安徽省宣城市2023-2024学年高一上学期期末调研测试化学试题

试卷更新日期：2024-03-12 类型：期末考试

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一、选择题：本题共15小题，共50分．第1~10小题，每小题3分；第11~15小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1. 我国典籍富载化学知识．下列记载中有焰色试验现象的是（）

A、《抱朴子》：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（丹砂主要成分为 $H g S$ ） B、《本草述钩元》：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面” C、《新修本草》：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色，故名绛矾矣” D、《本草经集注》：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”（硝石主要成分为 $K N O_{3}$ ）

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2. 纳米金是金的微小颗粒，直径在 $1 ~ 100 n m$ ，具有催化作用．其形成的分散系属于（）

A、溶液 B、胶体 C、悬浊液 D、乳浊液

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3. 下列是与实验有关的部分图标．制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体的实验方案中需要标注的图标是（）
A
B
C
D
护目镜
排风
锐器
用电

A、A B、B C、C D、D

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4. 物质的性质决定其用途．下列对应关系正确的是（）

A、铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B、氧化铁能与酸反应，可用作红色颜料 C、漂白粉在空气中不稳定，可用于纸张漂白 D、维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

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5. 侯氏制减法的原理为 $N H_{3} + C O_{2} + N a C l + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ ．下列叙述错误的是（）

A、中子数为10的氧原子： $_{8}^{10} O$ B、 $N H_{3}$ 的电子式： $\overset{H}{H ： \underset{"}{\overset{"}{N}} ： H}$ C、 $N H_{4} C l$ 中存在的化学键：离子键和共价键 D、 $N a H C O_{3}$ 在水中的电离方程式： $N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a^{+} + H C O_{3}^{-}$

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6. 微项目“检验菠菜中的铁元素”要经历下列步骤．有关实验装置或实验原理中，不合理的是（）
A．研磨
B．溶解
C．过滤
D．检验

A、A B、B C、C D、D

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7. 类比或推理是重要的学习方法．下列类比或推理合理的是（）

选项	已知	类比或推理
A	$Z n + C u S O_{4} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u + Z n S O_{4}$	$2 N a + C u S O_{4} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u + N a_{2} S O_{4}$
B	$2 N a + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} O_{2}$	$2 L i + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} L i_{2} O_{2}$
C	$2 N a + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a O H + H_{2} ↑$	$2 K + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 K O H + H_{2} ↑$
D	$C l_{2} + H_{2} O ⇌ H C l + H C l O$	$F_{2} + H_{2} O ⇌ H F + H F O$

A、A B、B C、C D、D

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8. 在含等物质的量的 $N a B r$ 和 $F e C l_{2}$ 混合溶液中加入足量新制氯水，充分反应后溶液中离子物质的量变化最大的是（）

A、 $N a^{+}$ B、 $F e^{2 +}$ C、 $C l^{-}$ D、 $B r^{-}$

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9. 下列事实对应的离子方程式不正确的是（）

A、“曾青得铁则化为铜”： $F e + C u^{2 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{2 +} + C u$ B、利用覆铜板制作印刷电路板： $2 F e^{3 +} + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$ C、实验室检验氯离子： $C I^{-} + A g N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} A g C l ↓ + N O_{3}^{-}$ D、溴水加入碘化钾溶液： $B r_{2} + 2 I^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} I_{2} + 2 B r^{-}$

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10. 阅读下列材料，完成问题：
氨和碳是重要的非金属元素． $_{1}^{1} H 、_{1}^{2} H$ 和 $_{1}^{3} H$ 是氢元素的3种核素，元素C、 $S i$ 位于元素周期表第14纵列．
在 $15 m L$ 一定物质的量浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液 $p H$ 和生成的 $C O_{2}$ 随时间（t）的变化关系如下．

(1)、下列说法不正确的是（）

A、 $_{1}^{1} H 、_{1}^{2} H$ 和 $_{1}^{3} H$ 都属于氢元素 B、 $_{1}^{1} H 、_{1}^{2} H$ 和 $_{1}^{3} H$ 的化学性质不同 C、金刚石和石墨互为同素异形体 D、可在周期表中元素 $S i$ 附近寻找新的半导体材料

(2)、关于上述图像的说法中，正确的是（）

A、 $100 s$ 以内发生的离子反应主要为 $H^{+} + C O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C O_{3}^{-}$ B、 $100 s$ 以后发生的离子反应主要为 $2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性 D、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液逐滴滴入稀盐酸中产生 $C O_{2}$ 的变化曲线与上图相同

