陕西省渭南市富平县2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2024-03-21 类型：期末考试

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一、单选题：本大题共9小题，共18分。

1. 墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。 $($ 宋：王安石 $《$ 梅花 $》)$ ，下面理解不当的是（）

A、数枝梅的暗香指的是梅花的物理性质 B、梅花开的过程中发生的变化是化学变化 C、作者判断是梅而不是雪的依据是不同的物质具有不同的化学性质 D、暗香来是分子运动的结果

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2. 运载火箭使用偏二甲肼（C₂H₈N₂）作为燃料。下列有关偏二甲肼的说法正确的是（）

A、属于无机物 B、含有1个N₂分子 C、氢元素的质量分数最大 D、由三种元素组成

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3. 下列说法正确的是（）

A、人体缺铁会引起甲状腺肿大 B、合金、合成纤维、合成橡胶均属于合成材料 C、食用的海产品可用甲醛水溶液浸泡保鲜 D、服用少量小苏打可缓解胃酸过多

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4. 下列实验操作正确的是（）

A、熄灭酒精灯 B、倾倒稀盐酸 C、称量氯化钠固体 D、过滤浑浊的天然水

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5. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法正确的是（）

A、硒属于金属元素 B、硒原子核内有 $34$ 个中子 C、硒的相对原子质量是 $78.96 g$ D、硒原子核外有 $4$ 个电子层

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6. 下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（）

A、蔗糖 B、花生油 C、面粉 D、冰块

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7. 下列有关实验现象描述正确的是（）

A、镁条在氧气中燃烧时产生大量的白雾 B、将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，产生红褐色沉淀 C、向硬水中加入肥皂水振荡，有大量浮渣 D、二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红

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8. 某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（）

A、食醋 B、牛奶 C、雨水 D、肥皂水

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9. 向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图象能正确反映其对应变化关系的是（）

A、 B、 C、 D、

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二、填空题：本大题共4小题，共16分。

10. 化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：

(1)、认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是   $($ 填字母序号，下同 $)$ ；

(2)、探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．图 $1$ 为探究金属化学性质的实验，图 $2$ 是金属化学性质网络图．
$①$ 图 $1$ 甲中反应现象是  ，丙中反应的化学方程式为  ；
$②$ 图 $1$ 只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是   $($ 填元素符号 $)$ ；
$③$ 依据图 $1$ 完成金属性质网络，图 $2$ 中的 $A$ 属于   $($ 填物质类别 $)$ ；

(3)、认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为  ；

(4)、金属在生产生活中应用广泛．
$①$ 下列金属制品的用途，利用其导电性的是  ；
$②$ 合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡 $($ 主要含锡、铅 $)$ 与其组成金属相比具有  的特性，可用于焊接电子元件．

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11. “ $84$ 消毒液”是疫情中常用的消毒剂，主要成分是次氯酸钠 $(N a C l O)$ ，呈碱性，制备次氯酸钠的原理可表示为： $2 N a O H + C l_{2} = N a C l O + X + H_{2} O$ ，则 $X$ 的化学式是；而洁厕灵一类的清洁剂，大多是酸性的，两者混合在一起会剧烈反应，产生大量白色泡沫与刺激性非常强的氯气，同时生成一种常见的盐和一种氧化物。请写出该反应的化学方程式。

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12. 如图是氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图．下列说法正确的是
A.图中反应物和生成物分子个数比为 $1$ ： $1$ ： $1$
B.该反应是化合反应
C.图中表示了 $4$ 种物质的分子
D.反应前后不变．

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13. 如图所示是 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三种物质的溶解度曲线， $a$ 与 $c$ 的溶解度曲线相交于 $P$ 点．据图回答：

(1)、 $t_{1} ℃$ 时 $a$ 的饱和溶液中溶质、溶剂的最简质量比是．

(2)、 $t_{1} ℃$ 时 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三种物质的溶解度关系．

(3)、将 $t_{1} ℃$ 时 $a$ 、 $b$ 、 $c$ . 三种物质的饱和溶液升温至 $t_{2} ℃ ($ 溶剂量不变 $)$ ，溶液中溶质质量分数不变的是．

(4)、 $t_{1} ℃$ . 时， $30 g a$ 物质加入到 $50 g$ 水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数的计算式为．

(5)、 $t_{2} ℃$ 时，将 $150 g$ . 饱和的 $a$ 溶液蒸发 $10 g$ 水后，再降温到 $t_{2} ℃$ ，可析出 $a$ 晶体的质量为 $g$ ．

(6)、将 $t_{2} ℃$ 时 $a$ 的饱和溶液降温到 $t_{1} ℃$ ，观察到的现象是．

(7)、 $t_{2} ℃$ 时，在等质量的 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三种物质饱和溶液，所含溶剂最多的是．

