江苏省镇江市2023年中考化学试卷
试卷更新日期：2024-04-08 类型：中考真卷
一、单项选择题:共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。
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1. 下列属于纯净物的是（ ）A、液氧 B、空气 C、海水 D、生铁2. 下列现象主要是由化学变化引起的是（ ）A、海水晒盐 B、酒精挥发 C、甲烷燃烧 D、冰雪消融3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）A、用贝壳生产生石灰 B、用干冰进行人工降雨 C、用钢制作电线电缆 D、用伍德合金制作保险丝4. 自然界中的物质大多数是化合物，下列化合物属于氧化物的是（ ）A、KOH B、C2H6O C、Na2CO3 D、P2O55. 下列归类正确的是（ ）
选项
归类
内容
A
清洁能源
煤炭、石油、太阳能
B
糖类物质
蔗糖、淀粉、纤维素
C
酸性物质
胃液、食醋、肥皂水
D
合成材料
塑料、涤纶、玻璃钢
A、A B、B C、C D、D6. 测定粗盐纯度，需经过下列操作，其中操作不规范的是（ ）A、
称量
B、
溶解
C、
过滤
D、
蒸发结晶
7. 下列实验方法正确的是（ ）A、用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖 B、用灼烧的方法区分蚕丝和羊毛 C、加热除去NaCl固体中混有的NH4HCO3 D、用盐酸除去NaNO3溶液中混有的Na2CO38. 下列排序正确的是（ ）A、地壳中的元素含量由高到低：O、Fe、Si B、溶液的pH由大到小：柠檬汁、食盐水、石灰水 C、利用金属的年代由先到后：Fe、Cu、Al D、硫元素的质量分数由大到小：Na2S、Na2SO3、Na2SO49. 下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）A、实验室用KClO3制备：2KClO3=2KCl+3O2↑ B、乙炔（C2H2）燃烧形成氧炔焰：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O C、用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：CaCO3+SO2+O2═CaSO4+CO2 D、用氨水中和废水中的硫酸得到氮肥：2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O10. 金属R与Hg（NO3）2溶液反应的化学方程式为R+Hg（NO3）2═R（NO3）2+Hg，下列说法中不正确的是（ ）A、R可能是铝 B、该反应为置换反应 C、R的金属活动性比Hg强 D、在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面11. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是（ ）
A、转化②为化合反应 B、转化①中甲与O2的分子个数比为3：2 C、丙的稀溶液可用于除铁锈 D、整个转化过程中硫元素的化合价升高12. 用如图装置研究FeC2O4•2H2O受热分解的产物。下列说法不正确的是（ ）
A、装置②用于检验分解产物中是否有H2O B、装置③中黑色粉末变红，试明分解产物中有CO C、装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2 D、实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A、Fe FeCl3Fe（OH）3 B、CuOCuSO4溶液 Cu（OH）2 C、NaCl溶液 NaHCO3NaOH D、BaCl2溶液 BaCO3Ba（NO3）2溶液14. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2、CH4
鉴别
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B
NaOH溶液中混有Na2CO3
除杂
加入适量的CaCl2溶液，振荡、静置、过滤
C
Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4
检验
取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
D
KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液
分离
先加入过量的K2CO3溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌
A、A B、B C、C D、D15. 如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是（ ）
A、转化①中反应物全部转化为尿素 B、转化②中CO2分子间的间隔变小 C、转化③有利于减少“白色污染” D、自然界中转化④是无机化合物向有机化合物的转化16. 将一定量的澄清石灰水与Na2CO3溶液充分混合，过滤得到白色固体和无色滤液，将滤液分为三等份，分别进行下列实验。实验①：向第一份溶液中滴加酚酞溶液。
实验②：向第二份溶液中滴加少量稀盐酸。
实验③：向第三份溶液中滴加BaCl2溶液，振荡、静置。
下列说法不正确的是（ ）
A、产生白色固体的反应为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH B、实验①中溶液变红，不能说明滤液中是否含有Na2CO3 C、实验②中无气泡产生，说明滤液中不含有Na2CO3 D、实验③中出现白色浑浊，说明滤液中不含有Ca（OH）217. 如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A、T2℃时，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4） B、T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者 C、T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两种溶液中均有晶体析出 D、T1℃时，将等质量的KCl、MgSO4饱和溶液分别升温到T3℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等18. 下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）A、CuCl2、NaOH、MgCl2、HCl B、BaCl2、HCl、K2CO3、HNO3 C、Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4、HNO3 D、MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、HCl19. 常温下，向100.0gMgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A、a点对应溶液中有两种溶质 B、b点对应溶液的pH＞7 C、m1：m2=291：407 D、原混合溶液中MgSO4的质量分数大于MgCl2的质量分数20. 已知，4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2 ， 4KO2+2H2SO4═2K2SO4+2H2O+3O2↑，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列说法不正确的是（ ）A、KO2应密封保存 B、与CO2反应生成O2的质量为7.2g C、与CO2反后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207 D、与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3%二、非选择题共60分
