河南省顶级实验中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2024-04-03 类型：期中考试

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一、选择题：(每小题3分，16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列叙述中，错误的是（）

A、固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B、纯水的pH值随温度的升高而降低 C、pH= $- \frac{1}{2} l g K_{w}$ ( $K_{w}$ 为水的离子积常数)的溶液一定呈中性 D、用大量水稀释溶液，溶液中所有离子浓度都要减小

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、标准状况下，2.24LCl₂通入足量的水充分反应，溶液中N_(Cl_－₎+N_(HClO)+N_(ClO_－₎的数目和为0.2N_A B、反应N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g) △H=－92.4kJ/mol，若放出热量46.2kJ，则转移的电子数目为3N_A C、常温下，1L pH=9的CH₃COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10^－⁵N_A D、将0.2 mol NH₄Cl固体溶于一定量稀氨水，所得溶液呈碱性，则溶液中含 $N H_{4}^{+}$ 数目大于0.2N_A

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3. 下列指定反应的离子方程式错误的是（）

A、向氢氧化镁悬浊液中加氯化铵溶液，加热沉淀溶解： $M g {(O H)}_{2} + 2 N H_{4}^{+} \overset{Δ}{=} M g^{2 +} + 2 N H_{3} ↑ + 2 H_{2} O$ B、用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄： $C O_{3}^{2 -} + C a S O_{4} = C a C O_{3} + S O_{4}^{2 -}$ C、Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂： $3 S O_{3}^{2 -} + C l_{2} + H_{2} O = 2 H S O_{3}^{-} + 2 C l^{－} + S O_{4}^{2 -}$ D、Mg(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应： $M g^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} + 2 O H^{－} = M g C O_{3}^{} ↓ + C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$

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4. 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是（）

A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L^－1 B、该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% C、配制250mL 4.6mol·L^－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D、用该硫酸配置250mL 4.6mol·L^－1的稀硫酸，若量取该硫酸时仰视，则所配稀硫酸浓度偏小

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5. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A、中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、lg $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ =10¹⁰的溶液中：Na⁺、K⁺、CH₃COO^－、ClO^－ C、常温下由水电离出的c(H⁺)=10^－¹³mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、[Al(OH)₄]^－ D、加入铝粉会产生H₂的溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、Cl^－

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6. 以氯酸钠(NaClO₃)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO₂)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是（）

A、反应1中，每生成1molClO₂有0.5molSO₂被氧化 B、从母液中可以提取Na₂SO₄ C、反应2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D、采用减压蒸发可能是为了防止NaClO₂受热分解

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7. 下列实验方案设计正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	测定NaClO溶液的pH	取一张 pH 试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B	探究浓度大小对反应速率的影响	取等体积不同浓度的KMnO₄溶液，分别加入等体积等浓度的H₂C₂O₄溶液，观察褪色的快慢
C	检验CH₃CH₂Br 中的溴原子	取少量CH₃CH₂Br与NaOH 水溶液共热，冷却，再加AgNO₃溶液，观察产生沉淀的颜色
D	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加入1mL 0.1 mol/L FeCl₃溶液，充分反应后再加KSCN溶液，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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8. MgCO₃和CaCO₃的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：
下列说法错误的是（）

A、ΔH₁(MgCO₃)>ΔH₁(CaCO₃)>0 B、ΔH₂(MgCO₃)=ΔH₂(CaCO₃)>0 C、ΔH₁(CaCO₃)－ΔH₁(MgCO₃)=ΔH₃(CaO)－ΔH₃(MgO) D、ΔH₁＋ΔH₂>ΔH₃

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9. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）

A、Ⅰ和Ⅲ附近 B、Ⅱ和Ⅲ附近 C、Ⅰ和Ⅳ附近 D、Ⅱ和Ⅳ附近

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10. 除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是（）
选项
物质
所用试剂
方法
A
乙醇(水)
新制生石灰
蒸馏
B
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
D
$C O_{2} (S O_{2})$
饱和碳酸钠溶液
过滤

A、A B、B C、C D、D

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11. 利用传感技术可探究压强对2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量NO₂气体如图甲所示；再分别在t₁、t₂时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是（）

A、在B、E两点，对应的正反应速率： $v (B) > v (E)$ B、C到D点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比 $B$ 点深 C、在E，F，H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大 D、B点处NO₂的转化率为6%

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12. 利用无机物离子[(L)Ru^Ⅲ(H₂O)]^5－和Ce^Ⅳ ，实现了利用水制氧气。用H₂¹⁸O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水，其相关机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、Ce^Ⅳ在反应中作氧化剂 B、催化氧化水的反应为2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ O₂↑＋2H₂↑ C、进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气 D、若H₂¹⁸O参与反应，则[(L)Ru^ⅢOOH]^6－中存在¹⁸O

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13. 图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是（）

A、电极a应与Ag(II)相连 B、电渗析装置中膜b为阳离子交换膜 C、电渗析过程中左、右室中H₂SO₄和NaOH的浓度均增大 D、电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH₂PO₄

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14. 有研究认为，强碱性环境下反应：I^-+ClO^- $⇌_{}^{}$ IO^-+Cl^-可能分如下三步进行：
第一步：ClO^-+H₂O $⇌_{}^{}$ HClO+OH^-                  K₁=3.3×10^-10
第二步：……                         K₂=……
第三步：HIO+OH^- $⇌_{}^{}$ IO^-+H₂O                    K₃=2.3×10³
下列说法正确的是（   ）

