海南省部分学校2023-2024学年高三上学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2024-04-11 类型：期末考试

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一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 衣食住行皆化学。下列说法正确的是（）

A、太阳能发电时将化学能转化为电能 B、利用 $N H_{4} C l$ 改良酸性土壤 C、采用可降解的聚乳酸塑料可减少“白色污染” D、生产水泥的原料主要有石英砂、纯碱和石灰石

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2. 用图示的方法能够直观形象地将化学知识进行呈现。下列图示正确的是（）

A、 $C C l_{4}$ 分子的空间填充模型： B、基态氨原子的轨道表示式： C、基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D、 $M g C l_{2}$ 的形成过程：

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3. 下列有关实验仪器与实验操作的叙述正确的是（）

A、蒸馏完毕后，应先停止通冷凝水，再停止加热 B、滴定接近终点时，滴定管尖嘴不能触碰锥形瓶内壁 C、粗盐提纯过程中，需要用到的实验仪器有坩埚、漏斗、玻璃棒等 D、用NaOH固体配制一定物质的量浓度溶液时，溶解后冷却至室温再转移到容量瓶中

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4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 $N O_{2}$ 易溶于水，可用于制硝酸 B、CO具有还原性，可用来冶炼铁矿石 C、 $N a H C O_{3}$ 受热易分解，可用作食用碱 D、 $S O_{2}$ 具有漂白性，可用作食品的抗氧化剂

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5. 近日，东北林业大学某课题组利用木质素生产的单芳烃a，b、c的结构如图所示。
下列叙述正确的是（）

A、a能与溴水发生取代反应 B、在浓硫酸存在下，b能与浓硝酸反应制TNT C、c的一溴代物有2种 D、a的密度比水小，c的密度比水大

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6. 近期，美国航天局（NASA）通过韦伯太空望远镜发现在一颗巨大系外行星（K2-18b）的大气层中存在生命迹象气体——二甲硫醚（ $C H_{3} S C H_{3}$ ）。已知：二甲硫醚的沸点为38℃，熔点为-98℃。下列有关叙述正确的是（）

A、标准状况下，11.2L二甲硫醚中含4mol $σ$ 键 B、二甲硫醚分子中电负性最小的元素是硫元素 C、6.2g二甲硫醚分子中含 $s p^{3}$ 杂化的原子数为 $1.204 \times 1 0^{23}$ D、乙二醇与二甲硫醚的相对分子质量相等但乙二醇的沸点高于38℃

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7. 利用计算机技术测得乙炔在 $H g^{2 +}$ 催化作用下生成 $C H_{3} C H O$ 的反应历程及相对能量变化如图所示。
下列说法错误的是（）

A、1mol $H C \equiv C H (g)$ 与1mol $H_{2} O (g)$ 的总能量比1mol $C H_{3} C H O (g)$ 的能量低 B、 $C H_{3} C H O$ 分子中， $H - C - H$ 键角小于 $H - C - O$ C、压缩反应体系体积，压强增大，可以提高乙炔的平衡转化率 D、历程①中有 $σ$ 键生成，历程③中有 $π$ 键断裂

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8. 硫脲（）可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂。测定工业样品中硫脲的质量分数的方法：称取 $m$ g样品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用 $c_{0} m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液 $V$ mL[已知滴定时发生反应： $5 C S {(N H_{2})}_{2} + 14 M n O_{4}^{-} + 32 {H^{+}}^{\underline{\underline{}}} 14 M n^{2 +} + 5 C O_{2} ↑ + 5 N_{2} ↑ + 5 S O_{4}^{2 -} + 26 H_{2} O$ ，假设杂质不参与反应]。下列叙述正确的是（）

A、硫脲中硫元素的化合价为+2 B、滴定时碳、氮元素发生氧化反应 C、样品中硫脲的质量分数可表示为 $\frac{190 c_{0} V}{7 m} %$ D、若滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏小

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二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

9. 二氧化碳固定是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。工业上利用 $C O_{2}$ 制备高附加值化工品 $C H_{3} O H$ 的化学反应是 $3 H_{2} (g) + C O_{2} (g) \underset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。在一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入6mol $H_{2}$ 和6mol $C O_{2}$ 发生上述反应，测得 $C H_{3} O H$ 的物质的量与时间的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）

A、混合气体密度不变时，该反应达到平衡状态 B、该反应开始后，化学反应速率先慢后快，最后达到平衡状态 C、在8min时， $C H_{3} O H (g)$ 的正反应速率大于 $H_{2} O (g)$ 的逆反应速率 D、0~4min内 $H_{2}$ 的平均反应速率为 $0.45 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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10. 氟硼酸铵（ $N H_{4} B F_{4}$ ）易溶于水，溶液呈酸性，可用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂。 $B F_{3}$ 与HF反应后再用 $N H_{3}$ 中和得到 $N H_{4} B F_{4}$ 。下列叙述正确的是（）

