山东省济南市2023-2024学年高一上学期1月化学期末考试

试卷更新日期:2024-03-27 类型:期末考试

一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

  • 1. 乐舞杂技彩绘陶俑被称为济南市博物馆镇馆之宝。根据组成元素,下列彩绘颜料主要成分的物质类别与其它三项不同的是( )
    A、赭石的主要成分Fe2O3 B、白垩的主要成分CaCO3 C、石膏的主要成分CaSO4 D、铜绿的主要成分Cu2(OH)2CO3
  • 2. 下列有关氯气的叙述中,正确的是( )
    A、氯气、液氯和氯水是同一种物质 B、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 C、氯气不溶于水,因此可用排水法收集氯气 D、因为氯气具有刺激性气味,所以可以杀灭细菌和病毒
  • 3. 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中,一定相等的是( )
    A、溶质的质量分数 B、溶质的质量 C、氢离子的物质的量 D、溶质的物质的量
  • 4. 下列选项中,胶体的结构特点不能解释其性质和应用的是( )

    选项

    胶体的性质或应用

    胶体的结构特点

    A

    利用半透膜分离胶体中的杂质离子

    分散质微粒带同种电荷

    B

    明矾在水中形成胶体从而净水

    分散质具有巨大的比表面积

    C

    利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体

    分散质微粒直径在1~100 nm之间

    D

    土壤对NH4+等阳离子有更好的保肥作用

    土壤胶粒带负电

    A、A B、B C、C D、D
  • 5. 在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉,充分反应后不会出现的结果是( )
    A、铁铜均有 B、铁铜均无 C、有铜无铁 D、有铁无铜
  • 6. 室温下,在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是( )
    A、NH4+Cu2+ClNO3 B、K+Na+SO32S2 C、Fe2+NO3Na+NH4+ D、ClNO3Na+SO42
  • 7. 常见抗酸药的主要成分有NaHCO3Al(OH)3、CaCO3、MgO等。下列说法错误的是( )
    A、MgO属于碱性氧化物 B、NaHCO3不适于胃溃疡病人 C、相同物质的量的上述物质中Al(OH)3抗酸效果最佳 D、CaCO3的抗酸原理可表示为CO32+2H+=CO2+H2O
  • 8. 对下列事实的解释中,错误的是( )
    A、常温下,浓硝酸可以用铝质容器储存,说明铝与浓硝酸不反应 B、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 C、浓硫酸能与灼热的木炭反应产生二氧化碳和二氧化硫,说明浓硫酸具有强氧化性 D、氢氧化亚铁在空气中不稳定,会转化成氢氧化铁,说明氢氧化亚铁具有还原性
  • 9. 某食品级Na2SO3 , 每袋中含Na2SO3 100.8 g。下列说法正确的是( )
    A、每袋添加剂中含钠离子0.8 mol B、该添加剂可使紫色石蕊溶液退色 C、每袋添加剂最多消耗氧气8.96 L D、某红酒中要求Na2SO3浓度为0.002 molL1 , 每袋该添加剂可满足400 L红酒需要
  • 10. 关于Na2SO3的说法错误的是( )
    A、Na2SO3溶液可用于吸收尾气中的SO2 B、Na2SO3与Cl2共用不会增强漂白效果 C、Na2SO3可通过灼烧NaHSO3固体的方法制得 D、Na2SO3是否变质可利用BaCl2溶液和盐酸检验

二、本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有1个或2个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。

  • 11. 下列离子方程式正确的是( )
    A、向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO22Na++CO32+CO2+H2O=2NaHCO3 B、向稀硝酸中加入过量铁粉:3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO+4H2O C、用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气:MnO4+2Cl+8H+=Mn2++Cl2+4H2O D、向NaClO溶液中通入少量SO22ClO+SO2+H2O=2HClO+SO32
  • 12. 下图为氮及其化合物的“价—类”二维图,下列说法正确的是( )

    A、a转化为f的过程属于氮的固定 B、从化合价角度预测,g可能通过分解反应转化为b C、工业上以a为原料制取e需要经历四步氧化还原反应 D、排放到大气中的c、d是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的重要原因
  • 13. 通过电导率的变化可以测定溶液中离子浓度的变化,向1 molL1电解质溶液中滴加同浓度的另一电解质溶液,电导率变化如下图所示。下列各组实验与该图像相符的是( )

    A、向盐酸中滴加NaOH溶液 B、向FeCl3溶液中滴加KI溶液 C、Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 D、向CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
  • 14. 湿法制备多功能水处理剂K2FeO4固体的工艺流程如下:

    已知:NaCl、NaNO3在强碱中溶解度远小于Na2FeO4

    下列说法正确的是( )

    A、溶解度:K2FeO4大于Na2FeO4 B、“操作Ⅱ”所得副产物可循环使用 C、“操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”都要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、酒精灯 D、生成Na2FeO4的离子方程式为3ClO+2Fe3++10OH=2FeO42+5H2O+3Cl
  • 15. 某溶液中可能含有K+NH4+、Fe2+、Cl-SO42-CO32-中的若干种,且各离子浓度均为0.2 mol/L,为确定其组成,某同学进行了如下实验:

    下列说法正确的是( )

    A、“气体M”与“气体N”中含有同种元素 B、“沉淀A”和“沉淀B”都不溶于强酸 C、原溶液中含有的离子为NH4+、Fe2+、Cl-SO42- D、“滤液X”中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+、Ba2+

