2024年中考化学二轮专题复习-金属与金属矿物
试卷更新日期：2024-04-06 类型：二轮复习
一、选择题
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1. 我省地铁建设迅猛发展，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于金属材料的是（ ）A、铜 B、生铁 C、锰钢 D、金刚石2. 下列有关事实的解释中，错误的是（ ）A、生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同 B、硫和磷的元素种类不同﹣﹣质子数不同 C、水和过氧化氢的化学性质不同﹣﹣氧原子个数不同 D、Na和Na+化学性质不同﹣﹣最外层电子数不同3. 采用现代数控技术所生产的0.01mm铝箔，由铝块加工而成的，这体现了铝具有（ ）A、延展性 B、导电性 C、导热性 D、密度小4. 材料与人类生活密切相关。下列物品的主要成分不属于金属材料的是（ ）A、易拉罐
B、青铜器
C、青花瓷
D、硬铝
5. 王同学想比较两种未知金属M、N和金属铝的活动性大小关系。他将M、N、铝三种金属粉末分别投入6.3%稀盐酸中，观察到金属M、铝粉表面有气泡产生，金属N无明显现象。另取一小块金属M投入硫酸铝溶液中，没有明显现象。据此判断三种金属的活动性顺序由强到弱的是（ ）A、铝>M>N B、N>M>铝 C、M>铝>N D、铝>N>M6. 兴趣小组同学用相同形状的铁，镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示，下列说法错误的是（ ）
A、时间为t时，放出气体最多的是镁 B、图中曲线①、②对应的物质分别是锌和铁 C、根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝 D、镁对应的气压变化只与生成的气体有关7. 为探究“影响锌与酸反应剧烈程度的因素"，关于下列实验设计说法正确的是（ ）实验①
实验②
实验③
A、对比实验①和②，可研究酸的种类对反应剧烈程度的影响 B、对比实验①和②，可研究锌的形状对反应剧烈程度的影响 C、对比实验①和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D、对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响8. 学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。实验Ⅰ把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。
实验Ⅱ向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A、实验Ⅰ中溶液颜色不变 B、实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强 C、实验Ⅱ中只发生物理变化 D、实验Ⅱ中沉淀为CuO9. 向三个烧杯中分别放入足量､形状大小相同的Mg､Al､Fe固体，同时加入浓度相同的200g稀盐酸，充分反应｡反应的有关图像错误的是（ ）A、
B、
C、
D、
10. 物质的分离提纯是化学学习的重要部分。除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
加入足量的锌粉，过滤
B
加入适量的溶液，过滤
C
加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥
D
溶液
加入过量溶液，过滤
A、A B、B C、C D、D11. 金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法正确的是（ ）A、目前铜是世界上年产量最大的金属 B、合金的硬度一般比组成其成分的金属硬度低 C、钢铁表面刷油漆可以有效防止生锈 D、铝有很好的抗腐蚀性能是因为化学性质不活泼12. 某小组以图1装置用CO还原CuO制取Cu，不同温度下反应4小时后固体物质的XRD图如图2所示（XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同）。下列说法正确的是
A、400℃时固体产物只有Cu B、实验中，随着温度的升高，CuO先全部转化为Cu2O，再转化为Cu C、取32gCuO放在图1管中，在一定温度下全部转化为Cu时，消耗CO的质量等于1.2g D、取32gCuO放在图1管中，在一定温度下实验，最终得到固体产物Cu和Cu2O的质量的为27.2g，则生成的CO2质量为13.2g13. 如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和FeCl3溶液较少，Na2O和Na2O2稍微过量。则下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是（ ）
A、两支试管中均发生两个化学反应 B、两支试管中均产生有颜色的沉淀 C、两支试管中均有无色气体生成 D、反应后，过滤所得溶液均为无色14. 等质量的镁、铝、铁．锌与足量稀硫酸反应，它们放出氢气的质量和反应时间的关系如图，其中正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
15. 将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则下列叙述正确的是（ ）A、滤渣中一定含有铜和锌 B、向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色 C、滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 D、滤液的颜色不可能为浅绿色16. 在64.0g铁粉中先后加稀硫酸和CuSO4溶液，固体质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A、在b点固体能完全溶于足量稀硫酸 B、d点对应的溶液含两种溶质 C、M的值为56.0 D、a、c点对应的溶液中FeSO4质量比为1：817. 将等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后生成氢气的质量关系不可能的是（ ）A、
B、
C、
D、
18. 2020年8月，考古学家在平阳县西晋古墓中发现盂(如图)。盂是古代一种温酒的金属器具。推断该金属具有的性质是（ ）
A、熔点低 B、导热性好 C、密度大 D、易腐蚀19. 自从央行公告第四套人名币 1角硬币从2016年11月1日起只收不付后，“菊花1角”身价飞涨。一个很重要的原因是“菊花1角”使用了铝锌材质，材质特殊，导致其日渐稀少。铝、锌元素的部分信息如下，则下列说法正确的是（ ）
A、铝比锌的金属活动性更弱 B、相等质量的铝和锌与足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多 C、锌原子的最外层电子数比铝多17 D、铝的相对原子质量为26.98%20. 钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料。它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工等。另外，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据钛和钛的合金的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）A、用来做保险丝 B、用于制造航天飞机 C、用来制造人造骨 D、用于制造船舶二、填空题
