浙江省金华市十校2023-2024学年高二上学期期末调研考试化学试题

试卷更新日期：2024-03-08 类型：期末考试

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一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题題目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 水溶液呈碱性的是（）

A、 $T i C l_{4}$ B、 $K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ C、 $S O C l_{2}$ D、 $N a_{2} C O_{3}$

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2. 下列说法正确的是（）

A、 $S i$ 的基态原子核外电子共占有8种不同的能级 B、邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C、第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是 $C r$ D、 $C l_{2}$ 分子中的 $C l - C l σ$ 键形状：

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3. 工业上以 $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ 为原料在一定温度和压强下合成尿素．反应分两步进行：
i． $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ 生成 $N H_{2} C O O N H_{4}$ ； iⅱ． $N H_{2} C O O N H_{4}$ 分解生成尿素．
结合反应历程中的能量变化示意图，下列说法不正确的是（）

A、i为放热反应，ⅱ为吸热反应 B、正反应的活化能：反应 $i <$ 反应ⅱ C、反应达平衡后，升高温度（保持其它条件不变），中间产物 $n (N H_{2} C O O N H_{4})$ 减小 D、 $C O_{2} (1) + 2 N H_{3} (1) = C O {(N H_{2})}_{2} (1) + H_{2} O (1) Δ H = E_{1} - E_{4}$

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4. 硝基苯甲酸乙酯在 $O H^{-}$ 存在下发生水解反应： $O_{2} N C_{6} H_{4} C O O C_{2} H_{5} + O H^{-} ⇌ O_{2} N C_{6} H_{4} C O O^{-} + C_{2} H_{5} O H$ ，两种反应物的初始浓度均为 $0.050 m o l / L ， 15 ° C l$ 时测得 $O_{2} N C_{6} H_{4} C O O C_{2} H_{5}$ ，的转化率 $α$ 随时间变化的数据如表所示，下列说法不正确的是（）
$t / s$
0
120
180
240
330
530
600
700
800
$α / %$
0
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
71.0

A、反应在 $180 ~ 240 s$ 区间的平均反应速率为 $5.8 \times 1 0^{- 5} m o l / (L \cdot m i n)$ B、平均反应速率： $120 ~ 180 s$ 区间 $> 180 ~ 240 s$ 区间 C、 $15 ° C$ 时该反应的平衡常数约为6.0 D、为提高 $O_{2} N C_{6} H_{4} C O O C_{2} H_{5}$ 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以增大 $O H^{-}$ 浓度，及时分离出生成物

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5. 在标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质 $(g)$
O
$H$
$H O$
$H_{2}$
$O_{2}$
$H_{2} O_{2}$
$H_{2} O$
能量 $(k J / m o l)$
249
218
39
0
0
$- 136$
$- 242$
下列说法不正确的是（）

A、 $H_{2}$ 的键能为 $436 k J / m o l$ B、 $H_{2}$ 的燃烧热为 $- 242 k J / m o l$ C、 $H_{2} O_{2}$ 中氧氧单键的键能为 $214 k J / m o l$ D、 $2 H_{2} O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) + O_{2} (g) Δ H = - 212 k J / m o l$

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6. 某同学利用简易量热计测量放热反应 $F e (s) + C u S O_{4} (a q) = F e S O_{4} (a q) + C u (s)$ 的焓变 $Δ H$ （忽略温度对焓变的影响），实验结果见下表：
序号
反应试剂
体系温度 $/ ° C$
反应前
反应后
i
$0.2 m o l / L$
$C u S O_{4}$ 溶液 $100 m L$
$1.20 g F e$ 粉
a
b
ii
$0.56 g F e$ 粉
a
c
溶液比热容取 $4.18 J / (g \cdot ° C)$ ，溶液的密度取 $1.0 g / m L$ ，忽略溶液体积、质量变化以及水以外各物质吸收的热量．下列说法不正确的是（）

