北京市首师附高2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2024-03-12 类型：期末考试

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一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)

1. 下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）
A．火药使用
B．用 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成 $N H_{3}$
C．转轮排字
D．用氧化铁冶炼铁

A、A B、B C、C D、D

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2. 氧化还原反应的实质是（）

A、化合价的升降 B、分子中各原子重新组合 C、电子的得失或偏移 D、氧原子的得失

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3. $1 m o l$ 下列微粒所含有的质子和电子总数都约为 $6.02 \times 1 0^{24}$ 的是（）

A、 $N H_{3}$ B、 $O H^{-}$ C、 $M g^{2 +}$ D、NO

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4. 下列反应中，调节反应条件(温度、反应物用量比)后反应产物不会改变的是（）

A、钠与氧气 B、铁与氯气 C、镁粉和氯化铁 D、二氧化碳与氢氧化钠溶液

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5. 下列有关铁的说法中正确的是（）

A、铁与硫粉反应的产物是 $F e_{2} S_{3}$ B、铁和稀硫酸反应的离子方程式为 $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ C、铁在纯氧中燃烧生成 $F e_{3} O_{4}$ D、常温下，Fe与浓硫酸不发生化学反应

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6. 下列离子方程式正确的是（）

A、澄清石灰水中通入过量 $S O_{2}$ ： $S O_{2} + C a^{2 +} + 2 O H^{-} = C a S O_{3} ↓ + H_{2} O$ B、 $H_{2} O_{2}$ 氧化 $F e^{2 +}$ ： $2 H_{2} O_{2} + 2 F e^{2 +} = 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ C、将 $C O_{2}$ 通入 $B a C l_{2}$ 溶液中： $C O_{2} + H_{2} O + B a^{2 +} = B a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} + 2 O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

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7. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）

序号	物质	杂质	除杂应选用的试剂或操作方法
①	KNO₃溶液	KOH	加入FeCl₃溶液，并过滤
②	FeSO₄溶液	CuSO₄	加入过量铁粉，并过滤
③	H₂	CO₂	通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④	NaNO₃固体	CaCO₃	溶解、过滤、蒸发

A、①②③④ B、①③④ C、①②③ D、②③④

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8. 下列实验仪器或药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是（）

A、验证热稳定性 $N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}$ B、验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C、净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafe D、滴有酚酞的 $N a O H$ 溶液红色褪去，证明氯水中有酸

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9. 在一定条件下采用如下装置用铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，进一步还原可以得到超细铁粉(加热和夹持装置已略去)。装置如图，下列说法正确的是（）

A、装置C的作用是提供水蒸气 B、装置A中发生反应： $2 F e + 3 H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2}$ C、收集到 $896 m L$ 气体时(标况下)，则A中固体增重 $0.64 g$ D、可以用磁铁检验该反应是否完全

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10. 关于下列物质说法正确的是（）
①氨水；②熔融 $M g C l_{2}$ ；③ $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 固体；④ $N a O H$ 固体；⑤铜；⑥蔗糖

A、能导电的有①②③④⑤ B、不能导电的有③④⑥ C、属于电解质的有①②③④ D、属于非电解质的有⑤⑥

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11. 下列说法不正确的是（）

A、等质量的CO和 $N_{2}$ 原子数之比为 $1 ： 1$ B、常温常压下， $44 g C O_{2}$ 物质的量为 $1 m o l$ C、同温同压下， $N_{2}$ 和 $C O_{2}$ 的密度之比为 $7 ： 11$ D、 $1 L 1 m o l / L$ 的 $N a O H$ 溶液中含氧原子的个数约为 $6.02 \times 1 0^{23}$

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12. 下列有关钠的化合物说法不正确的是（）

A、 $2.3 g N a$ 完全与 $O_{2}$ 反应生成 $3.6 g$ 产物，失去电子数约为 $6.02 \times 1 0^{22}$ B、将澄清石灰水分别加入 $N a H C O_{3}$ 溶液和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，前者不生成沉淀 C、 $N a_{2} O_{2}$ 与水的反应中，每生成 $1 m o l$ 氧气转移 $2 m o l$ 电子 D、 $N a_{2} C O_{3}$ 固体中含少量 $N a H C O_{3}$ ，可用加热法除去

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13. 以Fe粉、稀硫酸、 $N a O H$ 溶液为原料，用如图所示装置制备能较长时间保存的 $F e {(O H)}_{2}$ ，下列说法正确的是（）

A、反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入 $N a O H$ 溶液 B、 $F e {(O H)}_{2}$ 生成在装置A中 C、实验开始前，应先关闭止水夹D D、若铁粉中含有少量 $F e_{2} O_{3}$ ，不影响本实验

