陕西省汉中市汉台区2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题

试卷更新日期：2024-04-11 类型：期末考试

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一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分．每小题只有一个选项是符合题意的）

1. 下列有关传统文化的解读错误的是（）

选项	传统文化摘要	解读
A	此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成——《开宝本草》	“煎炼”涉及重结晶操作
B	世间丝、麻、裘、褐皆具素质——《天工开物》	文中“裘”的主要成分是纤维素
C	落红不是无情物，化作春泥更护花——《己亥杂诗》	蕴含着自然界中的碳、氮循环
D	日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈——《浪淘沙》	此现象与胶体性质有关

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是（）

A、煅烧石灰石制生石灰 B、铁粉用作食品袋内的脱氧剂 C、小苏打用作面点的膨松剂 D、“冰丝带”场馆用二氧化碳跨临界技术直冷制冰

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3. “嫦娥五号”采回的月壤中含有的 $^{3} H e$ 是一种清洁、安全的核聚变发电燃料．下列说法正确的是（）

A、核聚变属于化学变化 B、 $^{3} H e$ 的中子数为3 C、 $^{3} H e$ 发电代替火电有利于实现碳达峰 D、 $^{3} H e$ 之间通过共价键形成单质分子

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4. 拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na₂CO₃含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是

A、 B、 C、 D、

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5. 酒精、过氧化氢、“84”消毒液和碘酒是生活中常见的杀菌消毒剂．下列说法正确的是（）

A、过氧化氢和“84”消毒液混用会减弱消毒效果 B、酒精浓度越高，消毒能力越强 C、碘酒和加碘食盐均能使淀粉溶液变蓝 D、乙醇是常见的有机溶剂，可萃取溴水中的溴

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6. 下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是（）
制取少量氨气
收集氨气
验证氨气溶于水呈碱性
验证氨气极易溶于水
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列离子方程式正确的是（）

A、用热 $N a O H$ 溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S＋6OH^－=2S²^－＋SO₃²^－＋3H₂O B、利用稀硝酸洗去试管壁上的银镜： $A g + 2 H^{+} + N O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{\begin{array}{l} Δ \end{array}}} \end{array} A g^{+} + N O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、向 $M g {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液中滴加足量 $N a O H$ 溶液： $M g^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} M g C O_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ D、向 $C a (C l O)_{2}$ 溶液中通入少量 $S O_{2} ： C a^{2 +} + S O_{2} + H_{2} O + 2 C l O^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a S O_{3} ↓ + 2 H C l O$

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8. 实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是（）

A、①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原 B、②处棉花褪色，证明 $S O_{2}$ 具有漂白性 C、③中淡黄色粉末变白，证明 $S O_{2}$ 具有氧化性 D、④中产生淡黄色沉淀，证明 $S^{2 -}$ 被氧化

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9. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $3.2 g$ 肼 $(N_{2} H_{4})$ 中含有的共价键总数为 $0.5 N_{A}$ B、 $32 g C u$ 与足量的 $S$ 完全反应转移电子数为 $N_{A}$ C、标准状况下， $1.12 L S O_{3}$ 的原子数为 $0.2 N_{A}$ D、 $28 g$ 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子数为 $4 N_{A}$

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10. 短周期主族元素 $W 、 X 、 Y 、 Z$ 的原子半径依次增大，化合物 $Z W$ 与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质， $X$ 与 $Y$ 同族， $Y$ 原子的电子总数是最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）

A、简单离子的半径： $Z > Y > X$ B、 $Y$ 的最高正化合价为 $+ 6$ C、 $Z W$ 中 $W$ 离子的最外层电子数为2 D、简单气态氢化物的稳定性： $Y > X$

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11. 多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息．其部分合成路线如下，下列说法正确的是（）

A、甲在苯环上的二溴代物有2种 B、乙的分子式为 $C_{8} H_{7} N O_{3}$ C、多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面上 D、甲、乙、多巴胺均属于芳香烃

