河南省新乡市2023-2024学年高一上学期1月期末测试化学试题

试卷更新日期：2024-04-11 类型：期末考试

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是（）

A、飞船使用的推进剂 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 属于纯净物 B、飞船的主体使用的是铁合金，铁合金的熔点比纯铁的高 C、飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料，属于金属材料 D、神舟飞船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半导体材料

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2. 我国科学家研究发现，通过电催化结合生物合成的方式，可将二氧化碳（ $C O_{2}$ ）高效还原合成高浓度乙酸（ $C H_{3} C O O H$ ），进一步利用微生物可以合成葡萄糖（ $C_{6} H_{12} O_{6}$ ）和脂肪酸。下列说法错误的是（）

A、 $C O_{2}$ 是酸性氧化物 B、 $C O_{2}$ 和CO互为同素异形体 C、葡萄糖的摩尔质量为 $180 g \cdot m o l^{- 1}$ D、乙酸溶液可导电，乙酸属于电解质

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3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A、 $H^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $I^{-}$ B、 $B a^{2 +}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $O H^{-}$ D、 $K^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$

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4. 下列操作中，符合实验安全规范的是（）

A、闻氯气气味时，直接把鼻子凑到集气瓶口上闻 B、用试管夹夹住试管加热时，大拇指按住试管夹的短柄处 C、做钠与水反应的实验时，将未用完的钠放回原试剂瓶中 D、配制一定浓度的NaOH溶液时，将刚溶解的NaOH溶液立即转移至容量瓶中

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5. 实现下列物质间的转化，一定需要加入氧化剂的是（）

A、 $F e \to F e_{2} O_{3}$ B、 $H_{2} O_{2} \to O_{2}$ C、 $H_{2} \to N a H$ D、 $C u^{2 +} \to C u$

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6. 性质决定用途。下列物质与性质、用途相匹配的是（）
选项
A
B
C
D
物质
NaClO
$N a_{2} O_{2}$
FeO
Fe
性质
易溶于水
淡黄色固体
红棕色
导热性好
用途
作游泳池的消毒剂
作潜水艇供氧剂
作红色颜料
铁锅炒菜

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列溶液颜色的变化，与氧化还原反应无关的是（）

A、 $C O_{2}$ 使滴有酚酞的NaOH溶液变色 B、 $H_{2} O_{2}$ 使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 C、漂粉精使品红溶液褪色 D、淀粉—KI溶液遇到 $F e C l_{3}$ 溶液后变成蓝色

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8. 门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及性质，莫塞莱也曾预测一种“类锰”元素。放射性元素锝（ $43 T c$ ），其单质是从核燃料裂变产物中提取的，它的一种核素在临床医学诊断中应用很广。下列说法正确的是（）

A、 $43 T c$ 元素是第四周期元素 B、用D核轰击钼（ $42 M o$ ）靶也能得到 $_{43}^{99} T c$ ，此过程属于化学变化 C、 $_{43}^{97} T c$ 、 $_{43}^{98} T c$ 、 $_{43}^{99} T c$ 三种核素，物理性质与化学性质几乎相同 D、 $_{43}^{98} T c$ 的质子数与中子数之差为12

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9. “低钠饮料”是指钠含量低于120mg/100mL的饮料，“极低钠饮料”是指钠含量不高于40mg/100mL的饮料。下表是某一电解质水“营养成分表”（表中微粒浓度为平均值）中的一部分。下列有关说法正确的是（）
离子
浓度
$N a^{+}$
50mg/100mL
$K^{+}$
36mg/100mL
$C a^{2 +}$
20mg/100mL
$M g^{2 +}$
5mg/100mL
$C l^{-}$
35mg/100mL
……
……

A、该电解质水带正电，不适合饮用 B、该电解质水中， $c (N a^{+}) \approx 21.7 m m o l \cdot L^{- 1}$ C、用激光笔照射该电解质水，能看到一条光亮的通路 D、剧烈运动后，补充纯净水比补充电解质水要好

