浙教版科学中考复习优中选优-化学-第13节-盐

试卷更新日期：2024-03-13 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 阳光玫瑰葡萄今年获得了大丰收，颗粒大，果肉鲜脆多汁，受到了人们的一致好评。在葡萄开花后要注意补充钾肥，钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质，下列属于钾肥的是（）

A、KNO₃ B、CO(NH₂)₂ C、K₂CO₃ D、Ca(H₂PO₄)₂

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2. 庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵（化学式为NH₄HCO₃）属于（）

A、氮肥 B、磷肥 C、钾肥 D、复合肥

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3. 下列各组物质的变化中，只有加入酸才能一步实现的是（）

A、 $M g \to M g S O ₄$ B、 $F e ₂ O ₃ - F e C l ₃$ C、 $C a C O ₃ \to C O ₂$ D、 $B a C l ₂ \to B a S O ₄$

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4. 为了增强水稻的抗病虫害和抗倒伏能力，应施用的一种化学肥料是（）

A、KCl B、CO（NH₂）₂ C、Ca（H₂PO₄）₂ D、NH₄Cl

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5. 番茄种子开始萌发到长出第一片新叶时，两片子叶仍具有生理功能。学习小组用缺氮的营养液培养上述若干幼苗，然后对幼苗进行如下不同处理，随后对叶片进行观察，最先出现缺氮症状的是（）

A、剪去一片子叶的幼苗 B、剪掉根尖的幼苗 C、剪去两片子叶的幼苗 D、完整的幼苗

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6. 小金种植番薯的产量总是比邻近的地低，怀疑地里可能缺乏某种肥料，他将地分成等面积的四块，仅施肥不同，实验结果如下表。据表判断该种植地最可能缺乏的是（）
地块
甲
乙
丙
丁
施肥情况
不施肥
磷、钾肥
磷、氮肥
钾、氮肥
番薯产量
30kg
45kg
31kg
46kg

A、氮肥 B、磷肥 C、钾肥 D、无法确定

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7. 往氯化铁和稀盐酸的混合液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl。则烧杯中各物质质量的变化正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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8. 下列实验现象的描述中，不正确的是（）

A、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 C、铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出 D、少量氯化钙与少量熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味

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9. 下列有关说法正确的是（）

A、盐中一定含有金属元素 B、酸中一定含有氢元素和氧元素 C、两种化合物相互反应生成两种新的化合物的反应一定是复分解反应 D、酸溶液有通性的原因是酸在水溶液中都能够电离出

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10. 物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是（）

A、工业上用稀盐酸除铁锈 B、农业上用熟石灰改良酸性土壤 C、碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 D、水壶中的水垢 (主要成分是碳酸钻和氢氧化镁)用水清洗

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11. 有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（）

A、可能存在NaOH B、可能存在Na₂SO₄ C、肯定不存在BaCl₂ D、肯定存在Na₂CO₃和Na₂SO₄、NaOH

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12. 氯化铵(NH₄Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（）

A、氯化铵属于酸 B、氯化铵是一种复合肥 C、氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D、氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀

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13. 在下列化学方程式中，属于“复分解反应”的是（）

A、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ B、CaCO_{3 $\overset{∆}{=}$}CaO+CO₂↑ C、H₂CO_{3 $\overset{∆}{=}$}H₂O+CO₂↑ D、Ca(OH)₂+Li₂CO₃=2LiOH+CaCO₃↓

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14. 在加压降温条件下，氯气(Cl₂) 可液化为油状液体(液氯Cl₂)，氯气溶于水得到的溶液叫氯水，其中部分氯气会与水反应生成HCl和HClO (次氯酸)。小陈做了分析，合理的是（）

A、氯气变成液氯是物理变化 B、氯气与水的反应属于复分解反应 C、往氯水中滴加碳酸钠溶液不会有气泡生成 D、往氯水中滴加硝酸银溶液后无明显现象

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15. 下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是（）

序号	实验目的	实验方案
A	证明变质	取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
B	确定成分	取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
C	测定纯度	取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体
D	除去杂质	取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤

A、A B、B C、C D、D

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16. 向一定量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A、a点溶液中有2种阳离子 B、c点溶液中溶质为Zn(NO₃)₂ C、若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，会产生白色沉淀 D、若取d点固体，有反应生成的铜与银，加入稀盐酸则无气泡产生

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17. 下面是四种制取ZnSO₄的化学反应：
①Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
②ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O
③Zn（OH）₂+H₂SO₄=ZnSO₄+2H₂O
④ZnCO₃+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O+CO₂↑
对这四个化学反应，下列说法错误的是（）

A、反应①是置换反应 B、反应②中锌元素的化合价不变 C、反应③实质是Zn²⁺和SO₄²^-的反应 D、反应④是复分解反应

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二、填空题

18. 有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或多种，取一定量上述固体粉末，加足量水溶解，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有，可能含有。

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三、实验探究题

19. 根据如图所示实验，探究酸碱中和反应。

(1)、实验一：通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应。图①中证明碱与酸发生反应的现象是。