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21. 用化学符号表示。(1)、金刚石：。(2)、空气中含量最多的气体：。(3)、2个氯离子：。(4)、幼儿缺少元素易得佝偻病。22. 选择下列适当的物质填空（填序号）。
A.氧气 B.熟石灰 C.聚乙烯 D.硝酸铵 E.食盐 F.硫酸铜 G.维生素 H.苛性钠
(1)、可改良酸性土壤的是。(2)、用于游泳池消毒的是。(3)、可用于医疗急救的是。(4)、厨房中作调味品的是。(5)、溶于水温度降低的是。(6)、蔬菜、水果中富含。23. 如图为化学能转化为电能的实验装置。(1)、实验后铜片质量（选填“增大”或“减小”）。(2)、用化学方程式解释其变化的原因：。
24. 氢气是理想的“绿色能源”，近年来我国制氢量位居世界第一。(1)、水光解制氢。水在半导体光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，光能转化为能。
(2)、甲烷水化制氢。以甲烷为原料制备氢气的一种流程如图2。①16.0g甲烷理论上可制备氢气的质量为g。
②“分离“时发生反应的化学方程式为。
(3)、贮氢与释氢。已知：HCOOK+H2O=KHCO3+H2↑；HCOOH=CO2↑+H2↑。通过如图3流程可实现氢气的贮存和释放。
①催化加氢室发生反应的化学方程式为。
②采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H2的速率快和。
③在氢气的贮存和释放中可循环使用的物质是。
25. 实验室利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含少量Fe及铁的氧化物）制备NiCO3的实验流程如图。
(1)、为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有（写一种）。(2)、“除铁”和“沉镍”中分离的操作名称为。(3)、检验NiCO3固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，再滴加（填化学式）溶液，无明显现象。(4)、碱性条件下NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀。“沉镍”时不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是。26. 如图所示，向新制NaCuO2中滴加适量H2O，产生蓝色沉淀且出现气泡，导管口带火星的木条复燃，反应结束后，滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝。
(1)、NaCuO2中铜元素的化合价为。(2)、NaCuO2与H2O反应的化学方程式为。27. 结合如图回答问题。
(1)、写出仪器名称：① ， ②。(2)、用高锰酸钾制取O2 ， 选用的发生装置是（填序号）。反应的化学方程式为。选用装置D收集O2的理由是。(3)、实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2 ， 反应的化学方程式为 ， 发生装置C相对于装置B的优点是。(4)、用图1装置制取CO2并探究其性质。图2表示装置H中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。
已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。
①装置G的作用是。
②实验50s时装置H溶液中的溶质是。
③实验150s时显示器中曲线pH＜7的原因是。
28. 水是人类不可或缺的物质，水有硬水和软水之分，硬水中含有较多的Mg（HCO3）2。(1)、生活中常用来区分硬水和软水。(2)、将CO2通入Mg（OH）2悬浊液中可获得Mg（HCO3）2溶液，反应的化学方程式为。(3)、煮沸Mg（HCO3）2溶液，产生白色固体。某同学对白色固体的组成进行下列探究。【猜想】白色固体为：①MgCO3；②Mg（OH）2；③xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O。
【实验1】称取3.64g白色固体，加入过量的稀盐酸，出现气泡，则猜想（填序号，下同）不成立。将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水中，产生3.0g沉淀，则猜想成立。
(4)、【实验2】另取7.28g白色固体，充分加热生成MgO、CO2和H2O，将产生的气体全部缓缓通过如图所示的装置（选填“甲或“乙”），分别测定生成气体的质量。
实验测得浓硫酸的质量增加1.44g，碱石灰的质量增加2.64g，则x：y：z＝。
(5)、若将xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O浸泡在浓NaOH溶液中，密封放置一段时间，固体变为Mg（OH）2。该反应的化学方程式为。29. 现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Na2CO3、BaCO3、FeCl3、NH4HCO3、NaCl中的一种或几种，现做如下实验。(1)、取适量的固体微热，无氨味，则原固体中一定不含。(2)、另取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液，则原固体中一定不含。(3)、向步骤（2）所得溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B。取固体A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解，则原固体中一定含 ， 写出部分固体溶解反应的化学方程式：。(4)、取少量滤液B，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含。30. 铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。(1)、Ⅰ.铁的有关知识
明代科学著作《天工开物》（图1）记载了我国劳动人民的科技成就。
①“或用木炭，……扇炉风箱，……土（铁矿石）化成铁……”描述了古代练铁的方法。用化学方程式表示用赤铁矿炼铁的原理：。
②对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢。
③“烧铁器淬胆矾水中，即成铜色也”，句中蕴含的化学反应基本类型是。
(2)、铁器表面通过化学方法可形成致密的Fe3O4保护膜，其组成可用FeO•Fe2O3表示。故宫博物院对某出土铁器保护的过程如表。①检测锈蚀产物
主要成分
Fe3O4
Fe2O3•H2O
FeOOH
FeOCl
说明铁器在含有O2、和盐等环境中容易被腐蚀。
②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、形成保护层来实现，原理如下。
FeOClFeOOHFe3O4
脱氯时发生反应的化学方程式为 ， 还原时铁元素的化合价（选填“部分”“全部”或“没有”）降低。
(3)、Ⅱ.催化剂Fe3O4的制备Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO，含少量Fe）制备Fe3O4的主要流程如下。
“还原”时，Fe可将Fe2（SO4）3转化为FeSO4 ， 该反应的化学方程式为。
(4)、加入H2O2 ， 将部分FeSO4转化为Fe2（SO4）3。“氧化”时温度不宜太高，原因是。(5)、“沉淀”时要控制NaOH的量，原因是。(6)、“转化”时发生反应的化学方程式为。(7)、Ⅲ.失效催化剂的再生合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图2所示。“再生”过程中铁元素的质量分数（选填“变大”“变小”成“不变”）。
(8)、通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图3所示。T1～T2℃时，FeO转化为Fe3O4 ， T3～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。①M＝。
②A点固体中m（FeO）：m（Fe3O4）＝.