陕西省安康市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2024-04-11 类型：期末考试

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一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合要求。

1. 化学与生活、生产、科学与技术等密切相关。下列说法错误的是（）

A、张若虚词“斜月沉沉藏海雾，碣石萧湘无限路”，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B、生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 C、绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 D、中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体

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2. 2023年12月22日晚，随着朱令的去世，历时29年的“清华铊中毒事件”告一段落。健全品格，珍爱生命应当是每一个公民的基本素养。铊，符号为Tl，81号元素，位于元素周期表第六周期第IIIA族。下列有关说法错误的是（）

A、铊原子的原子结构示意图： B、基态铊原子的价层电子排布式： $5 d^{10} 6 s^{2} 6 p^{1}$ C、基态铊原子价层电子的轨道表示式 D、基态铊原子最高能层符号为P

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3. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 $1 m o l / L C H_{3} C O O N a$ 溶液中， $C H_{3} C O O^{-}$ 的数目为 $N_{A}$ B、22.4L氢气中， $H_{2}$ 分子的数目为 $N_{A}$ C、乙烯分子中， $σ$ 键与 $π$ 键的数目为5：1 D、 $H_{2} O_{2}$ 是含有极性键的非极性分子

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4. 下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是（）

A、对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的熔点低 B、氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高 C、碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D、氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

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5. 1828年，德国化学家弗里德里希 $\cdot$ 维勒首次使用无机物质氰酸铵与硫酸铵人工合成了尿素，揭开了人工合成有机物的序幕。尿素在农业生产中扮演者重要的角色，其结构如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、结构中元素第一电离能由大到小： $N > O > C$ B、分子中N原子与C原子的杂化不同 C、该物质在水中溶解度较大 D、基态碳原子核外有6种不同空间运动状态的电子

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6. 布洛芬(Ibuprofen)为解热镇痛类、非甾体抗炎药，对感冒发烧有一定治疗效果，其分子结构如图所示。下列叙述不正确的是（）

A、布洛芬分子化学式为 $C_{13} H_{18} O_{2}$ B、分子结构中有且只有1个手性碳原子 C、该物质与 $C H_{3} C {H_{2}}^{18} O H$ 发生反应，可以产物中检测到 ${H_{2}}^{18} O$ D、有既往消化性溃病史、胃酸过多或穿孔的患者不宜服用布洛芬

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7. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和 $H_{2} S$ 混合加热并达到下列平衡： $C O (g) + H_{2} S (g) ⇌ C O S g)$ $+ H_{2} (g)$ ，若反应前 $C O$ 的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是（）

A、升高温度， $H_{2} S$ 的浓度增大，表明该反应是吸热反应 B、增大通入CO的物质的量，CO的转化率提高 C、反应前 $H_{2} S$ 的物质的量为5mol D、达到平衡时CO的转化率为20%

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8. 用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A、图甲：检验 $S O_{2}$ 的漂白性 B、图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C、图丙：电解精炼铜 D、图丁：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝

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9. 向20mL0.1mol/L的某酸HA中滴加 $0.1 m o l / L N a O H$ ，随NaOH加入溶液pH呈现如下变化。下列说法不正确的是（）

A、P点溶液的 $p H$ 大于1 B、M点存在： $c (A^{-}) > c (N a^{+}) > c (H A)$ C、N点存在： $c (N a^{+}) = c (A^{-}) + c (H A)$ D、水的电离程度： $Q > N > M$

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10. $H_{2} S$ 分解的热化学方程式为 $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ $Δ H$ 。向体积为1L的恒容密闭容器中加入 $n (H_{2} S) + n (A r) = 0.1 m o l$ 的混合气体（Ar不参与反应），测得不同温度 $(T_{1} > T_{2})$ 时 $H_{2} S$ 的平衡转化率随 $(\frac{n (H_{2} S)}{n (A r)})$ 比值的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的 $Δ H < 0$ B、平衡常数 $K (X) > K (Z)$ C、 $T_{1}$ 温度下，当 $\frac{n (H_{2} S)}{n (A r)} = 1$ ，到达平衡时， $H_{2}$ 的体积分数为 $\frac{2}{9}$ D、维持Y点时 $n (H_{2} S)$ 不变，向容器中充入Ar， $H_{2} S$ 的平衡转化率减小

