河南省濮阳市2023-2024学年高二上学期11月期中学业质量检测化学试卷

试卷更新日期：2024-04-03 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、直接加热蒸干纯碱的水溶液无法得到纯碱固体 B、冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，该过程的熵减小 C、草木灰和铵态氮肥混合施用，可促进植物对化肥的吸收和综合利用 D、工业合成氨选用的温度越低越好，压强越大越好

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2. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是（）

A、反应①放出的热量多 B、反应②放出的热量多 C、反应①、②放出的热量一样多 D、无法比较反应①、②放出的热量

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3. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（）

A、对于反应 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 H I (g)$ ，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B、合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C、高炉炼铁发生反应 $3 C O + F e_{2} O_{3} ⇌_{}^{} 2 F e + 3 C O_{2}$ ，升高温度，使反应物活化分子百分数增大 D、向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大

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4. 在一定温度下的密闭容器中发生反应： $a X (g) + b Y (g) ⇌_{}^{} c Z (g) + d M (s)$ ，平衡时测得X的浓度为 $1.20 m o l \cdot L^{- 1}$ ，保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的3倍，再次达平衡时，测得X的浓度为 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ ，下列有关判断正确的是（）

A、 $a + b > c$ B、平衡向正反应方向移动 C、Y的转化率升高 D、Z的体积分数增大

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5. 向 $10 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1} C H_{2} C l C O O H$ 中分别加入10mL蒸馏水和 $10 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1} H C l$ ，下列说法中错误的是（）

A、加入蒸馏水后，溶液中 $C H_{2} C l C O O^{-}$ 的数目增大 B、加入蒸馏水后，溶液中 $\frac{c (C H_{2} C l C O O^{-})}{c (H^{+})}$ 减小 C、加入HCl后，溶液中 $\frac{c (C H_{2} C l C O O^{-})}{c (H^{+})}$ 减小 D、加入HCl后，溶液中 $c (H^{+}) < c (C H_{2} C l C O O H) + c (C H_{2} C l C O O^{-}) + c (O H^{-})$

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6. 在下列溶液中，有关说法错误的是（）

A、在30℃，测定某种酱油的 $p H = 5$ ，则该酱油中的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ B、在常温下，某柠檬水的 $p H = 3$ ，其中的 $c (O H^{-}) = 1 \times 1 0^{- 11} m o l \cdot L^{- 1}$ C、体积相同、pH相同的 $H_{2} S O_{4}$ 和HF分别与NaOH溶液恰好中和时，前者消耗NaOH的物质的量较多 D、在常温下， $p H = 10$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，由水电离出来的 $c (O H^{-}) = 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$

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7. 下列装置的有关说法正确的是（）

A、装置Ⅰ可验证 $N a H C O_{3}$ 与稀盐酸反应为吸热反应 B、装置Ⅰ可用于测定醋酸的浓度 C、装置Ⅲ可制备 $A l_{2} S_{3}$ 固体 D、装置Ⅳ可用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率

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8. 在酸催化作用下，丙烯水化法合成2-丙醇的反应历程如图所示。下列说法正确的是（）

A、总反应的活化能等于各步反应活化能之和 B、步骤③是该反应的决速步骤 C、丙烯水化法合成2-丙醇反应的 $Δ H > 0$ D、升高温度可以同时加快步骤①②③的反应速率

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9. 现进行实验：
将 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} B a C l_{2}$ 溶液和 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。
向滤液b中滴加 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C r O_{4}$ 溶液，滤液出现浑浊。
向沉淀c中滴加 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C r O_{4}$ 溶液，沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析错误的是（）

A、悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： $B a C O_{3} (s) ⇌_{}^{} B a^{2 +} (a q) + C O_{3}^{2 -} (a q)$ B、滤液b中不含 $B a^{2 +}$ C、实验（3）表明 $B a C O_{3}$ 转化为 $B a C r O_{4}$ D、实验可以证明 $K_{s p} (B a C r O_{4}) < K_{s p} (B a C O_{3})$

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10. 下列说法中正确的是（）

A、10℃时，pH约为7.5的纯水呈碱性 B、常温下，当水电离出的 $c (H^{+})$ 为 $1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，此溶液可能为 $C H_{3} C O O H$ 溶液或 $N H_{4} C l$ 溶液 C、常温下， $1 m L p H = 9$ 的NaClO溶液稀释至1000mL，所得溶液的pH为6 D、常温下，将 $p H = 10$ 的NaCN和NaOH各1mL分别特释至100mL，所得NaCN溶液的pH大

