辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2024-03-08 类型：期末考试

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一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 科学技术是第一生产力。下列说法正确的是（）

A、谷神星一号遥八运载火箭固体燃料燃烧时发生了氧化反应 B、钛合金力学超材料与该合金中的单一金属相比，熔点更高、密度更大 C、嫦娥五号月壤中发现撞击成因的磁铁矿，磁铁矿的主要成分为Fe₂O₃ D、新一代“人造太阳”原料中的²H与³H互为同素异形体

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2. 在化学反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一物质的同一元素上，则这种自身的氧化还原反应被称为岐化反应。下列反应属于岐化反应的是（）

A、 $2 N a + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a O H + H_{2} ↑$ B、 $2 K M n O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} K_{2} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2} ↑$ C、 $2 H_{2} O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{M n O_{2}}} \end{array} 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ D、 $2 F e C l_{3} + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e C l_{2} + C u C l_{2}$

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3. 下列化学用语表示正确的是（）

A、CH₄分子结构模型： B、NH₄Cl的电子式： C、H₂O₂的结构式：H－O－O－H D、中子数为46的硒原子： ${}_{34}^{46}S e$

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4. 下列物质属于电解质且为共价化合物的是（）

A、 $H_{2} S O_{4}$ B、 $C O_{2}$ C、 $C l_{2}$ D、 $N a N O_{3}$

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5. 常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）

A、遇酚䣭变红的溶液中： $N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -}$ B、加入铝粉产生氢气的溶液中： $K^{+} 、 B a^{2 +} 、 H C O_{3}^{-}$ C、 $c (N a^{+}) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $C u^{2 +} 、 H^{+} 、 S O_{4}^{2 -}$ D、 $p H < 7$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $F e^{2 +}$

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6. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、将 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸稀释10倍后所得溶液中 $C l^{-}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ B、常温常压下， $11.2 L O_{2}$ 中含有的共价键的数目为 $0.5 N_{A}$ C、 $2.8 g N_{2}$ 中含有的共价键数为 $N_{A}$ D、 $1 m o l C l_{2}$ 与足量的铁反应转移的电子数为 $2 N_{A}$

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7. 直径为几十纳米的纳米金颗粒具有高电子密度和介电特性，它的一种制备方法是氯金酸 $(H A u C l_{4})$ 与硼氢化钠（化学式为 $N a B H_{4} ， B$ 显+3价）反应： $2 H A u C l_{4} + 2 N a B H_{4} + 6 H_{2} O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 A u + 2 N a C l + 5 H_{2} ↑ + 2 H_{3} B O_{3} + 6 H C l$ 。下列有关说法错误的是（）

A、纳米金分散在空气中形成的分散系属于胶体 B、硼氢化钠为还原剂 C、氧化产物为 $H_{3} B O_{3}$ 和 $H C l$ D、每生成 $2 g H_{2}$ ，转移 $1.6 m o l$ 电子

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8. 下列实验操作和装置能达到相应实验目的的是（）
A．制备Al（OH）₃
B．收集氯气
C．准确测量氯水的pH
D．比较C和Cl的非金属性

A、A B、B C、C D、D

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9. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、b、g均是碱性氧化物化合价 B、d→e→f→c可以实现一步转化 C、纯净的d为白色固体 D、c溶液常用于刻蚀印刷电路板的铜箔

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10. 铯（Cs）是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料，金属铯的密度为 $1.879 g \cdot c m^{- 3}$ ，熔点为 $28.4 ℃$ 。下列说法正确的是（）

A、 $C s$ 的原子序数为87 B、碱性： $C s O H > R b O H$ C、铯与水反应时，铯浮在水面上，反应剧烈，发生爆炸 D、铯的熔点大于钠

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11. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、氧化铁与稀硫酸反应： $F e O + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{2 +} + H_{2} O$ B、铝与烧碱溶液反应： $2 A l + 6 H_{2} O + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 {[A l (O H)_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑$ C、足量的氯气通入 $F e I_{2}$ 溶液中： $C l_{2} + 2 I^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C l^{-} + I_{2}$ D、纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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12. 以下实验设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	除去0.1mol·L^－¹NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃	向溶液中通入足量CO₂
B	检验Fe²⁺	取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	除去二氧化碳中的HCl气体	将混合气体通过足量的碱石灰
D	鉴别NaCl和NaOH固体	灼烧，观察火焰颜色

A、A B、B C、C D、D

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13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，可以构成某复合型高分子聚合物M{［Z₂（YX）_a（WY₄）_b]_m}，M分子结构庞大，吸附能力强。X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A、原子半径大小关系：W>Z>Y B、Z的最高价氧化物为两性氧化物 C、M在水中能形成胶体，具有净水、杀菌、消毒的功能 D、M化学式中存在a+b=6

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14. 溴是国民经济生产所需的重要基础原料。某化学兴趣小组用模拟海水（含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－和H₂O）提溴的流程如图所示，已知SO₂能与溴水发生反应： $S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} S O_{4} + 2 H B r$ 。下列说法错误的是（）

