2024年中考化学复习题-创新题（包含少量竞赛）

试卷更新日期：2024-04-16 类型：三轮冲刺

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一、选择题

1. 四氯化钛(TiCl₄)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用做烟幕弹。其熔点为-25℃，沸点为 136.4℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl₂与炭粉、TiO₂制备TiCl₄。下列选项中说法不正确的是（）

A、②中应盛装饱和食盐水 B、冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C、反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热 D、该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置

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二、综合题

2. KMnO₄可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等．某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如下图所示的实验流程．
（资料）：

①K₂MnO₄水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO₄和MnO₂ ．

②在 K₂CO₃溶液中持续通入 CO₂ ，会生成 KHCO₃ ．

③室温时，K₂CO₃、KHCO₃、KMnO₄的溶解度分别为 111g、33.7g、6.36g．

(1)、共熔时（加温加压），反应生成 K₂MnO₄和 H₂O，反应的化学方程式是．

(2)、浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是．

(3)、歧化反应的化学方程式是 ${3K}_{2} {MnO}_{4} {+ 2CO}_{2} {= 2KMnO}_{4} {+ MnO}_{2} +$ 2 ．判断歧化时K₂MnO₄完全反应的方法是：用璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到，表示反应已完全．当溶液 pH 为 10~11，停止通 CO₂ ，若 CO₂过多，可能造成的不良后果是．

(4)、操作 1 的名称是，在实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，玻璃棒的作用是．

(5)、“…”表示一系列操作，包含蒸发浓缩→ →过滤→洗涤→烘干．烘干时，温度不宜过高，原因是．此过程中，洗涤的目的是．

(6)、从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是（填化学式）．

(7)、实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，下图是歧化时 HAc 加入量与产物中 KMnO₄含量的关系图．可以发现：当 HAc 加入量为 mL 时，产物的纯度较高．

(8)、实验室中可用 KMnO₄制取氧气．理论上 31.6g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气．写出计算过程，计算结果精确到小数点后1 位）。

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3. 钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料（含 $C o_{2} O_{3}$ 和少量 $F e$ 、 $A l$ 、 $M n$ 、 $C a$ 、 $M g$ 等的氧化物及活性炭）为原料制取钴的氧化物的流程如下。
已知：萃取时发生的反应为 $C o^{2 +} + n (H A)_{2} ⇌ C o A_{2} \cdot (n - 1) (H A)_{2} + 2 H^{+}$ 。

(1)、除 $F e$ 、 $A l$ ：先加入 $N a C l O_{3}$ 溶液，再加入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液调节 $p H$ 。写出 $N a C l O_{3}$ 氧化 $F e^{2 +}$ 的离子方程式：。

(2)、除 $C a$ 、 $M g$ ：当某离子浓度 $c ⩽ 1 \times 1 0^{- 6} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，认为该离子已除尽。
①为使 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 除尽，必须保持溶液中 $c (F^{-}) ⩾$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。
②若调节溶液的 $p H$ 偏低、将会导致 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 沉淀不完全，其原因是。[已知 $K_{s p} (C a F_{2}) = 1 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (M g F_{2}) = 7.4 \times 1 0^{- 11}$ ， $K_{a} (H F) = 3.5 \times 1 0^{- 4}$ ]。

(3)、萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂 $(H A)_{2}$ ，实验测得 $C o^{2 +}$ 萃取率随 $p H$ 的变化如题47图-1所示。向萃取所得有机相中加入 $H_{2} S O_{4}$ ，反萃取得到水相。
①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是。
② $C o^{2 +}$ 萃取率随 $p H$ 升高先增大后减小的可能原因是。

(4)、热分解：向反萃取所得水相中加入 ${(N H_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，充分反应后，得到 $C o C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 。将 $C o C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 在空气中加热可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如题47图-2所示。
① $B$ 点剩余固体产物为。（写出计算过程）
②钴的一种氧化物的晶胞（构成晶体的最小结构单元）如题47图-3所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有个。

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4. 钴（Co）是一种银白色金属，其化学性质与铁相似，钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料等领域。经查阅资料，Co（NO₃）₂和CoSO₄溶液均呈粉红色，Co（OH）₂难溶于水。

(1)、①向Co（NO₃）₂溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为。
②向CoSO₄溶液中加入足量锌粉，观察到的现象是。

(2)、将一段金属钴条（表面覆盖有CoCO₃、Fe₂O₃等物质）放入过量的稀硫酸中，如图：
反应过程中有气体产生，气体的成分为（填化学式），并请在图中补充完善反应后溶液中含有的粒子种类（粒子数目不作要求，不考虑水）。

