安徽省合肥市庐江县2023-2024学年高一上学期期末教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2024-03-12 类型：期末考试

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一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分．每小题只有一项符合题目要求）

1. 二十大报告提出要实施“科教兴国”战略，作为基础学科，加快建设科技强国需要化学的全面参与，近几年来，我国在科学技术领域取得成就离不开化学的支撑。对下列成就所涉及的化学知识判断错误的是（）

A、北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾 B、奋斗号潜水器采用的钛合金具有重量轻、耐高温、强度大等特点 C、冬奥会“飞扬”火炬所采用燃料H₂为氧化性气体 D、神舟十四号固体燃料氧气发生器通过化学反应来制造氧气

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2. 下列物质分类的正确组合是（）

选项	酸性氧化物	酸	碱	盐	电解质
A	干冰	硫酸氢钠	氢氧化钾	氯化铁	氨水
B	二氧化硫	氢硫酸	烧碱	碳酸钙	胆矾
C	一氧化碳	硫酸	氢氧化铜	熟石灰	碘酒
D	三氧化硫	硝酸	纯碱	生石灰	碱式碳酸铜

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列化学用语正确的是（）

A、硫原子的结构示意图： B、 $N a_{2} O_{2}$ 的电子式为 C、 $N a H C O_{3}$ 在水溶液中电离方程式： $N a H C O_{3} = N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ D、 $K C l$ 形成过程

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4. 下列离子能大量共存的是（）

A、滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH $_{4}^{+}$ 、K⁺、Cl^－、I^－ B、能与Al反应产生H₂的溶液：K⁺、NH $_{4}^{+}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、HCO $_{3}^{-}$ C、使石蕊变红的溶液中可能大量存在：Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Fe²⁺ D、无色透明的溶液：Na⁺、Ca²⁺、ClO^－、Cl^－

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5. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、向澄清石灰水中通入过量二氧化碳： $O H^{-} + C O_{2} = H C O_{3}^{-}$ B、向稀硫酸中投入铁粉： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ C、钠与水反应： $N a + 2 H_{2} O = N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ D、鸡蛋壳（主要成分为 $C a C O_{3}$ ）与醋酸反应： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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6. N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、由H₂¹⁸O与D₂¹⁶O组成的4.0g混合物含中子数为2N_A B、16.8g铁丝在足量O₂中燃烧时转移的电子数为0.9N_A C、50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2N_A D、标准状况下，1.12LH₂与等体积的Cl₂混合，混合气体中含有的分子总数为0.1N_A

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7. 绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，对水质净化是水质检验员的主要工作之一，也是实现绿水青山的重要任务之一．某水质检验员在研究 $N a_{2} F e O_{4}$ 对饮用水消毒时，发现其原理为： $4 N a_{2} F e O_{4} + 10 H_{2} O = 4 F e (O H)_{3} (胶体) + 3 O_{2} ↑ + 8 N a O H$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，对于该反应下列说法正确的是（）

A、 $166 g N a_{2} F e O_{4}$ 完全反应，生成氢氧化铁胶粒数目小于 $N_{A}$ B、 $0.4 m o l K_{2} F e O_{4}$ 参加反应，生成氧气 $6.72 L$ C、反应中 $N a_{2} F e O_{4}$ 被氧化 D、 $O_{2}$ 为常见的氧化剂，氧化性强于 $K_{2} F e O_{4}$

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8. 下列实验装置及实验结果合理的是（）
图1
图2
图3
图4

A、实验室用图1所示装置制备少量氧气 B、实验室用图2所示装置测定氯水的pH C、实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)₂ ，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a D、实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：Cl>C>Si

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9. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图．在地壳中的金属含量仅次于铝的某元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是（）

A、a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应 B、 $b$ 和 $c$ 可分别与水发生反应生成 $e$ 和 $d$ C、e在潮湿的空气中容易转变为 $d$ D、 $g$ 的某种盐可以用作净水剂

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10. 侯氏制碱法的工业流程如图：
下列说法不正确的是（）

A、“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量CO₂ ，再通入NH₃ B、从“母液”中可获得副产品NH₄Cl C、循环利用的物质X是CO₂ D、用AgNO₃溶液和稀硝酸检验Na₂CO₃中是否含有NaCl

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11. 在酸性条件下，黄铁矿( $F e S_{2}$ )催化氧化反应的离子方程式为： $2 F e S_{2} + 7 O_{2} + 2 H_{2} O = 2 F e^{2 +} + 4 S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ ，实现该反应的物质间转化如图。下列分析不正确的是（）

A、在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO做催化剂 B、反应Ⅱ中 $F e^{3 +}$ 做氧化剂， $F e S_{2}$ 被氧化 C、反应Ⅰ中 $F e {(N O)}^{2 +}$ 做氧化剂 D、反应Ⅲ的离子方程式为 $F e^{2 +} + N O = F e (N O)^{2 +}$ ，该反应不是氧化还原反应

