江苏省扬州市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题

试卷更新日期：2024-03-12 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单项选择题：共14题，每题3分，共计42分。每题只有一个选项符合题意。

1. 我国提出了将在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标，彰显大国的责任与担当。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是（）

A、二氧化碳 B、碳元素 C、碳单质 D、含碳物质

查看试题解析
2. 下列物质属于电解质的是（）

A、氯化钠 B、蔗糖 C、 $C O_{2}$ D、 $N a$

查看试题解析
3. 氯碱工业的原理为： $2 N a C l + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 N a O H + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑$ ，下列说法正确的是（）

A、 $N a^{+}$ 的结构示意图： B、 $H_{2} O$ 的空间填充模型： C、 $N a O H$ 中既有离子键也有共价键 D、 $C l_{2}$ 的电子式：

查看试题解析
4. 实验室制取 $S O_{2}$ 时，下列装置不能达到相应实验目的的是（）

A、制备 B、检验 C、干燥 D、收集

查看试题解析
5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 $C l_{2}$ 呈现黄绿色，可用于水体的杀菌消毒 B、苯具有可燃性，可用于萃取水中的 $B r_{2}$ C、 $S O_{2}$ 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 D、浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 $C O_{2}$

查看试题解析
6. $F e (O H)_{3}$ 胶体的实验室制备方法如下： $F e C l_{3} + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} F e (O H)_{3} (胶体) + 3 H C l$ ，下列说法不正确的是（）

A、该反应是复分解反应 B、反应后溶液呈酸性 C、 $F e (O H)_{3}$ 胶体能净水是因为其具有吸附性 D、向 $N a O H$ 溶液中滴入几滴 $F e C l_{3}$ 饱和溶液，也可得到 $F e (O H)_{3}$ 胶体

查看试题解析
7. 配制 $100 m L 1.000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液时，下列操作不符合规范的是（）

A、溶解 $N a_{2} C O_{3}$ 固体后冷却至室温 B、使用未经干燥的容量瓶 C、用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 D、摇匀后发现液面下降再加水至刻度线

查看试题解析
8. 元素 $N a 、 M g 、 S 、 C l$ 位于元素周期表的第三周期，下列说法正确的是（）

A、原子半径： $r (N a) < r (S)$ B、元素最高化合价： $M g < C l$ C、碱性： $N a O H < M g (O H)_{2}$ D、热稳定性： $H_{2} S > H C l$

查看试题解析
9. $K I -$ 淀粉试纸检验 $K I O_{3}$ 的原理为 $K I O_{3} + 5 K I + 3 H_{2} S O_{4} = 3 K_{2} S O_{4} + 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、 $K I O_{3}$ 中碘元素的化合价为+5 B、 $K I$ 是氧化剂 C、 $K I O_{3}$ 发生氧化反应 D、每生成 $3 m o l I_{2}$ ，转移 $10 m o l$ 电子

查看试题解析
10. 下列物质转化符合工业生产实际的是（）

A、 $C l_{2} \overset{澄清石灰水}{\to}$ 漂白粉 B、饱和食盐水 $\to_{② 足量 C O_{2}}^{① 足量 N H_{3}} N a H C O_{3}$ 固体 C、 $T i C l_{4}$ 溶液 $\overset{N a}{\to} T i$ D、 $S \to_{点燃}^{过量 O_{2}} S O_{3}$

查看试题解析

11. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	检验溶液中的 $C l^{-}$	向溶液中先加盐酸，再加 $A g N O_{3}$ 溶液
B	干燥 $C l_{2}$	将气体通过盛有浓 $H_{2} S O_{4}$ 的洗气瓶
C	吸收尾气中的 $C l_{2}$	将气体通入盛有饱和食盐水的烧杯
D	测定氯水的 $p H$	将氯水滴在 $p H$ 试纸上，与标准比色卡对照

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

12. 硫代硫酸钠 $(N a_{2} S_{2} O_{3})$ 中硫元素有0和 $+ 4$ 两种价态， $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 可将水中的余氯转化为 $C l^{-}$ ，减小水中的氯对鱼的危害。 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 易溶于水，不溶于乙醇，在酸性条件下易转化为硫单质和 $S O_{2}$ 。一种制备 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的方法为向 $N a_{2} S$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 混合溶液中通入 $S O_{2}$ 气体。关于 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 及上述制备反应，下列说法正确的是（）

A、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 具有还原性 B、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中两种硫原子性质相同 C、将 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶于水时加入乙醇可帮助其溶解 D、该方法制备 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 时须通入过量的 $S O_{2}$ 至溶液呈酸性

查看试题解析
13. 硫代硫酸钠 $(N a_{2} S_{2} O_{3})$ 中硫元素有0和 $+ 4$ 两种价态， $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 可将水中的余氯转化为 $C l^{-}$ ，减小水中的氯对鱼的危害。 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 易溶于水，不溶于乙醇，在酸性条件下易转化为硫单质和 $S O_{2}$ 。一种制备 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的方法为向 $N a_{2} S$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 混合溶液中通入 $S O_{2}$ 气体。下列离子方程式书写正确的是（）

A、少量 $S O_{2}$ 与过量 $N a O H$ 溶液反应： $S O_{2} + O H^{-} = H S O_{3}^{-}$ B、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与稀 $H_{2} S O_{4}$ 反应： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与足量氯水反应： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 C l_{2} + 3 H_{2} O = 2 S O_{3}^{2 -} + 4 C l^{-} + 6 H^{+}$ D、 $N a_{2} S$ 溶液在空气中久置变浑： $2 N a_{2} S + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a^{+} + 4 O H^{-} + 2 S ↓$

