山东省滨州市2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题

试卷更新日期：2024-04-03 类型：期中考试

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一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 下列之物具有典型的淄博特色，据其主要化学成分不能与其它三种归为一类的是（）

A、周村丝绸 B、博山琉璃 C、齐国蹴鞠 D、桓台草编

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2. 下列有关实验的说法正确的是（）

A、溴水应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中 B、使用分液漏斗前，应向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，待确认不漏水后即可使用 C、蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，并垫上石棉网加热 D、配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低

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3. 茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6mol•L^-¹硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法正确的是（）

A、“灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③ B、④用于配制6mol•L^-¹硝酸时需洗净并烘干 C、“过滤”时需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌 D、检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN溶液

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4. 氧化石墨烯是一种淡柠檬黄色、不稳定的新型化合物，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是（）

A、氧化石墨烯的导电性优于石墨烯 B、氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱 C、氧化石墨烯中C-C键的键能比C-O键大 D、氧化石墨烯中所有C原子均为sp³杂化

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5. “类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是。（）

A、Al能与 $O_{2}$ 缓慢氧化生成致密氧化膜保护Al，则Fe与 $O_{2}$ 也缓慢氧化生成氧化膜保护Fe B、Na在空气中燃烧生成 $N a_{2} O_{2}$ ，则同族的Li在空气中燃烧也生成 $L i_{2} O_{2}$ C、 $A l {(O H)}_{3}$ 溶于 $N a O H$ 溶液生成 $N a [A l {(O H)}_{4}]$ ，则 $B e {(O H)}_{2}$ 也能溶于 $N a O H$ 溶液生成 $N a_{2} [B e {(O H)}_{4}]$ D、 $A l^{3 +}$ 与 $S^{2 -}$ 在水溶液中因水解无法大量共存，则 $F e^{3 +}$ 与 $S^{2 -}$ 在水溶液中也因水解无法大量共存

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6. 中医的急救三宝分别是安宫牛黄丸、紫雪丹、至宝丹。安宫牛黄丸的主要药材是黄芩，黄芩素能抑制新冠病毒的活性。黄芩素结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、黄芩素的核磁共振氢谱显示有八组峰 B、分子中有三种官能团 C、1mol黄芩素最多能够消耗4mol的NaOH D、黄岑素与足量氢气加成后，连有氧原子的碳原子中有5个手性碳原子

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7. 实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
实验Ⅰ
5min时的现象：铁钉表面及周边未见明显变化。
25min时的现象：铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成。
实验Ⅱ
5min时的现象：铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。
25min时的现象：铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。
下列说法不正确的是（）

A、实验Ⅱ中Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验Ⅰ慢 B、实验Ⅱ中正极的电极反应式： $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}$ C、实验Ⅰ的现象说明 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液与Fe反应生成了 $F e^{2 +}$ D、若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色

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8. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，其中Y与X和Z相邻，W比Z多一个电子层且在本周期中的原子半径最小，它们可形成化合物甲(如图)。下列说法正确的是（）

A、X和Z组成的化合物是形成酸雨的主要原因之一 B、原子半径大小顺序为X<Y<Z C、X和Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D、W和Z形成的化合物之一可用来杀菌消毒

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9. 实验室用含钴废料(主要成分为 $C o$ ，含有一定量的 $N i O 、 A l_{2} O_{3} 、 F e 、 S i O_{2}$ 等)制备钴的氧化物的流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离)。
下列说法正确的是（）

A、操作①所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 B、滤渣II的成分为 $F e (O H)_{3}$ C、向操作①后溶有 $N i R_{2}$ 的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到 $R H$ ，该步反应的离子方程式 $N i R_{2} + 2 H^{+} = 2 R H + N i^{2 +}$ D、在空气中煅烧 $C o C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 得到 $C o_{3} O_{4}$ 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

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10. 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法错误的是（）

A、第一步中阳极的电极反应式为 $N a_{0.44} M n O_{2} - x e^{-} = N a_{0.44 - x} M n O_{2} + x N a^{+}$ B、与传统氯碱工艺相比，该方法不需要使用离子交换膜 C、第二步中正极质量每增加 $4.6 g$ ，负极质量减少 $21.6 g$ D、理论上每消耗 $0.1 m o l O_{2}$ ，产生 $4.48 L C l_{2}$ (标准状况下)

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二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

11. 下列实验操作能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	提纯Mg(OH)₂	将含少量Cu(OH)₂的Mg(OH)₂固体溶于足量浓氨水中，过滤、洗涤、干燥
B	探究Fe²⁺、I^-的还原性强弱	在FeI₂溶液中滴加酸化的双氧水，观察溶液颜色变化
C	判断KCl的化学键类型	将KCl固体加热融化，进行导电性实验
D	探究不同价态硫元素的转化	向Na₂S与Na₂SO₃的混合溶液中加入硝酸