(8)、将 $c$ 的不饱和溶液变为饱和溶液，要求保持溶质质量分数不变，该方法是．

(9)、要从 $a$ 溶液中获得 $a$ 的晶体，最好用的方法．

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三、流程题：本大题共1小题，共4分。

14. $2022$ 年 $4$ 月 $16$ 日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，飞行乘组在轨驻留长达 $6$ 个月时间，这也是我国迄今为止时间最长的一次载人飞行。为了保障航天员的生命健康，科学家们精心研制出最新的环境控制和生命保障系统。从载人航天的发展历史来看，空间站环境控制和生命保障系统一般可划分为四种类型：开式系统、改进型开式系统、半闭式系统、闭式系统。
开式系统：航天员的代谢产物不作回收再生，而是抛出舱外或封闭起来带回地面，消耗性物质通过天地往返运输系统的周期性输送和补给来保障。如：早期的美国的载人飞船和航天飞机采用液态超临界压力储存主氧和高压气态储存辅助氧供航天员呼吸，航天员呼出的二氧化碳由消耗性氢氧化锂吸收；前苏联的载人航天器上则采用超氧化物吸收二氧化碳并同时放出氧气，使用氢氧化锂来调整吸收二氧化碳和产生氧气的比例关系。
我国目前采用的是半闭式系统：在改进型开式系统的基础上进一步加以改进，使水和氧形成闭合回路，使系统无需补给这些消耗性物质，仅供应含水食物和补给舱体泄漏损失所消耗的气体。系统的主要构成如图：
载人航天取得优异成绩的基础上，我国探月工程也实现“六战六捷”。未来还将探索在月球建设基地的可能，其中一个前提就是在月球上大规模制造 $O_{2}$ ，在月球上可以电解熔融月壤 $($ 含 $S i O_{2}$ 、 $F e O$ 、 $C a O$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 等 $)$ 制造氧气。
请回答下列问题

(1)、 $F e O$ 的名称是  。

(2)、下列说法错误的是 ____ 。

A、我国在宇宙探索的多个领域取得辉煌成就 B、半闭式系统需要周期性输送和补给消耗性物质 C、电解月壤制造氧气为建设月球基地提供了可能 D、水电解系统发生主要反应的化学方程式是： $2 H_{2} O = 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$

(3)、已知氢氧化锂 $(L i O H)$ 的化学性质与氢氧化钠相似，请写出氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式  。

(4)、 $①$ 二氧化碳收集系统：二氧化碳的吸附剂可以采用分子筛或固态胺。其中分子筛表面布满孔穴，类似于初中化学实验室常用的   $($ 填物质名称 $)$ 的结构。
$②$ 巴蒂尔反应系统：系统的核心部件是萨巴蒂尔反应器。气体在萨巴蒂尔反应器内 $570 - 580 K$ 的温度下，以及钉催化剂的作用下反应。试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式  。

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四、实验题：本大题共2小题，共10分。

15. 如图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置，据此回答下列问题。

(1)、实验室制取 $O_{2}$ 和 $C O_{2}$ 都可选用的发生装置是   $($ 填字母序号 $)$ ，写出用此装置制取 $O_{2}$ 的化学方程式  。

(2)、某兴趣小组的同学将所选发生装置与 $E$ 、 $F$ 装置连接进行实验，若实验时 $F$ 装置中澄清的石灰水变浑浊，此实验不能说明发生装置中产生的是二氧化碳气体，原因是  。

(3)、连接 $D$ 、 $G$ 装置可用来收集一定体积的 $C O_{2}$ 并测量生成 $C O_{2}$ 的体积，导管口   $($ 填“ $e$ ”或“ $f$ ” $)$ 应与“ $j$ ”相连接。

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16. 某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：

(1)、写出下列仪器名称： $a$ ， $b$ 。

(2)、若用 $D$ 装置收集氧气，则氧气应从 $($ 填“ $c$ ”或“ $d$ ” $)$ 口通入。

(3)、实验室用装置 $A$ 制取氧气的化学方程式为。

(4)、在制取 $C O_{2}$ 时，若用装置 $E$ 收集 $C O_{2}$ 并测量生成的 $C O_{2}$ 气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：。

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五、探究题：本大题共1小题，共7分。

17. 常温下二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，它的密度比空气大，二氧化硫能使品红溶液褪色 $($ 二氧化碳不能 $)$ ，实验室常用亚硫酸钠 $(N a_{2} S O_{3})$ 固体与稀盐酸在常温下反应制取二氧化硫 $(N a_{2} S O_{3} + 2 H C l = 2 N a C l + S O_{2} ↑ + H_{2} O)$ 。

(1)、 $①$ 现用亚硫酸钠与稀盐酸制取二氧化硫，你选取的发生装置是 $($ 填“ $A$ ”或“ $B$ ” $)$ ；用装置 $C$ 收集二氧化硫时，导管的下端应放在 $($ 填“ $a$ ”或“ $b$ ” $)$ 处，其目的是。
$②$ 若把适量的二氧化硫气体通入澄清的石灰水，则溶液变浑浊，生成亚硫酸钙 $(C a S O_{3})$ 和水，请写出该反应的化学方程式

(2)、甲、乙两同学通过查资料，得知鸡蛋壳的主要成分是一种不溶于水的钙盐，他们对“鸡蛋壳的主要成分是什么”进行以下探究活动：
【实验操作】取一个玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入一些稀盐酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。
【实验现象】鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡，玻璃片上的石灰水变浑浊。
【结论】甲同学认为产生的气体是，则鸡蛋壳的主要成分是。乙同学设计如下实验方案验证他的猜想：。

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六、计算题：本大题共1小题，共5分。

18. 现有 $149.8 g$ 氧化铜与稀硫酸反应所得溶液，向其中逐滴加入 $N a O H$ 溶液，产生沉淀的质量与所加 $N a O H$ 溶液的质量的关系如图所示，请回答问题：

(1)、写出产生沉淀的化学方程式；

(2)、当加入 $20 g$ 氢氧化钠溶液时，溶液中的溶质是；

(3)、列出根据已知条件求解参加反应的硫酸铜质量 $(X)$ 的比例式；

(4)、反应最终所得溶液的溶质质量分数为；

(5)、若用质量分数 $50 %$ 的氢氧化钠溶液配制实验所需氢氧化钠溶液，需加水质量为。

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