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12. 下列实验操作对应的现象、结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，产生血红色沉淀	稀硝酸将 $F e$ 氧化为 $F e^{3 +}$
B	将碘水倒入分液漏斗，加适量 $C C l_{4}$ ，振荡后静置	溶液分层，上层呈紫色	$I_{2}$ 更易溶于 $C C l_{4}$
C	在试管中加入 $0.5 g$ 淀粉和 $4 m L 2 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液，加热，再加入少量新制 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液	无明显现象	淀粉未发生水解
D	将 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} M g S O_{4}$ 溶液滴入 $5 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液	先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀	$K_{s p} [C u (O H)_{2}] < K_{s p} [M g (O H)_{2}]$

A、A B、B C、C D、D

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13. 利用光伏电池与膜电解法制备 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液的装置如图所示．下列说法正确的是（）

A、该光伏电池可将化学能转化为电能 B、该离子交换膜为阴离子交换膜， $S O_{4}^{2 -}$ 由左池向右池迁移 C、电解池中阳极发生还原反应，电极反应式为 $C e^{4 +} - e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C e^{3 +}$ D、电路中有 $0.2 m o l$ 电子通过时，阴极室溶液质量变化为 $16 g$

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14. 某元素 $M$ 的氢氧化物 $M (O H)_{2} (s)$ 在水中的溶解反应为： $M (O H)_{2} (s) ⇌_{}^{} M^{2 +} (a q) + 2 O H^{-} (a q)$ 、 $M (O H)_{2} (s) + 2 O H^{-} (a q) ⇌_{}^{} M (O H)_{4}^{2 -} (a q) ， 25 ℃$ 时， $- l g c$ 与 $p H$ 的关系如图所示， $c$ 为 $M^{2 +}$ 或 $M (O H)_{4}^{2 -}$ 浓度的值，下列说法错误的是（）

A、曲线②代表 $- l g c [M (O H)_{4}^{2 -}]$ 与 $p H$ 的关系 B、向 $p H = 14.0$ 的 $N a_{2} [M (O H)_{4}]$ 溶液中加水稀释，反应 $M (O H)_{2} (s) + 2 O H^{-} (a q) ⇌_{}^{} M (O H)_{4}^{2 -} (a q)$ 的平衡逆向移动， $c (O H^{-})$ 增大 C、 $25 ℃$ 时， $M (O H)_{2}$ 的 $K_{s p}$ 约为 $1 \times 1 0^{- 17}$ ． D、 $25 ℃ ， c [M (O H)_{4}^{2 -}] = 0.1 m o l / L$ 时，溶液中的 $c (O H^{-}) > 1 m o l / L$

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二、非选择题（包括必考题和选考题两部分，共58分．第15～17题为必考题，每道试题考生都必须作答．第18～19题为选考题，考生根据要求作答）

15. 研究小组以 $C r_{2} O_{3}$ （绿色固体）、 $C C l_{4}$ 等物质为原料制备无水 $C r C l_{3}$ （紫色固体，易升华），制备装置如图所示（夹持装置略）．
已知： $C O C l_{2}$ 有剧毒，与水反应生成两种酸性气体．
回答下列问题：

(1)、仪器 $A$ 的名称为．

(2)、本实验持续通入 $N_{2}$ 的目的是赶走体系中原有的空气、．

(3)、反应管的温度升到 $660 ℃$ 时反应生成 $C r C l_{3}$ 和 $C O C l_{2}$ （光气），其化学方程式为． B装置中生成的盐是（填化学式）．

