新疆乌鲁木齐市第七十名校2022-2023学年高三上学期期中化学试题

试卷更新日期：2024-04-11 类型：期中考试

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一、单选题(共23题，共46分)

1. 党的二十大报告强调科技创新是提高社会生产力和综合国力的战略支撑，化学科学与社会、生活息息相关。下列说法正确的是（）

A、SiO₂具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 B、国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种有机高分子材料 C、海水提溴、煤的液化都涉及化学变化 D、汉朝淮南王刘安发明的“石膏点豆腐”，说明硫酸钙能使蛋白质变性

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2. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）

A、用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质 B、用乙装置提纯 $A l {(O H)}_{3}$ 胶体 C、用丙装置分离苯和硝基苯的混合物 D、用丁装置进行酸碱中和滴定实验

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3. Og是人工合成的稀有气体元素，也是元素周期表中的最后一种元素。合成反应如下： $_{98}^{249} C f +_{20}^{48} C a \to_{118}^{294} O g +_{0}^{1} n$ (未配平)。下列说法错误的是（）

A、 $_{20}^{48} C a$ 的中子数为28 B、上述合成反应属于化学变化 C、 $_{0}^{1} n$ 的化学计量数是3 D、 $_{118}^{249} O g$ 和 $_{118}^{294} O g$ 互为同位素

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4. 能正确表达下列反应的离子方程式为（）

A、用醋酸除去水垢： $2 H^{+} + C a C O_{3} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、用稀HNO₃溶解FeS固体： $F e S + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} S ↑$ C、同浓度同体积的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$ D、用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 $N O_{2}$ ： $2 N O_{2} + 2 O H^{-} = N O_{3}^{-} + N O_{2}^{-} + H_{2} O$

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5. 镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含 $M g^{2 +}$ 的化合物为电解质的镁电池的总反应为：xMg+V₂O₅ $⇌_{充电}^{放电}$ Mg_xV₂O₅。下列说法错误的是（）

A、放电时，正极反应式为： $V_{2} O_{5} + x M g^{2 +} + 2 x e^{-} = M g_{x} V_{2} O_{5}$ B、充电时，阳极质量减小 C、放电时，电路中每流过 $2 m o l$ 电子，固体电解质中有 $2 m o l M g^{2 +}$ 迁移至正极 D、充电时，阴极反应式： $M g^{2 +} + 2 e^{-} = M g$

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6. 2021年9月，我国科学家实现了CO₂到淀粉的全合成，其部分转化关系如下图所示。N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、反应①中每消耗11.2LCO₂ ，转移电子数为3N_A B、30gHCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为N_A C、反应②、③在高温下进行 D、1molCH₃OH所含共价键数为4N_A

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7. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是（）

A、已知 $H I (g) ⇌ \frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} I_{2} (s) Δ H = - 26.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量 B、已知 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则H₂燃烧热为 $241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (g) Δ H_{1}$ ； $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g) Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1} < Δ H_{2}$ D、在稀溶液中： $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，若将 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀H₂SO₄与 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ

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8. 肼(N₂H₄)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应 $2 N H_{3} + N a C l O = N_{2} H_{4} + N a C l + H_{2} O$ 制备。下列有关微粒的描述不正确的是（）

A、N₂H₄的结构式为 B、NH₃的电子式为 C、 $C l^{-}$ 的结构示意图： D、NaClO中存在离子键和共价键

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9. 次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用作药物和镀镍时的还原剂，反应原理为CuSO₄+2NaH₂PO₂+2NaOH＝Cu+2NaH₂PO₃+Na₂SO₄+H₂↑。下列说法错误的是（）

A、参加反应的NaH₂PO₂有 $\frac{1}{2}$ 被CuSO₄氧化 B、若1 mol H₃PO₃最多消耗2 mol NaOH，则NaH₂PO₃是酸式盐 C、反应中每转移6.02 ×10²³个e^- ，则生成标准状况下5.6 L H₂ D、NaH₂PO₃和H₂均是还原产物

