重庆市名校2023-2024学年高一上学期期中联合考试化学试卷

试卷更新日期：2024-03-28 类型：期中考试

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一、单选题

1. 分类法是学习化学的重要方法，下列物质对应分类正确的是（）
类别
选项
单质
酸
盐
混合物
A
白磷
$H_{2} S$
纯碱
冰水混合物
B
水银
$H C l O$
氧化钙
碱石灰
C
$O_{3}$
$N a H S O_{4}$
$N a I$
盐酸
D
$C l_{2}$
$C H_{3} C O O H$
$C a C O_{3}$
氨水

A、A B、B C、C D、D

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2. 2023 年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义，下列叙述正确的是（）

A、科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 B、利用丁达尔效应鉴别 $F e (O H)_{3}$ 胶体和蛋白质溶液 C、依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D、胶体微粒既可以透过半透膜也可以透过滤纸

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3. 如图所示的一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（）
选项
X
Y
Z
A
混合物
分散系
溶液
B
氧化物
酸性氧化物
非金属氧化物
C
化合物
非电解质
三氧化硫
D
纯净物
化合物
盐

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）

A、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e_{2}^{3 +} + {(S O_{4})}_{3}^{2 -}$ B、 $H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H^{+} + H S O_{4}^{-}$ C、 $K C l O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} K^{+} + C l^{5 +} + 3 O^{2 -}$ D、 $N a H S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}$

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5. $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、 $1 m o l C O_{2}$ 分子中所含质子数目为44 $N_{A}$ B、 $32 g O_{3}$ 和 $O_{2}$ 的混合物中含有氧原子的数目为2 $N_{A}$ C、 $2 m o l$ 氦气中所含原子数目为2 $N_{A}$ D、 $0.5 m o l O H^{-}$ 中所含有电子数目为5 $N_{A}$

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6. 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）

A、电解质在通电的条件下发生电离 B、电解质都能导电 C、 $S O_{3}$ 的水溶液能导电，但并非 $S O_{3}$ 自身电离，故 $S O_{3}$ 是非电解质 D、 $B a C O_{3}$ 的水溶液难导电，因此 $B a C O_{3}$ 是非电解质

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7. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能够实现如图所示的转化，下列选项中符合转化关系的是（）

选项
甲
乙
丙
A
$F e_{2} O_{3}$
$F e (O H)_{3}$
$F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$
B
$K O H$
$K C l$
$K N O_{3}$
C
$N a O H$
$N a_{2} C O_{3}$
$N a H C O_{3}$
D
$H_{2} S O_{4}$
$B a S O_{4}$
$C u S O_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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9. 下列有关实验装置和说法正确的是（）

A、甲装置带火星的木条复燃，证明 $N a_{2} O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 反应生成了 $O_{2}$ B、乙装置可证明热稳定性： $N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}$ C、丙装置中湿润的有色布条a褪色，说明 $C l_{2}$ 有漂白性 D、丁装置用玻璃棒蘸取某溶液做焰色实验，火焰呈黄色，证明该溶液一定有 $N a^{+}$

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10. 七校某化学兴趣小组在实验室发现一瓶无色透明的溶液，标签已经掉落，现做离子检验，实验结果可能正确的是（）

A、 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $I^{-}$ B、 $C a^{2 +}$ 、 $O H^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$ C、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ D、 $C a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $N a^{+}$

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11. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、铝与盐酸反应： $A l + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} ↑ + A l^{3 +}$ B、向漂白液中添加 $C H_{3} C O O H$ 提高漂白效果： $C l O^{-} + H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C l O$ C、向澄清石灰水中通入过量 $C O_{2}$ ： $C O_{2} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C O_{3}^{-}$ D、向 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中滴加过量 $N a O H$ 溶液： $N H_{4}^{+} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N H_{3} \cdot H_{2} O$

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12. $K I O_{3}$ 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 $6 I_{2} + 11 K C l O_{3} + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 6 K H {(I O_{3})}_{2} + 5 K C l + 3 C l_{2} ↑$ 。下列说法正确的是（）

A、还原产物只有 $C l_{2}$ B、在该反应中，碘元素被还原，氯元素被氧化 C、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $11 ： 6$ D、产生 $71 g C l_{2}$ 时，反应中转移 $10 m o l$ 电子

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13. 离子的摩尔导电率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔导电率越大，离子在溶液的导电能力越强。已知， $H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 的摩尔导电率分别为：34.98、5.01、7.98，向 $N a H S O_{4}$ 溶液中加入 $N a O H$ 固体至溶液呈中性（忽略反应过程中的热效应和体积的微弱变化），溶液导电能力的大致变化趋势正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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14. 将一定量的铁粉与稀 $H N O_{3}$ 混合恰好完全反应后，产物有 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 、 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 、 $N O$ 气体、 $H_{2} O$ ，其中当 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 、 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 的物质的量之比为 $3 ： 2$ 时。下列判断正确的是（）

A、反应产生的 $N O$ 的质量为 $120 g$ B、反应后溶液中 $n (F e^{3 +}) ： n (N O_{3}^{-})$ 为 $1 ： 6$ C、若反应中转移的电子为 $n m o l$ ，则会产生 $N O$ 为 $3 n m o l$ D、若 $n [F e {(N O_{3})}_{2}] ： n [F e {(N O_{3})}_{3}] ： n (N O)$ 为 $3 ： 4 ： 5$ 时，该反应也可发生