(4)、反应管右端有 $15 c m$ 在加热炉外，其作用是．

(5)、反应结束后，应（填字母）．
a．先停止加热，再停止通入 $N_{2}$ b．先停止通入 $N_{2}$ ，再停止加热

(6)、测定样品中 $C r C l_{3} (M = 158.5)$ 的含量．
称取 $0.6096 g C r C l_{3}$ 样品溶于水配制成 $500 m L$ 溶液，取 $50.00 m L$ 所得溶液于锥形瓶中，加入 $20.00 m L 0.0200 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $E D T A (N a_{2} H_{2} Y)$ 溶液，充分反应后，加入指示剂，用 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $Z n C l_{2}$ 标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为 $5.00 m L$ （已知： $C r^{3 +} + H_{2} Y^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C r Y^{-} + 2 H^{+}$ 、 $Z n^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} Z n H_{2} Y$ ）．
该样品中 $C r C l_{3}$ 的质量分数为（计算结果精确到 $1 %$ ）．如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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16. 碳酸锰 $(M n C O_{3})$ 是制造电信器材的软磁铁氧体和制备其它锰盐的原料，用于医药、电焊条辅助原料等．工业上利用木炭还原焙烧软锰矿煤粉制备碳酸锰的流程如图所示：
已知：①软锰矿煤粉的主要成分是 $M n O_{2}$ ，还含有少量 $C a C O_{3}$ 和 $F e 、 C u$ 及其氧化物等；
②还原焙烧时 $M n O_{2}$ 被还原成 $M n O$ ；
③可能用到的数据如下：
氢氧化物
$F e (O H)_{3}$
$F e (O H)_{2}$
$C u (O H)_{2}$
$M n (O H)_{2}$
开始沉淀时 $p H$
1.5
6.5
4.2
8.3
沉淀完全时 $p H$
3.7
9.7
7.4
9.8
回答下列问题：

(1)、在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器为酒精灯、三脚架、泥三角和其中 $M n O_{2}$ 发生的反应方程式为．

(2)、能提高步骤B中反应速率的措施有（写一条），步骤C中滤渣的主要成分为木炭和（填化学式）．

(3)、步骤D中加入 $M n O_{2}$ 的作用是．

(4)、步骤 $E$ 中调节 $p H$ 值的范围是， “ $10 % N a O H$ 溶液”宜用（填字母）代替．
A． $C u O$ B． $M n O_{2}$ C． $M n (O H)_{2}$ D． $H C l$

(5)、步骤 $G$ 不能用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液代替 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液的原因是．

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17. 羰基硫 $(C O S)$ 作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，广泛应用于农药工业．利用工厂废气中的 $H_{2} S$ 和 $C O$ 反应可以合成 $C O S$ ，回答下列问题：

(1)、已知：① $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 242 k J / m o l$
② $C O S (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} H_{2} S (g) + C O_{2} (g) Δ H_{2} = - 36 k J / m o l$
③ $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g) Δ H_{3} = - 283 k J / m o l$
反应 $C O (g) + H_{2} S (g) ⇌_{}^{} C O S (g) + H_{2} (g) Δ H =$ $k J / m o l$ ．

(2)、在恒容、绝热的密闭容器中，充入 $H_{2} S (g)$ 与 $C O (g)$ 进行反应 $C O (g) + H_{2} S (g) ⇌_{}^{} C O S (g) + H_{2} (g)$ ．下列事实不能说明反应达到平衡状态的是____（填字母）．

A、 $C O S$ 和 $H_{2}$ 的浓度保持不变 B、消耗 $H_{2}$ 的速率与生成 $C O$ 的速率之比为 $1 ： 1$ C、 $\frac{c (H_{2}) \cdot c (C O S)}{c (H_{2} S) \cdot c (C O)}$ 的值不再改变 D、混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)、在充有催化剂的恒容密闭容器中进行反应．设起始充入的 $\frac{n (H_{2} S)}{n (C O)} = x$ ，相同时间内测得 $H_{2} S$ 的转化率与 $x$ 和温度 $(T)$ 的关系如图所示：
① $x_{1}$ $x_{2}$ （填“>”“<”或“=”，下同） $v_{正} (a)$ $v_{正} (b)$ ．

(4)、温度高于 $T_{0}$ 时， $H_{2} S$ 转化率减小的可能原因为____（填字母）．

A、反应的 $Δ H$ 变大 B、催化剂活性降低 C、平衡逆向移动 D、反应速率加快

(5)、 $T_{0} ℃$ 时，在恒容密闭容器中充入等物质的量 $C O (g)$ 和 $H_{2} S (g)$ 发生反应，实验测得反应前容器内压强为 $p_{0} k P a ， 10 m i n$ 后达到平衡时 $H_{2}$ 的分压为 $p_{1} k P a$ ．该反应的平衡常数 $K_{p} =$ （用含 $p_{0} 、 p_{1}$ 的代数式表示）．

