海南省海口市两校2023-2024学年高二上学期11月学业水平测试期中联考化学试题

试卷更新日期：2024-04-03 类型：期中考试

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一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 成都第31届世界大学生运动会期间主要使用新能源汽车。这里“新能源”主要指（）

A、天然气、煤油、汽油 B、太阳能、煤炭、核能 C、太阳能、风能、氢能 D、水煤气、液化气、沼气

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2. 下列属于吸热的氧化还原反应的是（）

A、合成氨反应 B、中和反应 C、碳和水蒸气反应 D、石灰石高温分解

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3. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是（）

A、使用加酶洗衣粉洗涤衣物时，水温越高效果越好 B、 $N a N O_{2}$ 作腌制品的保鲜剂，能减缓食物腐败变质的速率 C、使用催化剂消除汽车尾气污染物时，催化剂颗粒大小对其反应速率无影响 D、打开啤酒瓶盖后冒出大量气泡，压强减小，二氧化碳的溶解度增大

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4. 人们设想用热分解法来有效处理 $C O$ ： $2 C O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C (s) + O_{2} (g)$ 。下列分析与判断正确的是（）
选项
项目
A
B
C
D
$Δ H$
小于0
小于0
大于0
大于0
$Δ S$
大于0
小于0
大于0
小于0
判断
能自发进行
低温时能自发进行
高温时能自发进行
不能自发进行

A、A B、B C、C D、D

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5. $N H_{3}$ 还原 $N O$ 的反应原理为 $4 N H_{3} (g) + 4 N O (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ ，下列反应速率的关系正确的是（）

A、 $2 v (N H_{3}) = 3 v (H_{2} O)$ B、 $4 v (N O) = v (O_{2})$ C、 $v (O_{2}) = 6 v (H_{2} O)$ D、 $v (N O) = v (N_{2})$

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6. 某恒温恒容密闭容器中发生反应： $2 C u O (s) + C O (g) ⇌_{}^{} C u_{2} O (s) + C O_{2} (g)$ 。下列叙述正确的是（）

A、充入氩气，反应速率减小 B、增大 $C u O$ 的质量，平衡常数增大 C、充入 $C O$ ，反应速率不变 D、加入催化剂，平衡不移动

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7. 向某恒容密闭容器中充入 $2 m o l A$ 和一定量 $B$ ，发生反应： $A (g) + B (g) ⇌_{}^{} 2 C (g) Δ H$ ，在不同温度下测得 $C$ 的物质的量分数随时间变化如表所示：
时间 $/ m i n$
0
20
40
60
80
100
$T_{1} ℃$
0
0.50
0.72
0.75
0.75
0.75
$T_{2} ℃$
0
0.48
0.68
0.76
0.80
0.80
下列说法正确的是（）

A、 $T_{1} > T_{2}$ B、 $Δ H > 0$ C、该反应的平衡常数表达式为 $K = \frac{c (A) \cdot c (B)}{c^{2} (C)}$ D、增大 $A$ 的浓度和使用催化剂均可提高 $B$ 的平衡转化率

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8. 在某密闭容器中发生反应： $2 F e^{3 +} (a q) + 2 I^{-} (a q) ⇌_{}^{} 2 F e^{2 +} (a q) + I_{2} (a q)$ 。下列情况不能说明反应达到平衡状态的是（）

A、溶液颜色不再变化 B、 $[c (F e^{3 +}) + c (F e^{2 +})]$ 不再变化 C、 $\frac{c^{2} (F e^{2 +}) \cdot c (I_{2})}{c^{2} (F e^{3 +}) \cdot c^{2} (I^{-})}$ 不再变化 D、 $c (I_{2})$ 不再变化

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二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

9. 已知：气态分子中 $1 m o l$ 化学键解离成气态原子所吸收的能量叫键能。在催化剂作用下，发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g) Δ H$ 。有关数据如下：
化学键
$H - H$
$N - H$
$N \equiv N$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$
436
391
946
下列叙述正确的是（）

A、 $2 N H_{3} (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) Δ H = - 92 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $N (g) + 3 H (g) \overset{}{\to} N H_{3} (g) Δ H = - 1173 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、合成氨反应必须是在高温下才能自发进行 D、平衡后，增大 $N_{2}$ 浓度， $Δ H$ 增大

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10. 在密闭容器中发生反应： $C H_{3} C H_{2} O H (g) + C u O (s) ⇌_{}^{} C H_{3} C H O (g) + C u (s) + H_{2} O (g)$ ，改变下列条件一定可以提高活化分子百分数的是（）

