2023年湖北省中考化学真题分类汇编 十一、常见的酸碱盐及化合物
试卷更新日期:2024-04-10 类型:二轮复习
一、选择题
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1. 如图所示的实验操作中正确的是( )A、测溶液的pH B、读液体体积 C、稀释浓硫酸 D、给液体加热2. 实验操作是实验探究的基础。下列实验操作正确的是( )A、加热液体 B、测定溶液的pH C、稀释浓硫酸 D、过滤3. 规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是( )A、称量固体 B、稀释浓硫酸 C、滴加液体 D、检查气密性4. 为了证明中和反应是否发生,小文同学做了下图四个实验,不能达到实验目的的是( )A、甲实验中,溶液仍为无色 B、乙实验中,溶液由无色变为红色 C、丙实验中,溶液由红色变为无色 D、丁实验中,溶液由红色变为无色5. 合理使用化肥对“发展粮食产业,助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是( )A、 B、 C、 D、6. 下列说法正确的是( )A、农药本身有毒,应该禁止施用农药 B、pH>7的溶液一定是碱的溶液 C、铵态氮肥不能和碱性物质混合使用 D、含有碳元素的化合物一定是有机物7. 一些物质的pH如图所示,下列有关说法不正确的是( )
A、胃酸过多的人不宜多吃苹果 B、苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强 C、肥皂水可以使无色酚酞溶液变红 D、厕所清洁剂与炉具清洁剂混用,清洁效果更好8. 鉴别下列各组物质,所选试剂不正确的是( )A、硬水和软水——肥皂水 B、黄铜和黄金——硝酸银溶液 C、纯碱和烧碱——酚酞溶液 D、氯化铵和氯化钾——熟石灰9. 下列实验方案不可行的是( )选项
实验目的
实验方案
A
区分氧气、空气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶
B
除去红墨水中的色素
将红墨水过滤
C
防止细铁丝在氧气中燃烧时集气瓶炸裂
在集气瓶底铺少量细沙
D
比较酒精灯各火焰层的温度
将火柴梗平放入火焰中并约1s后取出
A、A B、B C、C D、D10. 下列各组物质在NaOH溶液中能大量共存且溶液为无色的是( )A、NaNO3 、NH4Cl 、KMnO4 、Ba(NO3)2 B、K2SO4 、KOH 、NaNO3 、NaCl C、Na2SO4 、Ca(NO3)2 、BaCl2 、 KCl D、KNO3 、 Na2CO3 、MgCl2 、H2SO411. 下列各组物质在溶液中能大量共存,且溶液为无色、透明的是( )A、NaOH、KNO3、NaCl B、Na2CO3、CaCl2、KNO3 C、HCl、Na2SO4、NaHCO3 D、Ca(OH)2、KNO3、FeCl312. 下列各组物质在KOH溶液中能大量共存且溶液为无色的是( )A、NH4NO3、K2CO3、NaCl、Na2SO4 B、MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3 C、KNO3、Na2SO4、KCl、Na2CO3 D、HCl、NaNO3、CuSO4、NH4Cl13. 下列各组物质在的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是( )A、、、 B、、、 C、、、 D、、、14. 下列化学反应中y与x的关系,可以用如图曲线表示的是( )A、一定量的高锰酸钾在加热条件下分解,x表示反应时间,y表示固体中钾元素的质量分数 B、一定量的镁片中滴加稀盐酸,x表示加入稀盐酸的质量,y表示产生氢气的质量 C、一定量的氧化铁中加入稀盐酸,x表示加入稀盐酸的质量,y表示溶液的总质量 D、一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液,x表示加入氢氧化钠溶液的质量,y表示溶液的pH15. 向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,边滴边搅拌,反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )A、M点时,剩余固体是氧化铜 B、M、N点时,溶液中的溶质均只有CuCl2 C、N、P点时,溶液的pH:N<P D、混合物中铜的质量为(a﹣b)g16. 化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质,进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯,如图2所示,充分反应,静置,为探究烧杯内溶液的组成,取适量上层清液,向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法错误的是
