安徽省蚌埠市2023-2024学年高二上学期化学期末考试

试卷更新日期：2024-03-12 类型：期末考试

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一、单选题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分)

1. 我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、 $P b O_{2}$ 是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、石墨能导电，可用作润滑剂 B、单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C、青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D、含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料

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2. 酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄、K₂HPO₄等。已知H₃PO₂(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH₂PO₂ ，则下列说法不正确的是（）

A、H₃PO₂属于三元酸 B、NaH₂PO₂属于正盐 C、H₃PO₂与NaOH反应中的反应物与生成物都是电解质 D、溶液中NaH₂PO₂的电离方程式： $N a H_{2} P O_{2} = N a^{+} + H_{2} P O_{2}^{-}$

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3. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A、该反应为放热反应 B、催化剂能改变该反应的焓变 C、催化剂能降低该反应的活化能 D、逆反应的活化能大于正反应的活化能

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4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、无色透明的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SCN^-、Cl^- B、pH=12的溶液中：K⁺、Na⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、c(Fe²⁺)=1mol/L的溶液中：K⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、能使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$

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5. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、阳极电极反应式为：2H⁺+2e→H₂↑ B、此过程中电子从 Fe 移向 Cu，铁铆钉发生还原反应 C、此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应 D、此过程中铁做负极，被氧化

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6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低 B、常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度 C、热的纯碱溶液去油污效果更好 D、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

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7. 阿伏加德罗常数符号为N_A。关于100mL1mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液，下列说法正确的是（）

A、加NaOH溶液可制得Fe(OH)₃胶粒数目为0.2N_A B、溶液中阳离子数目为0.2N_A C、加Na₂CO₃溶液发生的反应为3 $C O_{3}^{2 -}$ +2Fe³⁺=Fe₂(CO₃)₃↓ D、Fe₂(SO₄)₃溶液可用于止血

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8. Na₂Cr₂O₇的酸性水溶液随着H⁺浓度的增大会转化为CrO₃。电解法制备CrO₃的原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、电解时只允许H⁺通过离子交换膜 B、生成O₂和H₂的质量比为8∶1 C、电解一段时间后阴极区溶液OH^-的浓度增大 D、CrO₃的生成反应为：Cr₂O $_{7}^{2 -}$ +2H⁺=2CrO₃+H₂O

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9. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ B、用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺ C、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O D、过量铁粉与稀硝酸：Fe+4H⁺+ $N O_{3}^{-}$ =Fe³⁺+NO↑+2H₂O

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10. 下列实验中，不能达到实验目的的是（）
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制取无水 $F e C l_{3}$ 固体
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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11. Al-Ag₂O电池用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是（）

A、电子由Al电极通过外电路流向Ag₂O/Ag电极 B、电池负极附近溶液pH下降 C、溶液中OH^－向Al电极移动 D、Al极反应式为：Al-3e^－+3OH^－=Al(OH)₃

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12. 下列研究目的和示意图相符的是（）

选项	A	B	C	D
研究目的	密闭容器中，压强对反应：2SO₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g)的影响	固定容积的密闭容器中，温度对反应：N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃（g） ΔH<0的影响	等质量Na、K分别与足量水反应	固定容积的密闭容器中，增大CO₂浓度，对已达平衡的反应：CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g)的影响
示意图

A、A B、B C、C D、D

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13. 俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，反应过程如下图：
下列说法正确的是（）

A、2molH₂(g)与1molO₂(g)所具有的总能量比2molH₂O(g)所具有的总能量低 B、一定条件下，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)能自发进行 C、火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H₂(l)+O₂(l)=2H₂O(g)△H=-483.6kJ/mol D、H₂O(g)变成H₂O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

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14. 25℃下，向20 mL 0.1 mol·L^-1H₂A溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、H₂A属于强酸 B、c(HA^-)/c(H₂A)随着V[NaOH(aq)]的增大而减小 C、V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA^-)+c(A^2-)+c(H₂A)=0.1mol/L D、V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

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二、实验探究题(本大题共1小题，共12分)

15. 铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题：
Ⅰ.铁元素的检验

(1)、
Ⅰ.铁元素的检验
“操作”是指。上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，还有下图中的(填写仪器名称)。

(2)、取待测液少许，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察到有蓝色沉淀生成；另取待测液少许，滴加(填化学式)溶液，观察到溶液变为红色，由此可得出结论(填字母序号)。
a.黑木耳中一定含Fe²⁺和Fe³⁺
b.待测液中一定含Fe²⁺和Fe³⁺

