广东省汕头市金平区2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2024-03-13 类型：期末考试

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一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。只有一个是正确的。）

  • 1. 下列成语中不涉及化学变化的是（   ）
    A、星火燎原 B、披荆斩棘 C、死灰复燃 D、百炼成钢

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  • 2. 在加油站最需要张贴的的标志是（ ）
    A、禁止吸烟 B、禁止带火种 C、可回收塑料 D、节约用水

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  • 3. 化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作正确的是（  ）
    A、点燃酒精灯 B、倾倒液体 C、连接仪器 D、熄灭酒精灯

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  • 4. 地壳中含量最多的金属元素是（）

    A、氧 B、硅 C、铝 D、铁

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  • 5. 下列实验现象的描述正确的是（   ）
    A、红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B、硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体 D、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体

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  • 6. 下列关于水的说法中，正确的是（ ）
    A、自然界的淡水资源很丰富，不需要节约用水 B、水变成水蒸气的过程中水分子体积变大 C、电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比约为1：2 D、氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢气、氧气组成的

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  • 7. 硒是人体必需的微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和痛症。如图为元素周期表中硒元素的信息。下列说法不正确的是（ ）

    A、硒的中子数为34 B、硒属于非金属元素 C、硒的质子数为34 D、硒的相对原子质量为78.96

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  • 8. 下列化学用语的意义描述正确的是（   ）
    A、2N2：2个氮原子 B、Ba2+：1个钡离子带2个单位正电荷 C、2Hg：2个汞元素 D、Na+：钠元素的化合价为+1

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  • 9. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是（ ）
    A、田七氨酸属于氧化物 B、田七氨酸分子是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的 C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为5：8：2：5 D、田七氨酸中氮元素的质量分数最小

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  • 10. 家庭装修中残留的甲醛（化学式为CH2O）对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）

    A、甲、乙、丙、丁都属于化合物 B、催化剂的化学性质发生了改变 C、反应中甲和乙的分子数之比为1：1 D、该反应属于分解反应

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  • 11. 下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是（ ）
    A、“钻石恒久远，一颗永流传”是因为碳的物理性质稳定 B、CO和CO2都是无色无味的气体，且它们的密度都比空气大 C、CO和CO2的组成元素相同，因此它们的化学性质相似 D、CO2是植物光合作用原料，所以可作气体肥料

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  • 12. 科学认识燃烧，增强安全意识。下列说法正确的是（ ）
    A、在容易引起森林着火地方设置隔离带，利用的原理是隔绝氧气 B、搬运取用易燃、易爆物时要轻拿经放，不能砸摔和植击 C、酒精灯使用后需用灯帽盖灭，利用的原理是移除可燃物 D、堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点

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  • 13. 王同学想比较两种未知金属M、N和金属铝的活动性大小关系。他将M、N、铝三种金属粉末分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，观察到金属M、铝粉表面有气泡产生，金属N无明显现象。另取一小块金属M投入硫酸铝溶液中，没有明显现象。据此判断三种金属的活动性顺序由强到弱的是（ ）
    A、铝>N>M B、N>M>铝 C、M>铝>N D、铝>M>N

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  • 14. 纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧并生成黑色固体，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）

    A、纳米铁粉燃烧的产物可能是Fe3O4 B、激光手电照射为反应提供热量而达到纳米铁粉的着火点 C、实验过程中气球先膨胀后不变 D、水的作用是避免高温熔化物溅落炸裂瓶底

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  • 15. 下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    向红墨水中加入活性炭

    红色褪去

    活性炭具有还原性

    B

    向灼热的CuO中通入CO

    红色粉末变成黑色

    CO具有还原性

    C

    向过氧化氢溶液中加入二氧化锰

    快速产生大量气泡

    二氧化锰能提高O2的产量

    D

    向稀硫酸中加入锌粒

    锌粒表面产生气泡，且速率适中

    实验室可用该反应制氢气

    A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第1821小题各10分，共55分。（化学方程式均为2分）

  • 16. 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。
    (1)、空间站的废气处理系统保障着宇航员的生命，该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的性。
    (2)、《汉书·地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的目的是。传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、和天然气。氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是。
    (3)、“爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”中蕴含煤炭燃烧时将化学能转化成能。
    (4)、《易经》有言：“泽中有火”。“泽”指池沼，“火”主要是指甲烷（CH4）在燃烧。请写出甲烷燃烧的化学方程式。

