甘肃省定西市陇西县第二名校2022-2023学年高三上学期期中化学试题

试卷更新日期：2024-04-11 类型：期中考试

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一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、用氧化钙作吸氧剂和干燥剂 B、碳酸镁和氢氧化铝均可作抗酸药 C、活性炭具有除异味和杀菌作用 D、碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

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2. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中，含硫粒子数之和为0.1 $N_{A}$ B、 $N H_{3}$ 与NO反应生成1mol $N_{2}$ 时，转移电子数为3 $N_{A}$ C、通常状况下，0.2mol由 $D_{2} O$ 与HF组成的混合物中电子数为2 $N_{A}$ D、11.2L（标准状况） $C O_{2}$ 完全溶于水后溶液中 $H_{2} C O_{3}$ 分子数为0.5 $N_{A}$

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3. 某同学欲配制480mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C u S O_{4}$ 溶液。下列有关实验的说法正确的是（）

A、本实验应选择480mL规格的容量瓶 B、称量时，可以使用托盘天平称取12.50g胆矾 C、实验开始前容量瓶中有少量蒸馏水残留，会使配制的溶液浓度偏小 D、定容时，俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

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4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 $1.3 \times 1 0^{- 9}$ m）恢复了磁性。“钻酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（）

A、其分子直径比氯离子小 B、“钴酞菁”分子具有丁达尔效应 C、“钴酞菁”分子不属于胶体 D、在水中形成的分散系属于悬浊液

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5. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、FeO与稀硝酸反应： $F e O + 2 H^{+} = {F e}^{3 +} + H_{2} O$ B、向 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中滴加稀盐酸： ${N a}_{2} {S i O}_{3} + 2 H^{+} = H_{2} {S i O}_{3} ↓ + 2 {N a}^{+}$ C、将少量 $S O_{2}$ 气体通入NaClO溶液中： ${S O}_{2} + H_{2} O + 3 {C l O}^{-} = {S O}_{4}^{2 -} + {C l}^{-} + 2 H C l O$ D、向 $N a A l O_{2}$ 溶液中通入足量 $C O_{2}$ ： $2 {A l O}_{2}^{-} + {C O}_{2} + 3 H_{2} O = {C O}_{3}^{2 -} + 2 A l (O H)_{3} ↓$

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6. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（）

A、在0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水中： $A g^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ B、在0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的氯化钠溶液中： $F e^{3 +}$ 、 $I^{-}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ C、在0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液中： $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $B r^{-}$ 、 $N a^{+}$ D、25℃时，pH＝1的溶液中； $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$

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7. 向物质的量浓度均为0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 、 $C u {(N O_{3})}_{2}$ 、 $H N O_{3}$ 的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到固体A和溶液B。下列说法正确的是（）

A、向溶液B中滴入几滴KSCN溶液，溶液可能变为血红色 B、将固体A投入稀盐酸中，没有气泡生成，则溶液B中可能含有大量 $H^{+}$ 和 $C u^{2 +}$ C、若溶液B呈蓝绿色，则固体A中一定不含铁元素 D、若溶液B无色透明，则固体A中一定含有Zn粉

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8. 下列物质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法均正确的是（）
选项
物质
除杂试剂
除杂方法
A
$H_{2} S$ （HCl）
饱和 $N a_{2} S$ 溶液
洗气
B
$C H_{3} C O O C_{2} H_{5}$ （ $C H_{3} C O O H$ ）
饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液
过滤
C
$H_{2} S O_{4}$ （ $C u S O_{4}$ ）
$H_{2} S$ 气体
过滤
D
$C H_{4}$ （ $C H_{2} = C H_{2}$ ）
酸性 $K M n O_{4}$ 溶液
洗气

A、A B、B C、C D、D

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9. 随着科技的发展和进步，各种高效、安全、环保的新型化学电池不断涌现。下列选项中不属于新型化学电池的是（）

A、氢氧燃料电池 B、锂离子电池 C、铅蓄电池 D、乙醇燃料电池

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10. 某同学设计的原电池如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、铝电极一定为正极 B、该电池电解质溶液可以是蔗糖溶液 C、若烧杯中溶液为稀硫酸，铝电极表面有气泡生成 D、若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，负极电极反应式为 $Al - 3 e^{-} = {Al}^{3 +}$

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11. 某小组利用氢氧燃料电池电解法处理含苯甲醛的废水，获得苯甲醇和苯甲酸，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、甲池中B处为正极，通入的气体是 $O_{2}$ B、甲池中 $H^{+}$ 由铂Ⅰ电极移向铂Ⅱ电极，乙池中 $H^{+}$ 由石墨Ⅱ电极移向石墨Ⅰ电极 C、若甲池消耗2.24L $O_{2}$ （标准状况），则理论上处理0.4mol D、阳极电极反应式为