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二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合要求。

11. 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。

元素	结构信息
X	基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数
Y	基态原子M能层只有1种自旋电子
Z	在元素周期表中，族序数等于周期数
W	基态原子核外p能级只有1个未成对电子

下列说法中正确的是（）

A、X的价层电子排布式为

2 s^{2} 2 p^{4}

B、电负性：

X > Y > W > Z

C、离子半径：

Z > W > X > Y

D、工业上通过电解熔融

Z_{2} X_{3}

得到Z单质

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12. 下列事实与所对应的离子方程式不正确的是（）

A、泡沫灭火器的原理： $A l^{3 +} + 4 H C O_{3}^{-} = A l O_{2}^{-} + 4 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、硫化氢通入硫酸铜溶液中产生黑色沉淀： $H_{2} S + C u^{2 +} = C u S ↓ + 2 H^{+}$ C、“84”消毒液不能与洁厕灵混用： $C l O^{-} + C l^{-} + 2 H^{+} = C l_{2} ↑ + H_{2} O$ D、用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙： $C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)$

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13. 甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入 $C H_{4}$ 和 $O_{2}$ ，电解质溶液为 $K O H$ 溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是（）

A、甲烷燃料电池负极电极反应式是 $C H_{4} - 8 e^{-} + 2 H_{2} O = C O_{2} + 8 H^{+}$ B、乙中X为阳离子交换膜 C、用丙装置给铜镀银，b应是Ag D、当电路中通过 $0.4 m o l e^{-}$ 时，乙中Fe电极上产生氯气 $4.48 L$ (标准状况)

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14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入 $1 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l I_{2} (g)$ 发生反应	容器内气体压强不再发生变化	反应达到平衡状态
B	将充满 $N O_{2}$ 的密闭玻璃球浸泡在热水中	气体红棕色加深	$2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$
C	向 $1 m L 0.1 m o l / L K I$ 溶液中加入 $5 m L 0.1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液，萃取分液后，向水层滴入 $K S C N$ 溶液	溶液变成血红色	$F e^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 所发生的反应为可逆反应
D	向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，中和至碱性，加入新制 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液，加热	出现砖红色沉淀	淀粉已经水解完全

A、A B、B C、C D、D

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15. 秦俑彩绘中含有难溶的 $P b C O_{3}$ (白色固体)和 $P b I_{2}$ (黄色固体)。常温下， $P b C O_{3}$ 和 $P b I_{2}$ 达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数pM与阴离子浓度的负对数pR的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、向z点对应溶液中加入 $P b I_{2} (s)$ ，可以继续溶解 B、反应 $P b I_{2} (S) + C O_{3}^{2 -} (a q) = P b C O_{3} (S) + 2 I^{-} (a q)$ 的化学平衡常数 $K = 1 0^{- 5.1}$ C、向浓度均为 $0.01 m o l / L$ 的 $K_{2} C O_{3}$ 与 $K I$ 混合溶液中缓慢滴加 $0.1 m o l / L P b {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，先产生白色沉淀 D、向y点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，y点向w点移动

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三、填空题(共50分)

16. 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)、⑧号元素在周期表中的位置是，其最高能层的电子占据的原子轨道电于云轮廓为形。

(2)、④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示、下同)。

(3)、元素①②③可形成原子个数比为1：1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子或2电子的稳定结构，试写出其电子式，该分子为(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(4)、画出⑦的基态原子价层电子轨道表示式。

(5)、④的简单氢化物比⑥的简单氢化物沸点更高，原因是。

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17. 亚硫酸盐是一类很早即在世界范围内广泛使用的食品添加剂，可作为食品漂白剂，防腐剂；可抑制非酶褐变和酶促褐变，防止食品褐变，使水果不至黑变，还能防止鲜虾生成黑斑；在酸性介质中，还是十分有效的抗菌剂。

(1)、亚硫酸钠中，阴离子的空间结构为。

(2)、常温下， $N a_{2} S O_{3}$ 溶液呈碱性，原因是(用离子方程式表示)。

(3)、常温下，已知 $H_{2} S O_{3}$ 溶液中含硫粒子的浓度之和为 $0.01 m o l / L$ ，向 $H_{2} S O_{3}$ 溶液中加入 $N a O H$ ，溶液中含硫粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。
①A点溶液中离子浓度大小关系为。
②常温下， $N a H S O_{3}$ 溶液呈性，原因是。