(3)、四氧化三钴（Co₃O₄）是制备新能源汽车电池的原料之一，工业上可以将草酸钴晶体（CoC₂O₄·2H₂O，相对分子质量为183）在空气中煅烧制得。实验室模拟其制备方法，测得煅烧过程中质量变化与温度的关系如图所示：
已知300℃以上残留的固体全部为钴的氧化物，BC段空气中的氧气参与了反应，生成的气体均为CO₂ ，请计算BC段参与反应的氧气质量为g。

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5. 钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。小明同学利用某工业废料(废料中含有 $A l$ 、 $L i$ 、 $C o_{2} O_{3}$ 和 $F e_{2} O_{3}$ 等物质)制备草酸钴晶体( $C o C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ )，其设计流程如下：
已知：
①物质溶解性： $L i F$ 难溶于水， $C o C O_{3}$ 难溶于水；
② $2 A l + 2 N a O H + 2 H_{2} O = 2 N a A l O_{2} + 3 H_{2} ↑$ ， Li与碱溶液不发生反应；
③ $C o_{2} O_{3} + 6 H C l = 2 C o C l_{2} + C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ ，氯气是一种有毒的气体；
④部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。
金属离子
Fe³⁺
Co²⁺
Co³⁺
Al³⁺
pH(开始沉淀)
1.9
7.15
-0.23
3.4
pH(完全沉淀)
3.2
9.15
1.09
4.7
请回答：

(1)、步骤I中加入氢氧化钠溶液的目的是。

(2)、该生产流程中存在明显的不足，请写出一条不足之处：。

(3)、步骤Ⅲ中调节溶液的pH时，pH的范围是：。

(4)、写出步骤IV中发生反应的化学方程式：。

(5)、废渣中的主要成分有(填化学式)。

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6. 《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。兴趣小组的同学开展了有关硫酸铜项目研究。

(1)、项目一：硫酸铜的性质
硫酸铜是一种白色固体粉末，描述的是硫酸铜的(填“物理”或“化学”）性质。

(2)、将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后观察到的实验现象是，且溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

(3)、项目二：硫酸铜的用途
农业上用硫酸铜、生石灰加水混合配制常用的杀菌剂波尔多液，但不能用铁制容器配制，原因是(用化学方程式解释)。

(4)、项目三：硫酸铜的制备
【查阅资料】制备硫酸铜的一种方案：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O。
【进行实验】将反应物装入烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶液。
【提出疑问】实验中为什么有气体生成？同学们进行了如下探究。
项目四：实验异常现象探究
【查阅资料】制备硫酸铜过程中，H₂O₂发生了分解反应，生成的气体是
【提出问题】什么因素加快了H₂O₂分解？
【猜想与假设】
猜想一：生成的CuSO₄；
猜想二：温度升高；
猜想三：。

(5)、【实验探究】
【实验分析】
实验观察到的现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；实验三产生气泡；实验四快速产生气泡，对比实验一和实验二可以得出的结论是。为了验证温度升高能加快H₂O₂的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为同学的方案更严谨，理由是。
【实验结论】猜想三正确。

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三、实验探究题

7. 图1是实验室制取气体的一些装置，根据图回答下列有关问题。

(1)、仪器①的名称为。

(2)、实验室用高锰酸钾固体制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置组合是（填字母序号），发生反应的化学方程式为。

(3)、小明同学想要通过G装置用排空气法收集CO₂ ，则CO₂应该从（选填“a”或“b”）端通入，为了检验是否收集满，实验操作是。

(4)、实验室用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H₂S）气体。H₂S是有毒气体，能溶于水。
①图2中“防倒吸装置”应选择（选填“甲”或“乙”）。
②水的作用是。

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8. 结合如图回答问题。

(1)、写出仪器名称：① ， ②。

(2)、用高锰酸钾制取O₂ ，选用的发生装置是（填序号）。反应的化学方程式为。选用装置D收集O₂的理由是。

(3)、实验室用Zn与稀硫酸反应制取H₂ ，反应的化学方程式为，发生装置C相对于装置B的优点是。

(4)、用图1装置制取CO₂并探究其性质。图2表示装置H中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。
已知：此实验条件下Na₂CO₃溶液的pH≈11.6，NaHCO₃溶液的pH≈8.3。
①装置G的作用是。
②实验50s时装置H溶液中的溶质是。
③实验150s时显示器中曲线pH＜7的原因是。

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9. 化学兴趣小组的同学们学习了“空气中氧气含量测定”的实验以后，对实验方案进行了以下的改进：