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11. 氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义，某化学兴趣小组查阅资料，乙烯酮自由基（HCCO）与 $N O_{2}$ 在不同催化剂上反应历程如图所示。
下列叙述错误的是（）

A、选择合适催化剂能够加快反应速率，提高NO平衡产率 B、反应途径①比②更易发生 C、按上述反应过程生成1molNO，放热34.78kJ D、该反应的总方程式为 $H C C O + N O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} H C O + N O + C O$

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12. 下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向某无色溶液中滴加盐酸酸化的 $B a C l_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	该无色溶液中含有 $S O_{4}^{2 -}$
B	用pH计分别测定相同浓度的 $N a_{2} S$ 和NaCl溶液的pH	$N a_{2} S$ 溶液的pH较大	Cl的非金属性强于S
C	加水稀释 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液	由橙色变为黄色	$C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ ，增大体系中反应物的量，平衡正向移动
D	向含等浓度的 $C u S O_{4}$ 和 $M g S O_{4}$ 的混合溶液中加入少量NaOH溶液	产生蓝色沉淀	$K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] < K_{s p} [M g {(O H)}_{2}]$

A、A B、B C、C D、D

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13. 已知反应： $X (g) + Y (s) ⇌_{}^{} 2 Z (g)$ $Δ H < 0$ 。测得在 $T_{1} ℃$ 和 $T_{2} ℃$ 时，在2L恒容密闭容器中充入3molX和足量的Y发生反应，X的浓度随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、M、N、P、O四点的逆反应速率大小关系： $N > P > O > M$ B、 $T_{1} ℃$ 时，用Z表示0～1h的平均反应速率为 $2.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}$ C、P点不可能处于化学平衡状态 D、 $T_{2} ℃$ 条件下，若在O点时再充入1.0molX，与原投料相比，X的平衡转化率增大

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14. 25℃时，某混合溶液中 $c (H C N) + c (C N^{-}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $l g c (H C N)$ 、 $l g c (C N^{-})$ 、 $l g c (H^{+})$ 和 $l g c (O H^{-})$ 随pH变化的关系如图所示， $K_{a}$ 为HCN的电离常数，下列说法错误的是（）

A、N点时， $c (H^{+}) = \sqrt{K_{a} \times c (H C N)}$ B、 $N \to P$ 点过程中，水的电离程度逐渐增大 C、P点时，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，则此时 $c (N a^{+}) < c (H C N)$ D、该溶液中， $c (C N^{-}) = \frac{0.1 K_{a}}{c (H^{+}) + K_{a}} m o l \cdot L^{- 1}$

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二、实验题

15. 熟石灰、草酸氢钠和草酸钙均是生活中常见的化合物，广泛应用于工业生产中。查阅资料得到如下数据信息。
物质
$C a {(O H)}_{2}$
$H_{2} C_{2} O_{4}$
$C a C_{2} O_{4}$
$K_{s p}$ 或 $K_{a}$
25℃时 $K_{s p} = 4.0 \times 1 0^{- 6}$
100℃时 $K_{s p} = 8.1 \times 1 0^{- 7}$
25℃时 $K_{a 1} = 5.4 \times 1 0^{- 2}$
25℃时 $K_{a 2} = 5.4 \times 1 0^{- 5}$
25℃时 $K_{s p} = 2.4 \times 1 0^{- 9}$
回答下列问题：
Ⅰ.25℃时，草酸氢钠与 $C a {(O H)}_{2}$ 或 $C a C l_{2}$ 反应的探究实验。
实验ⅰ：往 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加 $10 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} C a {(O H)}_{2}$ 饱和溶液，产生白色沉淀。
实验ⅱ：往 $20 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a H C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} C a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。
已知：溶液混合后，溶液体积和温度变化忽略不计。

(1)、25℃时， $N a H C_{2} O_{4}$ 溶液的pH7（填“>”“=”或“<”）。

(2)、25℃时， $N a H C_{2} O_{4}$ 和 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为。

(3)、实验ⅰ发生反应的离子方程式为。

(4)、实验ⅱ随着 $C a C l_{2}$ 溶液的加入，溶液中 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H C_{2} O_{4}^{-})}$ 将（填“增大”“减小”或“不变”）。

