天津市河北区2023-2024学年高三上学期期末质量检测化学试题

试卷更新日期：2024-03-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 从深邃的海底到浩瀚的太空，中国科学家探索的脚步从未停止。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）

A、“神舟十五号”飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃 B、“长征五号”运载火箭使用的燃料——液氢 C、“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢 D、“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂

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2. 化学创造美好生活，下列生产活动与对应化学原理没有关联或关联性不正确的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	社区服务：用84消毒液清洗公共桌椅	84消毒液中的 $N a C l O_{3}$ 有强氧化性
B	实践活动：点燃天然气做饭	天然气的燃烧为放热反应
C	自主探究：将铁丝分别放在有水和无水环境中观察较长时间	钢铁在有水存在的条件下更容易生锈
D	家务劳动：白醋除去水壶中的水垢	白醋可以溶解碳酸钙等难溶物

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列化学用语表示不正确的是（）

A、烧碱的化学式： $N a_{2} C O_{3}$ B、 $N a_{2} F e O_{4}$ 中Fe元素的化合价：+6 C、 $C l^{-}$ 的结构示意图： D、氯化钾的电离方程式： $K C l \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} K^{+} + C l^{-}$

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4. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是（）

A、氢卤酸的酸性由强到弱的顺序： $H F > H C l > H B r$ B、同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数可能相差1、11、25 C、铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧA族 D、主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数

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5. 下列有关有机物的说法中不正确的是（）

A、 $C H_{2} = C H C H_{3} + C l_{2} \overset{光照}{\to} C H_{2} = C H C H_{2} C l + H C l$ 属于取代反应 B、分子式为 $C_{4} H_{9} B r$ 的有机物属于卤代烃 C、苯的二氯取代物有三种结构 D、分子组成上相差一个或若干个 $C H_{2}$ 原子团的有机物之间一定互为同系物

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6. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： $F e {(O H)}_{2} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{2 +} + 2 H_{2} O$ B、泡沫灭火器原理： $3 H C O_{3}^{-} + A l^{3 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑$ C、浓氨水中滴加少量硫酸铜溶液： $C u^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u {(O H)}_{2} ↓ + 2 N H_{4}^{+}$ D、澄清石灰水与过量 $C O_{2}$ 反应： $C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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7. 用如图所示装置进行下列实验（尾气处理装置已省略），装置正确并能达到实验目的的是（）

选项	①中试剂	②中溶液	实验目的
A	浓硫酸、无水乙醇（沸石）	酸性高锰酸钾溶液	检验有乙烯气体生成
B	乙醇、乙酸、浓硫酸	氢氧化钠溶液	制取乙酸乙酯
C	Cu、浓硫酸	溴水	验证 $S O_{2}$ 的还原性
D	$N a H C O_{3} (s)$	澄清石灰水	验证 $N a H C O_{3} (s)$ 的热稳定性

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列说法正确的是（）

A、石墨中的碳原子呈 $s p^{3}$ 杂化，是混合型晶体 B、4.6 g乙醇分子中含有共价键数为 $0.7 N_{A}$ （ $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数） C、 $H_{2} S$ 和 $H_{2} O$ 结构相似，但硫化氢晶体中，一个 $H_{2} S$ 周围有12个紧邻的分子，而冰中一个 $H_{2} O$ 周围只有4个紧邻的分子 D、臭氧分子是非极性分子

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9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）

A、与铝粉反应放出 $H_{2}$ 的透明溶液： $C u^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ ， $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、常温下，由水电离的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 12}$ 的溶液： $N H_{4}^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ， $N O_{3}^{-}$ C、使石蕊试液显红色的溶液： $C u^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、含有大量 $F e^{2 +}$ 的溶液： $B r^{-}$ ， $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $H^{+}$

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10. 自然界中时刻存在着氮的转化，下图为 $N_{2}$ 分子在催化剂作用下发生一系列转化示意图。
下列叙述正确的是（）

A、 $N_{2} \to N H_{3}$ ， $N H_{3} \to N O$ 均属于氮的固定 B、使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 C、催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D、在催化剂a作用下，氮原子发生了氧化反应

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11. 0.1 mol/L $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的pH随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、温度高于60℃时，pH变化主要受水的电离平衡移动的影响 B、常温下： $c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (O H^{-}) = c (N a^{+}) + c (H^{+})$ C、常温下： $c (N a^{+}) > c (C O_{3}^{2 -}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (O H^{-})$ D、升高温度， $C O_{3}^{2 -} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C O_{3}^{-} + O H^{-}$ 平衡逆向移动

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12. 负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除 $C l^{-}$ 实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是（）