三、非选择题:本题共5小题,共60分。

  • 16. 物质的量是联系宏观量与微观粒子数量的重要桥梁。回答下列问题:
    (1)、某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠(NaN3),在受到撞击时分解生成Na和N2 , 130 g NaN3分解产生的N2在标准状况下的体积为L。
    (2)、SO2和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为1.5 gL1 , 其中SO2的物质的量分数为
    (3)、64 g铜与300 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共22.4 L。NO与NO2的体积比为 , 该硝酸的物质的量浓度为molL1
    (4)、实验室需使用240 mL物质的量浓度为1.0 molL1的稀硫酸进行有关实验,现用98%的浓硫酸进行配制。

    ①需用量筒量取98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3mL。

    ②下列情况会导致所配溶液浓度偏高的是(填标号)。

    a.定容后摇匀时有少量溶液溅出

    b.定容时仰视容量瓶瓶颈上的刻度线

    c.使用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

    d.硫酸溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

    e.稀释后未冷却即进行移液、定容等操作

  • 17. 低品位铜矿(主要含CuS、FeO)提铜是解决我国铜产量低这一问题的重要技术,利用低品位铜矿制备Cu2O的一种工艺流程如下图所示:

    已知:Ⅰ.MnCO3难溶于水,CuS难溶于水及强酸。

    Ⅱ.Cu2O是一种难溶于水的红色物质。

    回答下列问题:

    (1)、“溶浸”包括以下操作:研磨、混合、加热并搅拌、冷却、。“溶浸”中MnO2的作用是
    (2)、检验“溶浸”后所得溶液中是否含有Fe2+的试剂是
    (3)、“调pH”后判断Fe3+是否完全沉淀的操作是
    (4)、“还原”中还原产物与氧化产物的物质的量之比为
    (5)、将Cu2O固体加入过量稀硫酸中,溶液变成蓝色,且仍有红色固体存在,发生反应的离子方程式为
    (6)、有人提出“将低品位铜矿灼烧后用酸溶解制得铜盐”的工艺流程,该流程不足之处有(写出一项即可)。
  • 18. Cl2和SO2化合可制得硫酰氯(SO2Cl2),某同学设计合成SO2Cl2的装置如下图所示(省略部分夹持仪器):

    已知:SO2Cl2熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,遇水迅速反应生成两种强酸,且高温条件下不稳定。

    回答下列问题:

    (1)、仪器C的名称为 , 仪器A相比普通分液漏斗的优势在于
    (2)、装置乙中试剂的名称是 , 能替代装置己中KMnO4的是(填标号)。

    a.氯酸钾 b.二氧化锰 c.浓硝酸 d.漂白粉

    (3)、有同学认为上述装置还有缺陷,改进方法是在丙装置的c处连接(填标号)。

    (4)、若缺少装置乙和丁,会降低硫酰氯的产率,原因是(用化学方程式表示)。
    (5)、实验过程中,由仪器B的a端通入冷却水,作用是
  • 19. 海水中化学元素的利用是海水综合利用的重要方面,从海水中提取的粗盐、镁、溴(Br2)等产品是多种工业的基础原料。
    (1)、Ⅰ.海水提取的粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下操作,进行提纯:①加入Na2CO3溶液;②加入NaOH溶液;③加入BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤;⑥溶解。正确的操作顺序是(填标号)。
    (2)、加入Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式为
    (3)、Ⅱ.苦卤(海水晒盐后得到的母液)中含有NaBr等物质。从苦卤中提Br2的流程如下:

    以苦卤为原料提Br2而不是直接利用海水提Br2 , 优势在于

    (4)、“吸收”过程的离子方程式为
    (5)、Ⅲ.海水提镁的工艺流程如下:

    已知:MgO的熔点为2852℃,无水MgCl2的熔点为714℃。

    沉淀池中发生主要反应的离子方程式为

    (6)、工业上采用电解熔融MgCl2而不是熔融MgO来制取镁单质,原因是
    (7)、高温下用镁还原四氯化钛(TiCl4)是制取金属钛的重要方法,该反应的化学方程式为。下列气体可以作为该反应保护气的是(填标号)。

    a.N2   b.Ar   c.CO2   d.O2

  • 20. 硫氰化钾(KSCN)在有机合成中具有重要应用,但会污染环境。预测浓硝酸能与KSCN反应以消除污染,现通过如下实验进行探究。

    已知:SCN能被氧化为黄色的(SCN)2(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x

    (1)、【实验一】

    取2 mL浓硝酸于试管中,向其中滴加5滴1 molL1的KSCN溶液,溶液立即变红,静置一段时间后,试管内突然剧烈反应,红色退去,放出大量红棕色气体。

    向浓硝酸中滴加KSCN溶液,溶液立即变红是因为生成了(填化学式)。KSCN中S元素的化合价为-2,预测剧烈反应后含硫产物可能是
    (2)、【实验二】

    将实验一放出的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中,有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中,加入过量稀硝酸,沉淀完全溶解。

    该实验证实了红棕色气体中不含SO2 , 证据是 , 白色沉淀为

    (3)、【实验三】

    另取少量实验一最终所得溶液,(填操作和现象),证明溶液中含有SO42

    (4)、经检验实验一放出的红棕色气体中含NO2 , 但NO2不一定是SCN的氧化产物,理由是
    (5)、【实验四】

    某同学向待测溶液中加入KSCN溶液,再加入浓硝酸,最终未得红色溶液,由此得出结论:待测液中不含Fe2+

    你认为该同学的结论是否正确:(填“是”或“否”),理由是