新疆乌鲁木齐市新疆实验名校2023-2024学年高一上学期期中化学试题

试卷更新日期：2024-04-11 类型：期中考试

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一、选择题，本大题共16题，每小题3分，共48分，在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的。

1. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是（）

A、《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” B、《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” C、《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 D、《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”描述照火药的爆炸场景

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2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质分类的组合正确的是（）

选项	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物	混合物
A	纯碱	HNO₃	FeSO₄	Mn₂O₇	CO₂	氯水
B	烧碱	HCl	NH₄Cl	MgO	CO	冰水混合物
C	NH₃_·H₂O	CH₃COOH	Cu₂(OH)₂CO₃	CuO	SO₂	Fe(OH)₃胶体
D	熟石灰	NaHSO₄	石灰石	Na₂O	SiO₂	漂白粉

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列说法中正确的是（）

A、混合物一定含两种或两种以上的元素 B、用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色，该溶液一定含钠离子 C、金属氧化物一定是碱性氧化物 D、根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

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4. 下列有关分散系的的说法中，正确的个数有（）
①胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有
②葡萄糖注射液、蛋清液、稀牛奶、肥皂水均属于胶体，淀粉溶液不属于胶体
③胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子作为药物的载体，在磁场作用将药物送到病灶，从而提高药效，该粒子的直径大小在1~100nm之间
④在Fe(OH)₃胶体中，Fe(OH)₃胶体粒子的数目要远远小于原FeCl₃溶液中Fe³⁺的数目
⑤利用渗析的方法能将Fe(OH)₃胶体从FeCl₃溶液中分离出来
⑥胶体具有介稳性的原因之一是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同
⑦清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关

A、7个 B、6个 C、5个 D、4个

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5. 下列说法中正确的有（）

A、将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 B、氨溶于水所得溶液能导电，所以NH₃是电解质；液态HCl不导电，所以属于非电解质 C、电解质放在水中可能不导电，非电解质放在水中可能导电 D、熔融NaCl属于能导电的分散系

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6. 下列关于离子共存的说法正确的是（）

A、某无色溶液中可能大量存在H⁺、Cl^-、 $M n O_{4}^{-}$ 、Ba²⁺ B、酸性溶液中可能大量存在Na⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S i O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、 $N O_{3}^{-}$ D、中性溶液中能大量共存：Fe³⁺、Ca²⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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7. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： $H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ B、氯气与水反应： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ C、NH₄HSO₄溶液与足量NaOH溶液混合： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$ D、碳酸氢钠溶液与盐酸反应： $H C O_{3}^{-} + H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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8. 下列图示实验操作中，正确的是（）
A
B
C
D
实验室制备氢氧化铁胶体后除杂
区分胶体与溶液
加热分解固体NaHCO₃
检验化合物中是否含钾元素

A、A B、B C、C D、D

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9. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）
$\begin{array}{l} {①2F}_{2} {+2H}_{2} {O=4HF+O}_{2} \\ {②2Cs+2H}_{2} {O=2CsOH+H}_{2} ↑ \end{array}$
$\begin{array}{l} {③2H}_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} {2H}_{2} ↑ {+O}_{2} ↑ \\ {④2Na}_{2} O_{2} {+2H}_{2} {O=4NaOH+O}_{2} ↑ \end{array}$
$\begin{array}{l} {⑤KH+H}_{2} {O=KOH+H}_{2} ↑ \\ {⑥CO+H}_{2} {O=CO}_{2} {+H}_{2} ↑ \end{array}$
${⑦2H}_{2} O_{2} {=2H}_{2} {O+O}_{2} ↑$

A、①③④ B、②⑤⑥ C、③④⑦ D、②③⑥

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10. “探险队员”——Na₂CO₃溶液，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与碳酸钠发生化学反应的物质)，如图所示，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为（）
A Ba(OH)₂、KNO₃、HCl、Fe(OH)₃

A、Mg(OH)₂、KCl、BaCl₂、H₂SO₄ B、HCl、CO₂、CaCl₂、Na C、HNO₃、H₂O、CuSO₄、KOH

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11. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，0.5mol水所占的体积为11.2L B、常温常压下，28gN₂原子个数为2N_A C、1mol/L的HCl溶液与1mol/L的KCl溶液所含Cl^-个数相同 D、23g钠与足量稀硫酸反应，生成气体的体积为11.2L

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12. 相等物质的量的O₃和O₂相比较，下列有关叙述中正确的是（）

A、它们所含的分子数目之比为1：1 B、它们所含的O原子数目之比为1：1 C、它们的体积相等 D、它们质量相等

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13. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、小苏打显碱性，可用于中和胃酸 B、Na能与水反应，可用于高压钠灯 C、氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 D、钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛

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14. 1971年第14届国际计量大会规定0.12kg¹²C所含原子数为阿伏加德罗常数。其值约为6.02×10²³mol^-1.而2018年第26届大会对阿伏加德罗常数子以重新规定，即1摩尔精确包含6.02214076×10²³个基本微粒，该数即为以单位mol^-1表示阿伏加德罗常数N_A的固定数值。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列有关说法中正确的是（）

A、摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B、1molCO₂中含有1molC和2molO C、氢原子的摩尔质量是1g D、1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子

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15. 下列有关焰色试验的说法不正确的是（）

A、金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生物理变化引起的 B、焰色试验不适合所有金属元素的检验 C、某溶液做焰色试验，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，不确定是否含钾元素 D、焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸