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21. 铁钉在空气中与和等物质相互作用容易生锈；而铜生锈变为Cu2（OH）2CO3则是铜在空气中与上述两种物质再和物质相互作用的结果．22. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所。风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
(1)、“铜铁”(填“属于”或“不属于”)金属材料。(2)、“飚”(即风)提供燃烧所需的。(3)、“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的。(4)、茶香四溢，从分子角度解释其原因是。(5)、风炉煮茶，但古人学习习惯用灯盏，其中诗人陆游的笔记中记数“书灯勿用铜盏，想瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图。
图中属于可燃物的和是和 ， 这是燃烧的个条件之一。(6)、省油灯的原理是：油燃烧 ， 上层内盏油温 ， 下层盏内水吸热，减少油的 ， 以达到省油的目的。23. 《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
(1)、采矿如图：“水锡……其质黑色……愈经淘取”是指水中淘取锡砂(锡矿石)。锡砂主要成分为SnO2 ， (填“易”或“难”)溶于水，图中用筛子淘取锡砂的过程与化学上的操作原理相似，SnO2中锡元素的化合价为。(2)、冶炼如图：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(鼓入空气)熔化。”①高温条件下，木炭能把锡从锡砂中还原出来，反应的化学方程式为 ， 属于反应(填基本反应类型)。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡更易熔化，其原因是加铅后形成的锡铅合金。
(3)、使用：古代锡器很少装酸性物质，原因是。24. 金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。回答下列问题：
(1)、利用物理方法可以把黄金压成厚度只有的薄片，说明金具有良好的 ____（填字母）。A、金属光泽 B、导电性 C、延展性 D、导热性(2)、在钢铁制品表面刷油漆可防止锈蚀，其原因是 。(3)、某同学设计如图所示实验方案，验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱。能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象是 ；要验证铜的金属活动性比银强，试管C中应加入 （填化学式）溶液。
25. 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。(1)、在空气中 制品更耐腐蚀。(填“铝”或“铁")(2)、人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如。(3)、铁在空气中被锈蚀，实际上是空气中的共同作用的结果；为防止金属锈蚀，常采用的方法。(4)、若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学选择了已经打磨过的铁丝，他还需要的是。三、综合题
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26. 我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载常见铁矿石：“质有土锭，碎砂数种”，以及炒钢法：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟”。(1)、含有氧化铁的铁矿石俗称 ．(2)、图1中不断翻炒液态生铁最终获得钢，是为了降低元素的含量。(3)、火星探测器发回的信息表明火星上存在有含铁矿物，如含黄钾铁矾【主要成分的化学式为】的矿石，黄钾铁矾中 ．
图1
图2
(4)、铁和铁的化合物在生活生产中发挥着重要作用，图2为含铁元素物质转化的价类二维图。①炼铁是反应c→a，化学方程式为。
②a→b反应方程式为 ．
27. 某兴趣小组从含有FeSO4、CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，回答下列问题：
(1)、步骤①中的Fe与空气中的氧气和（写化学式）作用容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的措施 。(2)、操作a的名称是 ， 所用的玻璃仪器有玻璃棒、和烧杯，玻璃棒的作用是。(3)、写出金属铜的一种用途。步骤①发生反应的化学方程式为 ；(4)、步骤②的现象为：固体部分溶解，（补全现象）；(5)、理论上所得到的硫酸亚铁晶体中硫酸亚铁的质量 （填“＞”、“＜”或“＝”）原废液中硫酸亚铁的质量。四、实验探究题
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28. 已知在加热的条件下，H2与菱铁矿(主要成分为FeCO3 ， 其它成分不参与反应)反应制成铁粉。化学兴趣小组完成如下实验：
查阅资料：①H2也具有还原性，能与CuO反应生成H2O，白色的无水硫酸铜遇H2O迅速变为蓝色；
②CO2与无水硫酸铜不反应；
③浓H2SO4能吸收水分，作干燥剂。
(1)、同学们探究反应后气体成分：先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有 ， 再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为。(2)、对(1)的剩余气体成分进行以下三种猜想：猜想一：H2；猜想二：﹔猜想三：CO和H2。
①在实验过程中，观察到甲装置中黑色固体变为红色，乙中无水硫酸铜变蓝，丙中澄清石灰水变浑浊，由此可知，猜想正确。
②丙装置中，排出的废气要进行处理，请你替凌芸同学提出一种科学的处理方法。
(3)、请替化学兴趣小组的同学们写出H2与FeCO3反应的化学方程式：。29. 二氧化碳是空气的重要组成成分，对我们的生产、生活有着重大的影响。
(1)、为比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，小组同学进行了如图 1 所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图 2所示。①图 1 中 C的数值为.
②曲线（选填“I”或“Ⅱ”）表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸的反应。
③对比分析图2中（选填“a”、“b”、“c”或“d”）两点实验数据，可比较锥形瓶内的反应速率。
(2)、小组同学称取 12g大理石样品，将 80g 稀盐酸分 4 次加入样品中（假设杂质不反应，也不溶于水），测得实验数据如下：次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
剩余固体质量/g
9
6
3
2
①12g大理石样品中碳酸钙的质量是 g
②计算反应结束时制得二氧化碳的质量是 g。（写出计算过程）。
五、计算题
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30. 黄铜可用于制造子弹壳，已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将20g该弹壳剪碎后放入烧杯中，再向烧杯中加入过量稀硫酸至完全反应。测得反应过程中生成的氢气质量与反应时间关系如图所示。
请回答：
(1)、实验过程中将弹壳剪碎的目的是。(2)、判断稀硫酸与黄铜完全反应的现象是 ， 完全反应后烧杯中含有的阳离子是(填离子符号)。(3)、兴趣小组的同学为了充分利用资源，将反应后的物质过滤，回收其中的金属物质。过滤中需要用到的下列玻璃仪器有____。A、量筒 B、烧杯 C、长颈漏斗 D、铁架台(4)、计算该弹壳中铜的质量分数。(写出计算过程)