浙江省宁波市九校2023-2024学年高二上学期1月期末联考化学试题

试卷更新日期：2024-03-08 类型：期末考试

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一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是（）

A、用CO和 $H_{2}$ 生产火炬燃料甲醇的反应属于复分解反应 B、吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质 C、亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料 D、场馆全部使用绿色能源，打造首届“碳中和”亚运会，“碳中和”就是不排放 $C O_{2}$

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2. 下列仪器名称正确的是（）

A、三脚架 B、圆底烧瓶 C、研钵 D、坩埚

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3. 下列化学用语表示不正确的是（）

A、HCl的s-p $σ$ 键电子云图： B、氯化钠的分子式：NaCl C、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型： D、氧化钠的电子式：

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4. 下列过程不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、在生产可乐时，在加压的条件下通入 $C O_{2}$ B、对 $H_{2} (g)$ 、 $I_{2} (g)$ 和2HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C、用热的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液清洗带有油污的餐具 D、配制 $F e C l_{3}$ 溶液，常将 $F e C l_{3}$ 晶体溶于较浓的盐酸中，再稀释至所需浓度

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5. 莫桑钻常作为钻石的替代品，结构与金刚石相似，每个C原子周围都有4个Si原子，每个Si原子周围都有4个C原子。下列关于莫桑钻晶体的说法错误的是（）

A、该晶体具有各向异性 B、该晶体中C和Si均为 $s p^{3}$ 杂化 C、SiC晶体的熔点比金刚石高 D、该晶体中最小的环为六元杂环

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6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途对应关系不正确的是（）

A、 $C C l_{4}$ 与 $I_{2}$ 均属于非极性分子，可用 $C C l_{4}$ 萃取碘水中的 $I_{2}$ B、石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力，可作为导电电极 C、葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜 D、SiC中原子以共价键形成空间网状结构，可作砂轮的磨料

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7. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、室温下1LpH=10的浓氨水中 $O H^{-}$ 的数目为 $1 0^{- 4} N_{A}$ B、标准状况下，22.4LHF含有的分子数为 $N_{A}$ C、10mL12mol/L盐酸与足量 $M n O_{2}$ 加热反应，制得 $C l_{2}$ 的分子数为 $0.03 N_{A}$ D、0.1mol/L明矾 $[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 溶液完全水解后生成 $A l {(O H)}_{3}$ 胶粒数小于 $0.1 N_{A}$

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8. $50 m L 0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸与 $50 m L 0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（）

A、为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢 B、玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的 $Δ H$ 会偏小 C、用相同物质的量的NaOH（s）代替NaOH（aq）进行上述实验，测得的 $Δ H$ 会偏大 D、为了保证盐酸完全被中和，应采用稍过量的NaOH溶液

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9. 下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是（）

A、10.0mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B、恒温恒压密闭容器中： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$ ，充入惰性气体，反应速率不变 C、反应 $C a C O_{3} (s) ⇌_{}^{} C a O (s) + C O_{2} (g)$ 达到平衡后，其他条件不变，将反应的体积缩小一半，则达到新平衡时 $C O_{2} (g)$ 的浓度将变大 D、一定条件下，可逆反应 $2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (g)$ 达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量 $N O_{2}$ ，则再次达到平衡时 $N O_{2}$ 的百分含量减小

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10. 下列反应的离子方程式表示正确的是（）

A、向 $F e (N O_{3})_{2}$ 稀溶液中滴加足量氢碘酸： $3 F e^{2 +} + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = 3 F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ B、向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ ： $3 S O_{2} + 2 M n O_{4}^{-} + 4 O H^{-} = M n O_{2} ↓ + 3 S O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O$ C、向 $B a (O H)_{2}$ 溶液中加入少量 $N a H C O_{3}$ 溶液： $H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ D、向明矾溶液中滴加 $B a (O H)_{2}$ 溶液，恰好使 $S O_{4}^{2 -}$ 沉淀： $3 B a^{2 +} + 3 S O_{4}^{2 -} + 2 A l^{3 +} + 6 O H = 3 B a S O_{4} ↓$ $+ 2 A l (O H)_{3} ↓$

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二、选择题（本大题共10题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

11. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X是宇宙中含量最高的元素，Y元素基态原子的2p轨道半充满，W是电负性最大的元素，Q逐级电离能（kJ/mol）依次为578、1817、2745、11575、14830、18376，下列说法正确的是（）

