宁夏青铜峡市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2024-03-28 类型：期末考试

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一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分)

1. 胶体在人们的日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是（）

A、泥水 B、豆浆 C、生理盐水 D、油水混合物

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2. ${}_{27}^{60}$ C_o是γ放射源，可用于农作物诱变育种。 ${}_{27}^{60}$ C_o原子的核内中子数为（）

A、60 B、33 C、87 D、27

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3. 下列说法正确的是（）

A、石墨导电，所以是电解质 B、SO₂的水溶液导电，所以SO₂是电解质 C、固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质 D、CaCO₃虽然难溶于水但CaCO₃是电解质

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4. 下列各组选项中属于同位素的是（）

A、 ${}_{6}^{14}C$ 与 ${}_{7}^{14}N$ B、O₂与O₃ C、 ${}_{6}^{12}C$ 与 ${}_{6}^{13}C$ D、金刚石和石墨

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5. 下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）

A、纯碱—NaHCO₃ B、石灰石—Ca(OH)₂ C、铁红—FeO D、酒精—C₂H₅OH

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6. 下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（）

A、HF B、NaCl C、HCl D、KOH

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7. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H⁺＋OH^-=H₂O B、大理石与盐酸反应制取二氧化碳： $C O_{3}^{2 -}$ + 2H⁺=H₂O + CO₂↑ C、铁粉投入FeCl₃溶液中：Fe + Fe³⁺=2Fe²⁺ D、用小苏打治疗胃酸过多： $C O_{3}^{2 -}$ + 2H⁺=CO₂↑+H₂O

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8. 在无色溶液中下列离子能大量共存的是（）

A、Na^＋、H^＋、Cl^-、 $H C O_{3}^{-}$ B、K^＋、Ba^2＋、OH^-、Fe^2＋ C、Cu^2＋、Na^＋、Br^-、Cl^- D、Na^＋、K^＋、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$

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9. 实验室制取氯气的化学方程式为： MnO₂ + 4 HCl(浓) $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O。下列有关该反应的说法正确的是（）

A、MnO₂是还原剂 B、MnO₂中的Mn元素被还原 C、HCl中的氯元素得到电子 D、消耗4mol HCl转移4mol电子

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10. 下列说法正确的是（）

A、H₂的摩尔质量是2g B、18gH₂O的物质的量是2mol C、阿伏加德罗常数符号为N_A ，没有单位 D、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L•mol^-1

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11. N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、2.3克Na变为Na⁺时，失去的电子数为0.1N_A B、18克H₂O所含有的电子数为8N_A C、28克N₂所含的原子数为N_A D、在标准状况下，11.2LO₂所含的分子数为N_A

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12. 同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14，若乙气体是一氧化碳，则甲气体是（）

A、O₂ B、HCl C、CO₂ D、H₂S

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13. 下列溶液中，与100mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl^-的物质的量浓度相同的是（）

A、100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液 B、200mL 0.25mol/L HCl溶液 C、50mLL1mol/L NaCl溶液 D、200mL0.25mol/L CaCl₂溶液

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14. 下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO₃②Al₂O₃③Al（OH）₃ ④Al．

A、③④ B、②③④ C、①③④ D、全部

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15. 如下图所示的装置中A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶。下列说法正确的是（）

A、C瓶的作用是收集氯气 B、G中加入氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气 C、E中发生的化学反应为Fe+Cl₂=FeCl₂ D、用该装置制备氯气前不需要检查装置的气密性

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16. 铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（）

A、实验时，试管口应高于试管底 B、加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声 C、产生的气体在点燃前不需要检验纯度 D、试管中发生化合反应

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17. 检验久置的FeSO₄溶液是否变质，最好选择的试剂是（）

A、铁片 B、NaOH溶液 C、石蕊溶液 D、KSCN溶液

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18. 合金具有优良的机械性能，用途广泛．下列物质属于合金的是（）

A、铝 B、青铜 C、石英 D、金刚石

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19. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入的试剂是（）

A、HCl B、NaOH C、CuCl₂ D、H₂O

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20. 配制100 mL 0.100 mol·Lˉ¹ Na₂CO₃溶液时，有下列步骤：①溶解 ②转移 ③定容 ④计算 ⑤称量，正确的顺序为（）

A、⑤④①②③ B、⑤④②①③ C、④⑤①②③ D、④③⑤①②

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21. F、Cl、Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）

A、原子半径：F>Cl>Br B、最外层电子数都相同 C、核外电子层数都相同 D、最外层电子数依次增多

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22. 下列有关物质的性质比较，错误的是（）

A、非金属性：Cl>Br B、金属性：Al>Mg C、热稳定性：H₂O>H₂S D、酸性：HNO₃>H₃PO₄

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23. 铊是超导材料的组成元素之一，在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断一定不正确的是（）

A、铊是易导电的银白色金属 B、能生成＋3价离子化合物 C、Tl(OH)₃是两性氢氧化物 D、Tl^3＋的氧化能力比Al^3＋弱

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24. 前三周期的四种主族元素X、Y、Z、W，X、Y、Z的相对位置如图所示。已知：X、Z两种元素的原子序数之和等于Y原子的原子序数，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大。下列说法正确的是（）
X

Z

Y

A、简单离子半径：Z>Y>W B、原子序数：W>Y C、Z元素最高正化合价为+7价 D、X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

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25. 下列电子式书写正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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二、填空题(共50分)

26. 根据要求完成下列填空。

(1)、标准状况下，33.6LHCl溶于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为mol/L。

(2)、钠是活泼金属，能与水剧烈反应，请写出反应的该反应的离子方程式。

(3)、写出水和氯化镁的电子式：水、氯化镁。

(4)、用电子式描述氯化钠和氯化氢的形成过程
氯化钠：。
氯化氢：。

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27. 已知有以下物质相互转化试回答：

(1)、写出B、C、D三种溶液中溶质的化学式。
B．、C．、D．。

(2)、写出由E转变成F的化学方程式。

(3)、向G溶液加入A的有关离子反应方程式。

(4)、列举一种检验G溶液中金属阳离子的方法：。

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28. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

(1)、②表示的元素是(填元素符号)。

(2)、①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是(填元素符号)；其非金属性较强的是(填元素符号)；其最高正价氧化物水化物酸性较强的是(填分子式)。

(3)、⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是(填化学式)。

(4)、写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：。

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29. 实验室欲配制250mL0.10mol﹒L^-1NaOH溶液，按要求填空：

(1)、需NaOH的质量为。

(2)、配制过程中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有一种主要的仪器是；

(3)、定容时，加水超过刻度线，处理的方法是(填序号)。
①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
③经计算加入一定量的浓盐酸
④重新配制

(4)、下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是。
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
②定容时俯视刻度线
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

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30. 将10克的铜铝合金，投入到足量的稀盐酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气3.36升，计算：(不用书写过程)

(1)、参加反应的HCl的物质的量；

(2)、合金中金属铜的质量。

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