(1)、【知识储备】图1是测定空气中氧气的含量的常规装置，请回答有关问题：
红磷燃烧的现象是，该反应的化学方程式为。

(2)、【改进实验】为了更好地测量实验数据，兴趣小组的同学用图2改进的装置进行实验。
查阅资料：铜与氧气在加热的条件下，反应生成氧化铜固体。
同学们记录的实验数据如下：硬质玻璃管中空气的体积为44mL，反应前注射器中的刻度为36mL，反应后注射器中的刻度为24mL，计算实验测得空气中氧气的体积分数为。实验测得的结果与理论值有较大偏差，可能的原因是。

(3)、为了更好地理解利用红磷测定空气中氧气含量的实验原理，同学们在老师的帮助下，利用图3所示的装置进行改进实验，利用传感器技术，实时测定了压强、温度和氧气浓度的变化趋势（曲线图如图4所示）。
①图3所示装置中电烙铁的作用是。
②图4中Y曲线表示（填“压强”“温度”或“氧气浓度”）的变化趋势。
③下列说法正确的是（填字母序号）。
a.实验装置（如图3）中的氧气并没有被红磷完全消耗
b.图4中X曲线AB段变化原因是红磷燃烧放热导致瓶内气压增大
c.图3与图1的实验装置对比，图3的装置更环保，测量数据更精准

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10. M是生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。

【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？

【猜想与假设】

(1)、小敏的猜想是

A l > C u > M

；小强的猜想是

A l > M > C u

；你的猜想是。

(2)、【查阅资料】

M S O_{4}

溶液是无色液体。

【设计实验一】

小敏取M丝、铜丝、铝丝和编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的3支试管（试管中均盛有体积相同、浓度也相同的稀盐酸），进行如表的实验：

实验操作	M丝插入试管Ⅰ	铜丝插入试管Ⅱ	铝丝插入试管Ⅲ	结论
刚开始的现象	少量气泡产生		无气泡	$M > C u$ 、 $M > A l$
几分钟后的现象	少量气泡产生	无气泡	有大量气泡产生

(3)、【讨论与交流】

同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管Ⅲ中无气泡产生的原因，其原因是。

(4)、【设计实验二】

为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，进行如下图中的实验：

试管乙中观察到的现象是。

(5)、【交流与表达】

同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管（填“甲”“乙”或“丙”）中的实验，也可以得出三种金属的活动性强弱的结论。

(6)、【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。

【评价与反思】

实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据进行判断。

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11. 小明同学将木炭与浓硫酸加热后恢复到室温，发现产生了有刺激性气味的气体，且该气体能使澄清的石灰水变浑浊。小明同学在老师的指导下对该气体成分进行了探究。
【提出问题】
该气体的成分是什么？
【提出猜想】

(1)、猜想一：该气体是SO₂；
猜想二：该气体是。
猜想三：该气体是SO₂和CO₂。

(2)、【查阅资料】
①SO₂能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。
②SO₂也能使澄清石灰水变浑浊。
【实验设计】
装置如图所示：
【现象与分析】
装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有。

(3)、装置B中酸性高锰酸钾溶液必须足量的原因是。

(4)、装置C中反应的化学方程式为，说明气体中含有CO₂。

(5)、【实验结论】
猜想三成立。
【反思交流】
若装置B与装置C位置互换，判断该实验设计是否合理并说明理由：。

(6)、有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是。

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12. 在浓硫酸的催化作用下，固体草酸受热会分解。某课外小组同学决定对草酸分解产物进行探究。
【查阅资料】①草酸化学式为H₂C₂O₄；草酸在一定条件下会分解成多种氧化物。②氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。
【提出问题】
草酸分解的生成物有哪些？

(1)、小明同学根据草酸中含有氢元素，推测出分解的生成物中含有。

(2)、另外的生成物是气体，小刚提出三种猜想：
猜想①：该气体是。
猜想②：该气体是CO。
猜想③：该气体是CO₂和CO。

(3)、【设计实验】
依据CO₂和CO的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
【实验探究】
观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为，证明有气体。

(4)、有两种实验现象都能证明有CO：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中。
②E装置中出现的现象。

(5)、【实验结论】
通过实验探究证明：草酸分解的化学方程式为 $H_{2} C_{2} O 4 \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C O ↑ + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ 。
【问题讨论】
B装置的作用是， D装置的作用是。

