福建省泉州市2023-2024学年高一上学期普通高中教学质量监测化学试卷

试卷更新日期：2024-03-12 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题。其中1~12题，每小题2分；13~18题，每小题3分，共42分。）

1. 下列变化中，未涉及氧化还原反应的是（）

A、钢铁生锈 B、面包腐败 C、生石灰吸水 D、溴化银分解

查看试题解析
2. 新制氯水中含有 $C l_{2}$ 、 $H_{2} O$ 、 $H C l O$ 分子，它们分别属于单质、氧化物、酸，下列物质与上述三种物质的类别完全不同的是（）

A、 $I_{2}$ B、 $K_{2} S O_{4}$ C、 $P_{2} O_{5}$ D、 $H N O_{3}$

查看试题解析
3. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A、漂白粉的有效成分为次氯酸钙 B、 $S O_{2}$ 可用作漂白剂和抗氧化剂 C、碳酸氢钠可作食品膨松剂 D、烟花中的红色源于钠元素的焰色

查看试题解析
4. 下列操作或实验方法错误的是（）

A、用 $p H$ 试纸测量新制氯水的 $p H$ B、在通风橱中进行铁丝在氯气中燃烧实验 C、常用硫黄粉处理不慎洒落的汞 D、取用金属钠时，剩余的钠应放回试剂瓶

查看试题解析
5. 氨水吸收燃煤烟气中 $S O_{2}$ 发生反应之一： $2 N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = {(N H_{4})}_{2} S O_{3} + H_{2} O$ 。下列选项错误的是（）

A、 $N H_{3}$ 分子的结构式： B、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离方程式为： $N H_{3} \cdot H_{2} O = N H_{4}^{+} + O H^{-}$ C、 $S O_{2}$ 属于酸性氧化物 D、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{3}$ 中硫元素化合价为+4价

查看试题解析
6. 纳米零价铁（ $1 \sim 100 n m$ ）具有低成本、易制备和高活性等优势，近年来被用于水中放射性核素的去除。下列说法错误的是（）

A、纳米零价铁分散到水中可形成胶体 B、纳米零价铁是一种化合物 C、 ${}_{26}^{56}F e$ 的中子数为30 D、 ${}_{26}^{58}F e$ 和 ${}_{26}^{56}F e$ 是两种核素

查看试题解析
7. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、铁锈溶于稀硫酸： $O^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O$ B、澄清石灰水久置后出现白色固体： $C a^{2 +} + 2 O H^{-} + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ C、氢氧化钡溶液与硫酸反应： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ D、醋酸与水垢中的 $C a C O_{3}$ 反应： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

查看试题解析
8. 下列实验装置或操作能达到目的的是（）
A．向容量瓶中转移液体
B．加热碳酸氢钠固体
C．钠的燃烧
D．稀释浓硫酸

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
9. 下列各组离子能大量共存的是（）

A、 $N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、 $B a^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $H^{+}$

查看试题解析
10. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $16 g$ 的 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 混合物中含有氧原子数为 $N_{A}$ B、标准状况下， $22.4 L C C l_{4}$ 所含原子数为 $5 N_{A}$ C、 $1 m o l C l_{2}$ 与足量 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液反应，转移的电子数为 $2 N_{A}$ D、 $1 m o l \cdot L^{- 1} A l C l_{3}$ 溶液中含有的氯离子数为 $3 N_{A}$

查看试题解析
11. 钛白粉（ $T i O_{2}$ ）是重要的无机功能性颜料，工业上精制 $T i O_{2}$ 可能涉及反应： $T i C l_{4} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} T i O_{2} + 2 C l_{2}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $C l$ 元素在该反应中被还原 B、该反应中每生成 $1 m o l T i O_{2}$ 时转移 $2 m o l$ 电子 C、 $T i C l_{4}$ 在该反应中做氧化剂 D、液氯汽化吸收能量用于破坏分子间作用力

查看试题解析
12. 某化合物由原子序数依次增大的 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 三种短周期元素组成， $W$ 的一种核素可用于考古断代， $Y$ 元素原子的 $M$ 层与 $K$ 层电子数相同， $X^{2 -}$ 与 $Y^{2 +}$ 具有相同的电子层结构。下列说法错误的是（）

A、 $X$ 的常见化合价为 $- 1$ 、 $- 2$ B、 $W$ 的最高价氧化物的水化物的酸性强于硅酸 C、 $Y$ 的氢氧化物具有两性 D、 $W$ 单质有2种以上的同素异形体

