青海省西宁市大通县2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题

试卷更新日期:2024-03-28 类型:期末考试

一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共计45分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

  • 1. 化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误的是(    )
    A、将草木灰与铵态氮肥混合施用 B、用白醋除去热水瓶内的水垢 C、用高铁酸钾(K2FeO4)作为净水剂 D、用活性炭去除冰箱里的异味
  • 2. 合成氨工业中采用循环操作,主要是为了(   )
    A、增大化学反应速率 B、提高平衡混合物中氨的含量 C、降低氨的沸点 D、提高氮气和氢气的利用率
  • 3. 下列有关电解的叙述中错误的是(    )
    A、与电源正极相连的是阳极 B、与电源负极相连的是阴极 C、在阴极上发生氧化反应 D、阴离子向阳极方向迁移
  • 4. 下列物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是(    )
    A、Na2SO4 B、CH3COONa C、NH4Cl D、H2SO4
  • 5. 下列叙述中错误的是(    )
    A、生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱 B、用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈 C、在铁制品上镀铜时,铁制品为阳极,铜盐为电镀液 D、铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀
  • 6. H2ICl的反应分①②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法正确的是(    )

    A、反应①、反应②均为吸热反应 B、活化能:反应①<反应② C、反应速率:反应①>反应② D、H2(g)+2ICl(g)__I2(g)+2HCl(g)ΔH=218kJmol1
  • 7. 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液,下列说法或操作正确的是(    )
    A、滴定前锥形瓶用FeSO4溶液润洗2~3次 B、将标准KMnO4溶液置于碱式滴定管中备用 C、滴定前俯视读数、滴定后仰视读数会导致滴定结果偏高 D、当锥形瓶内溶液颜色由浅绿色变为紫红色时,立即记下滴定管液面所在刻度
  • 8. 恒温下气体反应达到化学平衡,平衡常数K=c(C)c2(D)c2(A)c(B)。恒容时,若降低温度,D的浓度增大。下列说法错误的是(    )
    A、该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)+2D(g) B、增大c(A)c(B)K减小 C、恒容时,向容器中充入Ne , 反应速率不变 D、正反应为放热反应
  • 9. 将金属X连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法错误的是(    )

    A、钢铁设施表面因有电子流入而被保护 B、钢铁设施的电极反应式为Fe2e__Fe2+ C、形成电化学保护时,金属X作负极 D、通常情况下,钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中的快
  • 10. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )
    A、pH=11的溶液:Ba2+Mg2+NO3HCO3 B、NaHSO4的溶液:NH4+Mg2+INO3 C、滴加甲基橙试液显红色的溶液:Fe3+NH4+ClSO42 D、水电离出来的c(H+)=1013molL1的溶液:K+[Al(OH)4]ClBa2+
  • 11. 在一定条件下,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示,则下列叙述正确的是(    )

    A、该反应的化学方程式为2A(g)+3B(g)4C(g) B、反应物A的平衡转化率为60% C、0~10s内,A的平均反应速率为v(A)=0.06molL1S-1 D、在10~15s内,v(A)=v(B)=v(C)=0
  • 12. 下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是(    )
    A、测定NaOH溶液的浓度 B、测定中和反应反应热 C、通过注射器活塞右移,验证NaH2O反应放热 D、研究Fe3+Al3+H2O2分解速率的影响
  • 13. 现进行下列实验。

    01molL1AgNO3溶液和01molL1NaCl溶液等体积混合,得到悬浊液a;将悬浊液a过滤,得到滤液b和白色沉淀c

    向滤液b中滴加01molL1KI溶液,滤液出现浑浊。

    向沉淀c中滴加01molL1KI溶液,沉淀变为黄色。

    下列关于上述实验的分析错误的是(    )

    A、悬浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq) B、滤液b中不含Ag+ C、实验(3)表明AgCl转化为AgI D、实验可以证明AgIKspAgCl的小
  • 14. 强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后,溶液中有关离子浓度的大小关系是(    )
    A、c(M+)>c(OH)>c(A)>c(H+) B、c(M+)>c(A)>c(H+)>c(OH) C、c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+) D、c(M+)>c(H+)>c(A)>c(OH)
  • 15. 某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,装置如图所示。其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法错误的是(    )

