江西省赣州市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2024-04-11 类型：期末考试

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一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1. 化学在能源、航天等领域应用广泛。下列说法错误的是（）

A、为了应对能源危机，应大力发展太阳能、氢能、电能和生物质能等新能源 B、我国航天工程近年来成就斐然，卫星计算机芯片使用的是高纯度的硅 C、四千余年前我国先辈们用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 D、积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染

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2. 下列化学用语表示正确的是（）

A、乙烯的空间填充模型： B、HCl的 $s - p σ$ 键电子云图： C、 $N a_{2} O_{2}$ 的电子式： D、 $N_{2}$ 的结构式：N=N

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3. 在2.8gFe中加入100mL3mol/L HCl，Fe完全溶解。 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、HCl溶液中 $C l^{-}$ 数为 $0.3 N_{A}$ B、反应转移的电子数为 $0.1 N_{A}$ C、 $2.8 g^{56} F e$ 含有的中子数为 $1.5 N_{A}$ D、反应生成标准状况下的气体2.24L

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4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A、已知： $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $△ H_{1}$ ： $S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $△ H_{2}$ ，则 $△ H_{1} > △ H_{2}$ B、已知： $C_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $△ H = - 1478.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $C_{2} H_{4} (g)$ 的燃烧热 $△ H = - 1478.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、已知： $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l)$ $△ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则稀 $B a (O H)_{2} (a q)$ 和稀 $H_{2} S O_{4} (a q)$ 完全反应生成 $1 m o l H_{2} O (l)$ 时，放出 $57.3 k J$ 热量 D、已知：正丁烷 $(g) =$ 异丁烷 $(g)$ $△ H < 0$ ，则正丁烷比异丁烷稳定

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5. 下列说法错误的是（）

A、 $H_{2} O$ 和 $N H_{3}$ 的中心原子都是 $s p^{3}$ 杂化 B、相同条件下，酸性： $C F_{3} C O O H > C C l_{3} C O O H$ C、1个乳酸()分子中含有1个手性碳原子 D、 $C O_{2}$ 分子内存在的化学键有：非极性键、σ键和π键

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6. 下列制取、净化 $C l_{2}$ 、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是（）
A．制取 $C l_{2}$
B．除去HCl
C．验证 $C l_{2}$ 的氧化性
D．吸收尾气

A、A B、B C、C D、D

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7. 王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催，…”。夜光杯的主要成分为 $3 M g O \cdot 4 S i O_{2} \cdot H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、基态Si原子的价层电子的轨道表示式： B、镁元素属第三周期s区元素，其原子核外电子的运动状态有12种 C、水分子间存在氢键，故水很稳定，1000℃以上才会发生分解 D、基态氧原子的电子由2p能级跃迁至3p能级时，可通过光谱仪摄取其发射光谱

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8. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，错误的是（）
图1 铅-硫酸蓄电池
图2 碱性锌锰电池
图3 锌银纽扣电池
图4 电解精炼铜

A、图1所示电池放电过程中，硫酸浓度不断减小 B、图2所示电池中， $M n O_{2}$ 参加正极反应做氧化剂 C、图3所示电池中， $A g_{2} O$ 是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag D、图4所示装置工作过程中，电解质溶液中 $C u^{2 +}$ 浓度始终不变

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9. 是抗病毒药物合成的原料，下列有关该化合物的说法错误的是（）

A、能与乙酸在催化剂作用下发生取代反应 B、与互为同系物 C、苯环上的一氯代物共有3种 D、分子中所有原子在同一平面上

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10. 下列实验操作正确且能够达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	向某无色溶液中加入铜片和稀硫酸，观察试管口是否有红棕色气体出现	检验该无色溶液中是否存在 $N O_{3}^{-}$
B	将酒精与碘水在分液漏斗中充分振荡混匀、静置	萃取 $I_{2}$ 单质
C	将澄清石灰水滴入可能混有 $N a_{2} C O_{3}$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液中，观察是否产生白色沉淀	检验是否存在 $N a_{2} C O_{3}$
D	将 $F e C l_{3}$ 固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉	配制 $F e C l_{3}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列项目涉及反应的离子方程式错误的是（）

