2023-2024学年高一下学期期中考试化学模拟卷（二）（人教版）

试卷更新日期：2024-04-15 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列劳动项目与化学知识关联错误的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	家务劳动：用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶	含氯化合物具有杀菌消毒功能
B	学农活动：用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾含N、P、K等元素
C	志愿者服务：“厨房废油制肥皂”爱心暑托班活动	皂化反应
D	自主探究：果蔬电池	原电池原理

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是

A、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应 B、灼热的炭与CO₂的反应 C、铝片与稀硫酸的反应 D、红热的焦炭与水蒸气的反应

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3. 2021年5月15日，我国火星探测器“天问一号”成功着陆火星。据介绍，该火星车除装有光电转换效率较高的4块太阳电池板外，在其顶部还装有一个像双筒望远镜样子的设备，叫作集热窗，它可以直接吸收太阳能，然后利用一种叫作正十一烷的物质储存能量。白天，火星温度升高，这种物质吸热融化，到了晚上温度下降，这种物质在凝固的过程中释放热能。从上述资料中不能直接得出的结论是（）

A、“4块太阳电池板”可将光能转换成电能 B、“集热窗”可将光能转化成化学能储存在化学物质中 C、物质的融化和凝固伴随着能量的变化 D、“天问一号”的动力来源主要是太阳能和氢氧燃料电池

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4. 下列实验装置能达到实验目的的是（）

A、制备氨气 B、防止倒吸 C、收集 $N O$ 气体 D、除去 $N O$ 中的 $N O_{2}$

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5. 下列有关反应速率的说法中，正确的是（）

A、合成氨过程是一个放热反应，所以升高温度，反应速率反而减小 B、等质量的镁粉和镁条与同体积、同浓度的稀硫酸作用，其反应速率相等 C、铝片与硫酸溶液反应可产生氢气，常温下用98%的浓硫酸可以加快生成氢气的速率 D、同温同体积时，浓度大的草酸溶液比浓度较小的使酸化高锰酸钾溶液褪色速度快

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6. 在一定温度下，反应2HBr(g) $\overset{}{⇌}$ H₂(g)＋Br₂(g) △H＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( )

A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大氢气的浓度

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7. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使 ${NH}_{4}^{+}$ 完全转化为 $N_{2}$ ，该反应可表示为 ${2NH}_{4}^{+}$ $+ {3ClO}^{-} {=N}_{2} ↑ + 3 {Cl}^{-} + 2 H^{+} + 3 H_{2} O$ 。下列说法中正确的是（）

A、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B、还原性： ${Cl}^{-} > {NH}_{4}^{+}$ C、反应中每生成 $2.24 {L N}_{2}$ ，转移 $0.6 mol$ 电子 D、经此法处理过的废水需要加生石灰处理后再排放

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8. 用如图装置分别进行两个实验：①先注入 $H C l$ ，再打开止水夹 $b$ ；②先打开止水夹 $b$ ，再将 $a$ 中水注入烧瓶。下列说法正确的是（）

A、实验室可以加热 $N H_{4} C l$ 直接制取 $N H_{3}$ B、实验②观察到烧瓶中产生红色的“喷泉” C、实验①先产生白雾，然后观察到喷泉现象 D、实验①后烧瓶中一定存在 $c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-})$

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9. 由下列实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	取5 mL0.11 mol·L^-1KI 溶液于试管中，加入1 mL0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	溶液变血红色	KI与FeCl₃的反应有一定限度
B	向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	石蕊试纸不变蓝	溶液X中肯定不含 $N H_{4}^{+}$
C	将硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe(NO₃)₂溶液中	溶液变黄色	氧化性：H₂O₂> Fe³⁺ (酸性条件)
D	向一定浓度的CuSO₄溶液中通入适量H₂S气体	产生黑色沉淀	H₂S的酸性比H₂SO₄的强

A、A B、B C、C D、D

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10. 含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠设计成微生物电池，该微生物电池可将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、交换膜为阳离子交换膜 B、N极的电极反应式： $C H_{3} C O O^{-} - 8 e^{-} + 2 H_{2} O = 2 C O_{2} ↑ + 7 H^{+}$ C、处理后的废水 $p H$ 变大 D、M极为正极，发生还原反应

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11. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应： $2 N H_{3} (g) ⇌_{△}^{催化剂} N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）
编号
表面积/ $c m^{2}$
0min
20min
40min
60min
80min
$c (N H_{3}) / (1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1})$
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
x

③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40

A、实验①，0~20min， $v (N_{2}) = 1.00 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、实验②，60min时可能处于平衡状态， $x \neq 0.40$ C、相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D、相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