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16. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂。有关反应如下： $11 P + 15 C u S O_{4} + 24 H_{2} O = 5 C u_{3} P + 6 H_{3} P O_{4} + 15 H_{2} S O_{4}$ ，关于该反应下列说法正确的是（）

A、CuSO₄仅作还原剂，发生氧化反应 B、11个P被氧化时，该反应中有30个电子发生转移 C、P既是氧化剂也是还原剂，Cu₃P既是氧化产物也是还原产物 D、被CuSO₄氧化和被白磷氧化得到的H₃PO₄其个数之比为1：1

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二、非选择题：本大题共5题，共52分。

17. 从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下物质：①Cu②NaCl③盐酸④KHSO₄晶体⑤干冰⑥溶融NaOH⑦SiO₂⑧Fe(OH)₃胶体⑨蔗糖固体。回答下列问题：

(1)、以上物质属于氧化物的有(填序号)。

(2)、以上物质能导电的有(填序号)。

(3)、以上物质属于电解质的有(填序号)。

(4)、以上物质属于非电解质的有(填序号)。

(5)、实验室制备⑧的化学反应方程式为。

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18. 根据如图所示的转化关系推断各物质。已知A为谈黄色固体，常温下B和C为气体，H为单质。A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，回答下列问题：

(1)、请写出物质的化学式：H、E。

(2)、图中反应属于非氧化还原反应的是(填标号)。

(3)、反应④的离子方程为。

(4)、写出反应①的化学方程式，并用双线桥表示该反应电子转移。

(5)、D固体中含有少量的E，可采用的除杂方法为，如果涉及化学反应。请写出化学反应方程式。

(6)、请写出A物质的常见用途：。

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19. I．月饼，又称月团、丰收饼、团圆饼等，是我国传统节日中秋节的节令食品和象征，在传统文化的传承和寄托上有着重要的作用。回答下列问题：

(1)、月饼中添加的碳酸钾在水溶液中的电离方程式为，往碳酸钾溶液中滴加几滴无色酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(2)、II．化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：
长征系列运载火箭的燃料之一是肼(N₂H₄)。回答下列问题：肼的靡尔质量是， 48g肼中含有氮原子的数目为。

(3)、32.5g某三价金属氯化物RCl₃中含有0.6molCl^-。则RCl₃的物质的量是；R的相对原子质量是。

(4)、现有0.1mol的H₂和O₂的混合气体，质量共1.7g，则O₂的质量为。

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20. I．实验室需要配制0.2mol·L^-1的NaCl溶液480mL。请回答下列问题：

(1)、如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)。

(2)、根据计算用托盘天平称取NaCl的质量为g。

(3)、在配制NaCl溶液时，以下操作会使所配溶液浓度偏低的有____。

A、称量NaCl固体时，天平左边托盘放药品 B、移液前，容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C、转移溶液时有少液体溅出 D、烧杯及玻璃棒的洗涤液也转移到容量瓶中 E、定容时俯视观察液面 F、将容量瓶盖紧，翻转揺匀后，发现水量低于刻度，再次加水到刻度

(4)、取任意体积的该NaCl溶液时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是：____(填字母)。

A、溶液中NaCl的物质的量 B、溶液的浓度 C、溶液中Cl^-的数目 D、溶液的密度

(5)、II．下图为实验室某浓硝酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
硝酸
分子式：HNO₃
相对分子质量：63
密度：1.38g/mL
HNO₃的质量分数：63%
该浓硝酸溶液中HNO₃的物质的量浓度为。

(6)、某学生欲用上述浓硝酸溶液和蒸馏水配制460mL物质的量浓度为0.20mol/L的稀硝酸溶液。为完成此溶液配制，该学生应选用(填字母)来量取mL上述浓硝酸进行配制。
A.5mL量筒 B.托盘天平 D.50mL容量瓶E.10mL量筒 F.50mL烧杯 G.100mL量筒 H.胶头滴管

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21. I．邢是邢台古老的地名，在甲骨文中就有记载，当时被称作“井”。在悠久的历史传承中，邢台地区产生了众多精美的文物，请回答下列问题：
i.商“耳为父癸”铭兽首鎏兽面纹铜爵；汉错金四神几何纹长颈铜壶
ii.一种火法炼铜的方法：采富含孔雀石【主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃】的矿石，与木炭共热，反应方程式为 $C u_{2} （ O H ）_{2} C O_{3} + C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 C u + 2 C O_{2} ↑ + H_{2} O$ 。

(1)、Cu₂(OH)₂CO₃属于(填“酸”、“碱”或“盐”)，该反应中化合价升高的元素为(填名称)。

(2)、II．含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。某含氮废水中 $N O_{3}^{-}$ 浓度为1.86×10^-2g/L，现采用铝还原法来将 $N O_{3}^{-}$ 还原为N₂。
$N O_{3}^{-}$ 中氮元素的化合价为。

(3)、配平下列有关反应的化学方程式 $____K N O_{3} +____A 1 +____H_{2} O =____N_{2} ↑ +____A l （ O H ）_{3} +____K O H$ 。

(4)、上述反应中，还原剂是，被还原的元素是。

(5)、有上述废水100m³ ，若要完全处理所含的 $N O_{3}^{-}$ ，则需消耗金属铝的质量为g。

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A	B	C	D

实验室制备氢氧化铁胶体后除杂	区分胶体与溶液	加热分解固体NaHCO₃	检验化合物中是否含钾元素