吉林省长春市二实高2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2024-03-07 类型：期中考试

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一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列物质溶于水中，溶质不存在电离平衡的是（）

A、HF B、 $N a_{2} S O_{4}$ C、 $C O_{2}$ D、 $N a H C O_{3}$

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2. 下列反应属于氧化还原反应且 $Δ H > 0$ 的是（）

A、铝热反应 B、 $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 和 $N H_{4} C l$ 的混合物溶于水 C、灼热的木炭与CuO反应 D、镁条在CO₂中燃烧

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3. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A、使用热的纯碱溶液去油污 B、浓氨水有刺激性气味 C、明矾、氯化铁常用于净水 D、硫化钠浓溶液有臭味

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4. 已知25℃时，醋酸溶液中存在下述关系： $K_{a} = \frac{c (H^{+}) \cdot c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)} = 1.75 \times 1 0^{- 5}$ 。其中 $K_{a}$ 的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。下列有关 $K_{a}$ 的说法中正确的是（）

A、升高温度， $K_{a}$ 的值增大 B、当向该溶液中加入一定量的硫酸时， $K_{a}$ 的值增大 C、向醋酸溶液中加入水， $K_{a}$ 的值增大 D、向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液， $K_{a}$ 的值增大

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5. 已知反应 $2 A \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 B + C$ 在10时， $v_{B} = 3$ mol⋅L^-1⋅s^-1。若温度每升高10℃，此反应的速率增大到原来的2倍，则当其他条件不变，温度升高至40℃时，此反应中 $v_{C}$ 是（）

A、2 mol⋅L^-1⋅s^-1 B、6 mol⋅L^-1⋅s^-1 C、24 mol⋅L^-1⋅s^-1 D、8 mol⋅L^-1⋅s^-1

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6. 在一定量的密闭容器中进行反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 。已知反应过程中某一时刻 $N_{2}$ ， $H_{2}$ ， $N H_{3}$ 的浓度分别为0.1 mol⋅L ^-1 、0.3 mol⋅L ^-1 ，0.2 mol⋅L ^-1 。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）

A、 $N_{2}$ 为0.2 mol⋅L ^-1 ， $H_{2}$ 为0.6 mol⋅L ^-1 B、 $N_{2}$ 为0.15 mol⋅L ^-1 C、 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 均为0.18 mol⋅L ^-1 D、 $N H_{3}$ 为0.4 mol⋅L ^-1

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7. 如图所示， $E_{1} = 393.5$ kJ⋅mol ^-1 ， $E_{2} = 395.4$ kJ⋅mol ^-1 ，下列说法或热化学方程式正确的是（）

A、石墨与金刚石之间的转化是物理变化 B、C（s，石墨） $\begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C$ （s，金刚石） $Δ H = + 1.9$ kJ⋅mol ^-1 C、金刚石的稳定性强于石墨 D、断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少

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8. 下列装置或操作能达到目的的是（）

A、装置①用于测定生成氢气的速率 B、装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C、装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 D、装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

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9. 下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是（）

A、 $C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O ⇌ C H_{3} C O O H + O H^{-}$ B、 $H C O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{-} + C O_{3}^{2 -}$ C、 $S O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} S O_{3} + 2 O H^{-}$ D、 $F e^{3 +} + 3 H_{2} O ⇌ F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 H^{+}$

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10. 氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：
若该反应在恒容密闭容器中进行，下列有关该反应的图像正确的是（）
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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11. 25℃时，水的电离达到平衡： $H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}$ ，下列叙述错误的是（）

A、将水加热到95℃时， $K_{w}$ 变大，pH减小，水仍呈中性 B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， $c (O H^{-})$ 增大， $K_{w}$ 不变 C、向水中加入少量硫酸氢钠固体， $c (H^{+})$ 增大，平衡逆向移动， $K_{w}$ 不变 D、向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