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12. 向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入 $S O_{2}$ 和 $N O_{2}$ ，在一定条件下发生反应 $S O_{2} (g) + N O_{2} (g) ⇌ S O_{3} (g) + N O (g)$ ，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数为（）
①反应在c点达到反应进行的限度
② $S O_{2}$ 浓度：a点小于c点
③逆反应速率图像在此时间段内和图中趋势相同
④ $Δ t_{1} = Δ t_{2}$ ， ab段 $N O_{2}$ 的消耗量小于bc段 $N O_{2}$ 的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

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13.
对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)

A、达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等 B、恒温恒压时达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小 C、达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的方向移动 D、加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率

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14. 某反应由两步反应 $A \to B \to C$ 构成，其反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A、两步反应均为吸热反应 B、 $A \to B$ 的反应一定需要加热 C、A与C的能量差为 $Δ E$ ，发生 $A \to C$ 反应时，会向环境释放能量 D、三种物质中C最不稳定

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15. 一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应 $C a C O_{3} (s) ⇌ C a O (s) + C O_{2} (g)$ ，并达到平衡。下列说法正确的是（）

A、保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 B、将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C、增加 $C a C O_{3} (s)$ 的物质的量，平衡向正反应方向移动， $C O_{2}$ 的浓度增大 D、将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时， $C O_{2}$ 的浓度介于原浓度的1倍到2倍之间

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16.
对于可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v﹣t图象．下列判断正确的是（　　）

A、b₁＞b₂ ， t₁＞t₂ B、两图中阴影部分面积一定相等 C、A的平衡转化率（Ⅱ）大于（Ⅰ）中A的转化率 D、若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大

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二、非选择题

17.
Ⅰ对于4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂ ，试回答有关的问题：
（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率
（2）为了提高生成SO₂的速率，可以采取的措施是
A．增加FeS₂的量 B．增大O₂的浓度 C．升高温度 D．减小压强
Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）
（3）该反应的化学方程式为
（4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是
A．气体总质量保持不变
B．A、B、C的浓度都相等
C．A、B、C的浓度不再发生变化
D．A、B、C的分子数之比为2：1：2
E．正反应和逆反应都已停止
F．容器内气体密度不再发生变化．

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18. 某化学小组设计如图装置，探究铜和一定量的浓HNO₃是否反应是否有NO生成．已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油．
请回答下列问题：

(1)、加入浓HNO₃前应先通一段时间N₂ ，具体操作为：，其作用是．

(2)、关闭K₁、K₂ ，打开K₃ ，通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满．

(3)、读取量气管读数时，要先，然后再读取读数．

(4)、数据分析：①从B中取20mL溶液，恰好中和用去0．1mol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为．
②假设只生成NO₂ ，通过计算理论上收集到的气体体积为mL （标准状况下）．
③实验最终测得气体的体积为130.5mL（标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为．
A．Cu与一定物质的量浓度的HNO₃反反应除了生成NO₂还生成NO
B．过程中还发生了反应4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
C．过程中还发生了反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
D．硝酸具有挥发性，对实验有影响．

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19. 细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)、图中所示氮循环中，属于氮的固定的有____(填字母序号)。

A、 $N_{2}$ 转化为的过程 B、 $N O_{2}^{-}$ 转化为 $N O_{3}^{-}$ 的过程 C、 $N O_{2}^{-}$ 转化为 $N_{2}$ 的过程 D、转化为 $N O_{2}^{-}$ 的过程

(2)、氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，检验氨态氮肥中的实验方法是。

(3)、反硝化过程中，含氮物质发生(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)、在氨氧化细菌的作用下，与 $N O_{2}^{-}$ 可以转化为氮气。该反应中，当产生0.1mol氮气时，转移的电子的物质的量为mol。

(5)、土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)。
①酸性条件下， $F e^{3 +}$ 脱除水体中硝态氮(NH₄⁺)的原理为 $6 F e^{3 +} + 2 N H_{4}^{+} = 6 F e^{2 +} + N_{2} ↑ + 8 H^{+}$ ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

②酸性条件下， $F e^{2 +}$ 脱除水体中硝态氮( $N O_{3}^{-}$ )生成 $N_{2}$ 的离子方程式为。

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20. 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO₃^-）已成为环境修复研究的热点之一。

(1)、Fe还原水体中NO₃^-的反应原理如图所示。

①作负极的物质是。

②正极的电极反应式是。

(2)、将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO₃^-的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO₃^-的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO₃^-的去除率低。其原因是。

(3)、其他条件与（2）相同，经1小时测定NO₃^-的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO₃^-的去除率	约10%	约3%
1小时pH	接近中性	接近中性

与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO₃^-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：。

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编号	表面积/ $c m^{2}$	0min	20min	40min	60min	80min
编号	表面积/ $c m^{2}$	$c (N H_{3}) / (1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1})$
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40