四川省成都市第七名校2023-2024学年高三上学期期末考试化学试卷

试卷更新日期：2024-04-11 类型：期末考试

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一、选择题

1. 唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文记载：“嫘祖首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术，谏诤黄帝，旨定农桑，法制衣裳……弼政之功，殁世不忘”。下列有关说法正确的是（）

A、丝绸制品主要成分是蛋白质，不能高温烫熨 B、“抽丝编绢”涉及化学变化 C、蚕丝和棉纤维都是天然高分子，用灼烧法无法鉴别 D、蚕丝水解可以生成葡萄糖

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2. N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、16.25gFeCl₃水解形成的Fe（OH）₃胶体粒子数为0.1N_A B、22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N_A C、92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N_A D、1.0molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0N_A

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3. 某研究小组在铑催化的区域成功实现对映选择性烯丙基膦化反应，如图所示(－Ph代表苯基，－Me代表甲基)。下列叙述正确的是（）

A、甲分子内所有原子可能处于同一平面 B、甲和乙生成丙的反应是取代反应 C、甲能发生加聚、水解、酯化反应 D、用酸性KMnO₄溶液可以证明甲含有碳碳双键

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4. 某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z的简单氢化物遇浓盐酸产生白烟且Z与R不在同一周期。下列叙述正确的是（）

A、Z、W的氢化物均很稳定 B、阴离子的还原性：R>X C、元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐 D、Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物

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5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	蒸发浓缩含有少量稀盐酸的 $A l C l_{3}$ 溶液，获得 $A l C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体	制备 $N a H C O_{3}$ 晶体，先从a管通入氨气，后从b管通入二氧化碳	探究 $C l^{-}$ 对 $F e^{3 +}$ 和 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 反应速率的影响	实验室制备 $C l_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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6. 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是（）

A、电极a应与Ag(I)相连 B、电渗析装置中膜a为阳离子交换膜 C、电渗析过程中左、右室中NaOH和 $H_{2} S O_{4}$ 的浓度均增大 D、电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4g $N a H_{2} P O_{4}$

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7. 某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠 $(N a_{2} H P O_{3})$ 溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）
[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸 $(H_{3} P O_{3})$ 是二元弱酸，其电离常数分别是 $K_{a l} = 1 0^{- 1.4}$ ， $K_{a 2} = 1 0^{- 6.7}$ ]

A、a点对应溶液的溶质为 $N a H_{2} P O_{3}$ 和 $N a C l$ ， $p H < 7$ B、第二次电极电位突跃发生的化学反应为： $N a H_{2} P O_{3} + H C l = H_{3} P O_{3} + N a C l$ C、c点对应的溶液中可能存在： $c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (H_{2} P O_{3}^{-}) + 2 c (H P O_{3}^{2 -})$ D、水的电离程度：a＞b

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二、非选择题

8. 二氯异氰尿酸钠(NaC₃N₃O₃Cl₂)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中 $N a C l O$ 法是向 $N a O H$ 溶液通入 $C l_{2}$ 产生高浓度 $N a C l O$ 溶液，然后与氰尿酸(C₃H₃N₃O₃)反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。
已知： $2 N a C l O + C_{3} H_{3} N_{3} O_{3} = N a C_{3} N_{3} O_{3} C l_{2} + N a O H + H_{2} O$ ，回答下列问题：

(1)、写出装置E中发生反应的化学方程式。

(2)、按气流从左至右，导管口连接顺序为：(填小写字母)
h→→→→→

(3)、若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为(填仪器名称)。

(4)、装置A中制备 $N a C l O$ 溶液完成的现象是，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入 $C l_{2}$ 的理由是。

(5)、有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为： $C_{3} N_{3} O_{3} C l_{2}^{-} + H^{+} + 2 H_{2} O = C_{3} H_{3} N_{3} O_{3} + 2 H C l O$ ； $H C l O + 2 I^{-} + H^{+} = I_{2} + C l^{-} + H_{2} O$ ； $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$
准确称取0.6000g样品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量 $K I$ 溶液，密封在暗处静置5min；用 $0.1000 m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液15.00mL。
①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要。
②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是，该样品的有效氯为%。(该样品的有效氯 $= \frac{测定中转化为 H C l O 的氯元素质量 \times 2}{样品的质量} \times 100 %$ ，保留三位有效数字)