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12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Z单质是生产计算机芯片的主要材料。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：X＜Y＜W B、X与W形成的常见化合物中只含共价键 C、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z D、 $Z X_{2}$ 是酸性氧化物，不能与任何酸反应

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13. 依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是（   ）
① $S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$     $Δ H_{1}$
② $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$     $Δ H_{2}$
③ $2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) = 2 S (s) + 2 H_{2} O (1)$     $Δ H_{3}$
④ $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (1)$     $Δ H_{4}$
⑤ $S O_{2} (g) + 2 H_{2} S (g) = 3 S (s) + 2 H_{2} O (1)$     $Δ H_{5}$

A、 $Δ H_{1} > Δ H_{2}$ B、 $Δ H_{3} < Δ H_{4}$ C、 $Δ H_{4} = Δ H_{2} + Δ H_{3}$ D、 $2 Δ H_{5} = 3 Δ H_{3} - Δ H_{4}$

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14. 下列叙述正确的是（）

A、实验室中可以用澄清石灰水鉴别 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液 B、钠、钾两种元素焰色试验的颜色分别为紫色、黄色 C、侯氏制碱法中，应先向饱和食盐水中通入足量氨气，再通入足量二氧化碳 D、氯气通入品红溶液中，溶液褪色是由于氯气的漂白性

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15. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）

A、 $F e C l_{3} 、 F e C l_{2}$ 和 $F e (O H)_{3}$ 都可以通过化合反应制取 B、细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C、向饱和 $F e C l_{3}$ 溶液中滴加过量氨水，可制取 $F e (O H)_{3}$ 胶体 D、若某铁的氧化物可表示为 $F e_{0.96} O$ ，则该氧化物中 $n (F e^{2 +}) ： n (F e^{3 +}) = 10 ： 1$

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16. 将使用过的废铝热剂(主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ ，含少量 $F e 、 F e_{3} O_{4}$ )再生制取金属铝的工艺流程如图所示。下列说法中正确的是（）

A、“碱浸”时，发生反应的化学方程式为 $A l_{2} O_{3} + 2 N a O H = 2 N a A l O_{2} + H_{2} O$ B、“沉铝”时，可以用足量HCl代替 $C O_{2}$ C、冶炼金属铝的方法为热还原法 D、该流程中各步均不涉及氧化还原反应

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17. 碳、硅的单质及其化合物在人类进步和社会发展中发挥了重要作用。下列叙述错误的是（）

A、碳和硅元素在自然界主要以游离态存在 B、在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体的结构 C、富勒烯、碳纳米管、石墨烯均属于无机非金属材料 D、高温下， $S i O_{2}$ 能分别与C、 $C a C O_{3}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 发生反应

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18. 下列与氯气有关的说法正确的是（）

A、氯气在化学反应中只能作氧化剂 B、干燥的氯气不能使有色鲜花褪色 C、氯气杀菌消毒时没有发生化学变化 D、纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰

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19. NO与CO在催化剂作用下反应过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、CO、 $C O_{2}$ ， $N_{2} O$ 均为酸性氧化物 B、 $N_{2}$ 、 $C O_{2}$ 中均含有极性共价键 C、该反应既属于氧化还原反应又属于置换反应 D、该反应的催化剂是 $P t_{2} O^{+}$

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20. 硫元素的几种化合物在一定条件下可发生下列转化。下列说法错误的是（）
$F e S_{2} \to_{①}^{空气} S O_{2} \to_{②}^{N a_{2} C O_{3} 溶液} N a_{2} S O_{3} 溶液 \to_{③}^{S} N a_{2} S_{2} O_{3} 溶液 \to_{④}^{稀硫酸} S$

A、反应①高温煅烧时，另外一种产物为 $F e_{2} O_{3}$ B、反应②可以说明S元素的非金属性强于C元素 C、做反应③实验后附着在试管壁上的硫可以用 $C S_{2}$ 清洗 D、反应④中当生成1mol硫时，转移电子为2mol

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21. 2乙酰氧基苯甲酸在医疗上可用作血小板聚集的抑制剂，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是（）

A、分子式为 $C_{9} H_{8} O_{4}$ B、苯环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构） C、分子中所有原子可能共平面 D、能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成 $C O_{2}$

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22. 一种活性物质的结构简式如图，下列有关该物质的叙述正确的是（）

A、分子中的所有原子可能共平面 B、与葡萄糖（多羟基醛）是同系物 C、能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有4种（不含立体异构） D、1mol该物质与足量的钠反应生成11.2L $H_{2}$

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23. 某合成药物的中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A、X分子中所有原子可能共平面 B、X分子中含有三种含氧官能团 C、X可以与 $N a H C O_{3}$ 反应生成 $C O_{2}$ D、1mol X最多与8mol $H_{2}$ 发生加成反应

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24. 苯甲酸的同分异构体X含有苯环且可以发生银镜反应，则X的种类数为（）