(3)、Ⅱ.铁元素含量的测定
利用KMnO₄标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量
步骤Ⅰ：取10.00mL待测液，加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得的溶液中加入适量稀H₂SO₄溶液，用0.0020mol/L的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液2.20mL。
①用KMnO₄标准溶液滴定至终点的标志是。
②黑木耳中铁的含量为mg/100g(即每100g黑木耳中含铁元素的质量)。

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三、简答题(本大题共3小题，共34分)

16. CoC₂O₄是制备氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、CaO、MgO碳及有机物等)制取CoC₂O₄的工艺流程如下：

(1)、为了加快“碱浸”速率，可采用的方法有(写一种即可)。“浸出液”的主要成分是(填化学式)。

(2)、“钴浸出”过程中Co³⁺转化为Co²⁺ ，反应的离子方程式为。

(3)、“除杂1”过程中，在40~50℃加入H₂O₂ ，写出加入H₂O₂反应的主要离子方程式为。

(4)、“除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca²⁺)=1.0×10^-5mol/L，则滤液中c(Mg²⁺)为[已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂) =1.05×10^-10]。

(5)、萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，经过萃取可除去Mn²⁺ ，需控制溶液的pH范围是____(填字母)。

A、1.0~2.0 B、2.0~3.0 C、3.0~3.5

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17. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)、已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸
CH₃COOH
HCN
H₂CO₃
电离常数(25℃)
Ka = 1.8×10^－⁵
Ka=4.3×10^－¹⁰
Ka₁=5.0×10^－⁷ Ka₂=5.6×10^－¹¹
①常温下，pH相同的三种溶液：A．CH₃COONa B．NaCN C．Na₂CO₃ ，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)。
②将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是。
③室温下，－定浓度的CH₃COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是，溶液中c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH) =

(2)、室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为。
② b点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)－c(NH₄⁺)=(用溶液中的其它离子浓度表示)。

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18. 二氧化碳、甲烷是地球大气中的主要温室气体，它们能吸收地面反射的太阳辐射，使地球表面变暖，因此，对二氧化碳、甲烷的高效利用有着举足轻重的作用。回答下列问题：

(1)、已知下列反应
①CH₄(g)+H₂O(g) $⇌$ CO(g)+3H₂(g) △H₁
②CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g) △H₂
则二氧化碳重整甲烷反应：CH₄(g)+CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)+2H₂(g)△H₃=。

(2)、恒温恒容密闭容器中，反应CH₄(g)+CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)+2H₂(g)达到平衡状态的标志是____。

A、容器内的压强保持不变 B、c(CH₄)：c(CO₂)：c(CO)：c(H₂)=1：1：2：2 C、混合气体的平均分子量保持不变 D、混合气体的颜色保持不变 E、单位时间内断裂C-H键和形成H-H键的数目之比为2：1

(3)、反应CH₄(g)+CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)+2H₂(g)的平衡常数的表达式为。

(4)、T℃时，向恒容密闭容器中投入CH₄和CO₂各1mol，发生反应CH₄(g)+CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)+2H₂(g)，测得容器内的气体压强随时间的变化如下表所示(气态物质分压=总压×气态物质的物质的量分数，不考虑其他副反应)：
时间/min
0
10
20
30
50
60
总压/kPa
100
118
132
141
148
148
①在0~20min内，平均反应速率v(CO)=kPa/min。
②若在恒温恒压密闭容器中进行上述反应，CH₄的转化率将(填增大、减小、不变)。

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四、计算题(共12分)

19. 已知H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g) $⇌$ COS(g)+H₂O(g)，在610K时，将0.10molCO₂与0.40molH₂S充入1L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

(1)、计算H₂S的平衡转化率a= (写出计算过程)。

(2)、计算浓度平衡常数K=。(写出计算过程)。

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由海水制取蒸馏水	萃取碘水中的碘	分离粗盐中的不溶物	由 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制取无水 $F e C l_{3}$ 固体

A	B	C	D

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离常数(25℃)	Ka = 1.8×10^－⁵	Ka=4.3×10^－¹⁰	Ka₁=5.0×10^－⁷ Ka₂=5.6×10^－¹¹

时间/min	0	10	20	30	50	60
总压/kPa	100	118	132	141	148	148