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10. 利用如图装置进行实验，不能达到实验目的的是（）

选项	气体X	溶液Y	实验目的
A	$C O_{2}$ （HCl）	饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液	除去 $C O_{2}$ 的HCl
B	HCl	$N a H C O_{3}$ 溶液	证明Cl的非金属性强于C的
C	$C l_{2}$	淀粉—KI溶液	证明 $C l_{2}$ 的氧化性强于 $I_{2}$ 的
D	$H_{2}$ （ $H_{2} O$ ）	浓硫酸	干燥 $H_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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11. 我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为 $- 19.5 ° C$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $18 g_{1}^{3} H_{2} O$ 中含有的质子数为 $10 N_{A}$ B、“碳固定”时，每生成 $1 m o l C H_{3} O H$ ，转移的电子数为 $6 N_{A}$ C、等质量的 $O_{2}$ 与 $O_{3}$ 中含有的氧原子数之比为 $3 : 2$ D、标准状况下，等物质的量的HCHO与 $C O_{2}$ 所占的体积均为22.4L

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12. 在酸性条件下， $N O_{3}^{-}$ 具有氧化性。图示过程可实现 $F e^{2 +}$ 转化为 $F e^{3 +}$ 。下列分析正确的是（）

A、NO、 $N O_{2}$ 为中间产物 B、反应③中 $N O_{2}$ 为氧化剂 C、每转化 $1 m o l F e^{2 +}$ 需要 $5.6 L O_{2}$ D、反应①的离子方程式为 $F e^{2 +} + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$

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13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。已知酸性强弱： $H_{2} C O_{3} > H C l O > H C O_{3}^{-}$ ，下列离子方程式书写正确的是（）

A、用 $F e C l_{3}$ 溶液蚀刻覆铜板： $F e^{3 +} + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u^{2 +} + F e^{2 +}$ B、向漂白液中通入过量的 $C O_{2}$ ： $2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{3}^{2 -} + 2 H C l O$ C、向 $F e_{3} O_{4}$ 中加入稀盐酸： $F e_{3} O_{4} + 8 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{3 +} + F e^{2 +} + 4 H_{2} O$ D、 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液与过量 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液反应： $C a^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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14. X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、E在元素周期表中的相对位置如图，X为空气中含量最高的元素，W是同周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（）
X
Y
Z

E

A、最高正价：Z＞Y＞X B、简单氢化物的酸性：Z＞E C、W的单质在Y的单质中燃烧生成 $W_{2} Y$ D、向Y的最简单氢化物中通入Z的单质，可以置换出Y的单质

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题：
将用砂纸打磨过的 $\frac{镁条}{①}$ 在空气中燃烧，生成 $\frac{氧化镁}{②}$ 和 $\frac{氮化镁}{③}$ ，氮化镁溶于水得到 $\frac{M g {(O H)}_{2}}{④}$ 固体和 $\frac{电子数为 10 的分子}{⑤}$ ，将 $M g {(O H)}_{2}$ 固体溶于 $\frac{稀盐酸}{⑥}$ ，得到无色溶液，将无色溶液经过一系列操作得到 $\frac{M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O}{⑦}$ ，将 $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 在 $\frac{H C l}{⑧}$ 气流中加热得到 $\frac{M g C l_{2}}{⑨}$ 。

(1)、镁在元素周期表中的位置是。

(2)、常温下，上述有标号的物质中，能导电的是（填标号，下同），属于电解质的有。

(3)、写出氮化镁固体溶于水发生反应的化学方程式：，该反应为（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。

(4)、实验1：将一块金属钠投入 $M g C l_{2}$ 溶液中，写出发生反应的离子方程式：。
实验2：将已经打磨过的、大小相同的镁条与铝片分别同时投入足量 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸中，相同时间内，观察到的现象为，可得出的结论是。