A、HF、 $N H_{3}$ 都是由极性键构成的极性分子 B、1mol $N H_{4} B F_{4}$ 中含有配位键的数目为 $N_{A}$ C、 $B F_{3}$ 与 $N H_{3}$ 的VSEPR模型相同 D、推测 $N_{2} H_{4}$ 可与HF反应生成 $N_{2} H_{6} F_{2}$

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11. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下，在铝铁合金表面滴加98%的硫酸，没有明显现象	铝、铁不和浓硫酸反应
B	在酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中滴加对甲基苯酚，溶液褪色	酚羟基能被酸性 $K M n O_{4}$ 溶液氧化
C	在 $F e C O_{3}$ 中加入柠檬酸，固体溶解，有气泡产生	柠檬酸的酸性比 $H_{2} C O_{3}$ 的强
D	在 $F e I_{2}$ 溶液中滴加酸化的双氧水，溶液变色	还原性： $F e^{2 +} > I^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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12. Y是一种降血脂药物，合成路线片段如图所示：
下列叙述正确的是（）

A、X中所有碳原子可能共平面 B、X能发生消去反应 C、Y中含有2个手性碳原子 D、1molY最多能与5mol $H_{2}$ 发生加成反应

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13. 近日，中国科学院大连化学物理研究所研究员肖建平团队在 $C u_{6} S n_{5}$ 合金催化剂上电催化一氧化氮还原反应合成氨研究方面取得新进展，模拟装置如图所示。
下列叙述正确的是（）

A、b极与电源负极连接，发生还原反应 B、工作时 $O H^{-}$ 通过阴离子交换膜由b极向a极迁移 C、a极的电极反应式为 $N O + 4 H_{2} O + 5 e^{-} =N H_{3} + 5 O H^{-}$ D、同温同压下，生成 $N H_{3}$ 、气体R的体积相等

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14. 25℃时，向一定浓度二元弱酸 $H_{2} A$ 溶液[ $n (H_{2} A) + n (H A^{-}) + n (A^{2 -}) = 0.1 m o l$ ]中滴加NaOH溶液，滴加过程中，溶液中 $H_{2} A$ 、 $H A^{-}$ 、 $A^{2 -}$ 的分布系数与pH的关系如图所示。已知分布系数 $δ (X) = \frac{n (X)}{n (H_{2} A) + n (H A^{-}) + n (A^{2 -})} \times 100 %$ （其中X分别代表 $H_{2} A$ 、 $H A^{-}$ 、 $A^{2 -}$ ）。
下列叙述错误的是（）

A、 $p H = 5$ 时， $c (H A^{-}) > c (A^{2 -}) > c (H_{2} A)$ B、c点时溶液中 $N a^{+}$ 的物质的量恰好为0.1mol C、 $H_{2} A + A^{2 -} \underset{}{⇌} 2 H A^{-}$ 的化学平衡常数 $K = 1 0^{2.81}$ D、b点溶液中水的电离受到促进

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

15. 纳米级硒化锰（MnSe）是一种半导体材料，难溶于水。以锰渣（主要成分是 $M n O_{2}$ ，含少量 $F e_{2} O_{3}$ 、CuO）为原料制备硒化锰的流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、为了提高“酸溶”速率，宜采取的措施有（填两条）。

(2)、滤渣1的主要成分之一是单质，“还原”得到的滤液中溶质为 $M n S O_{4}$ 和 $F e S O_{4}$ 。写出“还原”反应的离子方程式：。

(3)、“氧化”中还原剂、氧化剂的物质的量之比为。

(4)、滤渣2的主要成分是（填化学式）。常温下， $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 1 \times 1 0^{- 38}$ 。离子浓度 $≤ 1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时认为该离子已沉淀完全。“除铁”调节pH的最小值为。

(5)、“合成”中分离MnSe的操作名称是。

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16. 燃煤脱硫是科研工作者的重要研究课题，石灰法是其中之一，相关反应如下：

	相关反应	$Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$	平衡常数（ $K$ ）
ⅰ	$C a C O_{3} (s) \overset{}{⇌} C a O (s) + C O_{2} (g)$	$Δ H_{1} = + 178.2$	$K_{1}$
ⅱ	$2 C a O (s) + 2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 C a S O_{4} (s)$	$Δ H_{2} = - 1038.2$	$K_{2}$
ⅲ	$2 C a C O_{3} (s) + 2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 C a S O_{4} (s) + 2 C O_{2} (g)$	$Δ H_{3} = - 681.8$	$K_{3}$

请回答下列问题：

(1)、

K_{1}

、

K_{2}

、

K_{3}

之间的关系为

K_{3} =

（用含

K_{1}

、

K_{2}

的代数式表示）；图中能表示

l g K_{2}

随

\frac{1}{T}

变化的直线为（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

(2)、在某密闭容器中按一定比例充入

S O_{2} (g)

、

O_{2} (g)

，并加入足量的

C a C O_{3} (s)