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14. 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(₄₉In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(₃₇Rb)同周期。下列说法不正确的是（）

A、In是第五周期第ⅢA族元素 B、¹¹⁵₄₉In的中子数与电子数的差值为17 C、原子半径：In>Al D、碱性：In(OH)₃>RbOH

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15. 短周期中8种元素a～h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确的是（）

A、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液 B、e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构 C、a可分别与b或c组成含10个电子的分子 D、最高价氧化物对应水化物的酸性：h>g>b

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16. 向一定量的FeO、Fe、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL 1 mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中经检验无Fe³⁺。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）

A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法计算

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17. 铁是人体必需的微量元素，下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含 $F e^{2 +}$ 33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与维生素C(Vc)同服可增加本品吸收。某同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有 $F e^{2 +}$ 并探究Vc的作用：
以下说法不正确的是（）

A、试剂1为 $H C l$ 溶液，目的是溶解药片 B、加入 $K S C N$ 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量 $F e^{3 +}$ C、加入Vc后红色溶液颜色褪去，说明Vc具有一定的氧化性 D、新制氯水可替换为双氧水进行实验

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18. 将一定量的铁粉投入硫酸铜和硫酸铁混合溶液中充分反应，下列说法正确的是（）

A、反应后若无固体剩余，则溶液中一定含有 $F e^{3 +}$ B、反应后若无固体剩余，则溶液中一定含有 $C u^{2 +}$ C、反应后若有固体，则固体一定为Fe和Cu的混合物 D、反应后若有固体，则溶液中的金属离子只有 $F e^{2 +}$

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19. 高效净水剂高铁酸钾 $(K_{2} F e O_{4})$ 制备流程如图所示，下列离子方程式正确的是（）

A、 $K_{2} F e O_{4}$ 净水原理： $4 F e O_{4}^{2 -} + 10 H_{2} O = 4 F e {(O H)}_{3}$ (胶体) $+ 3 O_{2} ↑ + 8 O H^{-}$ B、用 $N a H S O_{3}$ 溶液吸收尾气 $C l_{2} + S O_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 C l^{-} + S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ C、反应Ⅱ： $6 C l O^{-} + 2 F e^{3 +} + 4 O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、反应Ⅲ： $N a_{2} F e O_{4} + 2 K^{+} = K_{2} F e O_{4} ↓ + 2 N a^{+}$

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20. 下列选项描述与对应图像相符的是（）

A、图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl^-浓度随着时间变化的图像 B、图②为Na₂CO₃、NaHCO₃混合液中滴加盐酸产生CO₂的图像 C、图③为向Ba(OH)₂溶液中滴加MgSO₄溶液的导电性变化图像 D、图④为FeBr₂、FeI₂混合液中各离子物质的量随氯气通入的变化图像，曲线b代表的是Cl^-（已知还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-）

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二、填空题(本大题共5小题，共60分)

21. 电子工业中，人们常用 $F e C l_{3}$ 溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和 $F e C l_{3}$ 溶液。实验室模拟流程如图所示：
请回答下列问题：

(1)、写出 $F e C l_{3}$ 溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式。

(2)、写出加入过量X的离子方程式，。

(3)、若取 $2 m L$ 滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是；在实际工业流程中，可替代气体Z的试剂为(填字母)。
A．酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 B．氯水 C．溴水 D．硝酸溶液 E．过氧化氢溶液

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22. 要配制 $480 m L 0.200 m o l / L$ 的 $F e S O_{4}$ 溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾 $(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②待溶液恢复到室温；
③把①所得溶液小心转入____中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用____滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
⑥将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀。
请填写下列空白：

(1)、补全相应实验操作中所缺的仪器名称：③ ， ⑤。

(2)、实验室用绿矾来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾g。

(3)、实验室保存该溶液为了防止 $F e^{2 +}$ 被氧化，一般在溶液底部加入少量(填试剂名称)。

(4)、若实验测得该溶液的质量分数为 $ω$ ，则该溶液的密度为 $g / m L$ (填表达式)。

(5)、由于错误操作，使得实际浓度比所要求的浓度偏小的是____(填写编号)。

A、称量的固体中混有少量无水 $F e S O_{4}$ B、使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 D、容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全 E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

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23. 下图是元素周期表的一部分，参照元素①～⑤在表中的位置，回答问题：
族
周期
ⅠA

0
1

ⅡA
～
ⅢA
Ⅳ
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2

①

3
②
③
④

⑤

(1)、①的原子结构示意图是。

(2)、②、③、④、⑤四种元素中，简单离子半径最小的是(写离子符号)。
②、③、④三种元素的单质与酸反应的剧烈程度的次序为>>(填元素符号)，从原子结构的角度解释原因。