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16. 次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯（

C l_{2} O

，可通过

C l_{2}

与潮湿的

N a_{2} C O_{3}

反应制得）与水反应得到，实验装置如图所示（夹持装置已略）。

$C l_{2} O$ 的部分性质如下表：

物理性质	常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体：熔点： $- 116 ° C$ ；沸点： $3.8 ° C$
化学性质	$C l_{2} O$ 极易溶于水并与水反应生成HClO， $42 ° C$ 以上分解为 $C l_{2}$ 和 $O_{2}$ ；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸

(1)、盛装浓盐酸的仪器名称为，装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)、装置B中饱和食盐水的作用是，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是。

(3)、装置C的水槽中水温最好控制在（填标号），原因是。

A. $0 ~ 3 ° C$ B. $10 ° C ~ 20 ° C$ C. $40 ° C ~ 50 ° C$

(4)、装置C中潮湿的

C l_{2}

与

N a_{2} C O_{3}

发生反应：

______N a_{2} C O_{3} +______C l_{2} +______H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}______N a H C O_{3} +______C l_{2} O +______N a C l

（请配平该方程式）。

(5)、装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂瓶中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是。

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17. W、X、Y、Z、Q、R是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素。W的一种核素可用于考古，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在短周期元素中金属性最强，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q与X同主族。
请回答下列问题：

(1)、W的元素名称为， R的元素符号为。

(2)、X、Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。

(3)、W、X、Q的最简单氢化物中，沸点最高的是（用化学式表示），原因是。

(4)、将R的单质通入 $Y_{2} Q$ 溶液中能够证明R的非金属性强于Q的，请写出该反应的化学方程式：。

(5)、向 $Y_{2} W X_{3}$ 溶液中滴加少量稀 $H_{2} S O_{4}$ ，发生反应的离子方程式为。

(6)、Z的氧化物能与R的最高价氧化物对应的水化物反应，该反应的离子方程式为。

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18. 某工厂以矿石（主要成分为 $F e_{3} O_{4}$ ，还含 $A l_{2} O_{3}$ 、CuO、 $S i O_{2}$ 等不溶性杂质）为原料制备绿矾（ $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ），其生产工艺如下：
请回答下列问题：

(1)、碱浸时，发生的反应主要有（写离子方程式）和 $S i O_{2} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S i O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ 。

(2)、将矿石变成矿粉的目的是。

(3)、酸浸后的溶液中存在 $F e^{3 +}$ ，检验该离子的操作及现象为。

(4)、滤渣2的主要成分是（填化学式）。

(5)、配制 $F e S O_{4}$ 溶液时，通常会在 $F e S O_{4}$ 溶液中加入少量的铁粉，请用离子方程式说明原因：。

(6)、防治缺铁性贫血的有效方法是补充铁剂，常见的补铁剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，通常搭配维生素C一起服用，体现了维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）。

(7)、测定所得 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 样品的纯度：取8.5g制得的 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 样品，将其配制成100mL溶液，取25.00mL配制好的溶液置于锥形瓶中，加入 $30.00 m L 0.05 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液，恰好完全反应（不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为 $5 F e^{2 +} + M n O_{4}^{-} + 8 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 5 F e^{3 +} + M n^{2 +} + 4 H_{2} O$ ）。
①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
② $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 样品的纯度约为（保留三位有效数字）。

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选项	A	B	C	D
物质	NaClO	$N a_{2} O_{2}$	FeO	Fe
性质	易溶于水	淡黄色固体	红棕色	导热性好
用途	作游泳池的消毒剂	作潜水艇供氧剂	作红色颜料	铁锅炒菜

离子	浓度
$N a^{+}$	50mg/100mL
$K^{+}$	36mg/100mL
$C a^{2 +}$	20mg/100mL
$M g^{2 +}$	5mg/100mL
$C l^{-}$	35mg/100mL
……	……