A、升高温度 B、增大压强 C、增大反应物浓度 D、加入催化剂

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11. 测定中和反应反应热的实验中，若选择下列物质进行测定，所得中和热（ $Δ H$ ）结果偏小的是（）

A、浓硫酸和 $N a O H$ 溶液 B、盐酸和 $N a O H$ 固体 C、醋酸和 $N a O H$ 溶液 D、盐酸和氨水

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12. 氢气是一种清洁能源，工业上常通过水煤气法制备氢气，发生反应：① $C (s) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} (g)$ 、② $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ 。在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入足量炭粉和 $2 m o l H_{2} O (g)$ ，发生上述反应。下列叙述正确的是（）

A、达到平衡时， $H_{2}$ 的体积分数大于 $66.7 %$ B、当混合气体总压强不随时间变化时达到平衡状态 C、平衡后，增大炭粉质量， $H_{2}$ 的产率增大 D、平衡后，及时分离出 $C O_{2}$ ，能提高 $H_{2}$ 的产率

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13. 根据下列操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	操作及现象	结论
A	向烧碱样品溶液中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	烧碱已完全变质
B	向滴有酚酞的 $N a O H$ 溶液中通入 $C l_{2}$ ，溶液红色褪去	$C l_{2}$ 具有漂白性
C	将装有 $N a H C O_{3} (s)$ 的试管插入盛有醋酸的烧杯中，向试管中加入盐酸，观察到烧杯中醋酸结冰	$N a H C O_{3}$ 和盐酸反应可能为吸热反应
D	将装有等量 $N O_{2}$ 气体的两只烧瓶分别浸入盛有水的甲、乙烧杯中，一段时间后，甲中烧瓶内气体颜色比乙深	甲烧杯中为冷水，乙烧杯中为热水

A、A B、B C、C D、D

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14. 某温度下，在体积为 $1 L$ 的恒容密闭容器中充入 $1 m o l N O_{2} (g)$ 和 $1 m o l S O_{2} (g)$ ，发生反应： $N O_{2} (g) + S O_{2} (g) ⇌_{}^{} N O (g) + S O_{3} (g)$ ，测得 $c (N O)$ 与时间的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、使用催化剂可使曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ B、 $a$ 点的净反应速率（正、逆反应速率之差）等于0 C、 $N O_{2}$ 的平衡转化率为 $40 %$ D、曲线Ⅰ中， $4 \sim 6 m i n$ 内 $v (S O_{3}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

15. 化学上，由稳定单质生成 $1 m o l$ 纯物质的热效应称为生成热，稳定单质的生成热定为0。生成热的相对大小可以判断物质的相对能量。硫及其化合物的生成热如图所示。
回答下列问题：

(1)、图中三种硫单质中，最稳定的是（填化学式，下同），最活泼的是．

(2)、已知：ⅰ． $S (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S O_{2} (g) Δ H_{1}$ ；
ⅱ． $S_{2} (g) + 2 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 S O_{2} (g) Δ H_{2}$ ；
ⅲ． $S_{2} (s) + 2 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 S O_{2} (g) Δ H_{3}$ 。
① $Δ H_{2} - 2 Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
② $Δ H_{3} - Δ H_{2}$ 0（填“>”“<”或“=”），判断依据是．

(3)、根据图像，计算反应 $S F_{4} (g) + F_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S F_{6} (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ．

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16. 氢气是清洁能源，工业上用天然气为原料制备氢气的有关反应如下：
Ⅰ． $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O (g) + 3 H_{2} (g) Δ H_{1} > 0$
Ⅱ． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2} < 0$
回答下列问题：

(1)、在恒温恒容密闭容器中充入 $1 m o l C H_{4} (g)$ 和 $2 m o l H_{2} O (g)$ ，发生上述反应。下列叙述正确的是____（填字母）。

A、平衡后，增大压强，反应Ⅰ的平衡常数减小 B、平衡后，升高温度，两个反应都向左移动 C、平衡后，充入惰性气体， $C H_{4}$ 的平衡转化率增大 D、其他条件不变，增大 $H_{2} O (g)$ 浓度，两个反应的正反应速率均增大

(2)、写出 $C H_{4}$ 和 $H_{2} O (g)$ 反应生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的热化学方程式：（ $Δ H$ 用 $Δ H_{1} 、 Δ H_{2}$ 的关系式表示）。