A、工程师用 $F e C l_{3}$ 腐蚀铜电路板： $2 F e^{3 +} + C u = C u^{2 +} + 2 F e^{2 +}$ B、消防员使用泡沫灭火器灭火： $A l^{3 +} + 3 H C O_{3}^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑$ C、船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应： $F e - 3 e^{-} = F e^{3 +}$ D、药剂师用 $N a H C O_{3}$ 作抗胃酸药： $H C O_{3}^{-} + H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$

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12. M、L、P、Q为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。M与L相邻，M基态原子核外有2个未成对电子，P是元素周期表中电负性最大的元素，Q原子在同周期中原子半径最大。下列说法正确的是（）

A、M、L、P的第一电离能： $I_{1} (L) > I_{1} (P) > I_{1} (M)$ B、L、Q的简单离子的半径： $r (L) > r (Q)$ C、最高价氧化物对应的水化物的酸性：L<M D、 $L P_{3}$ 的空间结构为平面三角形

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13. 硅锰电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、电池充电时， $M n O_{2}$ 电极连接外接电源的正极 B、电池工作时， $H^{+}$ 通过质子交换膜由Si@C电极区移向 $M n O_{2}$ 电极区 C、电池充电时，Si@C电极的电极反应式是 $S i O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = S i + 2 H_{2} O$ D、放电时，导线上每通过0.2mol电子，正极区溶液的质量增加8.7g

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14. 25℃时，用 $0.200 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定 $10.00 m L 0.200 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} A$ 溶液，加入NaOH溶液的体积、 $l g \frac{c (A^{2 -})}{c (H A^{-})}$ 与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $L_{1}$ 表示加入NaOH溶液的体积与pH的变化关系 B、 $H_{2} A$ 的第二步电离常数 $K_{a 2}$ 的数量级为 $1 0^{- 4}$ C、M点所处溶液中： $c (H A^{-}) > c (A^{2 -})$ D、第二滴定终点可以选择甲基橙做指示剂

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二、非选择题(本大题共4小题，共58分)

15. Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：
化学式
$N H_{3} \cdot H_{2} O$
$C H_{3} C O O H$
$H C N$
$H C l O$
$H_{2} C O_{3}$
电离常数
$1.75 \times 1 0^{- 5}$
$1.75 \times 1 0^{- 5}$
$4.9 \times 1 0^{- 10}$
$3.0 \times 1 0^{- 8}$
$K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

(1)、25℃时 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(2)、25℃时物质的量浓度均为0.1mol/L的 $C H_{3} C O O N a$ 、NaClO、 $N a H C O_{3}$ 三种溶液中pH最小的是(填化学式)。

(3)、常温下，向HCN溶液中加入等体积、等浓度的NaCN溶液，所得混合溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为。

(4)、25℃时，向 $N H_{4} C l$ 溶液中加入NaOH固体到pH=7，则 $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N a^{+})} =$ 。

(5)、Ⅱ.某科研单位利用NO-空气质子交换膜燃料电池制备高纯铬和硫酸的简单装置如下图所示：
①Pt(Ⅰ)电极上发生的电极反应式为。
②X膜为离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
③理论上，若Pt(Ⅱ)电极上参加反应的NO在标况下的体积为4.48L，则Cr棒增重g。

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16. 硫氰化钾主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：
已知：① $N H_{3}$ 不溶于 $C S_{2}$ ， $C S_{2}$ 密度比水大且不溶于水；
②三颈烧瓶内盛放： $C S_{2}$ 、水和催化剂；
③ $C S_{2} + 3 N H_{3} \to_{液浴、加热}^{催化剂} N H_{4} S C N + N H_{4} H S$ ，该反应比较缓慢且 $N H_{4} S C N$ 在高于170℃易分解。
回答下列问题：

