浙教版科学中考复习优中选优-化学-第18节-物质转化和鉴别

试卷更新日期：2024-03-13 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 下列物质间的转化不能实现的是（）

A、 $C O_{2} \begin{array}{l} \underset{\to}{H_{2} O} \end{array} H_{2} C O_{3}$ B、 $F e_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underset{\to}{+ C O} \\ 高温 \end{array} F e$ C、 $S \to_{Δ}^{+ F e} F e S$ D、 $C u O \overset{+ H_{2} O}{\to} C u (O H)_{2}$

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2. 下列各组物质中符合“酸、碱、盐、氧化物”顺序的是（）

A、H₂SO₄、Na₂O、MgCl₂、C B、NaHCO₃、Ba(OH)₂、Na₂CO₃、Zn C、HNO₃、KOH、Na₂CO₃、O₂ D、HCl、KOH、Na₂CO₃、SiO₂

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3. 某混合气体可能含有H₂、CO、CO₂、HCl中的一种或几种，某同学采取实验进行检验：将混合气体先通入澄清石灰水时无明显现象产生，导出的气体通过浓硫酸后再通入放有炽热氧化铜粉末的试管，发现试管中有红色物质出现．最后将试管中导出的气体通入放有白色硫酸铜粉末的U形管，未见有明显现象产生。根据上述实验，可以判定该混合气体中一定没有（）

A、H₂ B、H₂和CO₂ C、CO D、H₂、CO₂和HCl

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4. 2005年诺贝尔化学奖的成果与一种新的化学合成方法有关。新的合成过程更简单快捷，产生的副产品和有害废物更少，原子利用率更高，是“绿色化学”的典范。下列反应中，符合以上“绿色化学”概念的是（）

A、烧制生石灰：CaCO₃=CaO+CO₂↑ B、湿法炼铜：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu C、制氢氧化铜：CuSO₄+2NaOH =Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ D、利用纯碱制碳酸氢钠：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

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5. 实验废液中可能含有离子K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；

②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，

分析上面实验得出的结论中，正确的是（）

A、只含有Mg²⁺、SO₄^2- B、一定含有K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2- C、一定含有Mg²⁺、SO₄^2- ，可能含有Cl^-、K⁺ D、一定含有Cl^-、K⁺ ，可能含有Mg²⁺、SO₄^2-

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6. 在氢气还原氧化铜的实验中，观察到的现象是（）

A、有红色的铜生成 B、试管底有水生成 C、有铜和水生成 D、黑色固体变成红色，试管口有水珠生成

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7. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂或操作方法不合理的是（）
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
N₂
O₂
通过灼热的铜网
B
KCl固体
MnO₂
溶解、过滤、蒸发结晶
C
NaOH溶液
Na₂CO₃
滴加适量的BaCl₂溶液后过滤
D
Cu
Fe
用磁铁吸引

A、A B、B C、C D、D

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8. 某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H₂SO₄和MgCl₂中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、HCl和H₂SO₄一定存在 B、NaOH、H₂SO₄和MgCl₂一定不存在 C、HCl和MgCl₂一定存在 D、HCl一定存在NaOH、H₂SO₄一定不存在，MgCl₂可能存在

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9. 电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂(主要成分是SiO₂)为原料制取，其中一步反应为 $S i O_{2} + 2 C \underline{\underline{高温}} S i + 2 C O$ ↑。对该反应分析正确的是（）

A、该反应属于置换反应 B、碳发生了还原反应 C、碳元素化合价由0价变为+4价 D、该反应利用了CO的还原性

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10. 下列既是空气污染物，又是氧化物的是（）

A、二氧化氮 B、二氧化碳 C、臭氧 D、PM2.5

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11. 如图是小科同学绘制的单质铜及其化合物的转化模型图，其中能转化的环节有（）

A、①② B、②③ C、①③ D、②④

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12. 某固体可能含有CaCl₂、Na₂SO₄、CuSO₄、KNO₃、Na₂CO₃中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是（）

A、一定有Na₂CO₃和Na₂SO₄，可能含有KNO₃、CuSO₄、CaCl₂ B、一定有Na₂CO₃，Na₂SO₄和CuSO₄两种物质中至少有一种 C、一定有Na₂CO₃和Na₂SO₄，不含CaCl₂，可能有KNO₃、CuSO₄ D、一定有Na₂CO₃和Na₂SO₄，不含CuSO₄和CaCl₂，可能有KNO₃