A、A B、B C、C D、D

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12. 实验室以二氧化铈(CeO₂)废渣为原料制备Ce₂(CO₃)₃的流程如下：

已知Ce³⁺被有机萃取剂(HA)萃取原理为 $C {e^{3}}^{＋} (水层) ＋ 3 H A (有机层) \overset{}{⇌} C e {(A)}_{3} (有机层) ＋ 3 H^{+} (水层)$ 。下列说法正确的是（）

A、“酸浸”时，H₂O₂可用O₃代替 B、“萃取”时，振荡分液漏斗应下口倾斜向上，并从下口放气 C、“反萃取”时，为了提高Ce³⁺的反萃取率，应一次性加入大量的稀硫酸 D、“沉淀”时，加入足量NH₄HCO₃的离子方程式为 $2 C e^{3 +} ＋ 3 H C O_{3}^{-} ＝ C e_{2} {(C O_{3})}_{3} ↓ ＋ 3 H^{＋}$

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13. 城市污水中含有一定量的 $N H_{4}^{+}$ 、 $N O_{2}^{-}$ ，向污水中加入菌体和 $F e C l_{3}$ 溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现 $N H_{4}^{+}$ 、 $N O_{2}^{-}$ 的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、“过程Ⅰ”中 $F e^{3 +}$ 为催化剂 B、 $N O_{2}^{-}$ 的氧化性强于 $F e^{3 +}$ C、“过程Ⅱ”中氧化产物和还原产物的质量之比为 $1 : 1$ D、“过程Ⅰ”中 $N_{2}$ 和 $N O_{2}^{-}$ 的物质的量之比为 $1 : 1$ ，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 $1 : 4$

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14. 有机物烯醇式与酮式的互变异构原理如图所示，下列说法错误的是：（）

A、 $H C \equiv C H$ 与水发生加成反应后会生成 $C H_{3} C H O$ B、二者互变过程中碳原子的杂化类型均保持不变 C、水解的最终产物为、 $C O_{2}$ 和 $C H_{3} C O O H$ D、中存在具有分子内氢键的顺式异构体

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15. 钠硒电池是一类以单质硒或含硒化合物为正极、金属钠为负极的新型电池，具有能量密度大、导电率高、成本低等优点。以Cu_2-_xSe填充碳纳米管作为正极材料的一种钠硒电池工作原理如图所示，充放电过程中正极材料立方晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法错误的是（）

A、每个Cu_2-_xSe 晶胞中Cu²⁺个数为4x B、在Na₂Se晶胞结构中，Se^2-占据的位置是顶点和面心 C、充分放电时，正极的电极反应式为Cu_2-_xSe + 2Na⁺+2e^-=Na₂Se+(2-x)Cu D、充电时外电路中转移1mol电子，两极质量变化差为23g

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三、(非选择题)

16. 铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要材料。
已知 $3 {(N H_{4})}_{4} [U O_{2} {(C O_{3})}_{3}] \begin{array}{l} \underline{\underline{800 ℃}} \end{array} 3 U O_{2} + 10 N H_{3} ↑ + 9 C O_{2} ↑ + N_{2} ↑ + 9 H_{2} O ↑$ 。回答下列问题：

(1)、基态氮原子价电子轨道表示式为。

(2)、反应中断裂的化学键有(填标号)。
a．氢键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．配位键

(3)、反应所得的气态产物中属于非极性分子的是(填化学式，下同)；氢化物中更易与 $C u^{2 +}$ 形成配离子的是，解释原因。

(4)、基态U原子的外围电子排布式为 $5 f^{3} 6 d^{1} 7 s^{2}$ ，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是____(填标号)。

A、 $5 f^{3} 6 d^{1} 7 s^{1}$ B、 $5 f^{3} 7 s^{2} 7 p^{1}$ C、 $5 f^{2} 6 d^{2} 7 s^{2}$ D、 $5 f^{4} 7 s^{2}$

(5)、 $C O_{3}^{2 -}$ 的空间构型为，其结构中存在大π键，可表示为(用 $π_{m}^{n}$ 表示，m代表参与形成大 $π$ 键的原子数，n代表参与形成大 $π$ 键的电子数)。

(6)、某种铀氮化物的晶胞如图。已知晶胞密度为 $d g \cdot c m^{- 3}$ ， U原子半径为 $r_{1} n m$ ， N原子半径为 $r_{2} n m$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为(用含d、 $r_{1}$ 、 $r_{2}$ 、 $N_{A}$ 的式子表示)。

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17. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 存在，在碱性介质中以CrO $_{4}^{2 -}$ 存在。
回答下列问题：

(1)、煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为(填化学式)。

(2)、水浸渣中主要有SiO₂和。

(3)、“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是。

(4)、“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO₃和MgNH₄PO₄的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致；pH>9时，会导致。