A、1种 B、3种 C、4种 D、5种

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二、非选择题（本题共4小题，共52分）

25. 含氯消毒剂、医用酒精、过氧乙酸（ $C H_{3} C O O O H$ ）、氯仿（ $C H C l_{3}$ ）等均能有效灭活病毒。回答下列问题：

(1)、下列属于电解质的是（填字母，下同）；属于有机化合物的是。
A.漂白粉 B.医用酒精 C.过氧乙酸 D.氯仿

(2)、工业上制备漂白粉的化学方程式为； $C a C l_{2}$ 的电子式为。

(3)、“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂（主要含稀盐酸）混合使用的原因是（用离子方程式说明）。

(4)、实验室可用下列装置制取氯仿（难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，密度为1.48 $g \cdot c m^{- 3}$ ，沸点61.3℃）。
①仪器a的名称为。
②收集时锥形瓶中放适量水的目的是。
③从锥形瓶的收集液中获得氯仿的操作方法是。

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26. 如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。回答下列有关问题：

(1)、图中物质X为（填化学式），转化①、②、③中属于氮的固定的是。

(2)、 $N O_{2}$ 与水蒸气反应生成稀硝酸的化学方程式为；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、俗话说“雷雨发庄稼”，一些植物的根可以将空气中的 $N_{2}$ 转化为 $N H_{3}$ ，与雨水中的 $H N O_{3}$ 反应，形成氮肥。这种氮肥加热至230℃分解，产生两种常温下无污染的气体，该反应的化学方程式为

(4)、将容积为50mL，充满 $O_{2}$ 和 $N O_{2}$ 气体的试管倒扣在装满水的水槽中，试管内液面上升，最终有5mL气体剩余，假设反应前后试管内气体压强和温度均不变，则反应前试管内 $O_{2}$ 和 $N O_{2}$ 的体积比可能为（写出所有可能的答案）。

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27. 硫铁矿烧渣主要成分 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e_{3} O_{4}$ 、少量 $S i O_{2}$ 和CaO等。铁黄（FeOOH）主要用于涂料、水泥制件等。以硫铁矿烧渣为原料制备铁黄的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、“滤渣”的主要成分是（填化学式）。

(2)、操作A为。

(3)、晶种制备过程中溶液pH与时间的关系如图：
在反应前期（O～20min）溶液的pH随时间的延长而直线下降，是因为通入 $O_{2}$ 后，溶液中 $F e^{2 +}$ 生成FeOOH晶种时发生反应（写离子方程式），使溶液pH降低，同时NaOH与 $F e S O_{4}$ 反应生成 $F e {(O H)}_{2}$ 絮状物。

(4)、二次氧化的目的是将 $F e {(O H)}_{2}$ 和 $F e^{2 +}$ 进一步转化为铁黄，写出 $F e^{2 +}$ 转化为铁黄的离子方程式：，此过程要使溶液的pH控制在3～4比较合适，如果溶液pH大于5，则可能产生的后果是。

(5)、铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
Wg铁黄 $\to_{加热溶解}^{硫酸标准溶液}$ 溶液b $\overset{N a_{2} C_{2} O_{4} 溶液}{\to}$ 溶液c $\to_{标准 N a O H 溶液}^{酚酞}$ 滴定
资料：， $F e {(C_{2} O_{4})}_{3}^{3 -}$ 不与稀碱液反应
①写出铁黄溶解于硫酸溶液的化学方程式：。
②加入的 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液必须过量，原因是。

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28. 冬奥会短道速滑项目中，为了较少空气阻力，速滑竞赛服的手，脚处均使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，可以最大限度的提高运动员成绩。有机物F是合成聚氨酯所必需的中间体，其合成路线如下：
已知：
①（R为烷基为氢原子）；
① $C H_{2} = C H - O H$ 不能稳定存在，会变为 $C H_{3} C H O$ 。
回答下列问题：

(1)、有机物A的名称为；有机物F中含有的官能团为（填名称）。

(2)、有机物B的结构简式为；C→D的反应类型是。

(3)、写出D→E反应的化学方程式：。

(4)、反应E→F的产物中，除F外的另一种有机物的结构简式为。

(5)、有机物G是F的同分异构体，满足下列条件的有机物G有种（不含立体异构）；其中分子内不含手性碳原子的是（填结构简式，手性碳原子为连有四个不同的原子或基团的碳原子）。
①分子内含有“ $- C H = C H_{2}$ ”结构；
②可以发生水解反应且水解产物均可以在一定条件下发生银镜反应。

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选项	物质	除杂试剂	除杂方法
A	$H_{2} S$ （HCl）	饱和 $N a_{2} S$ 溶液	洗气
B	$C H_{3} C O O C_{2} H_{5}$ （ $C H_{3} C O O H$ ）	饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液	过滤
C	$H_{2} S O_{4}$ （ $C u S O_{4}$ ）	$H_{2} S$ 气体	过滤
D	$C H_{4}$ （ $C H_{2} = C H_{2}$ ）	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	洗气