浙教版科学中考复习优中选优-化学-第15节-金属

试卷更新日期:2024-03-13 类型:一轮复习

一、单选题

  • 1. 有A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列结论合理的是( )

    A、金属活动性A>B B、相对原子质量A<B C、与金属A反应的硫酸一定是过量的 D、与金属B反应的硫酸一定是过量的
  • 2. 除去下列各物质中的少量杂质,所用方法不可行的是( )

    序号

    物质

    杂质

    除去杂质的方法

    A

    FeSO4溶液

    CusO4

    加入过量的锌粉,充分反应后过滤

    B

    NaCl

    泥沙

    加水溶解、过滤、蒸发

    C

    Cu粉

    Fe粉

    用磁铁吸出

    D

    CO2

    CO

    将混合气体通过灼热的CuO

    A、A B、B C、C D、D
  • 3. 金属钯(Pd)是种用于制首饰的银白色贵金属,现进行如下三个实验:由上述现象可知,钯在金属活动性顺序中位于(      )

    实验一

    实验二

    实验三

    实验操作

    将钯丝伸入稀盐酸

    将银丝伸入PdCl2溶液

    将铂丝伸入PdCl2溶液

    实验现象

    无明显现象

    银丝表面析出固体,溶液中出现白色沉淀

    无明显现象

    A、氢之前 B、银和铂之间 C、氢和银之间 D、铂之后
  • 4. 在利用黄铜(一种合金)制作机器零件的过程中会产生黄铜屑,经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是(    )
    A、将黄铜屑加入足量稀硫酸中,会有气泡产生 B、将黄铜屑加入足量稀硫酸中,黄铜屑会全部溶解 C、根据黄铜屑的成分,可确定黄铜中含有锌和铜两种金属 D、根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象,可比较锌和铜的金属活动性强弱
  • 5. 化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是(     )
    A、古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金 B、制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 C、“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程对青蒿素的提取属于物理变化 D、某种验钞笔中含有碘酒溶液,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是葡萄糖
  • 6. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入少量的稀盐酸,无气泡产生,则下列有关说法中正确的是(    )
    A、滤出的固体中一定含有银,滤液可能含有硝酸亚铁 B、滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含有铁 C、滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银 D、滤出的固体中一定含有银,滤液中一定含有硝酸亚铁
  • 7. 合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是( )
    A、合金属于纯净物 B、合金中只含金属元素 C、合金的硬度比其成分金属小 D、废旧合金需回收利用
  • 8. 将一定质量的Fe粉加入到Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液中,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。下列说法正确的是( )
    A、滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等 B、滤液中一定有Mg(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂,可能有Cu(NO₃)₂ C、若加入的Fe粉过量,则得到的滤液呈无色 D、若向滤渣中加入稀盐酸,有气泡生成,则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg
  • 9. CuCl₂是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应,FeCl₃具有催化作用,反应原理如图所示。下列说法正确的是( )

    A、该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 B、参加反应的O₂、HCl分子个数比为1:4 C、该反应过程中需要持续添加FeCl₃溶液 D、该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变
  • 10. 观察、分析实验现象, 可以帮助我们理解科学的本质。下列现象描述正确的是( )
    A、钠在氯气中燃烧, 可看到产生大量的白烟 B、铝箔在氧气中燃烧, 可看到淡蓝色的火焰 C、同时贴在曋豆叶片上下表面的氯化钴试纸,可看到上表面的试纸先变色 D、铁粉和硫粉混合加热后, 可得到黄色固体
  • 11. XSO4 可溶于水,金属 X 在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是( )
    A、X+H2SO4=XSO4+H2 B、Mg+XSO4=MgSO4+X C、Fe+XSO4=FeSO4+X D、X+CuSO4=XSO4+Cu
  • 12. 某同学在探究 XYZ 三种金属的活动性顺序时, 做了如下实验: (1) 把 XY 分别加入稀硫酸中, X 表面产生大量气泡, Y 表面无明显现象; (2) 将Y 放人 Z 的硝酸盐溶液中, Y 表面有 Z 析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是()
    A、Z>Y>X B、X>Z>Y C、X>Y>Z D、Y>Z>X
  • 13. 小金做了如下实验: 将 4.2 克铁粉和 4.0 克氧化铜粉末均匀混合,然后一次性投人盛有 200 克 9.8% 稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象:立即出现红色固体,前阶段没有明显的气泡产生, 后阶段产生大量无色气泡, 充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金作出下列判断, 其中不合理的是 ( )
    A、“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化: CuOCuSO4Cu B、“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应: Fe+H2SO4=FeSO4+H2 C、该实验条件下, 硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应 D、在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投人铁粉, 都是硫酸铜先跟铁粉反应
  • 14. 如图所示, 用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正负极, 插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法错误的是( )