A、第二步反应的平衡常数表达式为K₂= $\frac{[H I O] [C l^{-}]}{[H C l O] [I^{-}]}$ B、由K值大小可以判断第三步反应比第一步快 C、升高温度会使K₁变小、K₃变大 D、OH^-是该反应的催化剂

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15. 可逆反应A(g)+xB(g) $⇌$ 2C(g) 达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是（）

A、8min时反应达到平衡状态 B、该反应正反应为吸热反应 C、x=1 D、30min～40min间使用了催化剂

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16. 常温下， $p H$ 均为2、体积均为 $V_{0}$ 的 $H A 、 H B 、 H C$ 溶液，分别加水稀释至体积为 $V$ ，溶液 $p H$ 随 $l g \frac{V}{V_{0}}$ 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A、常温下：Ka(HB) > Ka(HC) B、 $H C$ 的电离度：a点< b点 C、当 $l g \frac{V}{V_{0}} = 4$ 时，升高温度， $\frac{c (A^{-})}{c (C^{-})}$ 减小 D、恰好中和 $p H$ 均为2、体积均为V₀的三种酸溶液，消耗的NaOH溶液一样多

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二、非选择题(5个小题，共52分)

17. 磷化氢(PH₃)是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

(1)、AlP遇水发生复分解反应生成PH₃气体和(填化学式)。

(2)、PH₃具有强还原性，能与CuSO₄溶液反应，配平该反应的化学方程式：。
□CuSO₄+□PH₃+□H₂O = □Cu₃P↓+□H₃PO₄+□H₂SO₄

(3)、工业制备PH₃的原理如图所示：
①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为。
②从分类来看，NaH₂PO₂属于。
A．正盐B．酸式盐C．强电解质D．弱电解质
③NaH₂PO₂可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而用于化学镀银。已知利用此原理进行化学镀银时氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为 (填化学式)。

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18. 12.5g CuSO₄﹒5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：

(1)、试确定200℃时固体物质的化学式。

(2)、取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有蓝色晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是。

(3)、若在0.05mol·L^－1硫酸铜溶液中通入足量 H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的pH值约为。

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19. 硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃及少量FeO、Al₂O₃、MgO
② K_sp(MgF₂)=6.4×10^－10(mol/L)³；K_sp(CaF₂)=3.6×10^－12(mol/L)³
③离子浓度≤10^－5mol·L^－1时，离子沉淀完全。请回答：

(1)、“氧化”时，发生反应的离子方程式为。

(2)、“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为(填化学式)。

(3)、“氟化除杂”时，使溶液中的Mg²⁺和Ca²⁺沉淀完全，需维持c(F^－)不低于 mol/L。

(4)、“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为。

(5)、用惰性电极电解MnSO₄溶液可制备MnO₂ ，电解过程中阳极的电极反应式为。

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20. CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO₂的平衡对生态环境保护有着重要意义。

(1)、I．可利用CH₄与CO₂制备合成气(CO、H₂)，在某一刚性密闭容器中CH₄、CO₂的分压分别为15kPa、20kPa，加入Ni/α－Al₂O₃催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH₄(g)+CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)+2H₂(g)。研究表明CO的生成速率ν(CO)=1.28×10^－2p(CH₄)·p(CO₂) (kPa·s^－1)，某时刻测得p(H₂)=10kPa，则该时刻v(CH₄)=kPa·s^－1。

(2)、达到平衡后，测得CO的产率为50％，则该反应的平衡常数Kp=。

(3)、科学家提出制备“合成气反应历程分两步：反应①：CH₄(g) $⇌$ C(ads) + 2H₂(g)  (慢反应)，反应②：C(ads) + CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)  (快反应)，上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：CH₄与CO₂制备合成气的热化学方程式为，能量变化图中：E₅+E₁E₄+E₂(填“>”、“<”或“=”)。

(4)、II．利用CO₂催化加氢制甲醇，往某密闭容器中按投料比n(H₂)：n(CO₂)=3：1充入H₂和CO₂ ，发生以下反应：
①CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH (g)+H₂O(g)     ΔH₁= －49.4kJ/mol
②CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g)                ΔH₂=＋41.2kJ/mol
③CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)                      ΔH₃= －90.6kJ/mol
反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①体系中CO₂的物质的量分数受温度的影响不大，原因是。
②如上图X、Y分别代表、(填化学式)。

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21. 摩尔盐 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O是一种常见的复盐。以下是摩尔盐的制备流程。请回答相关问题。

(1)、步骤1中Na₂CO₃溶液的作用。

(2)、抽滤装置如图所示。和普通过滤相比，抽滤的优点是。

(3)、步骤3中生成摩尔盐的反应方程式为。

(4)、Fe^3＋含量是影响产品品质的关键指标。定量测定方法是：取1.00g产品于烧杯中，加入适量盐酸溶解，并加入3滴KSCN溶液，定容至50mL。取溶液置于比色管中，与标准色阶进行目视比色，确定产品级别。可以根据颜色确定产品级别的原理是。

(5)、取30.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在250mL容量瓶中定容。取25.00mL于锥形瓶中，用0.1mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗KMnO₄溶液的平均体积为16.00mL。此样品中Fe^2＋含量为％(保留三位有效数字)。

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选项	物质	所用试剂	方法
A	乙醇(水)	新制生石灰	蒸馏
B	甲烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	乙酸乙酯(乙酸)	氢氧化钠溶液	分液
D	$C O_{2} (S O_{2})$	饱和碳酸钠溶液	过滤