水属于（填“纯净物”或“混合物”），医疗上主要用于。

(2)、为进一步探究 $H_{2} O_{2}$ 催化分解的效果，某兴趣小组使用手持技术对质量分数为3%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液开展家庭实践活动，测得数据如题21图和表1所示。
表1 不同质量绿豆面催化过氧化氢相关实验数据的比较
$3 % H_{2} O_{2}$ 溶液的体积/mL
催化剂质量/g
压强最大值/kPa
10
0.6
125.2
10
0.8
130.2
10
1.0
134.8
10
1.2
139.0
10
1.4
140.5
10
1.6
136.5
10
1.8
132.7
ⅰ．由图可知，不同种类催化剂对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响效果是（按由强到弱顺序回答）。
ⅱ．分析表1中实验数据可知，该实验中选用绿豆面且质量为g时的效果最佳。以绿豆而为催化剂，计算制取0.64g氧气所需过氧化氢的质量（写出具体过程，结果保留两位小数）。
ⅲ．若27.2mL某双氧水所含过氧化氢的质量与上述计算结果相同，该双氧水的密度为 $1.0 g \cdot m L^{- 1}$ ，则其中过氧化氢的质量分数是（保留一位小数）。

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四、实验探究题

28. 《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。兴趣小组的同学开展了有关硫酸铜项目研究。

(1)、项目一：硫酸铜的性质
硫酸铜是一种白色固体粉末，描述的是硫酸铜的(填“物理”或“化学”）性质。

(2)、将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后观察到的实验现象是，且溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

(3)、项目二：硫酸铜的用途
农业上用硫酸铜、生石灰加水混合配制常用的杀菌剂波尔多液，但不能用铁制容器配制，原因是(用化学方程式解释)。

(4)、项目三：硫酸铜的制备
【查阅资料】制备硫酸铜的一种方案：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O。
【进行实验】将反应物装入烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶液。
【提出疑问】实验中为什么有气体生成？同学们进行了如下探究。
项目四：实验异常现象探究
【查阅资料】制备硫酸铜过程中，H₂O₂发生了分解反应，生成的气体是
【提出问题】什么因素加快了H₂O₂分解？
【猜想与假设】
猜想一：生成的CuSO₄；
猜想二：温度升高；
猜想三：。

(5)、【实验探究】
【实验分析】
实验观察到的现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；实验三产生气泡；实验四快速产生气泡，对比实验一和实验二可以得出的结论是。为了验证温度升高能加快H₂O₂的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为同学的方案更严谨，理由是。
【实验结论】猜想三正确。

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29. 活性炭常用于净水。以开心果壳为原料可以制备活性炭，使用后的活性炭通过再生处理能够恢复一定的吸附性。
【查阅资料】
活性炭对亚甲基蓝和碘的吸附量可以衡量其吸附效果，吸附量越高，吸附效果越好。
I.制备开心果壳活性炭，流程如下图：
【解释与结论】

(1)、炭化和活化过程均发生了化学变化。
①炭化过程，用N₂作为保护气，利用N₂的主要性质是。
②活化过程，需将炭化得到的炭粉和加入的活化剂充分研磨，其目的是。

(2)、过筛的目的是除去（填“大于”或“小于”）筛子网眼直径的颗粒。

(3)、Ⅱ.探究影响开心果壳活性炭吸附效果的因素
【进行实验】室温下，称取2mg开心果壳活性炭置于250mL锥形瓶中，加入100mL一定浓度的亚甲基蓝溶液，密封，吸附一定时间，过滤后测定吸附量。结果如下表：
序号
亚甲基蓝初始浓度/mg.L^-1
吸附时间/min
吸附量/mg.g^-1
1
100
30
133.9
2
150
30
148.5
3
200
30
149.8
4
200
50
183.8
5
200
70
204.2
6
250
30
150.6
7
300
30
209.5
【解释与结论】
①②③⑥⑦的目的是。

(4)、下列亚甲基蓝初始浓度范围中，随亚甲基蓝初始浓度增大，活性炭吸附效果变化最大的是____（填序号）。

A、100~150mg.L^-1 B、150-200mg.L^-1 C、200~250mg.L^-1 D、250-300mg.L^-1

(5)、由③④⑤可以得到的结论是。

(6)、Ⅲ.探究使用后的活性炭的再生效果
【进行实验】用三种不同方法将使用后的活性炭进行再生处理，通过测定碘吸附量，比较再生效果。结果如下表：
活性炭种类
未使用的活性炭
使用后的活性炭
再生活性炭
方法1
方法2
方法3
碘吸附量/mg.g^-1
637
373
611
630
565
【解释与结论】
三种方法中再生效果最好的是（填序号）。

(7)、三种方法都能使活性炭再生，判断的依据是。

(8)、【反思与评价】
继续实验，发现升高温度，开心果壳活性炭的吸附效果增强。补全实验方案：称取2mg开心果壳活性炭置于250mL锥形瓶中，。

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五、计算题

30. 学习小组对贝壳（主要成分为CaCO₃）与稀盐酸的反应进行了研究。

(1)、Ⅰ、研究贝壳的状态对反应速率的影响
取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图所示（贝壳中的杂质不与稀盐酸反应）。
结合实验分析图中曲线，可得出结论：。

(2)、Ⅱ、测定贝壳中碳酸钙的质量分数
小组取10g贝壳，按照如图所示过程进行实验。实验过程中测得不同时刻装置和药品总质量随时间变化的数据见下表。请计算：
时刻
t₀
t₁
t₂
t₃
装置和药品总质量/g
240.00
237.00
236.48
236.48
实验中共产生二氧化碳g。

(3)、该贝壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

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