(6)、装置末端酒精灯的作用是。

(7)、根据质量守恒定律，能推出反应前后物质的组成，是因为。

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13. 草酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 是草本植物常具有的成分，多以钙盐形式存在，草酸的化学性质与碳酸类似，受热分解后得到三种氧化物，某小组对草酸及其钙盐作了以下探究。
探究一：草酸受热分解的产物
【提出猜想】三种氧化物可能是 $C O_{2} 、 C O$ 和 $H_{2} O$
【查阅资料】①草酸晶体 $170 ℃$ 以上分解；②草酸的钙盐难溶于水；③ $C O$ 不与 $N a O H 、 C a C l_{2}$ 反应；④ $C O$ 通入 $P d C l_{2}$ 溶液中有黑色沉淀 $(P d)$ 和 $C O_{2}$ 生成；⑤白色无水 $C u S O_{4}$ 粉末遇水变蓝色。
【实验方案】如题图所示，取研细的草酸晶体装入试管，加热，检验气体。

(1)、【实验过程】
装置C溶液变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有，装置C中反应的化学方程式是。

(2)、装置E的现象为，装置F的溶液变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有 $C O$ 。

(3)、为验证另一种气态产物，应在 $A 、 B$ 之间增加的装置为。

(4)、【实验反思】
为了使实验更严谨、更严密，有同学认为该实验应该在 $D 、 E$ 装置之间加盛有澄清石灰水的试管，其作用为。

(5)、从环保角度考虑，实验中有一个缺陷，处理方法是。

(6)、【实验结论】草酸受热分解会产生 $C O_{2} 、 C O$ 和 $H_{2} O$ 。
探究二：草酸钙受热分解的定量测定

对草酸钙晶体 $(C a C_{2} O_{4} \cdot x H_{2} O)$ 进行热分解，绘制固体质量一分解温度的关系如题图所示。经测定，固体质量 $10.0 g$ 时，为 $C a C O_{3}$ 。
加热至 $200 ℃$ 时，开始生成一种有毒气体，该气体的名称是。 $800 ℃$ 以上时，固体成分的化学式为。

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14. 乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，常温下为固体，是生产、生活中常用的漂白剂。加热时，草酸发生分解反应，兴趣小组围绕草酸分解产物开展如下探究。
【查阅资料】①CO与氯化钯(PdCl₂)溶液反应生成黑色沉淀，可用于检验CO，反应原理可用化学方程式表示为：PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl；
②浓硫酸可吸水，氢氧化钠溶液可吸收CO₂。

(1)、【活动一】探究草酸分解的产物。
兴趣小组设计了如图所示两套实验方案，实验中均观察到PdCl₂溶液中出现黑色沉淀和澄清石灰水变浑浊的现象，由此得出“草酸分解产物中有CO和CO₂”的结论。你认为方案(填“I”或“II”)不合理，理由是。

(2)、写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式。

(3)、加热时，草酸(H₂C₂O₄)发生分解反应，生成三种氧化物，生成物的分子个数比为1：1：1，写出该反应的化学方程式。

(4)、【活动二】利用草酸分解产物中的CO测定物质的组成。
兴趣小组设计实验测定某只含铁、氧两种元素的固体样品中铁、氧原子个数比，实验装置如图所示(假设每步反应均完全)：
用文字描述装置C中发生反应的原理。

(5)、进行实验并记录实验数据如表所示：计算该固体样品中铁、氧原子的个数比为(最简整数比)。
装置
D和E
反应前质量
492.4g
反应后质量
505.6g

(6)、若缺少装置A，利用上述方法测得结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若缺少装置E，测得结果将。

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15. 某学习小组同学在用高锰酸钾做实验时不慎沾到手上，导致皮肤变成了棕褐色，老师提供草酸溶液给同学洗手，棕褐色立刻消失。
同学对草酸产生了兴趣，经请教老师获知，草酸(H₂C₂O₄)在通常状况下为固体，是一种易溶于水的酸，广泛存在于植物源食品中。草酸固体在浓硫酸的催化作用下，受热分解生成碳的氧化物和水，小组同学对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物?

(1)、【进行猜想】猜想1：只有CO；猜想2：只有CO₂；猜想3：。

(2)、【实验探究】同学设计了如下图所示装置进行实验：
①为了实验安全，在实验开始时应该先通一会儿气体，再点燃酒精灯，目的是。
②实验时，当观察到装置A中的现象为，说明草酸的分解产物中有CO₂气体存在。
③实验时，当观察到C中现象为，说明草酸分解产物中有CO气体存在，该反应的化学方程式为。

(3)、【实验结论】
通过实验，可得到的结论是，猜想3正确。请写出草酸(H₂C₂O₄)在浓硫酸的催化下，受热分解的化学方程式。

(4)、【问题讨论】
装置D的作用是检验生成的二氧化碳并。

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16. 某兴趣小组对某市售“简易供氧器”工作原理开展探究活动。

