贵州省黔东南州2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2024-04-11 类型：期末考试

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分M的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、氧是第二周期第IVA族元素 B、中子数为8的碳原子： $_{6}^{8} C$ C、Na原子的结构示意图： D、核电荷数：Na>O>N>C>H

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2. 工业上制备NaOH一般不采用 $N a_{2} O$ 与 $H_{2} O$ 反应的方法，而主要采用电解饱和食盐水的方法，下列说法正确的是（）

A、当光束通过饱和食盐水时，可以看到一条光亮的“通路” B、往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，可观察到氢氧化钠溶液变蓝 C、 $N a_{2} O$ 与 $H_{2} O$ 生成NaOH的反应属于氧化还原反应 D、用铂丝蘸取NaOH溶液，在外焰上灼烧，可直接观察到火焰呈黄色

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3. 铁元素可以形成三种氧化物，分别是氧化亚铁、三氧化二铁和四氧化三铁，下列说法正确的是（）

A、氧化亚铁是一种黑色粉末，且氧化亚铁属于合金 B、四氧化三铁常用作油漆的红色颜料 C、三氧化二铁属于碱性氧化物 D、铁在纯氧中燃烧的产物为三氧化二铁

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4. 有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中、的有机物发生反应，生成的有机氯可能对人体有害，下列说法正确的是（）

A、常温下，氯气与水发生的反应为 $C l_{2} + H_{2} O = H C l + H C l O$ B、可用硝酸酸化的硝酸银来检验久置后的氯水中是否含有 $C l^{-}$ C、 $C l_{2}$ 能使湿润的有色布条褪色，则氯气具有漂白性 D、实验室制备氯气发生反应的化学方程式为 $4 H C l (稀) + M n O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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5. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)，下列说法正确的是（）

A、不锈钢的主要成分为铁 B、 $_{24}^{52} C r$ 的质子数为52 C、不锈钢属于纯净物 D、 $_{28}^{59} N i$ 的核外电子数与中子数相差21

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6. 下列表中各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）
选项
X
Y
Z
A
$N a O H$
$N a_{2} C O_{3}$
$N a H C O_{3}$
B
$C$
$C O$
$C O_{2}$
C
$F e$
$F e C l_{2}$
$F e C l_{3}$
D
$A l$
$A l {(O H)}_{3}$
$A l_{2} O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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7. 家庭厨卫管道的固体疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉，下列说法正确的是（）

A、0.5molNaOH的质量为40g B、地壳中元素的含量：Al>O C、铝在空气中不易被氧化，是因为其金属活动性较差 D、Al与NaOH溶液反应的化学方程式为 $2 A l + 6 H_{2} O + 2 N a O H = 2 N a [A l {(O H)}_{4}] + 3 H_{2} ↑$

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8. 侯氏制碱法涉及的反应有 $N a C l + C O_{2} + H_{2} O + N H_{3} = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ ，下列说法错误的是（）

A、 $C O_{2}$ 的空间结构：直线形 B、 $H_{2} O$ 的结构式： C、NaCl的电子式： D、 $N H_{4} C l$ 属于离子化合物

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9. 下列说法正确的是（）

A、Na通常保存在煤油中，则Li也通常保存在煤油中 B、过量的铜粉与 $C l_{2}$ 反应生成 $C u C l_{2}$ ，则过量的铁粉与 $C l_{2}$ 反应生成 $F e C l_{3}$ C、加热条件下，Na与 $O_{2}$ 反应生成 $N a_{2} O_{2}$ ，则Li与 $O_{2}$ 反应生成 $L i_{2} O_{2}$ D、纯净的 $H_{2}$ 在 $C l_{2}$ 中安静地燃烧，则铁丝在纯净的 $O_{2}$ 中也安静地燃烧

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10. 漂白液、漂粉精既可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，下列说法正确的是（）

A、漂粉精的主要成分仅为 $C a C l_{2}$ B、漂白液在浓盐酸中能大量存在 C、漂粉精暴露在空气中易变质的原因为 $C O_{2} + C a {(C l O)}_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} + 2 H C l O$ D、漂白液可用于漂白棉、麻、纸张的原因为漂白液具有还原性

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11. 工业废水中含有的重铬酸根离子 $(C r_{2} O_{7}^{2 -})$ 有毒，工业废水必须处理达标后才能排放，工业上常用 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 作处理剂，发生反应的离子方程式为 $6 F e^{2 +} + C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 F e^{3 +} + 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、 $F e C l_{3}$ 溶液不能用来刻蚀电路板中的Cu B、该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $1 : 3$ C、可用过量的锌粉除去 $F e C l_{3}$ 中含有的少量 $F e C l_{2}$ D、该反应中，每消耗 $0.6 m o l F e^{2 +}$ ，同时转移的电子的物质的量为0.6mol