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10. 关于下列各装置图的叙述不正确的是（）

A、用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO₄溶液 B、图②装置盐桥中KCl的Cl^－移向右烧杯 C、图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D、图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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11. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ： $S O_{2} (g) + I_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) = 2 H I (a q) + H_{2} S O_{4} (a q)$    $Δ H_{1} = - 213 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $H_{2} S O_{4} (a q) = S O_{2} (g) + H_{2} O (l) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$    $Δ H_{2} = + 327 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅲ： $2 H I (a q) = H_{2} (g) + I_{2} (g)$    $Δ H_{3} = + 172 k J \cdot m o l^{- 1}$
下列说法错误的是（  ）

A、该过程实现了太阳能到化学能的转化 B、 $S O_{2}$ 和 $I_{2}$ 对总反应起到了催化作用 C、总反应的热化学方程式为 $2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$    $Δ H = + 286 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、该制氢方法生成 $1 m o l H_{2} (g)$ 的反应热与直接电解水生成 $1 m o l H_{2} (g)$ 的反应热相等

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12. 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是（）

A、△H₃＜0 B、△H₁+△H₂+△H₃=0 C、按照Cl、Br、I的顺序，△H₂依次减少 D、一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下△H₃=-2a kJ/mol

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13. 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(₄₉In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(₃₇Rb)同周期。下列说法不正确的是（）

A、In是第五周期第ⅢA族元素 B、¹¹⁵₄₉In的中子数与电子数的差值为17 C、原子半径：In>Al D、碱性：In(OH)₃>RbOH

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14. 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
$A$
$N a B r$ 溶液( $N a I$ )
氯水、 $C C l_{4}$
萃取、分液
$B$
$N H_{4} C l$ 溶液( $F e C l_{3}$ )
$N a O H$ 溶液
过滤
$C$
$N_{2} (O_{2})$
$C u$
通过灼热的铜网
$D$
$S i O_{2} (A l_{2} O_{3})$
$N a O H$ 溶液
过滤

A、A B、B C、C D、D

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15. 将足量的 CO₂不断通入 KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO₂的量的关系可表示为（）

A、 B、 C、 D、

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16. 党的二十大报告指出，到2035年实现高水平科技自立自强，进入创新型国家前列，建成科技强国。我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油(C₃H₈O₃)和二氧化碳转化为甘油醛(C₃H₆O₃)和合成气，原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、催化电极b与电源负极相连 B、电解时阴离子透过交换膜向a极迁移 C、生成的甘油醛与合成气的物质的量相等 D、电解时催化电极a附近的pH增大

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17. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、使甲基橙变黄的溶液中： $N H_{4}^{+} 、 C u^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ B、 $K w / c (O H^{-}) = 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N a^{+} 、 K^{+} 、 S O_{3}^{2 -} 、 C l^{-}$ C、由水电离出的 $c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N a^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 K^{+} 、 C l^{-}$ D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液： ${[F e (C N)_{6}]}^{3 -} 、 N a^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-}$

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18. 某学习小组设计实验制备Ca(NO₂)₂ ，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知： $2 N O + C a O_{2} = C a {(N O_{2})}_{2}$ ， $2 N O_{2} + C a O_{2} = C a {(N O_{3})}_{2}$ 。下列说法不正确的是（）

A、通入N₂是为了排尽装置中的空气 B、将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙 C、装置B、C中的试剂可分别为水和浓硫酸 D、借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO₂和CO

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19. 关于下列 $Δ H$ 的判断正确的是（）
${CO}_{3}^{2 -} (aq) + H^{+} (aq) = {HCO}_{3}^{-} (aq)$ $Δ H_{1}$

${CO}_{3}^{2-} (aq) + H_{2} O (l) \overset{}{\underset{}{⇌}} {HCO}_{3}^{-} (aq) + {OH}^{-} (aq)$ $Δ H_{2}$

${OH}^{-} (aq) + H^{+} (aq) = H_{2} O (l)$ $Δ H_{3}$

${OH}^{-} (aq) + {CH}_{3} COOH (aq) {=CH}_{3} {COO}^{-} (aq) + H_{2} O (l)$ $Δ H_{4}$