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12. 主族元素 $X 、 Y 、 Z 、 Q 、 W$ 的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍， $Q$ 与 $Z$ 可形成离子个数比为 $1 ： 1$ 的离子化合物， $W$ 原子在同周期主族元素中原子半径最小， $X 、 Y 、 Z$ 的原子序数之和为15，下列判断不正确的是（）

A、 $Y$ 与 $Z$ 能形成两种常见的化合物 B、简单氢化物的稳定性： $Y < Z$ C、 $Z$ 与 $Q$ 形成的简单离子半径大小： $Z < Q$ D、 $Y$ 与 $W$ 形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构

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13. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行试验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。针对该实验，下列说法错误的是（）

A、由图(3)可知，光照过程中HClO分解有 $O_{2}$ 生成 B、由图(2)可知，100s时，氯离子的浓度大约为 $0.7 g \cdot L^{- 1}$ C、由图(1)可知，光照过程中pH减小是因为氢离子浓度变小 D、综合所有数据，可知次氯酸分解有HCl和 $O_{2}$ 生成

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14. 向33.6g的CuO、Fe₂O₃和Fe组成的混合物中，加入300mL 1.5mol/LH₂SO₄后，各物质恰好完全溶解，且无气体生成，若要用CO充分还原等量的该混合物则可得金属质量（）

A、26.4g B、15.2g C、28.2g D、27.6g

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二、填空题（共四大题计58分）

15. 如图是部分短周期元素（用字母 $x$ 等表示）化合价与原子序数关系图．
根据判断出的元素回答问题：

(1)、g在周期表中位置是，该元素单质与e的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。

(2)、r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：（用化学式表示）。

(3)、上述元素中金属性最强的元素与氧气在加热条件下反应，生成的化合物是（填名称）。

(4)、 $r$ 的最高价氧化物对应水化物 $R$ 逐滴加入到一定体积的 $B a (O H)_{2}$ 溶液中，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示．
①写出 $B a (O H)_{2}$ 溶液与 $R$ 反应的离子方程式。
②该小组的同学关于该图的下列说法中，正确的是（填序号）。
A． $A B$ 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成物不是电解质
B． $B$ 处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C． $B C$ 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 $B a (O H)_{2}$ 电离出的离子导电
D． $a$ 时刻 $B a (O H)_{2}$ 溶液与 $R$ 恰好完全中和

(5)、利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．
①仪器 $A$ 的名称为。
②若要证明非金属性： $C l > I ， C$ 中为淀粉-碘化钾混合溶液，B中装有 $K M n O_{4}$ 固体，则 $A$ 中试剂的名称为，写出 $C$ 中发生反应的化学方程式为。

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16. 实验室需用480mL1.0mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：

(1)、配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、。

(2)、用托盘天平准确称取gNaOH固体。

(3)、配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)。
A.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
B.用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解
C.用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

(4)、定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。

(5)、配制该溶液时，玻璃棒的作用为。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是(填序号)。
①定容时俯视刻度线
②称量固体时所用的砝码生锈
③用称量纸称量氢氧化钠固体
④溶解时有溶液溅出烧杯

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17. 某工厂的工业废水中含有大量的 $F e S O_{4}$ 、较多的 $C u^{2 +}$ ，为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收 $F e S O_{4}$ 和金属铜．请根据以下流程图，完成下列问题．

(1)、试剂①的化学式为，物质⑦的化学式为，操作②需要的玻璃仪器有。

(2)、操作⑨的名称为、过滤、洗涤、干燥。

(3)、鉴别溶液⑧中金属阳离子时，应滴加的试剂依次为．请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式。

(4)、溶液⑧与氢氧化钠溶液生成的白色沉淀在空气中不稳定，最后会转化为红褐色沉淀，此现象对应的化学方程式为。

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18. 某同学设计了如下装置，用金属钠和空气反应制取纯度较高的 $N a_{2} O_{2}$ （不考虑空气中的 $N_{2}$ ，夹持装置已省略）．请回答下列问题：

(1)、仪器a中碱石灰的作用是。

(2)、装置B中试剂是。

(3)、装置A中反应离子方程式是；若没有该装置，可能会导致生成的 $N a_{2} O_{2}$ 中含有（填化学式）。

(4)、取C中反应后的固体物质于试管中，并做如下实验．
①使酚酞变红的原因是（用化学方程式解释）。
②加入酸性 $K M n O_{4}$ 、溶液发生反应的离子方程式为。
消毒剂的消毒能力以该物质单位质量转移电子的数目衡量， $N a_{2} O_{2}$ 和 $C l O_{2}$ 都可以用作消毒剂， $C l O_{2}$ 的消毒能力是 $N a_{2} O_{2}$ 的倍（保留小数点后两位）。

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图1	图2	图3	图4