(5)、实验ⅱ中滴加 $C a C l_{2}$ 溶液的体积 $V (C a C l_{2}) = 80 m L$ 时，溶液中 $c (C_{2} O_{4}^{2 -}) \approx$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(6)、Ⅱ.不同温度下 $C a {(O H)}_{2}$ 电导率的探究实验。
①查阅资料
电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大：离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高面增大。
②设计实验、分析实验数据
取试样a、b、c［不同温度下配制的 $C a {(O H)}_{2}$ 饱和溶液］，在设定的测试温度下，进行表中实验ⅲ～ⅴ，记录数据。
实验数据表
实验序号
试样
测试温度/℃
电导率/（ $μ S \cdot c m^{- 1}$ ）
ⅲ
a：25℃的 $C a {(O H)}_{2}$ 饱和溶液
25
$A_{1}$
ⅳ
b：35℃的 $C a {(O H)}_{2}$ 饱和溶液
35
$A_{2}$
ⅴ
c：45℃的 $C a {(O H)}_{2}$ 饱和溶液
45
$A_{3}$
③数据分析，交流讨论
25℃的 $C a {(O H)}_{2}$ 饱和溶液的 $p H =$ （已知： $l g 2 = 0.3$ ）。

(7)、实验结果为 $A_{3} > A_{2} > A_{1}$ ，推测 $A_{3} > A_{2} > A_{1}$ 的原因为。

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三、填空题

16. 亚磷酸（ $H_{3} P O_{3}$ ）为二元弱酸，是工业上生产农药草甘膦的主要原料，某化学小组利用氧化还原滴定法测定亚磷酸工业品的纯度。
实验步骤如下：
①配制样品溶液：精确称取1.0g样品，用蒸馏水溶解并定容到100mL容量瓶中得到样品溶液。
②滴定实验：取10.00mL样品溶液，加入 $50.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液（ $K M n O_{4}$ 溶液过量），放置10min充分反应后，加入足量的KI，摇匀，在暗处放置5min。以淀粉作指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $V_{1} m L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液。
③空白实验：取 $50.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液，加入足量的KI，摇匀，在暗处放置5min，以淀粉作指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $V_{2} m L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液。
已知： $10 I^{-} + 16 H^{+} + 2 M n O_{4}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 5 I_{2} + 2 M n^{2 +} + 8 H_{2} O$ ； $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$
回答下列问题：

(1)、量取10.00mL亚磷酸样品溶液所用的仪器为（填仪器名称）。

(2)、亚磷酸（ $H_{3} P O_{3}$ ）与足量的NaOH溶液反应生成正盐的离子方程式为

(3)、亚磷酸具有还原性，可被酸性 $K M n O_{4}$ 溶液氧化为磷酸，锰元素转化为 $M n^{2 +}$ ，请写出该反应的离子方程式：。

(4)、步骤①中用不到的仪器有（填标号），还需要用到的硅酸盐仪器有。

(5)、滴定管在使用前需要，洗涤、润洗：滴定终点时溶液颜色的变化为。

(6)、该样品中亚磷酸的含量为%（用含 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 的式子表示）。

(7)、若空白实验过程中，量取 $50.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液时，未润洗酸式滴定管，则所测得的样品中亚磷酸的含量将（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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17. 从某废铁铬催化剂（含 $F e_{3} O_{4}$ 、 $C r_{2} O_{3}$ 、 $M g O$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 及 $S i O_{2}$ ）中回收铁、铬的工艺流程如图所示：
已知ⅰ.25℃时，溶液中金属离子开始形成氢氧化物沉淀与刚好沉淀完全的pH如表：
金属离子
$F e^{3 +}$
$A l^{3 +}$
$C r^{3 +}$
$F e^{2 +}$
$M g^{2 +}$
开始沉淀的pH
1.5
3.8
4.6
7.6
9.5
刚好沉淀完全的pH
2.8
4.7
6.8
9.7
11.1
ⅱ.已知Cr的金属性强于Fe。
回答下列问题：

