2023-2024学年高一下学期期中考试化学模拟卷（一）（人教版）

试卷更新日期：2024-04-15 类型：期中考试

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一、单选题

1. 我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G技术等方面取得举世瞩目的成就，这些成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）

A、航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝高 B、打印机墨粉中常加有Fe₃O₄ ，这是利用了其颜色和磁性特点，可用CuO替代Fe₃O₄ C、华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅 D、中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料

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2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、ClO₂具有强氧化性,可用于消毒杀菌 B、浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体 C、铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸 D、FeCl₃溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂

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3. 实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是（）

A、若②中为 $N a_{2} S O_{3}$ 固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色 B、若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性 C、若②中为 $N a_{2} S O_{3}$ 固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀 D、若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀

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4. a、b两个烧杯中均盛有过量的稀 $H_{2} S O_{4}$ ，将等质量的两份锌粉分别加入两个烧杯中，同时向a中加入少量 $C u S O_{4}$ 溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是

A、乙：正极的电极反应式为Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^- B、甲：溶液中Zn²⁺向Cu电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极 C、丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 D、丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

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6. 利用反应 $6 {NO}_{2} + 8 {NH}_{3} = 7 N_{2} + 12 H_{2} O$ 构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是 $($ $)$

A、电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极 B、电极A极反应式为 $2 {NH}_{3} - 6 e^{-} = N_{2} + 6 H^{+}$ C、为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 D、当有 $4.48 {L NO}_{2}$ 被处理时，转移电子数为 $0.8 N_{A}$

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7. 科学家用X射线激光技术观察CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，如图所示：

下列说法错误的是（）

A、在该过程中，CO断键形成C和O B、CO和O生成了具有极性共价键的CO₂ C、CO和O生成CO₂是放热反应 D、催化剂可加快该反应的速率

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8. 甲烷燃料电池以铂为电极、KOH溶液为电解质溶液，在两极区分尉通入甲烷和氧气即可产生电流．下列叙述正确的是（）

A、通入甲烷的电极为正极 B、电池工作一段时间后，溶液的碱性增强 C、负极的电极反应：CH₄+l0OH^﹣﹣8e^﹣=CO₃²^﹣+7H₂O D、通入甲烷的电极的电极反应：O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣

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9. 某溶液可能含有Al³⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Fe²⁺、Na⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ 中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对 $X$ 溶液进行如图实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L)（）

A、原溶液中一定存在NH $_{4}^{+}$ 、Fe²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ B、原溶液中可能含有NO $_{3}^{-}$ 和Al³⁺ C、白色沉淀C可能是Al(OH)₃ D、沉淀B可能是Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的混合物

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10. 一定条件下，在 $2 L$ 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应的反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应达到平衡状态的时间是 $4 \min$ B、用Y表示 $0 \sim 2 min$ 内该反应的平均速率为 $0.15 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、第 $2 min$ 末，X的转化率为90% D、该反应的化学方程式为 $X + 3 Y ⇌_{}^{} 2 Z$

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11. 反应NH₄HS(s) $\overset{}{⇌}$ NH₃(g)＋H₂S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是（）

A、加入NH₄HS固体 B、压强、温度不变，充入少量氩气 C、容积、温度一定，充入氦气 D、温度、容积一定，充入H₂S气体

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12. 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）

A、图1所示反应：X(g) +Y(g) $\overset{}{⇌}$ 2Z(g)，曲线b一定是增大了反应体系的压强。 B、图2 表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂 C、图3 表示向Ca(HCO₃)₂溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质最变化 D、图4 表示明矾溶液受热时氢氧根离子浓度随温度的变化

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13. 我国科学家最近发明了一种 $Z n - P b O_{2}$ 电池，电解质为 $K_{2} S O_{4}$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 和KOH，通过a和b两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法不正确的是（）

A、a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜 B、电子由Zn电极经过外电路流向 $P b O_{2}$ 电极 C、放电时，Zn电极反应为 $Z n - 2 e^{-} + 4 O H^{-} = Z n {(O H)}_{4}^{2 -}$ D、消耗6.5gZn的同时， $P b O_{2}$ 电极理论上应增重3.2g