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置B的仪器名称为；装置C的作用是。

(3)、装置E可吸收还原性气体，防止污染环境，写出吸收 $N H_{3}$ 时发生反应的离子方程式。

(4)、先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过减压蒸发浓缩、、、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(5)、测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液后量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液作指示剂，用 $0.1000 m o l / L A g N O_{3}$ 标准溶液滴定，达到滴定终点时平均消耗 $A g N O_{3}$ 标准溶液20.00mL。[注：①滴定时发生的反应： $S C N^{-} + A g^{+} = A g S C N ↓$ (白色)；②实验过程中不考虑SCN被硝酸氧化。]
①晶体中KSCN的质量分数为(计算结果保留3位有效数字)。
②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，达到终点后气泡消失，则KSCN的质量分数。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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17. $Z n S O_{4}$ 和ZnO都是常用的化学添加剂，一种以含锌废液(主要含有 $H^{+}$ 、 $Z n^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $C d^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ )为原料，制备 $Z n S O_{4}$ 和ZnO的工艺流程如下：
已知：常温下， $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ ， $C u^{2 +}$ 、 $Z n^{2 +}$ 开始沉淀至完全沉淀时的pH分别为2.7~3.7、4.2~5.1、5.4~6.7、6.2~8.0。回答下列问题：

(1)、 $Z n^{2 +}$ 的价电子排布式为。

(2)、加入试剂 $H_{2} O_{2}$ 氧化的目的是(用离子方程式表示)。检验滤液Ⅲ中含量最高的阳离子的实验方法为。

(3)、调节pH值时，pH值至少为；物质b为(用化学式表示)。

(4)、已知：室温下 $K_{s p} (A g_{2} S O_{4}) = 5.0 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{s p} (A g C l) = 2.0 \times 1 0^{- 10}$ 。滤液Ⅱ中加入 $A g_{2} S O_{4}$ 的目的是为了除去 $C l^{-}$ ，发生的反应为 $A g_{2} S O_{4} (s) + 2 C l^{-} (a q) ⇌_{}^{} 2 A g C l (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)$ ，室温下该反应的平衡常数K=。

(5)、“沉锌”在一定条件下进行，生成碱式碳酸锌[ $Z n C O_{3} \cdot 2 Z n {(O H)}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ ]沉淀和一种气体，写出该反应的化学方程式：。

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18. 我国力争2030年前实现碳达峰， $C O_{2}$ 的捕集、利用已成为科学家研究的热点。 $C O_{2}$ 在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：
主反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = - 156.9 k J \cdot m o l^{- 1}$
副反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、 $2 C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + C H_{4} (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，从化学平衡移动的角度分析，为了提高甲烷的产率，反应适宜在条件下进行。
A．低温、低压    B．低温、高压    C．高温、高压    D．高温、低压

(2)、若在恒容绝热的容器中只发生副反应Ⅱ，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是____。

A、容器内气体密度不再改变 B、容器内的压强不再改变 C、容器内 $c (C O_{2}) : c (H_{2}) : c (C O) : c (H_{2} O) = 1 : 1 : 1 : 1$ D、单位时间内，断开H-H键的数目和断开H-O键的数目之比为1∶2

(3)、在一定条件下，在某催化剂作用下，向恒容密闭容器中充入一定量的 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ ，若只发生主反应Ⅰ，测得在相同时间内，不同温度下 $H_{2}$ 的转化率如图所示，已知 $T_{2}$ 时已达平衡状态。
①a点 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”、“<”或“=”)；
②c点的转化率比b点低的原因是；
③温度为 $t_{1} ℃$ 时，将等物质的量的 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 充入体积为1L的密闭容器中，若只发生主反应Ⅰ，该反应的平衡常数K=2.实验测得： $v_{正} = k_{正} c (C O_{2}) \cdot c^{4} (H_{2})$ 、 $v_{逆} = k_{逆} c (C H_{4}) \cdot c^{2} (H_{2} O)$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数。温度为 $t_{2} ℃$ ，达平衡时： $k_{正} = 1.2 k_{逆}$ ，则 $t_{2} ℃$ (填“>”、“<”或“=”) $t_{1} ℃$ 。

(4)、500℃时，向IL恒容密闭容器中充入 $4 m o l C O_{2}$ 和 $12 m o l H_{2}$ ，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得 $c (H_{2} O) = 5 m o l \cdot L^{- 1}$ ，体系压强为 $\frac{3}{4} p$ ，则0~20min内 $v (H_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ；500℃，副反应Ⅱ的压强平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度来计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位有效数字)。

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A．制取 $C l_{2}$	B．除去HCl	C．验证 $C l_{2}$ 的氧化性	D．吸收尾气


图1 铅-硫酸蓄电池	图2 碱性锌锰电池	图3 锌银纽扣电池	图4 电解精炼铜