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二、填空题

13. 某溶液中可能含有Na⁺ ， H⁺ ， Cl^- ， SO₄^2-中的几种离子，现欲检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO₄^2-存在；再取上层清液滴加溶液，若出现白色沉淀，则可得出Cl^-存在的结论。

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14. 有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为检验其中的成分，按以下流程进行实验：

(1)、根据实验现象，白色粉末中一定有。

(2)、实验中不能用BaCl₂ 溶液代替 Ba(NO₃)₂ 溶液的理由是。

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15. 有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，科学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：

(1)、取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，产生大量气泡并有红色固体残留，该现象说明添加剂中一定含有；

(2)、另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。则蓝色溶液中一定含有的溶质是。

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16. 如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。

(1)、在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为。

(2)、反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是。

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三、实验探究题

17. 兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳?
【实验与讨论】①打开K，缓缓通入干燥的氮气段时间。通入氮气的目的是。
②关闭 K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是。
【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，若A 中的固体选用CuO，B中溶液为澄清石灰水，若出现现象，可说明气体样品中含有一氧化碳。
【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳与CuO 的质量比，在下列数据中不可能的是。A.1：5 B.1：8 C.1：10 D.1：15

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18. 科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。
【资料】Ⅰ、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。
Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，偏铝酸钠溶于水。

(1)、探究一：发热包的发热原理。
小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是（用化学方程式表示）。

(2)、在使用发热包过程中，禁止明火的理由是。

(3)、探究二：反应后混合物中部分成分的探究。
根据以上操作和实验现象回答下列问题。
操作Ⅰ的名称是。

(4)、根据现象①得出：滤液A 中一定不含的物质是。根据现象②③分析得出：固体B中定含有的物质是。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为。

(5)、通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是____。

A、能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料 B、发热包应密封防潮保存 C、禁止用湿手接触发热包 D、使用过程中应保持通风

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19. 化学兴趣小组的同学按图示装置(K₁、K₂开始处于关闭状态)及步骤探究碱的化学性质。
【实验步骤】实验I：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。
实验Ⅱ：打开K₁，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。
实验Ⅲ：打开K₂，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。
【思考与交流】

(1)、B中滴有酚酞的Ca(OH)₂溶液呈红色，说明Ca(OH)₂溶液的pH(填“<”“>”或“=”)7。

(2)、实验Ⅱ中在A装置的锥形瓶内观察到的现象有；根据实验I和Ⅱ(填“能”或“不能”)证明CO₂和NaOH溶液发生了反应。

(3)、实验Ⅲ，B中反应的化学方程式是。

(4)、实验Ⅲ，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。经分析，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。
为进一步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想：(已知：氯化钙溶液呈中性)
猜想一：CaCl₂；猜想二：。
①请完成猜想二。
②请你帮助设计实验方案，验证猜想正确(写出实验操作过程及实验现象)：。

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B.当滴入液体体积为5mL时，溶液呈酸性
C.当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D.当滴入液体体积为9mL时，溶液中有3种溶质

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20. 有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na₂CO₃、K₂SO₄、BaCl₂中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：

(1)、步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式。

(2)、分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是。

(3)、若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是。

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21. 某实验废液中可能含有 ${C l}^{-} 、 {C O}_{3}^{2 -} 、 {S O}_{4}^{2 -}$ 、 ${N a}^{+} 、 {M g}^{2} + {F e}^{3 +}$ 六种离子中的几种，为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl₂溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
试分析实验后回答：

(1)、废液中一定含有的离子是，可能含有的离子是。

(2)、有同学认为实验③可以省略，理由是。

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四、解答题

22. 有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液中的一种。

(1)、仅用下列一种试剂就可以进行鉴别的是____。

A、硫酸钾溶液 B、酚酞试液 C、氯化钠溶液 D、硝酸钡溶液

(2)、选择合适的器材，利用第（1）题选择的试剂，设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和对应结论。

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选项	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
A	N₂	O₂	通过灼热的铜网
B	KCl固体	MnO₂	溶解、过滤、蒸发结晶
C	NaOH溶液	Na₂CO₃	滴加适量的BaCl₂溶液后过滤
D	Cu	Fe	用磁铁吸引