甘肃省兰州市教育局第四片区联考2023-2024学年高二上学期期中化学试题

试卷更新日期：2024-04-11 类型：期中考试

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一、每小题只有一个选项符合题意

1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（）

A、金属的腐蚀 B、食物的腐败 C、塑料的老化 D、氨的合成

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2. 下列各组变化中，反应物总能量小于生成物总能量的是（）

A、生石灰溶于水 B、锌粒和稀硫酸反应 C、二氧化碳与碳反应 D、化石燃料燃烧

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3. 25℃、1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) ΔH=+109.8kJ·mol^-1 ，该反应能自发进行的原因是（）

A、该反应是吸热反应 B、该反应是放热反应 C、该反应是熵减小的反应 D、该反应的熵增大效应大于能量效应

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4. 下列说法正确的是（）

A、催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 B、化学反应速率为0.8 mol/（L·s）是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L C、根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢 D、对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

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5. 对于密闭容器中进行的反应N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N₂的浓度，则（）

A、正、逆反应速率同时增大 B、逆反应速率先减小 C、化学平衡逆向移动 D、化学平衡正向移动

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6. 在一定条件下的溶液中，反应：FeCl₃＋3KSCN $⇌$ Fe(SCN)₃＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡逆向移动的是（）

A、加入少量KSCN固体 B、加入少量FeCl₃固体 C、加入少量KCl固体 D、加入少量氢氧化钠固体

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7. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热）（）

A、使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B、为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C、用 $0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液分别与 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同 D、在测定中和反应反应热的实验中，将 $N a O H$ 溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中

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8. 已知： $1 m o l$ 晶体硅中含有 $2 m o l S i - S i$ 键。工业上高纯硅可通过下列反应制取： $S i C l_{4} (g) + 2 H_{2} (g) \underline{\underline{高温}} S i (s) + 4 H C l (g)$ ，根据表中所列化学键的键能数据，可判断出该反应的反应热 $Δ H$ 为（）
化学键
$S i - C l$
$H - H$
$H - C l$
$S i - S i$
键能/ $(k J \cdot m o l^{- 1})$
360
436
431
176

A、 $+ 412 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $- 412 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $+ 236 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $- 236 k J \cdot m o l^{- 1}$

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9. 已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)　ΔH₁＝-702.2 kJ·mol^－¹；
Hg(l)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝-90.7 kJ·mol^－¹。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃中ΔH₃的值是（）

A、－260.4 kJ·mol^－¹ B、－254.6 kJ·mol^－¹ C、－438.9 kJ·mol^－¹ D、－441.8 kJ·mol^－¹

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10. 已知下列反应的平衡常数：① $H_{2} (g) + S (s) ⇌_{}^{} H_{2} S (g) K_{1}$ ② $S (s) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} S O_{2} (g) K_{2}$ 则反应③ $H_{2} (g) + S O_{2} (g) ⇌_{}^{} O_{2} (g) + H_{2} S (g)$ 的平衡常数是（）

A、 $K_{1} + K_{2}$ B、 $K_{1} - K_{2}$ C、 $K_{1} \times K_{2}$ D、 $\frac{K_{1}}{K_{2}}$

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11. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、溴水中有下列平衡Br₂＋H₂O $⇌$ HBr＋HBrO，当加入AgNO₃溶液后溶液颜色变浅 B、对2HI(g) $⇌$ H₂(g)＋I₂(g)的平衡，保持其他条件不变，压缩体积可使平衡体系颜色变深 C、合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施 D、用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢

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12. 下列反应中符合下图图象的是（）

A、N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)；△H=-Q₁kJ·mol^-1(Q₁>0) B、2SO₃(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₂(g)+O₂(g)；△H=+Q₂kJ·mol^-1(Q₂>0) C、4NH₃(g)+5O₂(g) $⇌_{}^{}$ 4NO(g)+6H₂O(g)；△H=-Q₃kJ·mol^-1(Q₃>0) D、H₂(g)+CO(g) $⇌_{}^{}$ C(s)+H₂O(g)；△H=+Q₄kJ·mol^-1(Q₄>0)

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二、非选择题(每空2分，共52分)

13. 汽车尾气中主要污染物是NO_x和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。

(1)、汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是，图1中对应反应的热化学方程式为。

(2)、N₂O和CO均是有害气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应原理如下：CO(g)+N₂O(g) $⇌_{}^{}$ N₂(g)+CO₂(g) △H。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。
①图2中反应是(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为，该反应的△H=。
②加入Pt₂O⁺作为该反应的催化剂，则E_a(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H。

(3)、利用NH₃还原法可将NO_x ，还原为N₂进行脱除。已知：4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) △H=-2070 kJ∙mol^-1 ，若有0.5molNO被还原，放出的热量为。

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14. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)、从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为， X的物质的量浓度减少了， Y的转化率为。

(2)、该反应的化学方程式为。

(3)、10s后的某一时刻(t₁)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是____。

A、t₁时刻，增大了X的浓度 B、t₁时刻，升高了体系温度 C、t₁时刻，缩小了容器体积 D、t₁时刻，使用了催化剂

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15. 在化学反应A(g)＋B(g) $⇌$ 2C(g)＋D(g)　ΔH=Q kJ·mol^-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)、Q0 (填“>”“<”或“=”)。

(2)、熵变ΔS0(填“>”“<”或“=”)。

(3)、该反应自发进行(填“能”或“不能”)。

(4)、升高温度，平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向方向移动，平衡向该方向移动的理由是。

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16. 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)、根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程式，在图中曲线（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线，判断理由是。

(2)、在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____。

A、 $3 v {(H_{2})}_{正} = 2 v {(N H_{3})}_{逆}$ B、单位时间内生成 $n m o l N_{2}$ 的同时生成 $2 n m o l N H_{3}$ C、混合气体的密度不再改变 D、容器内压强不随时间的变化而变化

(3)、一定温度下，向2L密闭容器中充入 $1 m o l N_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ ，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有 $0.4 m o l N H_{3}$ ，则平均反应速率 $v (N_{2}) =$ ，该温度下的平衡常数 $K =$ 。（小数点后保留3位有效数字）

(4)、保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再加入 $1 m o l N_{2}$ 、 $1 m o l H_{2}$ 、 $1 m o l N H_{3}$ 后该反应的速率大小关系为 $v_{正}$ $v_{逆}$ （填“大于”、“小于”或“等于”）。

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化学键	$S i - C l$	$H - H$	$H - C l$	$S i - S i$
键能/ $(k J \cdot m o l^{- 1})$	360	436	431	176