A、图1充分反应静置后,乙试管内上层清液中一定含有两种酸 B、图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少,最终只剩余白色沉淀 C、图2充分反应静置后,烧杯内上层清液中含有三种阳离子和两种阴离子 D、图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时,生成沉淀的质量为0.797g17. 硝酸铵是常用的一种氮肥,对促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量等作用。某课外活动中,小黄同学经测定某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为28.0%,下列说法错误的是( )A、硝酸铵的化学式为NH4NO3 B、该肥料样品一定是混合物 C、硝酸铵中氮元素的化合价分别为-3价和+5价 D、该肥料样品可能是硝酸铵和尿素【CO(NH2)2】的混合物18. 工业制硝酸(HNO3)的转化流程如下(图中单质X是一种常见气体,部分反应条件省略);下列说法错误的是( )A、单质X是氧气 B、如图所有物质中氮元素的化合价有3种 C、图中有三种不同的氧化物 D、转化流程中可循环利用的物质是NO19. 一定质量的CH4可与常见物质M反应(M为黑色固体,其中有一种元素的化合价为+2价),同时放出少量热量;将所得产物Cu2O与O2反应又生成M,同时放出较多热量。其反应原理如下图所示,“→”代表反应生成。下列说法正确的是( )①Cu2O中Cu元素化合价为-1价
②根据上面的反应,理论上反应每生成44gCO2 , 同时生成36gH2O
③根据上面的反应,理论上每144gCu2O参与反应,最终消耗32Go2
④M中铜元素的质量分数比Cu2O中的低
⑤以上两个反应有一个是化合反应,有一个是分解反应
⑥在上述反应中参加循环的物质有两种
A、②④⑥ B、①③⑥ C、②③⑤ D、③④⑥二、填空题
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20. 回答下列问题。(1)、化学与生活关系密切。现有A、盐酸B、熟石灰C、生石灰,选择适当的物质填空(填字母代号)
①建筑上可与沙子混合来砌砖的是;
②人体胃液里含有可以帮助消化;
③可做食品袋中的干燥剂的是;
(2)、氢氧化钠溶液若曝露在空气中,它会与空气中的CO2反应而变质,其原理是(方程式表示);(3)、与黄冈市一江之隔的鄂州花湖机场于2022年7月正式通航。机场航站楼一般使用钢网架建设。酸雨会腐蚀钢网架,造成酸雨的主要物质是(填一种物质的化学式即可)。三、实验探究题
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21. 在学习微粒的有关知识时,化学兴趣小组用下图中的实验装置探究“分子的性质”。(1)、
实验Ⅰ:如图甲,同学们首先用烧杯A盛有适量无色透明的酚酞溶液,烧杯B中加入5毫升浓氨水。
用大烧杯罩住A、B两个小烧杯,一段时间后,观察到 , 说明氨气分子不断在做扩散运动。(2)、实验Ⅱ:由于浓氨水易挥发,产生刺鼻气味,同学们将原装置改进成图乙的实验装置。
将①试管装约2毫升浓氨水,②试管装少量酚酞溶液,两试管用导管连接,观察现象。
该装置相比较图甲的优点是。(3)、与实验Ⅱ相比现象的区别是。由此可以得到的实验结论是①氨气分子在不断运动;②。22. 有一包固体粉末,可能含有氯化钠、氧化铜、胆矾和石灰石的一种或几种。氯化钠是食盐的主要成分。石灰石是难溶于水的白色固体,可能含有不与稀盐酸反应的杂质。四种物质两两之间不发生反应。为探究该固体组成,化学兴趣小组进行了如下实验。(1)、同学们查阅资料得知,氧化铜是难溶于水的黑色固体,与稀盐酸反应会生成蓝绿色氯化铜溶液和水。写出该反应的文字表达式。(2)、实验中观察到,第一次过滤后得到的溶液1呈现蓝色。沉淀1加入足量稀盐酸后产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,再次过滤后得到溶液2呈无色,且有沉淀2剩余。说明原固体粉末一定含有 , 一定不含有 , 可能含有。(3)、实验中两次用到过滤操作。下图中过滤操作中玻璃棒的作用是。23. 襄阳樊城区某中学化学兴趣小组在“探究复分解反应条件”时,选做了三个实验: ①稀H2SO4和NaOH溶液(滴有酚酞溶液)反应;②CuSO4溶液与BaCl2溶液反应;③稀盐酸与纯碱溶液反应。实验后将①②两个实验的残留物倒入同一个干净的大烧杯中,充分混合后过滤,得到滤渣A和无色滤液B。(查表:氯化钡溶液呈中性,纯碱溶液呈碱性。)(1)、选做了三个实验,其中有气体生成的实验是(填序号)(2)、请判断:滤渣A中有种物质。(3)、请判断:滤液B的酸碱性为。A .酸性 B.碱性 C.中性 D.酸性或中性
(4)、写出①②两个实验的残留物混合过程中一定发生反应的化学方程式: 。(5)、该小组的同学取滤液B放入小烧杯中,对其中溶质的成分除酚酞外进行了如下探究,请你帮助完善:【作出猜想】猜想Ⅰ:NaCl ;猜想Ⅱ:NaCl、BaCl2; 猜想Ⅲ:NaCl、Na2SO4
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一:向盛有滤液B的小烧杯中倒入实验中的残留物,振荡。
溶液变为红色
猜想不成立
步骤二:向步骤一实验后的小烧杯中加入过量的氯化钡溶液,振荡。