(6)、已知 $240 ℃$ 时，反应 $C O (g) + H_{2} S (g) ⇌_{}^{} C O S (g) + H_{2} (g)$ 的平衡常数 $K = 1$ ．
① $240 ℃$ 时，在密闭容器中充入等物质的量的 $C O (g)$ 和 $H_{2} S (g)$ 发生上述反应，则平衡时 $C O S$ 的体积分数为．
②在两个密闭容器中都加入 $C O 、 H_{2} S 、 C O S 、 H_{2}$ 四种气体，起始时气体体积分数 $φ (C O) = φ (H_{2} S) ， φ (C O S) = φ (H_{2})$ ，分别在 $300 ℃$ 和 $320 ℃$ 时反应，容器中 $H_{2} S (g)$ 和 $C O S (g)$ 的体积分数 $φ$ 随时间 $t$ 的变化关系如图所示：
$300 ℃$ 和 $320 ℃$ 时， $φ (C O S)$ 随时间变化关系的曲线分别是、，判断的理由是．

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18. 光电材料在能源、军事等领域有重要应用，分为无机光电材料（如 $Z n S 、 Z n S e 、 G a A s$ 、 $(C u G a)_{0.5} Z n S_{2}$ 等）和有机光电材料（如图1所示化合物）．回答下列问题：

(1)、基态 $Z n$ 原子的价层电子轨道表示式为； $G a 、 A s 、 S e$ 的第一电离能由大到小的顺序为．

(2)、图1所示化合物中含有的化学键类型有（填字母）， $N$ 原子的杂化方式为．
图1
A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．氢键

(3)、在水溶液中，以 $H_{2} O$ 为电子供体， $C O_{2}$ 在 $(C u G a)_{0.5} Z n S_{2}$ 光催化剂上可还原为 $C O$ ，部分氧化物的沸点如表所示：
氧化物
$H_{2} O$
$S O_{2}$
$C O_{2}$
沸点 $/ ℃$
100
$- 10$
$- 78.5$
①表中氧化物之间沸点差异的原因为．
② $S O_{2}$ 的VSEPR模型为．
③ $H_{2} O$ 和 $H_{2} S$ 分子中，键角更大的是（填化学式）．

(4)、 $Z n S$ 和 $Z n S e$ 晶体的立方晶胞结构相似，均可看作将金刚石晶胞（如图2所示）内部的碳原子用 $Z n$ 代替，晶胞顶角与面心位置的碳原子被 $S$ 或 $S e$ 代替．
若阿伏加德罗常数的值为 $N_{A} ， Z n S$ 晶体的密度为 $ρ_{1} g \cdot c m^{- 3} ， Z n S e$ 晶体的密度为 $ρ_{2} g \cdot c m^{- 3}$ ，则 $Z n S$ 晶体与 $Z n S e$ 晶体的晶胞参数之比为．
图2

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19. 以下为某药物 $K$ 的合成路线：
回答下列问题：

(1)、B的结构简式为．

(2)、D中官能团的名称为．

(3)、 $F$ 的名称为， $F \to G$ 的反应类型为．

(4)、 $G \to H$ 的化学方程式为． $H \to I$ 的反应条件为．

(5)、 $E + J \to K$ 的另一产物为．

(6)、符合下列条件的 $E$ 的同分异构体有种（不考虑立体异构）．
①能发生银镜反应；
②与 $F e C l_{3}$ 溶液不发生显色反应，但水解产物之一能发生；
③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 $6 ： 2 ： 1 ： 1$ ．
其中一种同分异构体的结构简式为．

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制取少量氨气	收集氨气	验证氨气溶于水呈碱性	验证氨气极易溶于水
A	B	C	D

氢氧化物	$F e (O H)_{3}$	$F e (O H)_{2}$	$C u (O H)_{2}$	$M n (O H)_{2}$
开始沉淀时 $p H$	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全时 $p H$	3.7	9.7	7.4	9.8

氧化物	$H_{2} O$	$S O_{2}$	$C O_{2}$
沸点 $/ ℃$	100	$- 10$	$- 78.5$