(5)、“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V₂O₅沉淀，V₂O₅在pH<1时，溶解为VO $_{2}^{+}$ 或VO³⁺在碱性条件下，溶解为VO $_{3}^{-}$ 或VO $_{4}^{3 -}$ ，上述性质说明V₂O₅具有____(填标号)。

A、酸性 B、碱性 C、两性

(6)、“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)溶液，反应的离子方程式为。

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18. 实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁

[{(H_{2} N C H_{2} C O O)}_{2} F e]

，装置如图所示(夹持仪器省略)。

已知：I．有关物质性质如下表所示：

甘氨酸	易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸	易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性
甘氨酸亚铁	易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸

II．甘氨酸亚铁 $[{(H_{2} N C H_{2} C O O)}_{2} F e]$ 摩尔质量为 $204 g \cdot m o l^{- 1}$

III．氨基能被酸性 $K M n O_{4}$ 溶液氧化为硝基： $18 H^{+} + 5 R N H_{2} + 6 M n O_{4}^{-} = 5 R N O_{2} + 6 M n^{2 +} + 14 H_{2} O$

(1)、连接好装置，装入药品，进行的操作为：

①打开 $K_{1}$ 、 $K_{3}$ ，反应一段时间，将装置中空气排净；

② ，使b中溶液进入c中；

③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5～6.0，使反应物充分反应；

④反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。

(2)、仪器c的名称是，其中加入柠檬酸的作用是，步骤④中加入乙醇，溶液的极性(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

(3)、生成甘氨酸亚铁的化学方程式是。

(4)、体系pH与产率之间的关系如下表

体系pH	4.0	4.5	5.0	5.5	6.0	6.5	7.0	7.5
产率(％)	65.70	74.92	78.67	86.65	88.07	74.97	62.31	55.98

pH过高或过低，产品产率均下降的原因是：。

(5)、产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

的

K M n O_{4}

溶液滴定至终点，三次平均消耗

K M n O_{4}

体积为26.00mL，则该样品的纯度为。

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19. 党的二十大报告指出“绿水青山就是金山银山”，用化学技术治理环境问题中显得尤为重要。

(1)、将 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 两种气体转化为合成气 $(H_{2}$ 和 $C O)$ ，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。甲烷及二氧化碳重整涉及以下反应：
I． $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{1}$
II． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2} = - 41.2 k J / m o l$
反应 $C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) Δ H_{3} =$ 。(用 $Δ H_{1} 、 Δ H_{2}$ 表示)

(2)、一种基于吸收剂区分的同时脱硫脱硝反应的装置如图所示。反应器I吸收 $S O_{2}$ ，反应器II吸收NO，隔绝空气反应一段时间。
①当观察到反应器I中悬浊液变澄清时，反应的离子方程式。
②反应器II中所发生的反应为 $4 N O + 3 C l O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N O_{3}^{-} + 3 C l^{-} + 4 H^{+}$ ，盛有 $100 m L 0.15 m o l \cdot {L^{-}}^{1} N a C l O_{2}$ 溶液最多能吸收 $N O$ (标准状况下)的体积为。

(3)、日本政府于2023年8月24日下午一点启动福岛核污染废水排海，引发了国际社会的广泛关注和担忧。铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀 $[U (V I)]$ 可以通过电化学还原法处理， $U (V I)$ 还原为 $U (I V)$ 的电化学装置如图所示：
阴极发生的反应为： $U O_{2}^{2 +} + 4 H^{+} + 2 e^{-} = U^{4 +} + 2 H_{2} O$ ，阴极区溶液中发生反应： $2 H N O_{2} + U^{4 +} = U O_{2}^{2 +} + 2 N O ↑ + 2 H^{+}$ 、 $2 H N O_{2} + N_{2} H_{5}^{+} = N_{2} O ↑ + N_{2} ↑ + 3 H_{2} O + H^{+}$ 。
①阴极上发生的副反应为：。
②阴极区溶液中加入 $N_{2} H_{5} N O_{3}$ 的目的是。
③电还原处理+6价的铀 $[U (V I)]$ 转移 $1 m o l e^{-}$ ，阴极区 $H^{+}$ 减少mol。

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20. 异甘草素(VⅡ)具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成路线如下，回答下列问题：
已知：①氯甲基甲醚结构简式为： $C H_{3} O C H_{2} C l$
②

(1)、化合物Ⅰ的名称是，化合物Ⅱ所含的官能团名称是。

(2)、Ⅳ转化为Ⅴ的反应类型是，氯甲基甲醚在全合成过程中的作用是。

(3)、写出Ⅴ与新制的氢氧化铜悬浊液共热的化学反应方程式。

(4)、由化合物Ⅲ、Ⅴ合成化合物Ⅵ，生成的中间产物的结构简式是。

(5)、符合下列条件的分子Ⅱ的同分异构体数目有种。
①能使 $F e C l_{3}$ 溶液显色；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应

(6)、结合题给信息，设计由和为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选) 。

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