(1)、废铁铬催化剂在“酸浸”前，送入球磨机进行粉碎，粉碎的目的是。

(2)、“还原”步骤的目的为。

(3)、调节 $p H_{1}$ 的范围为。

(4)、“氧化”步骤发生反应的离子方程式为。

(5)、试剂X最适宜选用的试剂为____（填序号）。

A、MgO B、稀 $H_{2} S O_{4}$ C、CaO

(6)、“隔绝空气焙烧”步骤发生反应的化学方程式为；实际生产过程中还要加入适量CaO，其目的是。

(7)、由滤液2得到结晶水合物的操作是、过滤、洗涤、干燥。

(8)、滤液3中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为（通常认为溶液中离子浓度小于 $1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 为沉淀完全： $A l {(O H)}_{3} + O H^{-} ⇌_{}^{} A l {(O H)}_{4}^{-}$ ； $K = 1 0^{0.63}$ ； $K_{w} = 1 0^{- 14}$ ）。

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18. 通过“ $C O_{2}$ —合成气—高附加值产品”的工艺路线，可有效实现 $C O_{2}$ 的资源化利用。 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成甲醇的过程中会发生如下两个反应：
Ⅰ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$
Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$
下表是几种物质的标准生成热（由对应稳定单质生成1mol某种物质的焓变叫做该物质的标准生成热）。
物质
$C O_{2} (g)$
$H_{2} O (g)$
$C H_{3} O H (g)$
$H_{2} (g)$
标准生成热 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$
-393.5
-241.8
-201.2
0.0
回答下列问题：

(1)、反应Ⅰ的焓变 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、若在某绝热恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是____（填序号）。

A、容器内气体的压强不变 B、容器内温度不变 C、容器内气体的密度不再改变 D、容器内气体的平均相对分子质量不变

(3)、已知反应Ⅱ的正反应速率 $v_{正} = k_{正} \cdot p (C O_{2}) \cdot p (H_{2})$ ，逆反应速率 $v_{逆} = k_{逆} \cdot p (C O) \cdot p (H_{2} O)$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应的速率常数， $l g k$ （k表示 $k_{正}$ 或 $k_{逆}$ ）与温度 $\frac{1}{T}$ 的关系如图甲所示，其中直线a、b分别表示 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 随温度的变化。则升高温度，反应Ⅱ的平衡常数K（填“变大”“变小”或“不变”）。

(4)、在图甲A点对应的温度下，向某刚性密闭容器中按 $\frac{n (C O_{2})}{n (H_{2})} = \frac{4}{5}$ 充入 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ ，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，已知起始时容器内压强为90kPa，10分钟后体系达到平衡状态，容器内压强变为70kPa。
①平衡时反应Ⅰ的平衡常数 $K_{p} =$ $k P a^{- 2}$ （用平衡分压表示平衡常数）；平衡时氢气的转化率为。
②进一步提高氯气平衡转化率的方法有（写两种不同的方法），

(5)、电催化还原 $C O_{2}$ 的方法具有催化效率更高、反应条件更温和的优点， $C O_{2}$ 在Au纳米颗粒表面电还原的进程如图乙所示，据此判断该过程的决速步骤为（填“a”“b”或“e”）。

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物质	$C a {(O H)}_{2}$		$H_{2} C_{2} O_{4}$		$C a C_{2} O_{4}$
$K_{s p}$ 或 $K_{a}$	25℃时 $K_{s p} = 4.0 \times 1 0^{- 6}$	100℃时 $K_{s p} = 8.1 \times 1 0^{- 7}$	25℃时 $K_{a 1} = 5.4 \times 1 0^{- 2}$	25℃时 $K_{a 2} = 5.4 \times 1 0^{- 5}$	25℃时 $K_{s p} = 2.4 \times 1 0^{- 9}$

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/（ $μ S \cdot c m^{- 1}$ ）
ⅲ	a：25℃的 $C a {(O H)}_{2}$ 饱和溶液	25	$A_{1}$
ⅳ	b：35℃的 $C a {(O H)}_{2}$ 饱和溶液	35	$A_{2}$
ⅴ	c：45℃的 $C a {(O H)}_{2}$ 饱和溶液	45	$A_{3}$

金属离子	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$C r^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$M g^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	3.8	4.6	7.6	9.5
刚好沉淀完全的pH	2.8	4.7	6.8	9.7	11.1

物质	$C O_{2} (g)$	$H_{2} O (g)$	$C H_{3} O H (g)$	$H_{2} (g)$
标准生成热 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	-393.5	-241.8	-201.2	0.0