专题十 化学计算题--【高效二轮复习】2023-2024学年中考科学二轮复习（浙教版）
试卷更新日期：2024-03-27 类型：二轮复习
一、解答题
-
1. 某科学兴趣小组为测定氧化铜样品的纯度（即样品中氧化铜的质量分数），设计了如下实验（装置如图所示）。测得的实验数据如下：样品质量为20克，实验开始前B装置（U形干燥管）总质量为38克，实验结束后B装置总质量变为41.6克（此时已完全反应）。
(1)、装置C的作用是。(2)、求反应生成的水的质量。(3)、求该氧化铜样品的纯度。（已知样品中杂质和氢气不会反应）2. 将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于52.1克水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。实验序号
1
2
3
4
5
加入CaCl2溶液质量/克
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/克
4
m
10
10
10
求：
(1)、表格中m的数值是。(2)、溶液中Na2CO3完全反应是在第次实验。(3)、固体混合物中Na2CO3的质量。(4)、请计算第三次加入CaCl2溶液后所得溶液中NaCl的溶质质量分数。(精确到0.1%)3. 生活中，经常有人通过用喝醋的方法去除卡在咽上的鱼刺，这种做法科学吗？小明查找资料知道：鱼骨的主要成分是有机物和无机物，有机物能燃烧，无机物主要是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸发生化学反应，生成可溶性的物质，因而能使鱼骨软化使之从咽部脱落。现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：
①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：
CaCO3＋2HAc═Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
(1)、该实验中浓硫酸的作用。(2)、小明通过图乙分析得出生成的二氧化碳的质量为克。(3)、小明老师认为这样的分析不够严谨。经过同组同学的讨论分析小明终于知道了。反应前锥形瓶中是空气，反应完之后锥形瓶中是二氧化碳。于是他们通过实验设计测出反应前后锥形瓶质量差值为0.11克。现在请你帮小明计算出鱼骨中碳酸钙的质量分数。(4)、最后小明得出，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺这种做法是不科学的。请你结合乙图及实验结果加以说明。4. 黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：样 品
第 1 份
第2份
第3份
第4份
取样品质量(g)
25.0
25.0
25.0
25.0
取稀硫酸质量(g)
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量（g）
0.2
0.4
0.5
m
试计算：
(1)、上表中 m 的数值是；(2)、通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为时，两者恰好完全 反应；(3)、求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？5. 某科学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(样品中的杂质不与酸反应，也不溶于水)，取6g样品置于质量为10g的烧杯中，再将50g稀盐酸分5次加入。每次加入后，待反应充分进行，对烧杯总质量进行称量，实验结果如下表所示：测量次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的总质量（g）
10
20
30
40
50
烧杯总质量（g）
25.56
35.12
44.68
54.24
64.24
(1)、第次样品反应完全，生成的二氧化碳总质量为g。(2)、计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)6. 实验室有一杯质量为50g的硫酸铜和稀盐酸混合溶液，缓慢加入未知浓度的氢氧化钡溶液，每次加入20g，共分6次加入，同时不断搅拌，使其充分反应，并测量每次反应后溶液总质量和沉淀质量，部分数据如下表所示。测量次数
第1次
第⒉次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入氢氧化钡溶液质量/g
20
20
20
20
20
20
溶液总质量/g
65.34
80.68
100.68
118.72
136.76
m
沉淀质量
4.66
9.32
9.32
11.28
13.24
13.24
(1)、表格中m=。(2)、求实验使用的氢氧化钡溶液的溶质质量分数。(3)、第3次实验中沉淀质量没有增加，而第4次实验沉淀质量又增加的原因是。(4)、求原混合溶液中稀盐酸的溶质质量分数。7. 在实验室中，小宁同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体28 g放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50g溶液，再向锥形瓶中依次滴加30g溶质质量分数为14.6%的盐酸充分反应，测得部分数据如表。请根据有关信息回答问题。实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
第7次
加入盐酸的质量/g
30
30
30
30
30
30
30
锥形瓶中物质的质量/g
80
110
140
170
197.8
226.7
a
(1)、a的数值为。(2)、计算氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%)(3)、计算第5次加入盐酸后，氯化钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)8. 小宁同学用一定质量分数的FeCl3溶液和一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示：实验次数
NaOH质量/g
FeCl3溶液质量/g
Fe(OH)3质量/g
1
6
100
5.35
2
12
100
10.7
3
24
150
16.05
4
30
200
a
根据实验结果回答下列问题：
(1)、实验过程中可以观察到有色沉淀生成。(2)、第次实验，FeCl3和NaOH恰好完全反应。(3)、表中的a值是。(4)、实验中所用FeCl3溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）。9. 为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小敏在15g样品中加入足量的稀盐酸进行实验（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸挥发氯化氢）。实验装置和有关数据如下：
A装置中不再有气体产生时测得B装置质量增加了4.6g；C装置质量没有发生变化且无明显现象。请回答：
(1)、石灰石样品中碳酸钙的质量为g。(2)、请分析碱石灰的增重大于二氧化碳质量的原因：。(3)、所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？10. 实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）
(1)、滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈性。(2)、上述实验中产生的二氧化碳气体质量为克．(3)、计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。(4)、某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因．11. 农业上可用熟石灰改良酸性土壤。某小组做了Ca(OH)2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如图所示。
(1)、甲中酸与碱反应的化学方程式为 ， 若酸碱恰好完全中和，观察到的实验现象是。(2)、往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液(如丙)，溶液pH的变化如图丁所示。ab段反应结束后，b点对应溶液中所含的溶质为(填化学式)。(3)、丙实验结束后，产生沉淀的质量为g。c点后pH逐渐增大的原因是。12. 珍珠粉的主要成分是碳酸钙，其作为一种新型补钙剂，越来越受人们的青睐。兴趣小组利用图甲装置测定人工养殖珍珠中碳酸钙的含量。实验步骤如下：
①检查装置气密性。
②注射器活塞推到底部，向装置内装入1.25g 磨成粉的珍珠样品，分液漏斗内加入足量稀盐酸，再次连接装置。
③打开分液漏斗活塞，将20mL足量稀盐酸加入装置后立即关闭活塞，充分反应后，观察到气泡不再产生，记录此时注射器的示数为240mL.资料：标准状况下，二氧化碳气体的密度约为2.0gL；珍珠粉中其它成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↓；甲装置固定装置略，不考虑活塞的摩擦和自重。
(1)、检查装置气密性：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞底部从0mL处向上拉至 100mL，如果气密性良好，松手后能观察到的现象是。(2)、求该人工养殖珍珠中碳酸钙的质量分数。(3)、结合图乙药房售卖的某品牌珍珠粉说明书，你认为上述人工养殖珍珠磨成粉是否可内服，你的理由是。