    A、该装置将化学能直接转化成电能 B、反应后烧杯中溶液的质量变小 C、实验说明锌的金属活动性大于铜 D、涉及的反应为 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
  • 15.  向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中,加入锌粉至过量使其充分反应(溶液始终未饱和),烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量变化情况如图所示。下列说法正确的是( )

    A、丙代表烧杯中金属的质量 B、bc段发生反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu C、溶液的质量a>c D、c点溶液一定是无色的
  • 16. 将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断,适宜采用上述方法制取的合金是( )

    金属

    Na

    Mg

    Al

    Cu

    Fe

    熔点/℃

    97.5

    640

    660

    1083

    1535

    沸点/℃

    883

    1090

    2467

    2567

    2750

    A、Fe—Na合金 B、Al—Na合金 C、Mg—Fe合金 D、Cu—Na合金
  • 17. 小明同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中,观察到铁钉表面有红色的物质析出,且产生少量的气体。于是,他们重新配制硫酸铜溶液,再次实验,又观察到相同的现象,关于该实验,有如下说法:

    ①生成的气体可能是氢气  ②完全反应后溶液呈黄色

    ③实验中一定发生了置换反应  ④由实验可以得出金属活动性顺序:Cu>Fe

    ⑤硫酸铜溶液可能显酸性  ⑥重做实验没有任何意义

    其中正确的说法是( )

    A、①②③ B、①③⑤ C、④⑤⑥ D、③⑤⑥
  • 18. 关于下列实验现象,描述错误的是(   )
    A、光亮的铜丝放入稀硫酸中,溶液变为蓝色,产生大量气泡 B、镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体 C、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 D、氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,放出大量的热
  • 19. 通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是(    )
    A、 B、 C、 D、
  • 20. 三星堆考古相继出土一批青铜器等精美文物。青铜的主要成分为铜、锡(Sn)合金,若要验证铜、锡的化学活动性强弱,下列试剂不能选用的是( )
    A、ZnSO4溶液、Cu、Sn B、稀硫酸、Cu、Sn C、CuSO4溶液、Sn D、SnSO4溶液、Cu

二、填空题

  • 21. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
    (1)、钢铁是制造船舶的主要材料,钢铁与纯铁相比,其硬度更(填“大"或"小”)。
    (2)、铝的金属活动性较强,但在空气中却耐锈蚀,原因是
    (3)、铁制品若保管不善,很容易生锈,请说出一种铁制品的防锈措施:
    (4)、在家庭电路中使用的是铜芯线,这是主要利用了铜的性。
  • 22. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程,对金属活动性规律的认识也是如此。

    (1)、1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”,这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小龙选用锡、铜、锌三种金属重温实验,则会“消失”的金属有.
    (2)、 1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体,他称之为“可燃空气”,其实该气体就是.从此为探索金属活动性打开了新思路。
    (3)、1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小龙运用该规律开展实验,向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉,溶液质量变化如图所示,则B点时溶液中所含的金属阳离子有.
  • 23. 向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得到固体A和液体B,回答下列问题。

    ①若液体B仍呈蓝色,则B中一定含有的溶质有

    ②若液体B呈无色,且向固体A中加入稀盐酸后产生气泡,则固体A中一定含有的物质有

  • 24. 实验室的某一废液中含有Cu(NO32、NaNO3和AgNO3三种溶质。小金设计了如图实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银。根据如图实验过程和现象回答问题:

    (1)、 操作①名称是
    (2)、固体B中含有的物质是
    (3)、滤液D中的阳离子是。(填离子符号)