(3)、②和④各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为。⑤的单质与②的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为。

(4)、下列事实能判断②和③的金属性强弱的是(填字母，下同)。
a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．单质作为还原剂的时候，失去电子个数

(5)、硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是。
a． $S e O_{2}$ 只具有还原性
b．Se的最低负化合价是 $- 2$ 价
c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强

(6)、室温下向 $S e O_{2}$ 固体表面吹 $N H_{3}$ ，得到两种单质和 $H_{2} O$ ，该反应的方程式为。

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24. 我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。现代炼锌主要采取湿法工艺，以闪锌矿(主要成分为 $Z n S$ ，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为 $M n O_{2}$ )为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下：

(1)、浸出：加入 $F e S O_{4}$ 能促进 $Z n S$ 的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。 $F e^{2 +}$ 的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：
ⅰ： $M n O_{2} + 2 F e^{2 +} + 4 H^{+} = M n^{2 +} + 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$
ⅱ：……
①写出ⅱ的离子方程式：。
②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化的 $F e S O_{4}$ 溶液中加入 $K S C N$ 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 $M n O_{2}$ ，溶液变红。
b．。

(2)、除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以 $F e O O H$ 沉淀的形式除去。结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量 $Z n O$ 的理由是。

(3)、电解：总反应(未配平)： $Z n^{2 +} + M n^{2 +} + H_{2} O \to_{}^{电解} Z n + M n O_{2} + H^{+}$ 。若不考虑副反应，为了使溶液中的 $Z n^{2 +}$ 、 $M n^{2 +}$ 均恰好完全反应，理论上需要再添加哪种离子？(填“ $Z n^{2 +}$ ”、“ $M n^{2 +}$ ”或“都不需要”)。

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25. 某实验小组为了探究“氧化剂对

K S C N

检验

F e^{2 +}

的影响”，进行实验1：

实验1	试剂		现象
	试管	滴管(各1滴)
	$2 m L 0.5 m o l / L F e S O_{4}$ 溶液与1滴 $0.5 m o l / L K S C N$ 溶液	a．饱和氯水	溶液立即变为浅红色
		b．稀硝酸	溶液立即变为红色
		c.5% $H_{2} O_{2}$ 溶液	溶液立即变为深红色，无气体产生

(1)、向

2 m L 0.5 m o l / L F e S O_{4}

溶液中滴加1滴

0.5 m o l / L K S C N

溶液，无明显现象，通入

O_{2}

，无明显变化。

①该实验的目的是。

②用离子方程式表示a中出现浅红色的原因：、。

(2)、对a中溶液呈浅红色的原因，甲同学提出以下假设。

假设1：氯水加入量少，氧化 $F e^{2 +}$ 生成的 $F e^{3 +}$ 浓度低。

设计实验ⅰ排除了假设1：取a中浅红色溶液，操作a ，观察到溶液浅红色消失

假设2：氯水氧化性强，氧化了部分 $S C N^{-}$ 。

(已知： $B a^{2 +}$ 与 $S C N^{-}$ 可在溶液中大量共存； $S C N^{-}$ 易被氧化为 $S O_{4}^{2 -}$ )

进行实验ⅱ证明假设2成立：向 $2 m L$ 水中滴加1滴 $0.5 m o l / L K S C N$ 溶液，滴加1滴饱和氯水，操作b，产生白色沉淀，证明溶液里含有 $S O_{4}^{2 -}$ 。

①操作a为。操作b是。

②补全ⅱ中 $S C N^{-}$ 被 $C l_{2}$ 氧化的离子方程式：

$S C N^{-} +$ $C l_{2} +$ = $+ 2 C O_{2} + N_{2} +$ $S O_{4}^{2 -} +$

(3)、乙同学针对上述实验1的现象做了进一步思考并设计了实验2，分别取上述溶液于试管中，向其中滴加一定浓度的

A g N O_{3}

溶液至溶液红色褪去，同时生成白色沉淀(其成分仅为

A g S C N

)。记录消耗

A g N O_{3}

溶液的体积，实验记录如表：

实验2	试管	消耗 $A g N O_{3}$ 溶液的体积(mL)
	d． $2 m L$ 水与1滴 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液和1滴 $0.5 m o l / L K S C N$ 溶液	2.40
	e．实验a中溶液	1.52
	f．实验b中溶液	1.60
	g．实验c中溶液	1.84

则由d～g可以得出的结论是(答出2点)。

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A．火药使用	B．用 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成 $N H_{3}$	C．转轮排字	D．用氧化铁冶炼铁

族周期	ⅠA								0
1		ⅡA	～	ⅢA	Ⅳ	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2							①
3	②	③		④				⑤