A、简易量热计中含有温度计、玻璃搅拌器 B、温度： $b > c$ C、实验i反应放出的热量为： $418 (b - a) J$ D、根据实验ii，可得 $Δ H = 41.8 (c - a) k J / m o l$

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7. 下列关于电离能的说法不正确的是（）

A、 $N a$ 的第一电离能小于 $M g$ 的第一电离能 B、 $N a$ 的第一电离能大于K的第一电离能 C、 $N a$ 的第二电离能小于 $N e$ 的第一电离能 D、 $N a$ 的第二电离能大于 $M g$ 的第二电离能

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8. 某小组用如图所示装置研究金属的腐蚀与防护，下列说法不正确的是（）

A、闭合 $K_{1}$ ，铁的腐蚀速率减缓 B、闭合 $K_{2}$ 时铁的腐蚀速率比闭合 $K_{3}$ 时铁的腐蚀速率快 C、闭合 $K_{1}$ ，石墨电极附近 $p H$ 变大 D、闭合 $K_{3}$ 石墨电极附近 $p H$ 变大

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9. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $a 、 b 、 c$ 三点对应的溶液中， $C H_{3} C O O H$ 电离程度最大的是c B、 $a 、 b 、 c$ 三点对应的溶液中，溶液的 $p H$ 由小到大的顺序是 $c < a < b$ C、加水稀释过程中， $c (C H_{3} C O O^{-}) / c (C H_{3} C O O H)$ 增大 D、向b点中加入一定量的盐酸， $C H_{3} C O O H$ 的电离常数减小

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10. $X 、 Y 、 Z 、 M$ 是原子半径依次减小的短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素的第一电离能比Z的第一电离能大，M的电负性比X的小．下列说法不正确的是（）

A、 $M_{2} Z_{2}$ 中所有原子共直线 B、 $Y Z_{3}^{-} 、 Y Z_{2}^{-}$ 的 $V S E P R$ 模型相同 C、 $X 、 Y 、 Z$ 的简单气态氢化物的沸点依次升高 D、 $Y 、 Z 、 M$ 形成的化合物可以是酸、碱或盐

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11. 下列说法正确的是（）

A、中心原子若通过 $s p^{3}$ 杂化轨道成键，则该分子的空间结构一定为正四面体形 B、若分子的空间结构为正四面体形，则该分子的键角一定为 $109 ° 2 8^{^{'}}$ C、115号元素位于周期表的第七周期第 $V A$ 族 D、第四周期的金属元素从左往右，元素的金属性依次减弱

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12. 向一定浓度的 $K N O_{3}$ 溶液中通入 $C O_{2}$ 至饱和，在电极上反应生成尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ ，电解原理如图所示．下列说法不正确的是（）

A、电极a的电极反应式为： $2 N O_{3}^{-} + 16 e^{-} + C O_{2} + 18 H^{+} = C O {(N H_{2})}_{2} + 7 H_{2} O$ B、电解时， $H^{+}$ 从电解池左侧移向右侧 C、电极b发生氧化反应 D、理论上消耗 $44 g C O_{2}$ 时生成 $128 g O_{2}$

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13. 在3个容积均为 $10 L$ 的恒容密闭容器中分别充入 $0.2 m o l P C l_{3}$ 和 $0.2 m o l C l_{2}$ ，在不同条件下发生反应： $P C l_{3} (g) + C l_{2} (g) ⇌ P C l_{5} (g) Δ H$ ．各容器内气体总压强随时间变化如图所示（反应前后容器的温度保持不变）．下列说法不正确的是（）

A、与实验a相比，b改变的条件是加入催化剂 B、与实验a相比，c改变的条件是升温 C、实验a中 $P C l_{3}$ 的平衡转化率为 $50 %$ D、 $Δ H > 0$

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14. 室温下，向 $20 m L 0.1 m o l / L H A$ 溶液中逐滴加入 $0.1 m o l / L N a O H$ 溶液，溶液 $p H$ 的变化如图所示．下列说法不正确的是（）