A、反应①②③中均有电子的转移 B、空气吹出时利用了溴易挥发的性质 C、反应①中的氧化剂可以选择碘水 D、若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要获得80gBr₂ ，理论上至少需要消耗71gCl₂

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15. 通过分析热重曲线（样品质量随温度变化的曲线），我们可以知道样品及其可能产生的中间产物等与质量的关系。Mg（NO₃）₂·6H₂O受热会先失去结晶水，然后再发生其他的分解反应，所得到的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、68～170℃时，Mg（NO₃）₂·6H₂O失去部分结晶水 B、389℃时，所得固体为Mg（NO₃）₂ C、Mg（NO₃）₂·6H₂O的摩尔质量为256g·mol^－¹ D、550℃时，所得固体为Mg（NO₂）₂

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 下表列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：

(1)、④与⑤相比较，非金属性更强的是（填元素符号）：表中九种元素中，M层电子数与K层电子数相等的是（填元素符号）。

(2)、⑤与⑨的简单气态氢化物中热稳定性较强的是（填化学式）：②⑧⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）。

(3)、①④⑥三种元素对应的简单离子中，离子半径最大的是（填离子符号）；用电子式表示⑧的最简单氢化物的形成过程：。

(4)、④和⑥形成的一种化合物常用作供氧剂，该物质与CO₂反应的化学方程式为。

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17. 硫酸锰（MnSO₄）是常见的锰盐，常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂。工业上用软锰矿石制备硫酸锰的流程如图所示。
已知：①软锰矿石的主要成分为MnO₂ ，杂质主要为Mg、Ca、Fe的氧化物，MnO₂与稀硫酸不反应；
②黄铁矿的主要成分为FeS₂；
③CaSO₄微溶于水。
回答下列问题：

(1)、S原子的结构示意图为；“加热、酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施有（填一种）：滤饼的主要成分为。

(2)、“加热、酸浸”时不宜使用浓盐酸，原因之一是会产生一种污染性气体，生成该气体反应的化学方程式为。

(3)、加入黄铁矿和稀硫酸“浸出锰”时，会发生反应： $M n O_{2} + F e S_{2} + H_{2} S O_{4} \to M n S O_{4} + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + H_{2} O$ （未配平）。该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(4)、“浸出锰”之后“过滤”，滤液中含有Fe³⁺和Fe²⁺ ，加入H₂O₂溶液将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，反应的离子方程式为，该过程的温度不宜过高，可能的原因是。

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18. 甲、乙两同学分别取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液各10mL，分别向A、B溶液中通入不等量的CO₂ ，充分反应后再继续向两溶液中逐滴加入0.5mol·L^－¹盐酸，产生气体的物质的量与所加盐酸的体积的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)、Na₂CO₃属于（填“离子”或“共价”）化合物：CO₂的结构式为。

(2)、a点对应的溶液中溶质为（填化学式）。

(3)、ab段反应的离子方程式为；忽略溶液混合造成的体积变化，b点NaCl的物质的量浓度为mol·L^－¹；d点生成的CO₂的总体积为mL（换算成标准状况）。

(4)、原NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L^－¹。

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19. 某实验小组配制100mL0.1mol·L^－¹的KMnO₄溶液并探究其与Na的反应。

(1)、I．配制100mL0.1mol·L^－¹的KMnO₄溶液需要用托盘天平称量gKMnO₄ ，实验中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、。

(2)、下列操作会导致配制的溶液的物质的量浓度偏大的是（填标号）。
a．砝码生锈
b．溶解时有液体溅出
c．定容时俯视刻度线
d．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

(3)、II．取适量0.1mol·L^－¹的KMnO₄溶液于烧杯中，加入一颗绿豆大小的钠，剧烈反应，溶液逐渐变为浅绿色。
实验室中，钠单质保存在煤油中以隔绝空气和水，钠与水反应的化学方程式为。

(4)、关于钠与盐溶液反应的过程，通常认为是钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与溶液中的盐发生反应。对于钠与KMnO₄溶液反应后溶液变为浅绿色的原因，同学们提出了如下两种猜想：
猜想1：生成的H₂使KMnO₄溶液变为浅绿色。
猜想2：生成的NaOH使KMnO₄溶液变为浅绿色。
甲同学设计如图装置进行实验。
①实验过程中观察到圆底烧瓶内溶液变为浅绿色，广口瓶内溶液颜色，证明猜想1错误。
②乙同学认为甲同学的方案不严谨，理由是随着反应进行，圆底烧瓶内的温度会升高，干扰实验。为了排除温度对实验的干扰，可以进行的改进措施有。
③丙同学取适量0.1mol·L^－¹的KMnO₄溶液于试管中，滴加NaOH溶液，发现溶液变为浅绿色（浅绿色为溶液中 $M n O_{4}^{2 -}$ 的颜色）并有气泡产生，证明猜想2正确，该反应的离子方程式为。

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A．制备Al（OH）₃	B．收集氯气	C．准确测量氯水的pH	D．比较C和Cl的非金属性