(4)、工业废水中的亚硫酸盐过量排放和不恰当的处理方法会引发严重的环境问题，如水体富营养化、水生生物死亡等。工厂废水排放前，可以先用氧化性工业废水(以含酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液为例)进行处理，原理是(用离子方程式表示)。常温处理后，再调节 $p H$ 使 $C r^{3 +}$ 浓度不高于 $3 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ 即可排放，调节 $p H$ 应不低于。[已知K_sp[Cr(OH)₃]=3×10^-32]

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18. 锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为 $M n O_{2}$ ，含少量 $F e_{2} O_{3} 、 F e O 、 A l_{2} O_{3} 、 S i O_{2}$ 等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。

(1)、溶浸生产中为提高 $S O_{2}$ 吸收率可采取的措施有____(填序号)。

A、不断搅拌，使 $S O_{2}$ 和软锰矿浆充分接触 B、减小通入 $S O_{2}$ 的流速 C、减少软锰矿浆的进入量 D、增大通入 $S O_{2}$ 的流速

(2)、X可选择的最佳试剂是____(填序号)。

A、 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液 B、 $H_{2} O_{2}$ 溶液 C、 $H N O_{3}$ 溶液

(3)、由硫酸锰与 $K_{2} S_{2} O_{8}$ (过硫酸钾，结构为)溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO₂)。 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 中 $O$ 原子的化合价为， S原子的杂化方式为。

(4)、将 $M n O_{2}$ 和 $L i_{2} C O_{3}$ 按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600~750℃，制取产品 $L i M n_{2} O_{4}$ 并生两种气体。该反应的化学方程式为。

(5)、锰酸锂可充电电池的总反应为 $L i_{1 - x} M n_{2} O_{4} + L i_{x} C ⇌_{充电}^{放电} L i M n_{2} O_{4} + C (0 < x < 1)$
①放电时，电池正极的电极反应式为。
②充电时， $L i^{+}$ 向极移动(填“a”或“b”)。

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19. 煤的气化、液化和焦化是煤综合利用的主要方法。利用这些加工手段可以从煤中获得多种化工原料，用于进一步的化工生产。

(1)、煤的气化发生的主要反应是： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$ 。
已知： $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g) ； Δ H = - 393 k J \cdot m o l^{- 1}$
$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) ；$ $Δ H = - 242.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
CO(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO₂(g)； $Δ H = - 283.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是。

(2)、用煤气化后得到的 $H_{2}$ 合成氨： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) ； Δ H = -$ $92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。一定温度下，在容积为 $2 L$ 的密闭容器中充入 $1 m o l N_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ 充分反应，下列条件能判断该反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A、 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 的物质的量之比不变 B、容器内压强不变 C、 $1 m o l H - H$ 键断裂的同时，有 $2 m o l N - H$ 键形成 D、氨气的体积分数不变

(3)、如图是合成氨反应平衡混合气中 $N H_{3}$ 的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中 $L (L_{1} 、 L_{2}) 、 X$ 分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强”)；判断 $L_{1}$ $L_{2}$ (填“>”或“<”)，理由是。

(4)、某温度时合成甲醇的反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H = - 90.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：

$c (C O) / m o l \cdot L^{- 1}$
$c (H_{2}) / m o l \cdot L^{- 1}$
$c (C H_{3} O H) / m o l \cdot L^{- 1}$
0
1.0
1.8
0
2min
0.5

0.5
4min
0.4
0.6
0.6
6min
0.4
0.6
0.6
①前2min的反应速率 $v (H_{2})$ 。
②该温度下的平衡常数。(可用分数表示)

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	$c (C O) / m o l \cdot L^{- 1}$	$c (H_{2}) / m o l \cdot L^{- 1}$	$c (C H_{3} O H) / m o l \cdot L^{- 1}$
0	1.0	1.8	0
2min	0.5		0.5
4min	0.4	0.6	0.6
6min	0.4	0.6	0.6