有沉淀生成,溶液变为无色。
猜想Ⅲ成立
步骤三:向步骤二实验后的小烧杯接中加入过量的稀盐酸,振荡。
【交流拓展】实验完毕后,对残留物要合理回收。
24. 某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸碱盐的化学性质,分别做了如下实验:(1)、实验①的反应现象是。(2)、实验④反应的化学方程式为。(3)、向试管③中滴加了过量的氢氧化钠溶液仍无明显现象,要证明二者已经发生反应,可选用____(填字母)继续进行实验,以达到实验目的。A、酚酞 B、氯化钡溶液 C、pH试纸 D、碳酸钾溶液(4)、小组同学将实验②③④三支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中,充分反应后过滤,分别得到沉淀A和无色滤液B。I.沉淀A的成分是。(填化学式)
Ⅱ.同学们对无色滤液B继续进行实验,取滤液B于试管,加入足量Ba(NO3)2溶液,无明显现象,由此现象说明滤液B中一定没有的离子是 (填离子符号)。同学们经过讨论认为无色滤液B中离子的种类可能有多种情况,你认为溶液中最多含有的离子有(填离子符号)。
25. 新出炉的面包松软醇香,老师说面包制作过程中添加了膨松剂(已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种),化学学习小组的同学对“食品中的膨松剂”进行了如下探究。【查阅资料】①碳酸氢钠(NaHCO3)受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热不分解;碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳;②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物,不与氨气反应;③氨气易溶于水并能与水反应生成氨水。
【进行实验】为确定膨松剂的成分,按如图所示连接好装置(夹持仪器略去)。
【实验过程与结论】
(1)、为防止气体泄漏,连接仪器后要 , 再装入药品。(2)、点燃酒精灯,打开K1 , 关闭K2 , 一段时间后观察到A装置的试管中白色固体减少,B装置的试管中澄清石灰水变浑浊,说明分解产物中有。(3)、打开K2 , 关闭K1 , 观察到D装置的烧杯中无色酚酞溶液 , 说明分解产物中有氨气。(4)、继续充分加热,试管中仍有固体剩余,说明该膨松剂的成分是。(5)、【反思交流】C装置里碱石灰的作用是。
(6)、【拓展延伸】碳酸氢钠及其分解产物碳酸钠在生活中有广泛的用途,请结合题中信息,设计一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法,写出实验操作、现象及结论:。
26. 关于碱的研究是一项重要的课题。某小组以“探究碱的性质”为主题开展项目式学习。(1)、【任务一】碱的物理性质有的碱易溶于水,如氢氧化钠;有的碱难溶于水,如:(填一种)。
(2)、【任务二】碱的化学性质使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体,颜色变化如下表所示:
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中,现象为。
(3)、与部分非金属氧化物作用。氢氧化钠是一种重要的碱,为了探究其是否能与二氧化碳反应,小组同学进行图1所示实验,用压强传感器测得注射器内液体与二氧化碳接触后的压强变化如图2所示。图1三颈烧瓶中先注入的液体是;图2中ab段曲线上升的原因是。(4)、与酸作用。草酸(H2C2O4)是一种有机酸,少量的氢氧化钠与草酸反应生成草酸氢钠(NaHC2O4),过量的氢氧化钠与草酸氢钠进一步反应生成草酸钠。小组同学用草酸溶液与氢氧化钠溶液进行实验,用传感器测得反应过程中溶液的pH变化如图3所示,mn段发生反应的化学方程式为。27. “氧净”是一种常见洗涤剂,主要成分之一是过碳酸钠(Na2CO4)。某化学研究性学习小组的同学对过碳酸钠进行了以下探究活动。【查阅资料】
过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体粉末,能与水反应生成一种盐和一种强氧化性的物质。
(1)、【实验探究一】20℃时,配制1%过碳酸钠水溶液,进行如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
①测定该溶液的pH
紫色石蕊溶液显蓝色
说明溶液呈碱性
②取适量请混合液于试管中,加入少量MnO2 , 将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
说明其溶液含有。
③另取少量该混合液于试管中,滴加几滴氯化钙溶液
有白色沉淀生成
说明其溶液含有碳酸钠。
(2)、解释与结论:过碳酸钠具有去污能力的原因是其与水反应能产生大量的活性氧,且得到的溶液显碱性。过碳酸钠(NaCO2)与水反应的化学方程式是。(3)、【实验探究二】过碳酸钠含量测定现有一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品,为测定样品中过碳酸钠的含量,同学们将一定量样品与少量MnO2粉末置于圆底烧瓶,利用以下装置进行实验。(样品中不含其它杂质,MnO2不与稀盐酸、过碳酸钠反应)。