(3)、 $C O$ 和水蒸气反应的能量变化如图所示。
已知：ⅰ． $H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (l) Δ H = - 44 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
ⅱ． $C O (g) 、 H_{2} (g)$ 的燃烧热 $(Δ H)$ 分别为 $- 285.8 k J \cdot m o l^{- 1} 、 - 283.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
①启动该反应需要加热，其主要作用是（填字母）。
A．降低活化能 B．改变反应历程
C．增大反应物能量 D．增大产物能量
②图中代表加入催化剂的曲线是（填“a”或“b”）。
③ $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

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17. 亚硝酰氯（ $N O C l$ ）是一种常用的氯化剂，广泛用于有机合成中。在体积相同的甲、乙密闭容器中均充入 $1 m o l C l_{2} (g)$ 和 $2 m o l N O (g)$ ，分别在“恒温恒容”“绝热恒容”条件下发生反应： $2 N O (g) + C l_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N O C l (g) Δ H$ ．两个反应体系的压强与时间关系如图所示：
回答下列问题：

(1)、 $Δ H$ 0（填“>”或“<”）。

(2)、气体总物质的量： $n (a)$ $n (b)$ （填“>”“<”或“=”，下同），判断依据是．

(3)、转化率： $α (a)$ $α (b)$ 。

(4)、反应速率： $v_{正} (d)$ $v_{逆} (c)$ 。

(5)、乙容器中， $0 \sim 4 m i n$ 内 $N O$ 的分压变化率为 $k P a \cdot m i n^{- 1}$ 。

(6)、a点时， $Q =$ $k P a^{- 1}$ 。甲容器中平衡常数 $K_{p}$ a点时的 $Q$ （填“大于”“小于”或“等于”）。提示：用分压计算的平衡常数为 $K_{p}$ ，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数， $a$ 点时 $Q$ 也用分压计算。

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18.

F e {(N O_{3})}_{3} 、 F e {(N O_{3})}_{2}

是中学化学实验中常用的试剂。回答下列问题：

(1)、

F e {(N O_{3})}_{3}

溶液中存在：

F e^{3 +} (a q) + 3 H_{2} O (l) ⇌_{}^{} F e (O H)_{3} (s) + 3 H^{+} (a q) Δ H

．

①实验室配制 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液的操作是取一定量 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 固体溶于浓硝酸中，加入蒸馏水稀释至指定体积。其中，浓硝酸的作用是．

②对 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液进行加热，溶液变为红褐色，由此判断， $Δ H$ 0（填“>”或“<”），判断理由是．

(2)、在稀

F e {(N O_{3})}_{3}

溶液中滴加几滴

K S C N

溶液，将所得溶液分成甲、乙、丙、丁四份并进行如下实验（甲为参照组）：

序号	操作	现象
Ⅰ	向乙中加入少量铁粉，振荡	溶液颜色比甲浅
Ⅱ	向丙中加入少量 $K N O_{3}$ 粉末，振荡	溶液颜色与甲无明显变化
Ⅲ	向丁中滴加足量的新制氯水，振荡	溶液颜色变为黄色

①参照组甲溶液颜色为．

②解释产生实验Ⅰ中现象的原因：．

③实验Ⅲ中产生异常现象的原因可能是，为了验证该猜想，请设计简单实验：．

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19. 已知正丁烷和异丁烷可以相互转化： $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{3}$ （g，正丁烷） $⇌_{}^{} C H_{3} C H (C H_{3}) C H_{3}$ （ $g$ ，异丁烷）。在恒容密闭容器中充入正丁烷发生异构化反应，正丁烷浓度 $c$ 随时间 $t$ 的变化曲线如图所示（图中 $T$ 为温度）。已知：速率方程式为 $v = k c$ （ $k$ 为速率常数，与温度、催化剂等有关，与浓度无关）， $a 、 b$ 点反应速率相等，即 $v (a) = v (b)$ 。
回答下列问题：

(1)、bf段平均反应速率 $v =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。

(2)、 $T_{1}$ $T_{2}$ （填“>”“<”或“=”），判断依据是．

(3)、活化分子总数： $n (a)$ $n (d)$ （填“>”“<”或“=”），判断依据是．

(4)、 $\frac{v (e)}{v (d)} =$ ．

(5)、速率常数： $k (e)$ $k (f)$ （填“>”“<”或“=”）。

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选项项目	A	B	C	D
$Δ H$	小于0	小于0	大于0	大于0
$Δ S$	大于0	小于0	大于0	小于0
判断	能自发进行	低温时能自发进行	高温时能自发进行	不能自发进行

时间 $/ m i n$	20	40	60	80	100
$T_{1} ℃$	0.50	0.72	0.75	0.75	0.75
$T_{2} ℃$	0.48	0.68	0.76	0.80	0.80

化学键	$H - H$	$N - H$	$N \equiv N$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$	436	391	946