浙教版科学中考复习优中选优-化学-第15节-金属

试卷更新日期：2024-03-13 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 有A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（）

A、金属活动性A>B B、相对原子质量A<B C、与金属A反应的硫酸一定是过量的 D、与金属B反应的硫酸一定是过量的

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2. 除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）

序号	物质	杂质	除去杂质的方法
A	FeSO₄溶液	CusO₄	加入过量的锌粉，充分反应后过滤
B	NaCl	泥沙	加水溶解、过滤、蒸发
C	Cu粉	Fe粉	用磁铁吸出
D	CO₂	CO	将混合气体通过灼热的CuO

A、A B、B C、C D、D

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3. 金属钯（Pd）是种用于制首饰的银白色贵金属，现进行如下三个实验：由上述现象可知，钯在金属活动性顺序中位于（）

	实验一	实验二	实验三
实验操作	将钯丝伸入稀盐酸	将银丝伸入PdCl₂溶液	将铂丝伸入PdCl₂溶液
实验现象	无明显现象	银丝表面析出固体，溶液中出现白色沉淀	无明显现象

A、氢之前 B、银和铂之间 C、氢和银之间 D、铂之后

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4. 在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（）

A、将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生 B、将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解 C、根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属 D、根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱

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5. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A、古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 B、制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 C、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程对青蒿素的提取属于物理变化 D、某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

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6. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（）

A、滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁 B、滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 C、滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D、滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁

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7. 合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是（）

A、合金属于纯净物 B、合金中只含金属元素 C、合金的硬度比其成分金属小 D、废旧合金需回收利用

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8. 将一定质量的Fe粉加入到Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（）

A、滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等 B、滤液中一定有Mg(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂，可能有Cu(NO₃)₂ C、若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg

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9. CuCl₂是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl₃具有催化作用，反应原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 B、参加反应的O₂、HCl分子个数比为1：4 C、该反应过程中需要持续添加FeCl₃溶液 D、该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变

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10. 观察、分析实验现象，可以帮助我们理解科学的本质。下列现象描述正确的是（）

A、钠在氯气中燃烧，可看到产生大量的白烟 B、铝箔在氧气中燃烧，可看到淡蓝色的火焰 C、同时贴在曋豆叶片上下表面的氯化钴试纸，可看到上表面的试纸先变色 D、铁粉和硫粉混合加热后，可得到黄色固体

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11. XSO₄ 可溶于水，金属 X 在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是（）

A、 $X + H_{2} {S O}_{4} = {X S O}_{4} + H_{2} ↑$ B、 $M g + {X S O}_{4} = {M g S O}_{4} + X$ C、 $F e + {X S O}_{4} = {F e S O}_{4} + X$ D、 $X + {C u S O}_{4} = {X S O}_{4} + C u$

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12. 某同学在探究 $X 、 Y 、 Z$ 三种金属的活动性顺序时，做了如下实验： (1) 把 $X$ 和 $Y$ 分别加入稀硫酸中， $X$ 表面产生大量气泡， Y 表面无明显现象； (2) 将 $Y$ 放人 $Z$ 的硝酸盐溶液中， $Y$ 表面有 $Z$ 析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）

A、 $Z > Y > X$ B、 $X > Z > Y$ C、 $X > Y > Z$ D、 $Y > Z > X$

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13. 小金做了如下实验：将 4.2 克铁粉和 4.0 克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投人盛有 200 克 $9.8 %$ 稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是（）

A、“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化： $C u O \overset{稀硫酸}{\to} {C u S O}_{4} \overset{铁粉}{\to} C u$ B、“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应： $F e + H_{2} {S O}_{4} = {F e S O}_{4} + H_{2} ↑$ C、该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应 D、在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投人铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应

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14. 如图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法错误的是（）

A、该装置将化学能直接转化成电能 B、反应后烧杯中溶液的质量变小 C、实验说明锌的金属活动性大于铜 D、涉及的反应为 $Z n + {C u S O}_{4} = {Z n S O}_{4} + C u$

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15. 向盛有一定质量MgSO₄、FeSO₄和CuSO₄混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量使其充分反应(溶液始终未饱和)，烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量变化情况如图所示。下列说法正确的是（）

A、丙代表烧杯中金属的质量 B、bc段发生反应：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu C、溶液的质量a>c D、c点溶液一定是无色的

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16. 将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，适宜采用上述方法制取的合金是（）
金属
Na
Mg
Al
Cu
Fe
熔点/℃
97.5
640
660
1083
1535
沸点/℃
883
1090
2467
2567
2750

A、Fe—Na合金 B、Al—Na合金 C、Mg—Fe合金 D、Cu—Na合金

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17. 小明同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象，关于该实验，有如下说法：
①生成的气体可能是氢气 ②完全反应后溶液呈黄色

③实验中一定发生了置换反应 ④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe

⑤硫酸铜溶液可能显酸性 ⑥重做实验没有任何意义

其中正确的说法是（）

A、①②③ B、①③⑤ C、④⑤⑥ D、③⑤⑥

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18. 关于下列实验现象，描述错误的是（）

A、光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡 B、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热