A、 $H A$ 的 $K_{a}$ 约为 $1 0^{- 5}$ B、B点溶液中： $c (H A) < c (A^{-})$ C、 $C 、 D 、 E$ 点溶液中： $c (A^{-}) > c (O H^{-})$ D、在 $A ~ E$ 的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小

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15. 某小组模拟成垢—除垢过程，实验过程如下图所示．已知 $K_{s p} (C a S O_{4}) = 5 \times 1 0^{- 5} ， K_{s p} (C a C O_{3}) = 3 \times 1 0^{- 9}$ ．下列说法正确的是（）
$C a C l_{2} 溶液 \to_{①}^{N a_{2} S O_{4} 溶液} C a S O_{4} (s) \to_{②}^{N a_{2} C O_{3} 溶液} C a C O_{3} (s) \to_{③}^{稀醋酸} 气泡$

A、步骤①中将 $0.01 m o l / L C a C l_{2}$ 溶液和 $0.01 m o l / L N a_{2} S O_{4}$ 溶液等体积混合（忽略体积变化），可以形成沉淀 B、饱和 $C a C O_{3}$ 溶液中存在： $c (C a^{2 +}) > c (C {O_{3}}^{2 -})$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在： $c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (H_{2} C O_{3})$ D、用饱和 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液浸泡 $C a C O_{3}$ 固体，生成 $C a S O_{4}$ 的反应趋势较大

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16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	常温下，用 $p H$ 计测 $0.1 m o l / L N a C N$ 溶液和 $0.1 m o l / L C H_{3} C O O N a$ 溶液的 $p H$	$p H ：$ 前者 $>$ 后者	$K_{a} (H C N) > K_{a} (C H_{3} C O O H)$
B	将 $2 m L 0.5 m o l / L C u C l_{2}$ 溶液先加热，然后再置于冷水中	加热后溶液颜色变为黄绿色，冷却后变为蓝绿色	${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 C l^{-} ⇌$ ${[C u C l_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ 的 $Δ H > 0$
C	用注射器吸入 $20 m L N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体并密封，然后把注射器的活塞往里推使管内气体容积减小	混合气体的颜色比原来的浅	增大压强使化学平衡 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 右移
D	向 $2 m L 0.1 m o l / L$ $A g N O_{3}$ 溶液中先滴加2滴 $0.1 m o l / L N a C l$ 溶液，再滴加4滴 $0.1 m o l / L K I$ 溶液	先产生白色沉淀再产生黄色沉淀	$A g C l$ 沉淀转化为 $A g I$ 沉淀表明 $K_{s p} (A g I) < K_{s p} (A g C l)$

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17. 绿矾 $(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 可作补血剂，其结构如图所示：
由成键一方单独提供孤电子对给予另外一方，这类“电子对给予—接受”化学键称为配位键．

(1)、按照核外电子排布，可把元素周期表划分成五个区，铁元素位于元素周期表的区．

(2)、基态S原子核外电子空间运动状态有种，电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为．

(3)、 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 中 $∠ 1 、 ∠ 2 、 ∠ 3$ 由大到小的顺序是．

(4)、二价铁易被氧化为三价铁，结合价层电子排布式解释原因：．

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18. $B 、 A l 、 G a$ 处于同一主族，相关化合物应用广泛．

(1)、基态 $G a$ 原子的简化电子排布式是．

(2)、下列说法不正确的是____．

A、 $A l C l_{3}$ 是含有极性键的非极性分子 B、 $A l$ 原子由 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p_{x}^{1} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1} 3 p_{x}^{1} 3 p_{y}^{1}$ 能形成原子发射光谱 C、硼氢化钠 $(N a B H_{4})$ 中元素电负性大小依次为 $H > B > N a$ D、键的极性： $B - C l > A l - C l$