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14. 反应 $X (g) ⇌ 4 Y (g) + Z (g)$ ，在200℃和℃时，X的物质的量浓度（单位：mol·L $^{- 1}$ ）
随时间变化的有关实验数据见下表：

时间/min
0
2
4
6
8
10
200℃
1.60
1.10
0.70
0.40
0.30
0.30
t℃
2.00
1.30
0.70
0.36
0.36
0.36
下列有关该反应的描述正确的是（）

A、在200℃时，4 min内用Y表示的化学反应速率为 $0.225 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、t℃下，6 min时反应刚好达到平衡状态 C、根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D、从表中可以看出 $t < 200$

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15. CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是（）

A、反应开始2分钟内平均反应速率最大 B、反应4分钟后平均反应速率最小 C、反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D、反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

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16. 某学习小组为探究传统的Al—空气—海水电池，设计了如图所示的实验装置。该电池工作时，下列说法正确的是（）

A、多孔Pt—Fe合金电极有利于吸附O₂ B、负极的电极反应式为 $Al + 4 {OH}^{-} - 3 e^{-} {=AlO}_{2}^{-} + 2 H_{2} O$ C、若反应中消耗5.4 g Al，则消耗3.36 L O₂ D、当1 mol O₂参与反应时，有4 mol阳离子通过阳离子交换膜

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二、填空题

17. 完成下列填空。

(1)、已知A、B、C、D为气体，其中A、B为单质，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
请回答下列问题：
①C的化学式是， D的电子式为。
②如何检验E溶液中阳离子？。

(2)、在高压下，NO在 $40 ° C$ 下分解生成两种化合物，体系中各组分的物质的量随时间变化曲线如图甲所示。NO分解的化学方程式为。

(3)、有色金属提取工艺中会产生大量含氰(CN·)废水，对环境造成了极大的负担。在碱性条件下可用ClO^-将其氧化成 $C O_{3}^{2 -}$ 和 $N ₂ 。$ 写出反应的离子方程式：。

(4)、向酸性废水中加入NaClO，消除 $N H_{4}^{+}$ 污染。写出相应的离子方程式为。

(5)、将软锰矿与硫铁矿 $(F e S ₂)$ 粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时， $F e S ₂$ 和 $M n O ₂$ 颗粒构成两个原电池反应，其原理如图所示(部分产物未标出)。
若 $F e S ₂$ 原电池中生成单质S，其反应的离子方程式为。

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18.
某小组同学欲探究NH₃催化氧化反应，按下图装置进行实验．
A、B装置可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂
（1）NH₃催化氧化的化学方程式是　；
（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）；
（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是；
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）；
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：；
（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．
①甲认为可调节K₁和K₂控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）装置B中的产气量．
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）

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19. 研究化学反应中能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)、反应Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑的能量变化如图1所示。
①该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
②为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了图2实验装置，在甲试管里先加入适量铁片，再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象是。
③若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是(填字母)。
A．铁片改为铁粉B．稀硫酸改为98％的浓硫酸C．升高温度

(2)、若将上述反应设计成原电池，装置如图3所示。
①铜为(填“正”或“负”)极；负极的电极反应式为。
②若该电池反应过程中共转移0.3 mol电子，则生成的H₂在标准状况下的体积是L。

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20.
（1）下列反应属于吸热反应的是　
A．C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂═6CO₂+6H₂O
B．CH₃COOH+KOH═CH₃COOK+H₂O
C．大多数化合反应
D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量
E．Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应
F．金属与酸或水的反应
（2）在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），能表明反应已达平衡状态的是　
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．单位时间内生成n molC的同时生成n mol D
D．气体总物质的量不变
E．A的物质的量不再变化
（3）经研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察来定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为，实验中需要测量的数据是．检查乙装置气密性的方法是．

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时间/min	0	2	4	6	8	10
200℃	1.60	1.10	0.70	0.40	0.30	0.30
t℃	2.00	1.30	0.70	0.36	0.36	0.36