浙教版科学中考复习优中选优-化学-第12节-碱
试卷更新日期：2024-03-13 类型：一轮复习
一、单选题
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1. 将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（ ）A、溶液X显酸性 B、向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成 C、向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D、向X加入锌粒有气体生成2. 往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（ ）
A、a至b段有蓝色沉淀产生 B、d点溶质种类为三种 C、c至d段，溶液pH不断减小 D、c点所含溶质种类最少3. 下列选项中可以确定某物质属于碱的是（ ）A、能使酚酞试液变红色 B、能使紫色石蕊试液变蓝色 C、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 D、能跟酸发生反应生成盐和水4. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应电导率曲线，以下分析不正确的是（ ）
A、电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小 B、M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C、N点时溶液中的离子数大于P点 D、该实验证明溶液中始终含有带电的粒子5. 下列试剂分别滴入 Ca（OH）₂、H₂SO₄、Na₂SO₄三种溶液中，会出现三种不同现象的是（ ）A、Na₂CO₃溶液 B、MgCl₂溶液 C、Ba（NO₃）₂溶液 D、酚酞溶液6. 某同学微检验一瓶 溶液是否变质，用了以下的方法判断： ①滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明 NaOH溶液一定没有变质；②滴加BaCl₂溶液，若无沉淀生成则说明 NaOH 溶液一定没有变质；③滴加稀盐酸，若有气泡产生则说明 溶液一定变质。上述判断正确的是 （ ）A、①③ B、②③ C、①② D、①②③7. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）A、滴入适量溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B、滴入几滴无色酚酞试液，酚酞试液不变色 C、测得反应后溶液中与的个数比为 D、滴入适量溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀8. 在进行硫与铁的反应时会有刺激性气体产生。为避免刺激性气体的外逸，小科改进了实验装置，如图所示。关于该装置表述不正确的是（ ）
A、装置甲中发生的反应属于化合反应 B、装置乙的设计具有防倒吸功能 C、装置乙中NaOH溶液用于吸收SO2 ， 乙瓶中生成Na2SO4 D、电炉丝的作用是为反应提供加热的条件9. 某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（ ）A、不用变动 B、减小流量 C、加大流量 D、无法确定10. 图像能直观表达化学中各种变化的关系。有关下列图像的描述正确的一项是（ ）
A、①表示等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 B、②表示将氢氧化钠溶液逐渐滴入到盐酸溶液中 C、③不考虑水的蒸发，表示一定量浓盐酸敞口放置在空气中一段时间 D、④表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液至过量11. 利用pH传感器和温度传感器对稀盐酸与氢氧化钠的反应进行探究，获得pH—质量图像和温度—质量图像。下列说法正确的是（ ）
A、X溶液为稀盐酸 B、B点对应的溶液中，溶质为NaCl C、加入30gX溶液时，两者恰好完全反应 D、从A点到B点温度下降，说明该反应吸热12. 下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）选项
物质(括号内为杂质)
去除杂质的方法
A
NaCl(Na2CO3)
加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B
CaO(CaCO3)
加水、过滤
C
Fe(Zn)
加过量FeSO4溶液、过滤
D
H2SO4(HNO3)
加Ba(NO3)2溶液、过滤
A、A B、B C、C D、D13. 向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液。生成沉淀质量与滴加的氢氧化钡质量的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A、若向a点溶液滴加酚酞试剂，溶液变红 B、b点有两种沉淀 C、c点所得溶液中的溶质只有CuSO4 D、d点时烧杯中只有四种物质二、解答题
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14. 古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓。小宁模仿古法，以实验室中的Na₂CO₃、Ca(OH)₂固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。(1)、制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的性。(2)、400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为g、水的质量为g。(3)、需称取Na₂CO₃、Ca(OH)₂的质量各为多少?15. 某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g ，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形 瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。请回答：
(1)、反应至A点时，溶液中的溶质有。(2)、反应至B点时，所加入的NaOH溶液的质量是克。(3)、求C点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量。16. 实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。