(3)、硼酸 $(H_{3} B O_{3})$ 为一元弱酸，晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示：
① $1 m o l$ 硼酸晶体中存在 $m o l$ 氢键．
②硼酸晶体在 $273 K$ 时溶解度为 $6.35 g / 100 g$ 水，加热至 $373 K$ 时，溶解度增大至 $27.6 g$ ，加热时溶解度增大的原因可能是．
③已知常温下， $H_{3} B O_{3}$ 在水中存在平衡： $H_{3} B O_{3} + H_{2} O ⇌ H^{+} + {[B (O H)_{4}]}^{-} K_{a} = 1 0^{- 9.24}$ ．硼砂的化学式为 $N a_{2} B_{4} O_{5} (O H)_{4} \cdot 8 H_{2} O ， 0.10 m o l / L$ 的硼砂溶液中， ${[B_{4} O_{5} (O H)_{4}]}^{2 -}$ 水解生成等物质的量浓度的 $H_{3} B O_{3}$ 和 ${[B (O H)_{4}]}^{-}$ ，该溶液的 $p H =$ ， ${[B (O H)_{4}]}^{-}$ 中硼原子的杂化轨道类型是．

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19. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破．

(1)、已知化学键相关数据如下：
化学健
$H - H$
$N \equiv N$
$N - H$
键能 $(k J / m o l)$
436
946
391
$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H =$ $k J / m o l$ ，该反应自发进行的条件是．

(2)、研究表明，合成氨反应在 $F e$ 催化剂上可能通过图1机理进行（ $*$ 表示催化剂表面吸附位， $N_{2} *$ 表示被吸附于催化剂表面的 $N_{2}$ ）．判断下述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为（填步骤前的标号），理由是．
（i） $N_{2} (g) + * ⇌ {N_{2}}^{*}$     （ii） ${N_{2}}^{*} +^{*} ⇌ 2 N^{*}$     （iii） $H_{2} (g) + * ⇌ H_{2} *$
（iv） ${H_{2}}^{*} + * ⇌ 2 H^{*}$     （v） $N^{*} + H^{*} ⇌ N H^{*} +^{*} \dots \dots (\dots) (\dots) N {H_{3}}^{*} ⇌ N H_{3} (g) +^{*}$
                     图1  反应机理

(3)、为研究温度对合成氨效率的影响，在某温度T下，将一定量 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 的混合气体置于恒容密闭容器中，在t时刻测得容器中 $N H_{3}$ 的物质的量．然后分别在不同温度下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 $N H_{3}$ 的物质的量．在图2坐标系中，画出 $n (N H_{3})$ 随温度变化的曲线示意图．

(4)、在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示．其中一种进料组成为 $χ H_{2} = 0.75 、 χ N_{2} = 0.25$ ，另一种为 $χ H_{2} = 0.675 、 χ N_{2} = 0.225 、 χ A r = 0.10$ ．（物质i的摩尔分数： $χ_{i} = n i / n$ 总）
          图3                        图4
下列说法中不正确的是____：

A、当氨气的体积分数保持不变时可以判断反应已达平衡 B、低温高压有利于提高合成氨的平衡产率 C、压强由大到小的顺序为 $p_{1} > p_{2} > p_{3}$ D、进料组成中含有惰性气体 $A r$ 的是图3

(5)、某温度下，进料组成为 $χ H_{2} = 0.60 、 χ N_{2} = 0.20 、 χ A r = 0.20$ ，保持体系压强 $p = 16 M P a$ 不变，当反应达到平衡时测得 $χ N H_{3} = 0.25$ ，则该温度下反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 的 $K_{p} =$ $(M P a)^{- 2}$ ．（ $K_{p}$ 表示用平衡分压代替平衡浓度求得的平衡常数，分压 $=$ 总压 $\times$ 气体的摩尔分数）

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20. 盐酸羟胺 $(N H_{3} O H C l)$ 是一种还原剂和显像剂，其化学性质与 $N H_{4} C l$ 类似．