A、Ag作原电池正极 B、电子由Ag经活性炭流向Pt C、Pt表面发生的电极反应： $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 O H^{-}$ D、每消耗标准状况下11.2 L的 $O_{2}$ ，最多去除1 mol Cl^-

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二、填空题

13. 太阳能电池的发展已经进入了第三代，即铜钢镓硒CIGs（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。

(1)、Si的原子结构示意图为，基态Cu原子的价电子排布式为。

(2)、硒（Se）为第四周期元素，相邻的元素有砷（As）和溴（Br），则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）。

(3)、硫和碲与硒位于同主族，其简单氢化物 $H_{2} S$ 和 $H_{2} T e$ 中，分解温度较高的是；键角较大的是，其原因是。

(4)、β-MnSc的晶胞结构如图所示：
①β-MnSe中Mn的配位数为。
②若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ， β-MnSe的密度 $ρ =$ g·cm $^{- 3}$ （列出表达式即可）。

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14. 酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示：

(1)、A的化学名称为。

(2)、B的分子式为。

(3)、酮基布洛芬中官能团的名称为。

(4)、写出C的结构简式：。

(5)、写出D生成E的化学方程式：。

(6)、H为酮基布洛芬的同分异构体，其分子结构中含有的酯类化合物，写出任意一种H的结构简式。

(7)、参照上述合成路线，以和苯为原料（试剂任选），设计制备的一种合成路线。

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15. 氨基甲酸铵（ $H_{2} N C O O N H_{4}$ ）是一种白色固体，易溶于水和乙醇，难溶于 $C C l_{4}$ 。 $H_{2} N C O O N H_{4}$ 易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室用下图所
示装置制备氨基甲酸铵，已知有关反应原理： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} N C O O N H_{4} (s)$ $Δ H < 0$

(1)、仪器E的名称为。

(2)、装置F用于制备合成 $H_{2} N C O O N H_{4}$ 所需的原料气，写出实验室利用F制取该气体的化学反应方程式：。

(3)、装置C、E中所盛的药品分别是、。

(4)、装置D采用的是冰水浴，其原因是。

(5)、如果将D中连接气球的导管改连装置G，则G装置能控制原料气按化学计量数充分反应。若反应初期观察到G装置内浓硫酸中产生气泡，应该（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速；此外，装置G还能（用字母选项填空）。
A．吸收尾气中的氨气，防止污染
B．防倒吸
C．防止空气中的水蒸气进入反应器

(6)、已知氨基甲酸铵遇水可完全水解为碳酸氢铵，现取长期存放的样品4.69 g（内含杂质 $N H_{4} H C O_{3}$ ），用足量石灰水处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥测得质量为6 g。
求样品中氨基甲酸铵的质量分数为（计算结果保留2位有效数字）。

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16. 氮及其化合物在工农业生产中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)、Ⅰ． $N_{2}$ 和 $O_{2}$ 完全反应，每生成0.1 mol NO时，吸收8.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。
又知，一定条件下，用 $C H_{4}$ 催化还原可消除NO污染。
$C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 865.0$ kJ⋅mol $^{- 1}$
$2 N O (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N O_{2} (g)$ $Δ H = - 112.5$ kJ⋅mol $^{- 1}$
则 $C H_{4} (g) + 4 N O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H =$ kJ⋅mol $^{- 1}$ 。

(2)、一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入适量的 $C H_{4}$ 和NO，发生上述反应，下列条件能判断该反应到达平衡状态的有____（填序号）。

A、混合气体的平均相对分子质量不变 B、 $v_{消耗} (N O) = 4 v_{消耗} (C O_{2})$ C、单位时间里有4n mol $C - H$ 断开同时有4n mol $O - H$ 断开 D、混合气体的压强不变 E、混合气体的密度不变

(3)、80℃时，将0.40 mol $N_{2} O_{4}$ ；气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应 $N_{2} O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N O_{2}$ ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间
0
20
40
60
80
100
$n (N_{2} O_{4})$ /mol
0.40
a
0.20
c
d
e
$n (N O_{2})$ /mol
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①计算： $a =$ mol。
②平衡后，向该容器中再充入0.2 mol $N_{2} O_{4}$ 气体，平衡向移动。（填“正反应方向”或“逆反应方向”）。

(4)、Ⅱ．利用如图所示原理去除NO。
基态N原子中，电子占据的最高能级为能级，该能级轨道的形状为。电解池中阴极反应式为。

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时间	0	20	40	60	80	100
$n (N_{2} O_{4})$ /mol	0.40	a	0.20	c	d	e
$n (N O_{2})$ /mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60