查看试题解析

13. 下列实验操作、现象及结论都正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下向饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中通入足量 $C O_{2}$ ，溶液变浑浊	该温度下 $N a H C O_{3}$ 溶解度大于 $N a_{2} C O_{3}$
B	向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色气体	该溶液一定含 $C O_{3}^{2 -}$
C	用玻璃棒蘸取少量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，点在 $p H$ 试纸上，试纸显蓝色	$N a_{2} C O_{3}$ 属于碱
D	在相同条件下，向试管①加入 $2 m L 5 % H_{2} O_{2}$ ，向试管②加入 $2 m L 5 % H_{2} O_{2}$ 和少量 $M n O_{2}$ 固体，试管②产生气泡较快	$M n O_{2}$ 可加快 $H_{2} O_{2}$ 分解

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

14. 工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A、 $X$ 常选用 $N a O H$ 溶液 B、“煅烧”发生反应： $M g {(O H)}_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} M g O + H_{2} O$ C、“氯化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1 ： 1$ D、工业上常用电解熔融 $M g C l_{2}$ 制备金属镁

查看试题解析
15. 某实验小组利用下图装置制取并探究 $C l_{2}$ 的性质。下列说法正确的是（）

A、 $b$ 处湿润的红布条褪色，说明 $C l_{2}$ 具有漂白性 B、 $c$ 处的紫色石蕊试液先变红，说明 $C l_{2}$ 中混有 $H C l$ 气体 C、 $d$ 处浓 $N a O H$ 溶液的作用是除去 $C l_{2}$ 和 $H C l$ 气体 D、用 $50 m L 12 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸与足量 $M n O_{2}$ 反应，产生 $0.15 m o l C l_{2}$

查看试题解析
16. 实验室进行粗盐提纯并配制 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l$ 溶液。下列仪器：①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦酒精灯，本实验必须用到的是（）

A、①②④⑥ B、①⑤⑥⑦ C、①②③⑦ D、①④⑤⑥

查看试题解析
17. 下列各组物质间的反应，温度、浓度、反应物用量等条件的改变不会引起产物改变的是（）

A、 $H_{2}$ 和 $C l_{2}$ B、 $N a$ 和 $O_{2}$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $H C l$ D、 $F e$ 和 $H_{2} S O_{4}$

查看试题解析
18. 高铜酸钾（ $K C u O_{2}$ ）是一种强氧化剂，可以由四羟基合铜酸钾{ $K_{2} [C u {(O H)}_{4}]$ }和次溴酸（ $H B r O$ ）在冰水浴中合成，方程式为：① $K_{2} [C u {(O H)}_{4}] + H B r O \to K C u O_{2} + K B r + K B r O + H_{2} O$ （未配平）。
已知：ⅰ． $K C u O_{2}$ 中 $C u$ 为+3价；
ⅱ． $K C u O_{2}$ 在酸性条件下不稳定：② $K C u O_{2} + H_{2} S O_{4} \to C u S O_{4} + O_{2} ↑ + H_{2} O + K_{2} S O_{4}$ （未配平）。下列说法错误的是（）

A、反应①中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 $2 ： 1$ B、反应①中被还原的 $H B r O$ 和未被还原的 $H B r O$ 物质的量之比为 $1 ： 1$ C、反应②中若有 $16 g O_{2}$ 生成，则消耗 $K C u O_{2}$ 的物质的量为 $1 m o l$ D、由反应①②可知氧化性强弱顺序为 $H B r O > K C u O_{2} > O_{2}$

查看试题解析

二、填空题（本题共有5小题，共58分）

19. 钠及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)、小苏打临床上常用作辅助治疗胃酸分泌过多，其属于（填序号）。
a．酸    b．碱    c．盐    d．氧化物

(2)、“侯氏制碱法”誉满全球，写出纯碱的一种用途。

(3)、实验室中需 $480 m L 0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液。
①配制时应选用 $m L$ 容量瓶，用电子天平称取 $N a_{2} C O_{3}$ 固体的质量是 $g$ 。
②配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是（填序号）。
a．容量瓶用蒸馏水洗净后未烘干    b．定容时俯视
c．加蒸馏水时不慎超过了刻度    d．未冷却至室温就开始定容

(4)、 $N a_{2} O_{2}$ 可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
① $N a_{2} O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 反应的化学方程式是。某潜水艇一天约需 $56 m^{3} O_{2}$ （标准状况），假设所需 $O_{2}$ 全部由上述反应来提供，则该潜水艇一天所需要的 $N a_{2} O_{2}$ 的质量是 $k g$ 。
②将一定量的 $N a_{2} O_{2}$ 投入到含有 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 的溶液中，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的是（填离子符号）。

查看试题解析
20. 化学学习和研究离不开元素周期表。下图为元素周期表的一部分，根据表中给出的7种元素，回答下列问题：

(1)、 $Z$ 元素的原子结构示意图是， $W$ 元素在元素周期表中的位置是。

(2)、 $Q$ 、 $R$ 、 $T$ 三种元素的原子半径从大到小的顺序是（填元素符号）。

(3)、 $Q$ 、 $R$ 的简单氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）。

(4)、 $X$ 的最高价氧化物对应的水化物与 $N a O H$ 溶液反应的离子方程式是。

(5)、 $Z$ 的简单氢化物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”），其所含的化学键是（填“离子键”或“共价键”）。