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9. 甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。已知涉及反应如下：
反应Ⅰ： $C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 206.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2}$
反应Ⅲ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 165 k J \cdot m o l^{- 1}$
积碳反应( $C O$ 的歧化和 $C H_{4}$ 的裂解反应是催化剂积碳的主要成因，可导致催化活性降低)，反应如下：
反应Ⅳ： $2 C O (g) ⇌ C O_{2} (g) + C (s)$
反应Ⅴ： $C H_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$ 。回答下列问题：

(1)、 $Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、在360℃时，在固定容积的容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时 $C O$ 和 $H_{2}$ 的转化率及 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 的产率随 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 变化的情况如图1所示。
①图中表示 $C O$ 转化率、 $C H_{4}$ 产率变化的曲线分别是、(填标号)，A、C两点 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、C两点温度大小为。
②按 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)} = 3 ： 1$ 向恒容容器内投料，初始压强为 $p_{0}$ ，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为 $\frac{3 p_{0}}{4}$ ， $C O$ 的平衡转化率为a，反应Ⅰ的 $K_{p} =$ (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图3。
由图2可知， $C O$ 的歧化反应属于(填“吸热”或“放热”)反应，相同时间内 $C H_{4}$ 的产率在温度高于330℃时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是。

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10. 软锰矿-硫铁矿制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：
回答下列问题：

(1)、“浸取”过程主要反应3MnO₂+2FeS₂+6H₂SO₄=3MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+4S+6H₂O，则氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(2)、“氧化i”过程软锰矿的作用是。

(3)、“除铁”后溶液中残留的c(Fe³⁺)=mol·L^-1。[25℃时，Fe(OH)₃的K_sp为1.0×10^-39]

(4)、“沉锰”过程Mn²⁺转化为MnCO₃的离子方程式为；NH₃·H₂O的作用是。

(5)、“焙烧”过程MnCO₃转化为MnO₂的化学方程式为。

(6)、“氧化ii”过程中，将Mn(II)转化为Mn(IV)的最适宜氧化剂是(填标号)。
a.H₂O₂b.Cl₂c.KClO₃

(7)、将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为： $x Z n + Z n_{0.5 - x} M n O_{2} \cdot n H_{2} O ⇌_{充电}^{放电} Z n_{0.5} M n O_{2} \cdot n H_{2} O$ ，放电时正极的电极反应式为。

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11. 锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一

(1)、Mn的外围电子排布式为。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用理论解释。

(2)、已知金属锰有多种晶型， $γ$ -型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为。
A． B． C． D．

(3)、 $[C o (D M S O)_{6}] {(C l O_{4})}_{2}$ 是一种紫色晶体，其中 $D M S O$ 化学式为 $S O {(C H_{3})}_{2}$ ，与硫原子相连的氧原子及2个碳原子形成的结构与 $S O C l_{2}$ 相似。 $D M S O$ 中硫原子的杂化轨道类型为， $S O {(C H_{3})}_{2}$ 中键角∠ $C - S - O$ $C H_{3} C O C H_{3}$ 中键角 $∠ C - C - O$ (填“大于”“小于”或“等于”)， $C l O_{4}^{-}$ 的空间构型是。

(4)、镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇(CH₂=CH-CH₂OH)，其相对分子质量等于丙酮(CH₃COCH₃)，但两者沸点相差较大，原因是。

(5)、 $N i O$ 的晶胞结构如图甲所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的原子坐标参数为。一定温度下， $N i O$ 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为 $O^{2 -}$ 作密置单层排列， $N i^{2 +}$ 填充其中(如图乙)，已知 $O^{2 -}$ 的半径为apm，设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，每平方米上具有该晶体的质量为g(用含a、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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12. 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：
已知：①
②R³COOR⁴+R⁵COOR⁶ $⇌_{Δ}^{醇钠}$ R³COOR⁶+R⁵COOR⁴
③G、L和奥昔布宁的沸点均高于200%。
回答下列问题：

(1)、A→B所需的反应试剂、反应条件分别为、。B→C的反应类型为。

(2)、F的结构简式为。

(3)、J→K的化学方程式是。

(4)、用G和L合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出(填物质名称)来提高产率。

(5)、E的同分异构体有多种，请写出其中一种符合下列条件的物质的结构简式：
①能发生银镜反应
②分子中仅含4种不同化学环境的氢原子

(6)、结合题中信息，以为有机原料，设计合成的路线(无机试剂与溶剂任选，合成路线可表示为：A $\begin{array}{l} \to_{反应条件}^{反应试剂} \end{array}$ B…… $\begin{array}{l} \to_{反应条件}^{反应试剂} \end{array}$ 目标产物)。

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