(3)、“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，用 $N a O H$ 溶液喷淋捕捉空气中的 $C O_{2}$ ，过程如下图所示．下列说法不正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 是酸性氧化物，也是酸雨的主要成分之一 B、环节a发生的反应均为非氧化还原反应 C、反应过程中可循环的物质除 $C a O$ 外还有 $N a O H$ D、捕捉室中发生的离子反应主要为 $C O_{2} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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11. 一种 $M O F s$ 材料由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y乙组成，它们的核外电子数之和为28，W的核外电子数和电子层数相等，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的价电子数和电子层数相等．下列叙述不正确的是（）

A、W与Y可组成强氧化性的化合物 B、X与Y可组成结构式为 $Y = X = Y$ 的化合物 C、化合物 $W_{2} X Y_{3}$ 属于强酸 D、W、Y、Z可组成阴离子

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12. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值．若反应 $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 N a O H + O_{2} ↑$ 消耗 $7.8 g N a_{2} O_{2}$ ，下列叙述正确的是（）

A、反应中转移的电子数为 $0.2 N_{A}$ B、消耗的 $H_{2} O$ 中含共价键数为 $0.1 N_{A}$ C、生成的 $O_{2}$ 中含质子数为 $1.6 N_{A}$ D、生成的 $N a O H$ 溶于 $1 L$ 水中 $N a^{+}$ 数为 $0.2 N_{A}$

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13. “84”消毒液是常用消毒剂，某化学学习小组用下图实验装置制备“84”消毒液．下列叙述正确的是（）

A、甲装置中的固体是 $M n O_{2}$ B、乙装置可以贮存少量 $C l_{2}$ C、乙、丙装置之间必须增加除 $H_{2} O (g)$ 的装置 D、丁装置的主要作用是防止空气中的 $C O_{2}$ 进入丙装置中

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二、非选择题：本题共4小题，共50分．

14. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的 $① ~ ⑥$ 分别代表一种元素．
回答下列问题：

(1)、①的原子结构示意图为．

(2)、②和⑤中原子半径较大的是（填元素符号）；③和④的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是（填化学式）．

(3)、④的单质在强碱溶液中反应的离子方程式为．

(4)、用电子式表示③和⑥形成化合物的过程；实验室用该化合物配制 $100 m L 0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液，下列实验仪器需要用到的是（填标号），若在配制时仰视容量瓶上的刻度线，则所配溶液物质的量浓度会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
A． B． C． D．

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15. 某废旧合金材料中主要含铁、铜、铝及其氧化物，为充分利用资源，一种回收铜、铝并制取绿矾 $(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 的工艺流程如下．
回答下列问题：

(1)、“碱浸”时加入 $N a O H$ 溶液，发生反应的化学方程式为．

(2)、“酸浸”时加入的酸是（填化学式，下同）；试剂a是；滤液1中通入过量气体b产生 $A l (O H)_{3}$ 沉淀，则气体b是．

(3)、“操作3”包括加入少量稀硫酸、蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥．

(4)、绿矾可用于处理工业废水中含有的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，离子反应为 $F e^{2 +} + C r_{2} O_{7}^{2 -} + H^{+} — F e^{3 +} + C r^{3 +} + H_{2} O$ ．配平上述离子反应方程式并标出电子转移的方向和数目．

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16. 过氧化钙 $(C a O_{2})$ 微溶于水，溶于酸，可作为医用防腐剂和消毒剂，也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气．实验室一种制备过氧化钙方法的流程图如下．
回答下列问题：

(1)、步骤①中反应的离子方程式为； $C a C O_{3}$ 略过量的原因是；煮沸的目的是．

(2)、步骤②中生成 $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的化学方程式为，混合操作方案有以下三种，其中最合理的是（填标号）．
① $C a C l_{2}$ $\overset{冰水冷却}{\to}$ $\to_{搅拌}^{浓氨水}$ $\to_{搅拌}^{H_{2} O_{2}}$
②
③

(3)、步骤③中抽滤的装置如上图所示．与过滤相比，抽滤的优点有（写出1点即可）．

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17. $C a O_{2}$ 加热到 $350 ℃$ 以上迅速分解生成 $C a O$ 和 $O_{2}$ ．可采用量气法测定样品中 $C a O_{2}$ 的含量，量气装置如右图所示（假设杂质不产生气体）．
1.水准管；2.量气管；3.乳胶连接管；4.三通活塞；5.装有样品的试管

(1)、下列关于使用量气装置的注意事项中，正确的是____（填标号）．

A、使用前需要检漏 B、初始读数时量气管与水准管液面要齐平 C、实验结束停止加热后立即读数 D、读数时视线与溶液的凹液面相切 E、最终读数时量气管与水准管液面不需齐平

(2)、某同学准确称量 $0.2 g$ 烘干恒重后的过氧化钙样品置于试管中加热使其完全分解，收集到 $28 m L$ 气体（已换算成标准状况）．计算样品中 $C a O_{2}$ 的质量分数（写出计算过程）．

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A．研磨	B．溶解	C．过滤	D．检验