(6)、下列事实不能用来判断 $Y$ 和 $Z$ 非金属性强弱的是（填序号）。
a． $Y$ 、 $Z$ 的单质与铁反应分别生成 $F e Z_{3}$ 、 $F e Y$
b． $Z_{2}$ 能从 $H_{2} Y$ 中置换出 $Y$ 单质
c．相同温度下， $H Z$ 的溶解度比 $H_{2} Y$ 的大

查看试题解析
21. 硫及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，回答下列问题：

(1)、 $X$ 的电子式是， $Y$ 的化学式是。

(2)、 $X$ 与 $S O_{2}$ 反应的化学方程式是，氧化剂是（填化学式）。

(3)、 $C u S O_{4}$ 属于（填“强”、“弱”或“非”）电解质，检验 $S O_{4}^{2 -}$ 时，取少量待测液于试管中，先加入，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有 $S O_{4}^{2 -}$ 。

(4)、 $C u S$ 与足量浓硫酸反应也可制得 $S O_{2}$ ，该反应的化学方程式为： $C u S + 4 H_{2} S O_{4} (浓) ≜ C u S O_{4} + 4 S O_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ 。
①请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目。
②当有 $1.5 N_{A}$ 电子发生转移时，理论上生成 $S O_{2}$ 的体积（标准状况）为 $L$ 。

(5)、某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为 $10 %$ 的黄铁矿原料。若取 $2.0 t$ 该矿石，理论上可制得 $98 %$ 的浓硫酸 $t$ （假设生产过程中硫的损失为零）。
已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式是 $4 F e S_{2} + 11 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}$

查看试题解析
22. 三氯硅烷（ $S i H C l_{3}$ ）可用于生产有机硅化合物、多晶硅。实验室利用硅粉和氯化氢气体制备三氯硅烷。回答下列问题：

(1)、
Ⅰ．实验室将 $N a C l$ 固体与浓硫酸混合加热制取 $H C l$ 。
上图盛装 $N a C l$ 固体的仪器名称是，选用上图所示装置制取并收集干燥、纯净的 $H C l$ ，接口连接的正确顺序是 $a \to$ $\to$ $\to$ $\to$ $\to d \to e \to f$ （每空填一个接口标号，仪器可重复使用）。

(2)、 $N a C l$ 固体与浓硫酸制取 $H C l$ 时发生复分解反应的化学方程式是。

(3)、Ⅱ．硅粉和氯化氢反应制备三氯硅烷的装置如图所示（加热仪器已略去）。
已知：①制备三氯硅烷的化学方程式： $S i + 3 H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{280 ℃ ~ 300 ℃}} \end{array} S i H C l_{3} + H_{2}$
②三氯硅烷的熔点 $- 126.6 ℃$ ，沸点 $31.8 ℃$ ；极易与水反应，易被氧化。
装置 $B$ 所装药品是（填“碱石灰”或“无水氯化钙”），加热前要先通一段时间 $H C l$ 气体，原因是。

(4)、制备 $S i H C l_{3}$ 时常伴有杂质 $S i C l_{4}$ （熔点 $- 70 ℃$ ，沸点 $57.6 ℃$ ），分离 $S i C l_{4}$ 和 $S i H C l_{3}$ 的实验方法是（填序号）。
a．过滤 b．萃取 c．蒸发结晶 d．蒸馏

(5)、装置 $D$ 中冰盐水的作用是。

(6)、该实验装置存在明显不足，请指出：。

查看试题解析
23. 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
Ⅰ． $I_{2}$ 的一种制备方法如下图所示：

(1)、
Ⅰ． $I_{2}$ 的一种制备方法如下图所示：
“富集”步骤中，生成的黄色固体为（填化学式）。

(2)、“氧化”步骤中的离子方程式为。

(3)、Ⅱ．下图是利用海带浸取原液制备 $I_{2}$ 的甲、乙两种实验方案：
已知：① $3 I_{2} + 6 N a O H = 5 N a I + N a I O_{3} + 3 H_{2} O$ ；
②碘微溶于水，从 $45 ℃$ 左右开始升华； $C C l_{4}$ 的沸点是 $76.8 ℃$ 。
海带浸取原液在酸性条件下被 $O_{2}$ 氧化的离子方程式是。

(4)、步骤 $X$ 需要用到的仪器有（从下列图中选择，写出仪器名称）。

(5)、“含 $I_{2}$ 的悬浊液”中，水溶液的主要溶质是（填化学式）。

(6)、操作乙的名称是。

(7)、方案甲中采用“蒸馏”不合理，理由是。

查看试题解析


A．向容量瓶中转移液体	B．加热碳酸氢钠固体	C．钠的燃烧	D．稀释浓硫酸