    A、通入O2Pt极为正极,该电极反应式为O24e+2H2O__4OH B、乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为2H2O+2e__H2+2OH C、反应一段时间后,乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠溶液 D、反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度可能减小

二、非选择题(本题共4小题,共55分)

  • 16. 在1L密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH , 其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:

    T(℃)

    650

    700

    800

    830

    1000

    K

    0.5

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    回答下列问题:

    (1)、该反应的ΔH(填“>”或“<”)0。
    (2)、某温度时,测得平衡体系中各物质的物质的量浓度相等,则此时对应的温度为℃。保持温度和体积不变,充入一定量的CO2 , 则平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)。
    (3)、下列措施不能提高H2的平衡转化率的是____(填字母)。
    A、选择适当的催化剂 B、增大压强 C、及时分离出H2O(g) D、升高温度
    (4)、650℃时,将2molCO2和3molH2投入上述容器中开始反应,达到平衡时CO2的转化率为
    (5)、800℃时,某时刻测得c(CO2)=05molL1c(H2)=15molL1c(CO)==05molL1¹、c(H2O)=05molL1 , 则此时反应是否达到平衡状态(填“是”或“否”),此时,v()(填“>”“<”或“=”)v()
  • 17. 酸性锌锰干电池是一种常用的一次电池,其结构如图所示。该电池在放电过程中产生MnOOHZn(NH3)2Cl2。回答下列问题:

    (1)、该电池的正极为(填“a”或“b”)极,该电池总反应的化学方程式为
    (2)、如图为电解100mL20molL1CuSO4溶液的装置,该装置的电源为上述酸性锌锰干电池。

    ①电解一段时间后,石墨电极d出现的现象为;石墨电极c上的电极反应式为

    ②当上述电池消耗3.25gZn时,电解后溶液中c(H+)(忽略电解前后溶液体积变化)。欲将电解后的溶液恢复至原溶液,应加入的试剂是 , 其质量为g。

  • 18. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题:
    (1)、25℃时,若向氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH)c(NH3H2O)(填“增大”“减小”或“不变”)。
    (2)、25℃时,若向氨水中加入稀硫酸,使氨水恰好被中和,写出反应的离子方程式:;所得溶液的pH7(填“>”“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:
    (3)、25℃时,若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7 , 此时溶液中c(NH4+)=amolL1 , 则c(SO42)=molL1
    (4)、25℃时,为配制:SbCl3溶液,取SbCl3固体少许溶于2~3mL水中,有白色沉淀产生,此溶液的pH7(填“<”“>”或“=”),配制;SbCl3溶液的正确方法是
    (5)、在化学分析中,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl时,采用K2CrO4为指示剂,利用Ag+CrO42反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl恰好沉淀完全(浓度等于10×105molL1)时,溶液中c(Ag+)=molL1c(CrO42)=molL1(结果保留两位有效数字。已知:25℃时Ag2CrO4AgClKsp分别为20×101218×1010。)
  • 19. 某含锰废料中主要含MnCO3及少量的FeCO3SiO2Cu2(OH)2CO3 , 以此为原料制备MnO2的流程如下:

    Ⅰ.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

    氢氧化物

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    开始沉淀时

    8.3

    6.3

    2.7

    4.7

    完全沉淀时pH

    9.8

    8.3

    3.7

    6.7

    Ⅱ.常温下Ksp(MnS)=20×1010Ksp(CuS)=60×1036

    回答下列问题:

    (1)、滤渣1的主要成分是(填化学式)。
    (2)、“氧化1”的目的是(用离子方程式表示)。
    (3)、“调pH”时,试剂X为(任写一种),pH|的调节范围为
    (4)、“除铜”时,当溶液中c(Mn2+)=12molL1 , 溶液中c(Cu2+)=molL1
    (5)、“氧化2”制备MnO2(恰好完全反应)时,n(Mn2+)n(ClO3)=ClO3Cl);“电解”制备MnO2的阳极电极反应式为