A、第一电离能： $Y < Z < W$ B、键角： $Y X_{3} > Y W_{3}$ C、Q基态原子核外电子有11种不同的运动状态 D、 $Z_{3}$ 是非极性分子

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12. 下列说法正确的是（）

A、 $0.1 m o l / L N a H C O_{3}$ 溶液中： $c (H C {O_{3}}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (O H^{-}) > c (N a^{+}) + c (H^{+}) + c (H_{2} C O_{3})$ B、常温下， $5 m L 0.02 m o l / L H C l$ 溶液与 $5 m L 0.02 m o l / L B a (O H)_{2}$ 溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为 $10 m L$ ，则溶液 $p H = 12$ C、相同条件下 $p H = 5$ 的① $N H_{4} C l$ 溶液 ② $C H_{3} C O O H$ 溶液 ③稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的 $c (H^{+})$ ：①>②>③ D、常温下，将稀 $N a O H$ 溶液与 $C H_{3} C O O H$ 溶液混合，可能出现 $p H > 7$ ，且 $c (O H^{-}) > c (N a^{+})$ $> c (H^{+}) > c (C H_{3} C O O^{-})$ 的情况

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13. 三聚 $S O_{3}$ 的结构如图所示，下列关于三聚 $S O_{3}$ 的推测合理的是（）

A、S原子的杂化方式与 $S O_{3}$ 分子中 $S$ 原子的杂化方式相同 B、S原子与O原子间的键长均相同 C、 $S O_{3}$ 自发转变为三聚 $S O_{3}$ 的过程放热 D、在水中的溶解度较小

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14. 已知HA是挥发性强酸，下列叙述正确且能说明HB是弱酸的是（）

A、HA和HB都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 B、相同pH的HA和HB分别跟铁反应时，产生氢气的起始速率相等 C、相同pH的HA和HB溶液中分别加入相应的钠盐固体，HB的pH变大 D、将pH均为3的HA和HB，都稀释成 $p H = 5$ 的溶液，HB所需加入水的量少

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15. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H₂还原NO生成N₂和NH₃的路径，各基元反应及活化能E_a(kJ·mol^-1)如图所示，下列说法错误的是（）

A、生成NH₃的各基元反应中，N元素均被还原 B、在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H₂还原为NH₃ C、决定NO生成NH₃速率的基元反应为NH₂NO→NHNOH D、生成NH₃的总反应方程式为2NO＋5H₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{P d / S V G}} \end{array}$ 2NH₃＋2H₂O

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16. 一种光辅助可充电钠离子电池利用水系的 $N a_{2} S_{4}$ 电解液和NaI电解液分别作为电池的活性物质，并且将 $T i O_{2}$ 光电极嵌入到新型钠离子电池的正极，作为太阳能转化及存储基元。下列关于该电池的说法错误的是（）

A、放电时，a电极的电极反应式为： $4 S^{2 -} - 6 e^{-} = {S_{4}}^{2 -}$ B、充电时， $T i O_{2}$ 光电极的电极反应式为： $3 I^{-} - 2 e^{-} = I_{3}^{-}$ C、放电时，钠离子从右向左迁移 D、充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能

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17. 砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是（）

A、砷化镓是一种分子晶体 B、砷化镓中不存在配位键 C、基态As原子的价电子排布式为 $4 s^{2} 4 p^{1}$ D、晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间正四面体

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18. 下面是丙烷(用 $R H$ 表示)的氯化和溴化反应时的相对能量变化图(已知 $1 e V = 1.6 \times 1 0^{- 19} J$ )及产率关系。有关说法不正确的是（）

A、 $1 m o l R H (g)$ 完全生成 $1 m o l R C l (g)$ 放热 $1.6 \times 1 0^{- 19} (a - b) J$ B、 $B r ・$ 比 $C l \cdot$ 稳定 C、以丙烷、卤素、氢氧化钠溶液为原料制备2-丙醇， $B r_{2}$ 优于 $C l_{2}$ D、溴代和氯代第一步都是决速反应

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19. 已知： $C H_{3} N H_{2}$ 、 $H_{3} B O_{3}$ 分别为一元弱碱和一元弱酸，二者在水中电离方程式分别为： $C H_{3} N H_{2} + H_{2} O ⇌_{}^{} C H_{3} N {H_{3}}^{+} + O H^{-}$ ； $H_{3} B O_{3} + H_{2} O ⇌_{}^{} {[B {(O H)}_{4}]}^{-} + H^{+}$ ， 25℃时，将10mL浓度均为 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} N H_{2}$ 、 $H_{3} B O_{3}$ 两种溶液分别加水稀释，曲线如图所示，V是溶液体积（mL）， $p O H = - l g c (O H^{-})$ ，下列说法正确的是（）