A、 $Δ H_{1} <0 Δ H_{2} <0$ B、 $Δ H_{1} <Δ H_{2}$ C、 $Δ H_{3} <0 Δ H_{4} >0$ D、 $Δ H_{3} >Δ H_{4}$

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20. 下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是（）

A、向BaCl₂中通入过量的SO₂ B、向Ca(ClO)₂溶液中通入过量的CO₂ C、向AlCl₃溶液中滴加过量的稀氨水 D、向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂

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21. 我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g) △H=akJ·mol^-1]的反应历程如下图所示，下列说法正确的是（）

A、1molC₂H₄(g)与1molH₂(g)具有的能量之和小于1molC₂H₆(g)的能量 B、过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 C、该反应的焓变：ΔH=-129.6kJ·mol^-1 D、相应的活化能：催化剂AuF<催化剂AuPF $_{3}^{+}$

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22. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，由Y、Z、W三种元素形成的化合物A的结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A、化合物A的水溶液显酸性 B、Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物 C、X与Z可能形成由极性键与非极性键构成的物质 D、0.1mol化合物A与足量酸性高锰酸钾溶液完全反应，转移电子数是 $0.1 N_{A}$

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23. 以惰性电极电解CuSO₄和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是（）

A、a表示阴极上产生的气体，t₁前产生的为H₂ B、常温下若t₂时溶液的体积为1L，此时溶液的pH为13 C、原溶液中CuSO₄和NaCl物质的量之比为1∶1 D、若原溶液体积为1L，则原溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度为0.2mol/L

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二、填空题(共5题，共54分)

24. 化学反应过程伴随有热量的变化。

(1)、下列反应中属于吸热反应的有。(填序号)
①C与H₂O(g)反应制取水煤气
②食物因氧化而腐败
③煅烧石灰石(主要成分是CaCO₃)制生石灰
④燃烧木炭取暖
⑤氯化铵晶体和 $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 混合搅拌

(2)、已知在298K、101kPa下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热( $Δ H$ )。图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
硫化氢发生分解反应的热化学方程式为。

(3)、利用CH₄可制备乙烯及合成气(CO、H₂)。有关化学键键能(E)的数据如下表：
化学键
$H - H$
$C = C$
$C - C$
$C - H$
$E (k J / m o l)$
$436$
$a$
$348$
$410$
①已知 $2 C H_{4} (g) = C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} (g) Δ H = + 167 k J / m o l$ ，则 $a =$ 。
②已知 $5 C_{2} H_{4} (g) + 12 M n O_{4}^{-} (a q) + 36 H^{+} (a q) = 12 M n^{2 +} (a q) + 10 C O_{2} (g) + 28 H_{2} O (l) Δ H = - m k J m o l^{- 1}$ ，当放出的热量为 $n k J$ 时，该反应转移电子的物质的量为。(用含m、n的代数式表示)
③制备合成气反应历程分两步，步骤Ⅰ： $C H_{4} (g) ⇌ C (a d s) + 2 H_{2} (g)$ ；步骤Ⅱ： $C (a d s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$ 。
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
步骤Ⅱ正反应的活化能为，决定制备合成气反应速率的是(填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”)。

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25. 党的二十大报告提出，加强基础研究，突出原创，鼓励自由探索。一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO₂、NO转化为(NH₄)₂SO₄的原理和粗铜的精炼原理。

(1)、燃料电池放电过程中负极的电极反应式。

(2)、如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO₄溶液的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)、乙装置中物质A是(填化学式)；阴极的电极反应式是。

(4)、若在标准状况下，甲装置有11.2LO₂参加反应，则乙装置中转化SO₂和NO的物质的量共有mol；丙装置中阴极析出铜的质量为g。

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26. 硼及其化合物在生产中有广泛用途，硼和铝位于同主族，具有相似的化学性质。

(1)、硼和氯气反应生成BCl₃ ，在该分子中，硼原子最外层有个电子。

(2)、NaBH₄是有机合成中重要的还原剂。工业上合成方法之一是： $N a_{2} B_{4} O_{7} + 16 N a + 8 H_{2} + 7 S i O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 7 N a_{2} S i O_{3} + 4 N a B H_{4}$ ，在该反应中，氧化剂是，制备 $2 m o l N a B H_{4}$ 时转移mol电子。