(1)、知识回顾：实验室制取氧气

①实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，该反应的化学方程式为。

②若用该方法制取并收集一瓶干燥的氧气，图甲装置接口的正确连接顺序依次为（填字母序号）．

(2)、实物探究：“简易供氧器”初探

某市售“简易供氧器”主要由“初期生氧器”和“生氧罐”两部分组成，如图乙所示：兴趣小组的同学启动“初期生氧器”一段时间后，用磁铁靠近“初期生氧器”中的剩余固体，有黑色固体物质被吸引。于是，他们针对被吸引的黑色固体物质的成分开展探究。

【查阅资料】

①“简易供氧器”在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等物质。

②氯酸钾制取氧气的化学方程式为 $2 K C l O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{M n O_{2}}} \\ Δ \end{array} 2 K C l + 3 O_{2} ↑$

③ $F e_{3} O_{4}$ 与硫酸反应的化学方程式为 $F e_{3} O_{4} + 4 H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + F e S O_{4} + 4 H_{2} O$

④ $F e^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 在溶液中分别呈黄色和浅绿色。

【提出问题】黑色固体物质的成分是什么？

【作出假设】猜想一：铁粉：猜想二：①；猜想三：四氧化三铁

(3)、【实验探究】

实验操作	实验现象	得出结论
操作一：取被磁铁吸引的黑色固体物质干试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤	滤渣中有②色固体	黑色固体物质中一定含有铁粉
操作二：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸	固体完全溶解，得到澄清的黄色液体	黑色固体物质中一定含有③

(4)、【实验结论】猜想④正确。

(5)、【交流反思】

“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能（填“吸收热量”或“放出热量”），从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。

(6)、有同学认为不做操作二的实验也可得到相同结论，理由是⑥ ．

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17. 三氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl₃的熔点为33℃，沸点为73℃，有吸水性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICI₃(部分夹持和加热装置省略)。

(1)、按照气流方向连接接口顺序为a→。装置A中导管m的作用是。

(2)、装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞，C中的现象为。

(3)、氯气与单质碘需在稍低于70℃的温度下反应，则装置E适宜的加热方式为，装置E中发生反应的化学方程式：。

(4)、该装置存在的明显缺陷是。

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18. 学校化学兴趣小组的同学欲探究物质燃烧条件的实验。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点240℃；P₂O₅能溶于水，有毒性。
【实验用品】药品：白磷、红磷、80℃热水；仪器：漏斗、橡胶导管、铁丝隔网等。
【实验装置】如图组装装置(夹持仪器已略去)。

(1)、【实验步骤】见下表。
实验步骤及操作
实验现象
Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中
白磷、红磷均不燃烧。
Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面
Ⅲ.
白磷燃烧、红磷不燃烧
【讨论交流】
实验步骤Ⅱ中的实验现象，实验步骤Ⅲ中的操作。

(2)、本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是，但红磷与白磷的不同。

(3)、本实验中使用80℃热水的作用是、。

(4)、实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是。

(5)、步骤Ⅲ中反应的化学方程式为。

(6)、【拓展反思】
本实验存在的不足之处是。

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19. 实验是学习化学的重要方法，据图回答相关问题。

(1)、I.图一是化学实验室常用的实验仪器：
若选用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气，应选择上图中的装置组合。

(2)、实验室制取CO₂的化学方程式为。与装置B相比，装置C的显著优点是能随时控制反应的发生与停止。若用装置C制取CO₂ ，连接装置C、G，当试管中发生反应一段时间后观察到（填“甲”或“乙”）处燃着的火柴先熄灭；实验结束，若要让试管中的固体与液体分离，从而使反应停止，应进行的操作是。

(3)、Ⅱ.图二中装置甲是实验室制取CO₂并探究CO₂的性质的装置，装置乙是对装置甲的微型化改进后的装置。
实验中观察到图甲试管中的现象是。

(4)、图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的（填仪器名称）相同。

(5)、通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是乙装置用量的10倍，由此可知采用“微型”实验装置具有的优点是。

(6)、Ⅲ.如图三所示，某同学利用该装置探究燃烧的条件。向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，然后将其放入80℃的热水中。
观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是。

(7)、装置尾端气球的作用是。

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金属离子	Fe³⁺	Co²⁺	Co³⁺	Al³⁺
pH(开始沉淀)	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH(完全沉淀)	3.2	9.15	1.09	4.7

实验步骤及操作	实验现象
Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中	白磷、红磷均不燃烧。
Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面
Ⅲ.	白磷燃烧、红磷不燃烧

装置	D和E
反应前质量	492.4g
反应后质量	505.6g