，总压强保持8MPa不变的条件下仅发生上述反应ⅲ，测得在两种温度下

S O_{2}

的平衡转化率

α (S O_{2})

与混合气体的投料比

x [x = \frac{n (O_{2})}{n (S O_{2})}]

之间的关系如图所示。

①温度 $T_{2} > T_{1}$ ，理由是。

②在 $T_{1}$ 温度下，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ $M P a^{- 1}$ （用分数表示， $K_{p}$ 是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。

③其他条件不变，若向M点反应体系中充入一定量的 $N_{2}$ （ $N_{2}$ 不参与反应），则 $S O_{2}$ 的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”），原因是。

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17. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。某学习小组探究

N a_{2} C O_{3}

溶液与盐溶液反应的产物，进行如下实验。

(1)、配制100mL

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a_{2} C O_{3}

溶液。

①配制溶液过程中用托盘天平称量 $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 固体的质量为g。

②定容时，加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是。

(2)、通过下列实验探究

N a_{2} C O_{3}

溶液与盐溶液反应，记录实验现象如下表：

装置	实验	试剂a	现象
	甲	4mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C a C l_{2}$ 溶液	产生白色沉淀
	乙	4mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1} A l C l_{3}$ 溶液	产生白色沉淀及大量气体
	丙	4mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1} Z n S O_{4}$ 溶液	产生白色沉淀及大量气体

为了探究白色沉淀的成分，设计了热分解实验，其装置如图所示：

将实验乙、丙所得沉淀分别置于装置B中使样品完全分解，实验结束后，数据记录如下：

样品	加热前样品质量/g	加热后样品质量/g	装置C增重/g	装置D增重/g
实验乙样品	10.4	6.8	3.6	0
实验丙样品	22.4	16.2	1.8	4.4

①实验甲产生白色沉淀反应的离子方程式为。

②装置E的作用是。

③通过热分解实验可判断实验乙所得白色沉淀的成分为（填化学式），实验乙反应的离子方程式为。

④实验丙所得白色沉淀的化学式可表示为 $x Z n {(O H)}_{2} \cdot y Z n C O_{3}$ ，则 $x ： y =$ 。

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18. 茅苍术醇是一种有效的抗癌药物，其一种合成路线如图所示：
已知：① $C H_{2} = C H - R^{1} + C H_{3} C \equiv C - R^{2} \overset{膦催化剂}{\to}$ （ $R^{1}$ 、 $R^{2}$ 可以是烃基或含氧基团）；
② $R^{1} C O O R^{2} + R^{3} O H \overset{催化剂}{\to} R^{1} C O O R^{3} + R^{2} O H$
请回答下列问题：

(1)、C中含氧官能团的名称为；F的分子式为

(2)、B在酸性条件下发生水解反应生成 $C H_{3} C \equiv C C O O H$ 和 ${(C H_{3})}_{3} C O H$ 。
①按系统命名法， ${(C H_{3})}_{3} C O H$ 的名称为。
②写出实验室由 $C H_{3} C \equiv C C O O H$ 和 ${(C H_{3})}_{3} C O H$ 反应生成B的化学方程式：（注明反应条件）。
③ $C H_{2} = C H C O O C H_{2} C H_{3}$ 与 $C H_{3} C \equiv C C O O C H_{3}$ 在膦催化剂作用下生成一种五元环状有机物，该有机物的结构简式为。

(3)、写出下列反应的反应类型：C→D、D→E。

(4)、是合成哒嗪化合物的中间体，以1，3-丁二烯（ $C_{4} H_{6}$ ）为原料，补全合成的路线： $C_{4} H_{6} \overset{C l_{2}}{\to}$ （无机试剂任选，反应条件无需写出，补写部分不超过四步）。

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19. 镍及其合金是常用的催化剂，在化学反应中广泛应用。

(1)、基态镍原子的价电子排布式为。

(2)、镍形成的团簇分子能提高 $C O_{2}$ 还原为CO的活性。 $C O_{2}$ 中碳原子的杂化方式为。

(3)、在Ni和 $N i_{3} G a$ 合金催化剂表面，5-羟甲基糠醛按需选择性催化加氢制呋喃二醇，反应如图所示。
①常用银氨溶液检验5-羟甲基糠醛和呋喃二醇。制备银氨溶液的操作如下：向盛有 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液的洁净试管中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀氨水至浊液刚好变澄清，得到的溶液为银氨溶液，主要成分是 $[A g {(N H_{3})}_{2}] O H$ 。相对于 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀氨水，所得到的银氨溶液的pH（填“升高”“降低”或“不变”），其原因是。
②呋喃二醇的沸点高于5-羟甲基糠醛，其主要原因是。

(4)、羰基镍[ $N i {(C O)}_{4}$ ]常作催化剂，它的熔点为-25℃，沸点为43℃。羰基镍的晶体类型是，其中心原子镍的配位数为。

(5)、Ni和Nb组成的合金的晶胞结构如图所示。
设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ （列出计算式）。

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