三、实验探究题

  • 25. 某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍,设计流程如图所示(部分产物略去)

    查阅资料:a.H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+

    b.Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时,溶液pH有如图关系:

    (1)、步骤Ⅰ的操作为
    (2)、滤渣①的成分为
    (3)、单质Fe参与反应的化学方程式为(任写一个)。
    (4)、滤液②中有Ni2+、无Fe3+ , 则滤液②pH可能为____(填序号)。
    A、pH=1 B、pH=2 C、pH=6 D、pH=10
    (5)、Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为
  • 26. 现有10g锌、8g氧化铜和足量的稀硫酸,某同学想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质,他采用了如下所示的流程图和实验装置(如图1):ZnH2SO4H₂CuOCu

    (1)、实验时,为了能够持续地小流量地产生氢气,应该更换图中的仪器是:
    (2)、试计算8克氧化铜完全反应能生成多少克单质铜?
    (3)、按照规范操作要求完成实验,氧化铜被完全反应,请以加入的 Zn为横坐标,以生成的 Cu为纵坐标(如图2),画出关系图,标出图中转折点的大致位置,并说明理由:
  • 27. 化学与生产生活联系紧密,回答下列问题:

    (1)、图所示的小型取暖器(俗称小太阳)的主要制作材料中,属于金属材料的是 , (填序号,下同)属于有机合成材料的是
    (2)、到目前为止,人类使用的燃料主要是化石燃料,即煤、石油和 , 下列说法正确的是(填序号)。

    A.化石燃料属于不可再生能源

    B.人类只能依靠化石燃料的燃烧获得能量

    C.煤燃烧排放出的SO2是形成酸雨的气体之一

    (3)、地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气。次生大气主要成分的微观示意图如下所示。

    A

    B

    C

    D

    E

    ①A、B、C、D、E五种物质中属于有机物的是(填序号)。

    ②太阳远紫外辐射能穿透上层大气到达低空,使D物质发生分解反应,生成B物质和氧气,该反应的化学方程式为

    ③在一定条件下,3.4gC物质和4.8g氧气恰好完全反应,生成5.4gD物质和另一种物质,则该物质是(填序号)。

    A.N2        B.NO        C.NO2        D.N2O5

    (4)、液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾,下列说法正确的是____(填字母序号)。
    A、液态二氧化碳汽化后不会污染档案 B、二氧化碳可覆盖在可燃物表面,隔绝空气 C、液态二氧化碳汽化时吸热,降低可燃物的着火点
    (5)、在高温高压下,CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2],同时生成水。该反应的化学方程式为
    (6)、图中的物质为初中化学常见物质,请根据叙述回答问题:

    ⑴甲为银白色金属,能与溶液A反应得到浅绿色溶液,则甲的化学式为

    ⑵乙为厨房内常用的调味品,可由A、B两种溶液发生中和反应得到,则A与B反应的化学方程式为。欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中酸是否有剩余,需要加入的试剂可以是(填一种即可)。

    ⑶固体C常用于改良酸性土壤,且C与D反应可得到B,则C与D反应的化学方程式为

    ⑷已知上述物质间存在右图所示的关系(“→”表示转化关系,“—”表示反应关系)。E、F的物质类别相同,且F能与A溶液发生反应,则F与A反应的化学方程式为。(写一种即可。)

    ⑸若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中,并在大烧杯中加入下列物质,观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊,则加入的物质组合是(填序号)。

    ①浓硫酸和水

    ②镁和稀盐酸

    ③硝酸铵固体和水

    ④氯化钠固体和水

    ⑤氢氧化钠固体和水

    ⑥碳酸氢钠和稀盐酸

四、解答题

  • 28. 金属材料的使用作为一个时代的标志,见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示:

    (1)、铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月,三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器,其中部分青铜器和金器上,还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状,这是利用了金属的性。
    (2)、我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜,相关的化学反应方程式为
    (3)、铁器时代大约在公元前500年,至今铁仍是年产量最高的金属,但每年因腐蚀造成了巨大损失,写出一条防止铁生锈的措施
    (4)、铝的利用距今100多年,现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼,但抗腐蚀性能好,原因是