(1)、氢氧化钠固体需密封保存的原因是。(2)、图中蓝色絮状沉淀是。(3)、上述探究可得出该瓶氢氧化钠（填“没有变质”或“部分变质”）。【定量实验】小丽取另—瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。
(4)、小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质（如图乙）。小科认为小丽的结论不正确，理由是。
(5)、要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少质量的测定。17. 实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小海取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：
(1)、0.58g沉淀的成分为；(2)、a点时，与NaOH反应的物质化学式；(3)、若在b点溶液中加AgNO3溶液，出现白色沉淀（填“能”“不能”）证明HCl有剩余；(4)、计算100g稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）18. 某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示：
【查阅资料】部分氢氧化物形成沉淀时所对应的溶液pH，如表所示。
沉淀物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀时溶液的pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀时溶液的pH
3.2
6.7
11.1
(1)、形成溶液A的过程中所涉及的化学方程式：（写出一条即可）。(2)、在溶液A中加入熟石灰后要控制pH为7～9是为了除去H+和（填写离子符号）。(3)、溶液B与适量熟石灰反应制得氢氧化镁，过滤时检验沉淀是否洗涤干净，可在最后一次洗涤液中加入试剂进行判断（填选项）。①氯化钠 ②碳酸钠 ③碳酸钡 ④稀盐酸
(4)、若不考虑制备过程中原材料的损失，要制得氢氧化镁5.8g，则原矿石中氧化镁至少有g。三、实验探究题
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19. 小红在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质。
【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】小红对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：
猜想一： Na2CO3 猜想二： NaOH和 Na2CO3
【实验设计】为了验证上述猜想哪个正确，小红设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化可以得出结论。小敏认为小红的实验方案不合理，理由是 。
【实验与结论】小敏另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告：
实验步骤
实验现象
结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡
有白色沉淀产生
猜想一正确
步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，。
20. 超氧化钠(NaO2)在常温下能分别与CO2、H2O、HCI发生反应，均可生成O2。为了验证CO2能跟NaO2反应生成O2 ， 某兴趣小组的同学设计了如图所示实验。(已知：超氧化钠能与水反应生成氧化钠和氧气；稀盐酸具有挥发性)。
(1)、NaO2和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是____(填字母)。A、NaCl B、NaOH C、Na2CO3 D、NaHCO3(2)、推测B装置中X溶液的作用是。(3)、在G装置中，关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，同时微热红磷和白磷，可观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，由此可得出燃烧的条件是。(4)、实验结束后，某同学取少量D中固体，加足量水，有气泡产生。为验证所得溶液中含有氢氧化钠，请你帮助这位同学写出后续的实验操作与现象。21. 易拉罐的主要成分是铝镁合金(已知杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应)，为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小明开展了如图甲的实验，实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：AI(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，”氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
(1)、操作①表示的物质分离方法是。(2)、当滴入氢氧化钠溶液为cg时，充分反应后，溶液乙中的溶质为(填化学式)。(3)、根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为(用mA和mB表示)。22. 俄乌冲突导致欧洲天然气断供，欧洲居民争相囤积煤炭。但在使用煤炭的过程中，却发生了中毒事件，这是灼热的煤炭与水反应所生成的气体导致的。那么生成的气体中有哪些成分呢?同学们进行了以下探究。【查阅资料】煤炭主要成分是碳，遇水或氧气不足时会生成有毒气体一氧化碳。
【建立猜想】同学们对生成的气体成分做了以下猜想：
猜想1：有CO、CO2
猜想2：有CO、H2
猜想3：有CO、CO2和 H2
猜想4：有CO、H2、CO2和 H2O
【初步分析】
(1)、小组讨论后，很快否定了猜想1，理由是。(2)、【实验操作】他们利用下列实验装置进行探究。
如何连接组装实验装置，同学们意见不一。某同学按照C→A→C→B→B→D→B→C的顺序连接装置，将生成的气体通过该装置，请评价该方案是否可行，理由是
(3)、同学们最终选择了下图的实验装置进行实验，假设C、D装置内的反应都完全。
①该实验中判断氢气存在的关键现象是。
②在该实验探究过程中，G装置的作用是。