A、 $K_{b} (C H_{3} N H_{2}) < K_{a} (H_{3} B O_{3})$ B、水的电离程度： $N < M$ C、溶液中的阴、阳离子总浓度： $Q < P$ D、常温下，向上述pOH=3的 $C H_{3} N H_{2}$ 溶液加入等体积pH=3的盐酸后呈中性

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20. 下列实验探究方案能达到探究目的是（）

	探究方案	探究目的
A	分别向 $4 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液中加2mL0.1mol/L $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和 $2 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，观察溶液褪色的快慢	探究反应物浓度对化学反应速率的影响
B	分别向浓度均为 $0.010 m o l \cdot L^{- 1}$ 含有 $C l^{-} 、 B r^{-}$ 和 $C r O_{4}^{2 -}$ 的三种溶液中逐滴加入 $0.010 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液，观察产生沉淀的先后顺序	比较 $K_{s p} (A g C l)$ 、 $K_{s p} (A g B r)$ 、 $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4})$ 大小
C	分别测浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液的pH值，比较两者pH的大小	比较 $C H_{3} C O O^{-}$ 和 $H C O_{3}^{-}$ 的水解常数
D	向 $5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液中加入 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化	$F e^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 的反应有一定限度

A、A B、B C、C D、D

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三、非选择题（本大题共5题，共50分）

21. 氢能在21世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的能源，氢的制取、储存、运输、应用技术也将成为21世纪备受关注的焦点。

(1)、氨硼烷 $(N H_{3} \cdot B H_{3})$ 含氢量高、热稳定性好，是具有潜力的固体储氢材料。
①氨硼烷中N为 $- 3$ 价，B为+3价。H、B、N的电负性由大到小依次为。
②氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气 $3 N H_{3} \cdot B H_{3} + 6 H_{2} O = 3 N H_{4}^{+} + B_{3} O_{6}^{3 -} + 9 H_{2}$ ， $B_{3} O_{6}^{3 -}$ 的结构如图1所示，在该反应中，B原子的杂化轨道类型由变为。
③Crabtree等报道了26种分子间存在双氢键X-H…H-Y（即H与H之间形成类氢键）。已知氨硼烷分子间也存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高，请分析“双氢键”能形成的原因是。

(2)、 $T i {(B H_{4})}_{2}$ 是种新型储氢材料，其中 $B H_{4}$ 可由 $B H_{3}$ 和 $H^{-}$ 结合而成。BH₁含有（填序号）
① $σ$ 键② $π$ 键③氢键④配位键⑤离子键

(3)、某种新型储氢材料的晶胞如图2所示，八面体中心为M金属离子，顶点均为 $N H_{3}$ 配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为 $188 g \cdot m o l^{- 1}$ ，则在该化合物中，M离子的价电子排布式为，该化合物的化学式是。

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22. 二氧化氯（黄绿色易溶于水的气体）是绿色消毒剂，实验室用如图方法制备 $C l O_{2}$ ：

(1)、 $N C l_{3}$ 与 $N a C l O_{2}$ 在溶液中恰好反应生成 $C l O_{2}$ 的离子方程式为。

(2)、下列说法正确的是____。

A、气体A是 $O_{2}$ B、 $N H_{2} C l$ 消毒是通过缓慢释放的HClO作用的，其消毒的持久力强 C、电解的阳极方程式为： $N {H_{4}}^{+} + 3 C l^{-} - 6 e^{-} = N C l_{3} + 4 H^{+}$ D、除去 $C l O_{2}$ 中的气体B可用碱石灰，也能用无水氯化钙

(3)、写出 $N C l_{3}$ 与水反应的化学方程式。

(4)、 $N F_{3}$ 、 $N C l_{3}$ 、 $N B r_{3}$ 的沸点由高到低的顺序是，你的理由是。

(5)、假设 $N a C l O_{2}$ 恰好完全反应，气体全部逸出，设计实验检验溶液C中所有阴离子。

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23. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)、已知下列反应的热化学方程式：
① $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = - 1036 k J / m o l$
② $4 H_{2} S (g) + 2 S O_{2} (g) = 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = + 94 k J / m o l$
③ $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} = - 484 k J / m o l$
计算 $H_{2} S$ 热分解反应④ $2 H_{2} S (g) = S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ kJ/mol，该反应在（填“高温”或“低温”）条件下才可自发进行。