查看试题解析
14. 亚氯酸钠 $(N a C l O_{2})$ 是一种高效漂白剂和氧化剂。 $N a C l O_{2}$ 溶液的实验室制备过程为：
反应①：在酸性条件下， $S O_{2}$ 还原 $N a C l O_{3}$ 制备 $C l O_{2}$ ；
反应②：在碱性条件下， $C l O_{2}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 反应，得 $N a C l O_{2}$ 溶液。
下列说法正确的是（）

A、反应①中用 $H C l$ 提供酸性环境 B、反应①中参加反应的 $N a C l O_{3}$ 和 $S O_{2}$ 的物质的量之比为 $1 ： 2$ C、反应②中的 $H_{2} O_{2}$ 可用 $O_{2}$ 代替 D、制备 $0.2 m o l N a C l O_{2}$ 至少需要标准状况下 $2.24 L S O_{2}$ 气体

查看试题解析

二、非选择题(共58分)

15. 下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：

(1)、元素②在周期表中的位置为。元素④的一种原子内有10个中子，该原子是(用核素符号表示)。

(2)、元素⑥、⑦的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是(填化学式)。

(3)、元素⑤的单质着火不能用水来灭火，其原因是。

(4)、肼(N₂H₄)由元素①、③组成，可与NO₂气体反应生成N₂和H₂O，同时放出大量的热，故常用作火箭燃料。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：。

查看试题解析
16. 海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。

(1)、I海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐 $(C a C l_{2} 、 M g C l_{2} 、 N a_{2} S O_{4})$ 和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、 $B a C l_{2}$ 溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。
加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是。

(2)、乙溶液为溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断 $B a C l_{2}$ 溶液加入量己“稍过量”的实验方法及现象是。

(3)、某同学认为，若粗盐中含 $N a C l$ 的质量为 $m g$ ，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于 $m g$ 。判断其观点是否合理，并说明理由。

(4)、II．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示：
吸收塔中 $S O_{2} 、 B r_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应的离子方程式为。

(5)、在反应池中，海水中的 $B r^{-}$ 己转化为 $B r_{2}$ 。设计后续步骤将 $B r_{2}$ 先转化为 $B r^{-}$ 又转化为 $B r_{2}$ ，目的是。

(6)、通入吸收塔的 $S O_{2}$ 流量与 $B r_{2}$ 产率关系如题图所示。当 $S O_{2}$ 流量高于 $45 k g \cdot h^{- 1}$ 后， $B r_{2}$ 产率下降，原因是。

查看试题解析
17. 碱式次氯酸镁 $[M g_{2} (C l O)_{x} (O H)_{y} \cdot H_{2} O]$ 是一种强氧化性抗菌剂，难溶于水。用镁渣[主要含有 $M g C O_{3} 、 M g (O H)_{2}$ 等]制备碱式次氯酸镁的流程如下。

(1)、“煅烧”在700℃高温下进行，煅烧得到 $M g O$ 的同时，生成气体的化学式为。

(2)、“溶解时需加热，反应会生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为。

(3)、“沉淀”步骤制备 $[M g_{2} (C l O)_{x} (O H)_{y} \cdot H_{2} O]$ 时需控制 $p H$ 约为10，碱性太强会产生杂质使沉淀中镁元素含量增大，该杂质的化学式为。用下图所示装置制备 $[M g_{2} (C l O)_{x} (O H)_{y} \cdot H_{2} O]$ 。将 $M g C l_{2}$ 晶体与 $N a O H$ 溶液、 $N a C l O$ 溶液中的一种配成溶液，加入到三颈烧瓶中，80℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中盛放的是溶液(填化学式)。

(4)、向 $100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $M g C l_{2}$ 溶液中加入适量 $N a C l O$ 溶液、 $N a O H$ 溶液，过滤，洗涤，干燥得到 $[M g_{2} (C l O)_{x} (O H)_{y} \cdot H_{2} O]$ 固体。为测定其组成，将所得固体溶于酸，再加入过量的 $K I$ 溶液，充分反应生成 $C l^{-}$ 和 $I_{2}$ 。测得生成的 $I_{2}$ 为 $0.005 m o l$ 。计算 $[M g_{2} (C l O)_{x} (O H)_{y} \cdot H_{2} O]$ 的化学式(写出计算过程)。

查看试题解析
18. 自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的 $H_{2} S 、 S O_{2}$ 等会污染环境，需要加以治理。

(1)、火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。
$H_{2} S$ 的结构式为。 $1 m o l F e S_{2}$ 与 $O_{2}$ 和 $C a (O H)_{2}$ 溶液反应转化为 $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 和 $F e_{2} O_{3}$ ，理论上转移电子的物质的量为 $m o l$ 。

(2)、工业上利用 $S O_{2} \overset{O_{2}}{\to} S O_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} S O_{4}$ 的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。
①装置I的作用是(写出两点)。
②装置III用于吸收 $S O_{3}$ 制备硫酸，适宜的吸收剂是(填字母)。
A． $N a O H$ 溶液 B．水　C． $98.3 %$ 浓硫酸
③装置II中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是。若用 $O_{2}$ 、水在催化剂存在时吸收尾气中的 $S O_{2}$ ，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的 $p H$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)、 $F e_{2} O_{3}$ 可用作脱除 $H_{2} S$ 气体的脱硫剂。 $F e_{2} O_{3}$ 脱硫和 $F e_{2} O_{3}$ 再生的反应机理如图所示。
写出“脱硫”时发生反应的化学方程式。

(4)、 $F e_{2} O_{3}$ 的“再生”是在 $600 ° C$ 时，用一定浓度的 $O_{2}$ 与 $F e S$ 反应实现(如上图所示)。温度略低于 $400 ℃$ 时，“再生”所得固体质量增加，原因是。

查看试题解析