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12. 红热的铁粉与水蒸气发生的反应为 $3 F e + 4 H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} F e_{3} O_{4} + 4 H_{2}$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、通常状况下，1.8g水分子中，所含的电子总数为 $N_{A}$ B、该反应中，每消耗1.68gFe，同时转移的电子数为 $0.4 N_{A}$ C、标准状况下， $0.2 g H_{2}$ 分子中，所含的质子数为 $0.1 N_{A}$ D、等物质的量的 $H_{2} O (g)$ 和 $H_{2}$ 中，所含的氢原子总数均为： $2 N_{A}$

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13. 下列化学方程式书写正确的是（）

A、少量的 $C O_{2}$ 通入 $B a C l_{2}$ 溶液中： $C O_{2} + B a C l_{2} + H_{2} O = B a C O_{3} ↓ + 2 H C l$ B、少量的NaOH溶液滴加到 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液中： $N a O H + C a {(H C O_{3})}_{2} = C a C O_{3} ↓ + N a H C O_{3} + H_{2} O$ C、少量的KOH溶液滴加到 $A l C l_{3}$ 溶液中： $4 K O H + A l C l_{3} = K [A l {(O H)}_{4}] + 3 K C l$ D、少量的稀盐酸滴加到 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中： $2 H C l + N a_{2} C O_{3} = 2 N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$

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14. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构且W原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同族。下列说法错误的是（）

A、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B、最简单氢化物的稳定性：Z>Y C、简单离子半径：Y>Z>W>X D、最简单氢化物的沸点：Z>Y>W

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 镁及其合金是用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，从海水中提取镁的主要步骤如图所示。
回答下列问题：

(1)、 $M g S O_{4}$ 在水中的电离方程式为。

(2)、氯化钠属于(填“离子”或“共价”)化合物，其形成过程可表示为。

(3)、 $M g {(O H)}_{2}$ 与盐酸反应的离子方程式为。

(4)、在 $N a_{2} S O_{4}$ 、NaCl、NaOH的混合溶液中：
①验证该混合溶液中含有 $S O_{4}^{2 -}$ 的方法及现象为。
②NaOH中存在的化学键为。
③将少量的氧化铝投入该混合溶液中，发生反应的化学方程式为。

(5)、电解熔融氯化镁时，每生成1.2gMg，同时转移的电子数为 $N_{A}$ 。

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16. 验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验(同时开始采集数据)，此实验可以测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化。三者变化趋势如图所示，回答下列问题：

(1)、如图所示：
①新制氯水中所含微粒的种类有种。
②往a点对应的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液，可能观察到的现象为。
③0~150s的过程中，氯水的pH逐渐减小的原因为(用离子方程式表示)。

(2)、如图所示：
①b点对应的溶液中，所含氯离子的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。
②c点对应的溶液中，加入少量的 $N a H C O_{3}$ 溶液，发生反应的离子方程式为。

(3)、如图所示：
①写出一种 $O_{2}$ 的用途：。
②相同原子个数的 $O_{2}$ 与 $O_{3}$ 的质量之比为。
③标准状况下， $3.4 g N H_{3}$ 与g $O_{2}$ 所含的电子总数相同。

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17. A~R 9种元素在元素周期表中的位置如图。
周期
族

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
A

E

F

3

C
D

G

H
4
B

R

回答下列问题：

(1)、E的原子结构示意图为。

(2)、常温下， $R_{2}$ 的状态为(填“液”、“固”或“气”)态。

(3)、写出单质A与 $F_{2}$ 在加热条件下发生反应的化学方程式：。

(4)、化合物 $D_{2} F_{3}$ 与NaOH溶液反应的离子方程式为。

(5)、H元素形成的单质的用途有(填一种即可)。

(6)、最高价氧化物对应水化物的碱性：C(填“>”、“<”或“=”)A，判断的理由为。

(7)、化合物 $E F_{2}$ 所含分子中的电子总数为，与其具有相同电子数的化合物分子为(填标号)。
a. $C_{3} H_{4}$ b. $C a H_{2}$ c. $P H_{3}$ d. $N_{2} H_{4}$

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18. 向仅含有 $F e^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 $B r^{-}$ 的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
提示：①不考虑 $F e^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 与水的反应；
②不考虑气体的逸出；
③不考虑水电离出的 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ 。
④产物只有 $F e^{3 +}$ 、 $B r_{2}$ 和 $I_{2}$ 。
回答下列问题：

(1)、 $y =$ ，曲线I对应的离子方程式为。

(2)、b点溶液中，共含有种离子，分别为(填离子符号)。

(3)、 $x =$ ，曲线II对应的离子方程式为。

(4)、c点溶液中，阳离子的总物质的量与阴离子的总物质的量之比为。

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选项	X	Y	Z
A	$N a O H$	$N a_{2} C O_{3}$	$N a H C O_{3}$
B	$C$	$C O$	$C O_{2}$
C	$F e$	$F e C l_{2}$	$F e C l_{3}$
D	$A l$	$A l {(O H)}_{3}$	$A l_{2} O_{3}$

周期	族
周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	A			E		F
3		C	D		G			H
4	B						R