装置③的作用是。(4)、装置④中若水未装满,对O2体积的测定(填“有”或“无”)影响。(5)、计算过碳酸钠样品纯度,需要的数据包括____(填标号)。A、装置②中反应前后的质量差Δm B、装置⑤的中水的体积VmL C、氧气密度ρg/mL D、过碳酸钠样品的质量m28. 硫养粉(Na2SO3)为白色粉末,作为一种漂白剂、抗氧化剂、防腐剂和护色剂广泛用于化学工业中,硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4。工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3。化学实验室有一瓶久置的硫养粉,为探究其成分,化学兴趣小组的同学设计了相关实验来展开探究。【查阅资料】
Na2SO3易溶于水,能与常见的酸(稀盐酸、稀硫酸)发生化学反应,生成SO2、H2O和钠盐。
SO2能使品红溶液褪色,能与酸性高锰酸钾溶液反应,能使澄清石灰水变浑浊。CO2不能使品红溶液褪色,不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
碱石灰的主要成分为CaO和NaOH固体。
(1)、【提出问题】久置的硫养粉中含有的成分是什么?【进行猜想】
猜想一:Na2SO3
猜想二:Na2SO3、Na2SO4
猜想三:Na2SO4
猜想四:。
猜想五:Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3
猜想六:Na2SO4、Na2CO3
(2)、【实验探究】为验证猜想,小组同学设计如下实验,请填写表格中空白处。实验
实验操作
实验现象
实验结论
I
打开活塞,向锥形瓶中加入适量稀盐酸,让产生的气体依次通过后面装置。
①B装置中品红溶液褪色
猜想不正确
②E装置中澄清石灰水变浑浊
猜想一、二不正确
II
另取样品于烧杯中,加水溶解,向其中加入足量稀盐酸,待无气泡产生后,再滴加适量BaCl2溶液,观察现象。
③。
猜想五正确
(3)、【反思交流】有同学认为仅仅通过E装置中的实验现象,得出猜想一、二不正确的实验结论不严谨,为了使实验结论更加严谨,请将实验现象②补充完整:。
(4)、实验II的实验操作中向样品中加入稀盐酸,此处不能换成稀硫酸的原因:。【反思拓展】硫养粉与空气中的氧气反应的化学方程式:。
四、计算题
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29. 某兴趣小组为研究酸碱中和反应,取50.0g氧氧化钠溶液于烧杯中,并逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸,滴加过程中用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系,如下图所示。(1)、图中酸碱刚好完全反应的点是a、b、c中的点;(2)、计算氢氧化钠溶液中所含溶质的质量。30. 实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数,化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液,所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
回答下列问题:
(1)、氢氧化钠与盐酸反应(填“放出”或“吸收”)热量。(2)、计算该盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。31. 将含有少量Na2SO4的NaCl样品10 g溶于80 g水,再向其中滴加70 g BaCl2溶液,恰好完全反应,过滤后称得滤液的质量为157.67 g,计算:(1)、样品中Na2SO4的质量(2)、滤液中溶质的质量五、推断题
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32. 襄阳有许多名胜古迹,引来众多游客赏玩。岘山摩崖石刻是目前国内最大的伏羲雕像,它用巨型石灰石雕刻而成。某同学绘制了常见物质间的关系图如图。已知物质是石灰石的主要成分,、、、、是不同类别的物质,和反应后溶液呈黄色。图中“”表示物质间能发生化学反应,“”表示物质间存在一步可以实现的转化关系部分反应物、生成物和反应条件未标出。据此回答下列问题:(1)、物质的化学式是 。(2)、和反应所属的基本反应类型是 。(3)、和反应的化学方程式是 。33. 如图,A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质,其中E是单质,且A、E均为黑色粉末,人体胃液中含有B,物质C与D是配制农药波尔多液的原料,图中两圆相交表示圆中的物质间能发生化学反应。请回答:(1)、A物质的化学式可能是。(2)、B与C的反应化学方程式是。(3)、C的溶液与D的溶液反应的现象是。(4)、D与E的反应类型是。
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