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  • 17. 氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景。根据制备方式及制备过程中碳排放量的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。图1是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图（CNY：Chinese Yuanf的缩写，即人民币），图2是在光照条件下，使用C3N4/CQDS复合催化剂可水转化为氢气的微观示意图。

    (1)、“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程排放二氧化碳等温室气体。

    ①“灰氢”制取过程中，会导致的环境问题是。

    ②结合图1分析，电解水制氢尚未普及的主要原因是。

    (2)、“蓝氢”：由化石能源制氢气，用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。工业上碳捕获通常利用一定的CaO吸附CO2。

    ①使用纳米CaO的吸附效果优于微米CaO的原因是。

    ②碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于（举一例用途）。

    (3)、“绿氢”：由核能、可再生能源分解水获得氢气，制氢过程没有排放温室气体。

    ①反应1、II前后没有改变的粒子是（写化学符号）。写出图中方框内粒子的化学式：。

    ②反应Ⅱ的化学方程式为。

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  • 18. 根据实验装置，回答下列问题：

    (1)、仪器a的名称是。
    (2)、若用高锰酸钾制备氧气，其化学方程式为。
    (3)、用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置为（填字母），化学方程式为。长颈漏斗的下端要伸入液面以下，是为了。
    (4)、用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为 ， 测量时，气体应从导管（填“b”或“c”）端通入。
    (5)、实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷气体。发生装置为（填字母）。

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  • 19. 某同学在博物馆看到一些铜制文物上有绿色的锈迹后，对绿色锈迹产生了探究兴趣。该同学查阅资料得知：

    I、绿色锈迹是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，受热易分解。

    Ⅱ、无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。

    Ⅲ、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜（CuSO4）和水，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。

    【开展实验】该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，观察到试管中的固体由绿色变成黑色，试管壁上有无色液滴生成。

    【提出问题】碱式碳酸铜受热分解产物是什么？

    【猜想与探究】

    (1)、该黑色固体可能：①碳粉，②氧化铜：③。
    (2)、

    实验操作

    现象

    结论与解释

    将少量黑色固体放入试管中，

    加入足量稀硫酸，充分振荡

    黑色固体全部

    溶解

    猜想②正确

    补充完成反应化学方程式：

    +H2SO4=CuSO4+

    (3)、对于“加热碱式碳酸铜，试管壁上有无色液滴生成”的现象，该同学猜想无色液滴可能是水，根据质量守恒定律，猜想分解产物还有CO2并选择如图所示装置进行探究。

    ①实验步骤：

    步骤一：依次连接装置A→（填“B→C”或“C→B”）。

    步骤二：打开活塞，通入一段时间的氮气，目的是。

    步骤三：关闭活塞，点燃酒精灯加热A，观察到明显现象后，停止加热。

    ②证明碱式碳酸铜受热分解生成了H2O的主要现象是装置C；当装置B中出现的现象，可以证明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2 ， 装置B中反应的化学方程式。

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  • 20. 如图是用粗硅（含碳酸钙等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅（Si）的一种简易流程：（HCl气体溶于足量水可得稀盐酸）

    (1)、粗硅属于（填“纯净物”或“混合物”），
    (2)、步骤②中硅的化合价（填“升高”或“降低”），SiCl4中硅元素的化合价为。
    (3)、步骤①中加入过量稀盐酸的目的是。
    (4)、步骤③中反应的化学方程式为 ， 其基本反应类型是。
    (5)、在步骤③中，如果H2中混有O2 ， 从安全角度考虑，可能引起的后果是 ， 所以在使用可燃性气体前，必须进行的操作是。
    (6)、上述生产流程中，可以循环利用的物质是。（填化学式）

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  • 21. 氧气是人类生产活动的重要资源。
    (1)、下列属于O2的化学性质的是____（填序号）。
    A、O2能支持燃烧 B、标准状况下O2的密度比空气的密度略大 C、O2在低温、高压时能变为液体或固体
    (2)、小金同学进行实验室制备O2的相关探究。
    【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。

    【实验】他用电子天平称取0.49gFe2O3和一定量的KClO3 ， 充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。

    （化学方程式为：2KClO3Fe2O3__Δ2KCl+3O2↑）

    【计算】

    剩余固体中KCl的质量是g。

    (3)、求该反应生成O2的质量。（写出计算过程）
    (4)、【思考】他发现制备O2速率较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。

    【探究】

    他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2 ， 整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3的最佳质量比是。

    (5)、【结论】

    为了获得最快的反应速度，请你计算出小金同学在【实验】中称取的Fe2O3的最佳质量应为g。

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