(3)、B(OH)₃(硼酸)是一元弱酸，它在水中类似氨的电离： $N H_{3} + H_{2} O ⇌ N H_{4}^{+} + O H^{-}$ ，硼酸在水中电离的方程式为。

(4)、过硼酸钠(NaBO₃)是一种用途广泛的无机过氧化物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂。过硼酸钠的水溶液不稳定，极易生成偏硼酸钠(NaBO₂)并放出氧气，写出该反应的化学方程式。

(5)、以NaBH₄和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星。电池负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂ ，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是____。

A、电池放电时 $N a^{+}$ 从a极区移向b极区 B、该电池a极的反应为 $B H_{4}^{-} + 8 O H^{-} - 8 e^{-} = B O_{2}^{-} + 6 H_{2} O$ C、电极b采用Pt/C，该极溶液的pH增大 D、电池总反应： $B H_{4}^{-} + 4 H_{2} O_{2} = B O_{2}^{-} + 6 H_{2} O$

(6)、过硼酸钠晶体( $N a B O_{3} \cdot 4 H_{2} O$ )可用作洗衣业的无氯漂白剂、清洗材料和牙齿增白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T₃℃时所得固体的化学式为。

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27. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图：
已知：①CS₂不溶于水，密度比水大：NH₃不溶于CS₂；②三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
回答下列问题：

(1)、制备NH₄SCN溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。装置B中的试剂是。D装置中连接分液漏斗和三颈烧瓶的橡皮管的作用是。
②实验开始时，打开K₁ ，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应 $C S_{2} + 3 N H_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{水浴加热}} \\ 催化剂 \end{array} N H_{4} S C N + N H_{4} H S$ (该反应比较缓慢)至CS₂消失。

(2)、制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₂ ，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH₄HS完全分解后( $N H_{4} H S \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} H_{2} S ↑ + N H_{3} ↑$ )。打开K₂ ，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为。
②装置E中有浅黄色沉淀出现，写出酸性重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液吸收其中酸性气体的离子方程式为。

(3)、制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再、冷却结晶、、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(4)、测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成800mL溶液。量取20.00mL。溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应： $S C N^{-} + A g^{+} = A g S C N ↓$ (白色)。则判断到达滴定终点的方法是。
②晶体中KSCN的质量分数为。

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28. 钛用途广泛，焦磷酸镁(Mg₂P₂O₇)不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为TiO₂ ，含少量MgO、Cu、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃)为原料，分离提纯TiO₂并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如图。
已知：①TiO₂不与碱反应，与酸反应后以 $T i O^{2 +}$ 的形式存在。② $K_{s p} [F e (O H)_{3}] \approx 1 0^{- 38}$
回答下列问题：

(1)、“碱浸”过程中去除的物质是。(填化学式)

(2)、适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上“酸浸”时，温度选择40℃而不选择更高温度的原因是。

(3)、加热水解时发生主要反应的离子方程式为。

(4)、①“氧化”时 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 转化为 $S O_{4}^{2 -}$ 的离子方程式为，
②常温下，调节pH的理论最小值为时，可使 $F e^{3 +}$ 沉淀完全(当某离子浓度 $c \leq 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该离子沉淀完全)。

(5)、滤液III中加入Na₄P₂O₇溶液生成焦磷酸镁(Mg₂P₂O₇)的化学方程式为。

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选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
$A$	$N a B r$ 溶液( $N a I$ )	氯水、 $C C l_{4}$	萃取、分液
$B$	$N H_{4} C l$ 溶液( $F e C l_{3}$ )	$N a O H$ 溶液	过滤
$C$	$N_{2} (O_{2})$	$C u$	通过灼热的铜网
$D$	$S i O_{2} (A l_{2} O_{3})$	$N a O H$ 溶液	过滤

化学键	$H - H$	$C = C$	$C - C$	$C - H$
$E (k J / m o l)$	$436$	$a$	$348$	$410$