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二、填空题

15. 生活离不开化学，家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为厨卫用品的主要成分：
①食盐（NaCl）
②料酒（乙醇）
③食醋（乙酸）
④碱面（ $N a_{2} C O_{3}$ ）
⑤小苏打（ $N a H C O_{3}$ ）
⑥84消毒液（NaClO）
⑦洁厕灵（HCl）
⑧净水剂（明矾）
⑨铁锅（Fe）
回答下列问题：

(1)、明矾的化学式为 $K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ ，属于（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)、小苏打的主要成分 $N a H C O_{3}$ 在水溶液的电离方程式：。

(3)、厨卫用品的主要成分（括号内的物质）：是电解质的有（填序号，下同），是非电解质的有，能够导电的有。

(4)、2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常无的消毒药品：84消毒液、双氧水、臭氧、过氧乙酸、氯气等。 $0.5 m o l$ 过氧乙酸的质量为g。

(5)、已知 $C O_{2}$ 和碱反应生成 $C O_{3}^{2 -}$ ，故 $C O_{2}$ 为酸性氧化物， $F e_{2} O_{3}$ 与酸反应生成 $F e^{3 +}$ ，故 $F e_{2} O_{3}$ 为碱性氧化物。 $T i O_{2}$ 可以形成两种盐： $T i C l_{4}$ 、 $N a_{2} T i O_{3}$ （微溶物），则 $T i O_{2}$ 属于氧化物（填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”）。写出 $T i O_{2}$ 与浓 $N a O H$ 溶液反应的离子方程式：。

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16. 二氧化铈（ $C e O_{2}$ ，相对分子质量为172）是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈 $(C e O_{2})$ 一种工艺流程如图所示：

(1)、稀土化合物 $C e O_{2}$ 中 $C e$ 的化合价为。

(2)、在反应①中 $H_{2} O_{2}$ 体现（填“氧化性”或“还原性”），写出稀硫酸、 $H_{2} O_{2}$ 与 $C e O_{2}$ 反应的化学方程式。

(3)、由反应②可知氧化性： $O_{2}$ $C e (O H)_{4}$ （填“>”或“<”或“=”），反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，当消耗 $1 m o l O_{2}$ 转移电子的物质的量为mol。

(4)、 $C e O_{2}$ 是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式。

(5)、取上述流程中得到的精 $C e O_{2}$ 产品 $0.4500 g$ ，加硫酸溶解，经 $F e S O_{4}$ 标准溶液测定以后，产品中含 $C e O_{2} 0.0025 m o l$ 。该产品中 $C e O_{2}$ 的质量分数为（保留一位小数）。

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三、实验题

17. 氯化铁 $(F e C l_{3})$ 是一种易潮解、易升华的无机化工产品。某同学在实验室制备氯气 $(C l_{2})$ ，并用干燥纯净的氮气与 $F e$ 反应制备 $F e C l_{3}$ ，装置如图所示（部分夹持仪器已省略）：
回答下列问题：

(1)、装置A的气密性检验的方法是。

(2)、仪器a的名称是，装置B的作用是。

(3)、写出三颈烧瓶中反应的离子方程式。

(4)、实验开始前需要通入一段时间 $N_{2}$ ，其目的是。

(5)、该装置存在的不足之处是，改进方法中需要用到的试剂为。
A.浓硫酸 B.无水 $C a C l_{2}$ C.无水硫酸铜 D.碱石灰

(6)、 $F e C l_{3}$ 饱和溶液可用于制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为：。

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18. 七校某化学兴趣小组发现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $A g^{+}$ ，分别取100mL溶液进行以下4组实验：
①向其中加入过量盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成。
②用pH试纸检测溶液呈碱性。
③做焰色试验，发现火焰呈黄色。
④加入足量 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液，产生白色沉淀。

(1)、由步骤①可以判断一定不存在的离子有。

(2)、由以上实验操作能够判断的阳离子一定有，根据电中性原则能否确定含有 $C l^{-}$ ，（填“能”或“否”），请设计实验检验 $C l^{-}$ ：，书写检验 $C l^{-}$ 的离子方程式：。

(3)、取实验①的酸性溶液加入铜片，产生气泡，经测定该气体为NO，溶液变蓝，请写出该反应的离子方程式：。

(4)、电荷守恒是学习化学的重要思维方法。某 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 混合溶液中含有 $A l^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 物质的量分别为 $0.4 m o l$ 、 $0.9 m o l$ ，求溶液中 $H^{+}$ 的物质的量为mol。

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类别选项	单质	酸	盐	混合物
A	白磷	$H_{2} S$	纯碱	冰水混合物
B	水银	$H C l O$	氧化钙	碱石灰
C	$O_{3}$	$N a H S O_{4}$	$N a I$	盐酸
D	$C l_{2}$	$C H_{3} C O O H$	$C a C O_{3}$	氨水

选项	X	Y	Z
A	混合物	分散系	溶液
B	氧化物	酸性氧化物	非金属氧化物
C	化合物	非电解质	三氧化硫
D	纯净物	化合物	盐

选项	甲	乙	丙
A	$F e_{2} O_{3}$	$F e (O H)_{3}$	$F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$
B	$K O H$	$K C l$	$K N O_{3}$
C	$N a O H$	$N a_{2} C O_{3}$	$N a H C O_{3}$
D	$H_{2} S O_{4}$	$B a S O_{4}$	$C u S O_{4}$