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19. 通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（）

A、 B、 C、 D、

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20. 三星堆考古相继出土一批青铜器等精美文物。青铜的主要成分为铜、锡（Sn）合金，若要验证铜、锡的化学活动性强弱，下列试剂不能选用的是（）

A、ZnSO₄溶液、Cu、Sn B、稀硫酸、Cu、Sn C、CuSO₄溶液、Sn D、SnSO₄溶液、Cu

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二、填空题

21. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。

(1)、钢铁是制造船舶的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更（填“大"或"小”）。

(2)、铝的金属活动性较强，但在空气中却耐锈蚀，原因是。

(3)、铁制品若保管不善，很容易生锈，请说出一种铁制品的防锈措施：。

(4)、在家庭电路中使用的是铜芯线，这是主要利用了铜的性。

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22. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。

(1)、1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小龙选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有.

(2)、 1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是.从此为探索金属活动性打开了新思路。

(3)、1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小龙运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有.

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23. 向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和液体B，回答下列问题。
①若液体B仍呈蓝色，则B中一定含有的溶质有。

②若液体B呈无色，且向固体A中加入稀盐酸后产生气泡，则固体A中一定含有的物质有。

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24. 实验室的某一废液中含有Cu（NO₃）₂、NaNO₃和AgNO₃三种溶质。小金设计了如图实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银。根据如图实验过程和现象回答问题：

(1)、操作①名称是。

(2)、固体B中含有的物质是。

(3)、滤液D中的阳离子是。（填离子符号）

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三、实验探究题

25. 某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）
查阅资料：a.H₂O₂溶液可将Fe²⁺转化为Fe³⁺。
b.Fe³⁺、Ni²⁺转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系：

(1)、步骤Ⅰ的操作为。

(2)、滤渣①的成分为。

(3)、单质Fe参与反应的化学方程式为（任写一个）。

(4)、滤液②中有Ni²⁺、无Fe³⁺ ，则滤液②pH可能为____（填序号）。

A、pH＝1 B、pH＝2 C、pH＝6 D、pH＝10

(5)、Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为。

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26. 现有10g锌、8g氧化铜和足量的稀硫酸，某同学想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质，他采用了如下所示的流程图和实验装置（如图1）：Zn $\underset{\to}{H_{2} S O_{4}}$ H₂ $\underset{\to}{C u O}$ Cu

(1)、实验时，为了能够持续地小流量地产生氢气，应该更换图中的仪器是：。

(2)、试计算8克氧化铜完全反应能生成多少克单质铜？

(3)、按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以加入的 Zn为横坐标，以生成的 Cu为纵坐标（如图2），画出关系图，标出图中转折点的大致位置，并说明理由：。

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27. 化学与生产生活联系紧密，回答下列问题：

(1)、图所示的小型取暖器（俗称小太阳）的主要制作材料中，属于金属材料的是，（填序号，下同）属于有机合成材料的是。

(2)、到目前为止，人类使用的燃料主要是化石燃料，即煤、石油和，下列说法正确的是（填序号）。
A．化石燃料属于不可再生能源
B．人类只能依靠化石燃料的燃烧获得能量
C．煤燃烧排放出的SO₂是形成酸雨的气体之一

(3)、地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气。次生大气主要成分的微观示意图如下所示。
A
B
C
D
E
①A、B、C、D、E五种物质中属于有机物的是（填序号）。
②太阳远紫外辐射能穿透上层大气到达低空，使D物质发生分解反应，生成B物质和氧气，该反应的化学方程式为。
③在一定条件下，3.4gC物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4gD物质和另一种物质，则该物质是（填序号）。
A．N₂ B．NO C．NO₂ D．N₂O₅

(4)、液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是____（填字母序号）。

A、液态二氧化碳汽化后不会污染档案 B、二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气 C、液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点

(5)、在高温高压下，CO₂和NH₃可以合成尿素[CO(NH₂)₂]，同时生成水。该反应的化学方程式为。

(6)、图中的物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：
⑴甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为。
⑵乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为。欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中酸是否有剩余，需要加入的试剂可以是（填一种即可）。
⑶固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为。
⑷已知上述物质间存在右图所示的关系（“→”表示转化关系，“—”表示反应关系）。E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为。(写一种即可。)
⑸若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是（填序号）。
①浓硫酸和水
②镁和稀盐酸
③硝酸铵固体和水
④氯化钠固体和水
⑤氢氧化钠固体和水
⑥碳酸氢钠和稀盐酸

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四、解答题

28. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：

(1)、铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，这是利用了金属的性。

(2)、我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，相关的化学反应方程式为。

(3)、铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施。

(4)、铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是。

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金属	Na	Mg	Al	Cu	Fe
熔点/℃	97.5	640	660	1083	1535
沸点/℃	883	1090	2467	2567	2750