(2)、图②中b、c、d三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系。

(3)、通过证明酸碱发生中和反应。

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20. 氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

(1)、A中发生反应的化学方程式为；分离B中难溶物的操作Ⅰ叫。

(2)、如果要证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列（填序号）进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液

(3)、操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是。

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21. 实验室现有一瓶含有少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：碳酸氢受热易分解，反应的化学方程式为：NH₄HCO₃≜NH₃↑+H₂O+CO₂↑，NH₃能被酸溶液吸收。部分实验步骤如下：
Ⅰ、打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ、关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ、当样品反应完全，......，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ、实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m₁、m₂。
请回答下列问题：

(1)、NH₄HCO₃属于（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）

(2)、装置B中盛放的液体是

(3)、步骤Ⅱ中，停止加热前应进行的操作。

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四、解答题

22. 实验室有一杯质量为50g的硫酸铜和稀盐酸混合溶液，缓慢加入未知浓度的氢氧化钡溶液，每次加入20g，共分6次加入，同时不断搅拌，使其充分反应，并测量每次反应后溶液总质量和沉淀质量，部分数据如下表所示。
测量次数
第1次
第⒉次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入氢氧化钡溶液质量/g
20
20
20
20
20
20
溶液总质量/g
65.34
80.68
100.68
118.72
136.76
m
沉淀质量
4.66
9.32
9.32
11.28
13.24
13.24

(1)、表格中m=。

(2)、求实验使用的氢氧化钡溶液的溶质质量分数。

(3)、第3次实验中沉淀质量没有增加，而第4次实验沉淀质量又增加的原因是。

(4)、求原混合溶液中稀盐酸的溶质质量分数。

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23. 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。

(1)、下列化学肥料中属于复合肥的是（填序号）。
①NH₄NO₃②NH₄H₂PO₄③KNO₃④K₂SO₄

(2)、现有一种无色的营养液，可能由 KNO₃、Ca(NO₃)₂、K₂CO₃、KCl 中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图的实验。根据以上实验，请你进行有关推断。
①由实验 1 可确定原营养液中一定有的物质是。
②由实验 1 和实验 2 可推测原营养液（填“一定有”或“可能有”）KCl。
③若测得原营养液中 K+和 Cl^－的数目之比为 1∶1，则原营养液的组成中的溶质是。

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24. 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法。

(1)、原料：绿矾五斤，硝五斤。
绿矾 $(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 和硝(KNO₃)均属于____(填序号)。

A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

(2)、预处理：将矾炒去，约折五分之一。二味同研细，听用。
①加热绿矾，质量约减小 $\frac{1}{5}$ 该过程中绿矾失去部分水，生成 $F e S O_{4} \cdot 4 H_{2} O$ 。写出反应的化学方程式：。
②研碎 $F e S O_{4} \cdot 4 H_{2} O$ 和KNO₃，研碎的目的是。

(3)、制备：用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火…取起冷定，开坛则药化为强水。强水即硝酸，制备时发生如下反应： $2 (F e S O_{4} \cdot 4 H_{2} O) ≜ F e_{2} O_{3} + S O_{2} ↑ + S O_{3} ↑ + 8 H_{2} O ； S O_{3} + H_{2} O = H_{2} S O_{4} ； H_{2} S O_{4} + 2 K N O_{3} ≜ K_{2} {S O}_{4} + 2 H N O_{3} ↑ 。$
①以上三个反应中未涉及的反应类型是(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。
$② H_{2} S O_{4}$ 和HNO₃的水溶液中均含有的阳离子是(填符号)。

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25. 某同学用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na₂CO₃溶液，他决定利用该溶液，测定Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。

(1)、在加入Na₂CO₃溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，但却看到溶液有气泡产生，说明滤液中的溶质除含有CaCl₂外，还含有(填化学式)。

(2)、Na₂CO₃溶液从0加到5克的过程中，溶液pH如何变化？(选填变大、变小或不变)。

(3)、计算Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数。(提示：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，计算结果精确到0.1%)

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26. 剩菜隔夜可能会产生亚硝酸盐和细菌。其中亚硝酸钠(化学式为NaNO₂)对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。亚硝酸钠是一种白色固体，有咸味，易溶于水，水溶液呈碱性，能与硝酸银溶液反应能生成不溶于水但溶于稀硝酸的白色沉淀。根据亚硝酸钠的化学式，你认为亚硝酸钠溶液中的(填写离子符号)有毒；试设计一个简单的实验方案来鉴别食盐和亚硝酸钠。。

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地块	甲	乙	丙	丁
施肥情况	不施肥	磷、钾肥	磷、氮肥	钾、氮肥
番薯产量	30kg	45kg	31kg	46kg

测量次数	第1次	第⒉次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入氢氧化钡溶液质量/g	20	20	20	20	20	20
溶液总质量/g	65.34	80.68	100.68	118.72	136.76	m
沉淀质量	4.66	9.32	9.32	11.28	13.24	13.24