(2)、某恒温恒容条件下，反应④中 $H_{2} S$ 的转化率达到最大值的依据是____（填字母）。

A、气体的压强不发生变化 B、气体的密度不发生变化 C、平均摩尔质量不发生变化 D、单位时间里分解的 $H_{2} S$ 和生成的H₂的量一样多

(3)、目前较普遍采用的 $H_{2} S$ 处理方法是克劳斯工艺：
$2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) ⇌_{催化剂}^{} S_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H < 0$
①相比克劳斯工艺，利用反应④高温热分解方法的优缺点是。
②研究人员对反应条件对 $S_{2}$ 产率的影响进行了如图研究。同条件下，相同时间内， $S_{2}$ 产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高， $S_{2}$ 产率先增大后减小，原因是。
③相同条件下，相同时间内， $S_{2}$ 产率随 $n (O_{2}) / n (H_{2} S)$ 值的变化如图2所示。 $n (O_{2}) / n (H_{2} S)$ 值过高不利于提高 $S_{2}$ 产率，可能的原因是。

(4)、在1470K、100kPa反应条件下，将 $n (H_{2} S) ： n (A r) = 1 ： 3.75$ 的混合气进行H₂S热分解反应。平衡时混合气中H₂S与H₂的分压相等，H₂S平衡转化率为，平衡常数 $K_{p} =$ kPa（已知：分压=总压×该组分的物质的量分数）。

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24. 三草酸合铁酸钾晶体 $K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ （M=491g/mol）是一种感光剂和高效的污水处理剂，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，还可以作为一些有机反应的催化剂。
I.制备 $K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ 的途径如下，请回答下列问题：
研究小组通过查阅资料得知：
a. $K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ 对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇；
b.很多草酸盐（例如 $C a C_{2} O_{4}$ 、 $B a C_{2} O_{4}$ ）难溶于水，但能溶解于稀硝酸。
请回答：

(1)、步骤③中，控制水浴温度在40℃左右的原因为。

(2)、关于制备流程，下列说法正确的是____

A、步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应 B、步骤②判断 $S O_{4}^{2 -}$ 是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生 C、步骤④，加入乙醇目的在于降低 $K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}]$ 的溶解度，使其结晶析出 D、步骤④⑤可以在日光下进行

(3)、Ⅱ.测定三草酸合铁酸钾样品（含少量 $F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ）的纯度，进行如下实验：
步骤1：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液滴定至终点，消耗12.30mL。
步骤3：另取25.00mL溶液，加入过量Zn粉，将 $F e^{3 +}$ 还原成 $F e^{2 +}$ ，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。
步骤4：用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液滴定合并后溶液至终点，测得实验数据：
实验次数
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
0.10
14.90
2
0.52
14.82
3
0.00
16.66
4
0.30
14.10
步骤1中所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有（填仪器名称）。

(4)、研究小组制得的 $K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ 纯度为。

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25. 钛酸钡 $B a T i O_{3}$ 是一种压电材料，主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的制备。某工厂以重晶石 $B a S O_{4}$ 为原料，生产 $B a T i O_{3}$ 的工业流程如下图：
已知常温下： $K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.0 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (B a C O_{3}) = 5 \times 1 0^{- 9}$ 。
回答下列问题：

(1)、为提高 $B a C O_{3}$ 的酸浸速率，可采取的措施为（写出一条）。

(2)、转化过程中溶液中钛元素在不同pH时主要以 $T i O {(O H)}^{+}$ 、 $T i O C_{2} O_{4}$ 、 $T i O {(C_{2} O_{4})}_{2}^{2 -}$ 这三种形式存在（变化曲线如右图所示）。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH为，再进行转化，理由是。

(3)、工业上用饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液处理重晶石（假设杂质不与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将 $B a S O_{4}$ 转化为 $B a C O_{3}$ ，此反应的平衡常数K=（填写计算结果）。若不考虑 $C O_{3}^{2 -}$ 的水解，要使 $2.33 g B a S O_{4}$ 恰好完全转化为 $B a C O_{3}$ ，则至少需要浓度为 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液mL。

(4)、在隔绝空气条件下，煅烧草酸氧钛钡晶体时有两种气体（水蒸气除外）生成，该反应的化学方程式为。流程中用 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 而不用其它酸的理由是。

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实验次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.10	14.90
2	0.52	14.82
3	0.00	16.66
4	0.30	14.10