(1)、 $N H_{3}$ 被 $- O H$ 取代可形成羟胺 $(N H_{2} O H)$ ，羟胺水溶液显碱性，用相关离子方程式解释原因．

(2)、已知氮原子上电子云密度越大则碱性越强，实验测得 $K_{b} (C H_{3} N H_{2}) > K_{b} (N H_{3}) > K_{b} (N H_{2} O H)$ ，请解释原因：．

(3)、采用原电池原理制备盐酸羟胺的装置如下图所示：
①含铁催化电极发生的电极反应式为．
②盐酸初始浓度相同，假设两侧溶液体积均为 $0.5 L$ 且保持不变，理论上电路中通过 $0.3 m o l$ 电子时，左右两侧 $H^{+}$ 浓度相差 $m o l / L$ ．

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21. 某小组以 $C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O 、 N H_{4} C l 、 H_{2} O_{2}$ 、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为测定其组成，进行如下实验．
氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
①氨的测定：准确称取 $w_{1} g X$ ，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 $10 % N a O H$ 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 $V_{1} m L c_{1} m o l / L$ 的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，滴加指示剂，用 $c_{2} m o l / L N a O H$ 标准溶液滴定过剩的 $H C l$ ，到终点时消耗 $V_{2} m L N a O H$ 溶液．
②氯的测定：准确称取 $w_{2} g X$ ，配成溶液后移取 $25.00 m L$ 于锥形瓶中，调 $p H = 6.5 ~ 10.5$ ，滴加指示剂 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液．在不断摇动下，用 $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定至终点．（ $A g_{2} C r O_{4}$ 为砖红色）
回答下列问题：

(1)、下列说法不正确的是____：

A、安全管的作用是：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定 B、氨的测定过程中，滴定终点时仰视读数，氨的测定含量将偏高 C、氨的测定接近终点时的“半滴操作”是：轻轻挤压玻璃珠下方的橡皮管，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 D、氯的测定过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解

(2)、滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：
检漏 $\to$ 蒸馏水洗涤 $\to （） \to （） \to （） \to （） \to （） \to$ 开始滴定．
A、烘干
B、装入滴定液至“0”刻度以上 $2 ~ 3 m L$ 处
C、调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D、用洗耳球吹出润洗液
E、排除气泡
F、用滴定液润洗2至3次
G、记录起始读数

(3)、氯的测定过程中，滴定终点的现象是．当溶液中的 $C l^{-}$ 恰好沉淀完全（浓度等于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ ）时，溶液中 $c (C r {O_{4}}^{2 -})$ 为 $m o l / L$ （保留两位有效数字）．已知 $25 ° C$ 时， $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10} ， K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 2.0 \times 1 0^{- 12}$ ．

(4)、测定 $C l^{-}$ 过程中，溶液 $p H$ 过低会使 $C r O_{4}^{2 -}$ 浓度降低，不能形成沉淀来指示终点．用相关的离子方程式解释 $p H$ 过低使 $C r O_{4}^{2 -}$ 浓度降低的原因．

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$t / s$	0	120	180	240	330	530	600	700	800
$α / %$	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

物质 $(g)$	O	$H$	$H O$	$H_{2}$	$O_{2}$	$H_{2} O_{2}$	$H_{2} O$
能量 $(k J / m o l)$	249	218	39	0	0	$- 136$	$- 242$

序号	反应试剂		体系温度 $/ ° C$
序号	反应试剂		反应前	反应后
i	$0.2 m o l / L$ $C u S O_{4}$ 溶液 $100 m L$	$1.20 g F e$ 粉	a	b
ii	$0.2 m o l / L$ $C u S O_{4}$ 溶液 $100 m L$	$0.56 g F e$ 粉	a	c

化学健	$H - H$	$N \equiv N$	$N - H$
键能 $(k J / m o l)$	436	946	391