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12. 下列叙述正确的是（）

A、使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性溶液 B、用润湿的pH试纸测定1 mol⋅L^-1 硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高 C、一定温度下， $p H = a$ 的氨水，稀释10倍后，其 $p H = b$ ，则 $a = b + 1$ D、由水电离出来的 $H^{+}$ 的浓度为 $1.0 \times 1 0^{- 10}$ mol⋅L $^{- 1}$ ，则原溶液的 $p H = 4$

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13. 利用甲烷可消除 $N O_{2}$ 的污染： $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 。在容积为1 L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol $C H_{4}$ 和1.2 mol $N O_{2}$ ，测得 $n (C H_{4})$ （mol）随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度
时间/min
0
10
20
40
50
①
$T_{1}$
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
$T_{2}$
0.50
0.30
0.18

0.15
下列说法正确的是（）

A、 $T_{1}$ 时，0~20 min内， $N O_{2}$ 的降解速率为0.0125 mol⋅L^-1⋅min $^{- 1}$ B、由实验数据可知，实验控制的温度： $T_{1} < T_{2}$ C、40 min时，表格中 $T_{2}$ 对应的数据可能为0.16 D、该反应只有在高温下才能自发进行

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14. 已知反应 $2 N O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 752$ kJ⋅mol ^-1 的反应机理如下：
① $2 N O (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$ （快）
② $N_{2} O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ N_{2} O (g) + H_{2} O (g)$ （慢）
③ $N_{2} O (g) + H_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + H_{2} O (g)$ （快）
下列有关说法正确的是（）

A、总反应的速率决定于反应① B、反应②中 $N_{2} O_{2}$ 与 $H_{2}$ 的碰撞仅部分有效 C、 $N_{2} O_{2}$ 和 $N_{2} O$ 是该反应的催化剂 D、总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能小

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15. 常温下，用0.1 mol⋅L $^{- 1}$ KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol⋅L ^-1 HA（ $K_{a} = 1.0 \times 1 0^{- 5}$ ）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、a点溶液的pH约为3 B、水的电离程度：d点>c点 C、b点溶液中粒子浓度大小： $c (A^{-}) > c (K^{+}) > c (H A) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、e点溶液中： $c (K^{+}) = 2 c (A^{-}) + 2 c (H A)$

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 汽车尾气中的主要污染物是 $N O_{x}$ 和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。
回答下列问题：

(1)、汽车发动机工作时会引发 $N_{2}$ 和 $O_{2}$ 反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是，图1中对应反应的热化学方程式为。

(2)、 $N_{2} O$ 和CO均是有害气体，可在 $P t_{2} O^{+}$ 表面转化为无害气体，其反应原理如下： $N_{2} O (g) + C O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}$ $C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ $Δ H$ 。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。
①图2中反应是（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的活化能为，该反应的 $Δ H =$ 。
②在反应体系中加入 $P t_{2} O^{+}$ 作为该反应的催化剂，则 $E_{a}$ （填“增大”“减小”或“不变”，下同）， $Δ H$ 。

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17. 氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.01 mol⋅L $^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液和未知浓度的无色 $N a H S O_{3}$ 溶液，反应的离子方程式是 $2 M n O_{4}^{-} + 5 H S O_{3}^{-} + H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 M n^{2 +} + 5 S O_{4}^{2 -} + 3 H_{2} O$ 。回答下列问题：

(1)、滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还有。

(2)、不用（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因：。

(3)、选何种指示剂，说明理由：，到达终点时溶液颜色变化：。

(4)、当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果（碱的浓度）偏高的是（填序号）。
①酸式滴定管滴至终点，俯视读数
②碱液移入锥形瓶后，加入10 mL蒸馏水
③酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡
④酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

(5)、有关数据记录如下：
实验序号
待测液体积/mL
所消耗酸性 $K M n O_{4}$ 溶液的体积/mL
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.60
2
20.00
6.00
25.90
3
20.00
1.40
24.20
则 $N a H S O_{3}$ 溶液的物质的量浓度为mol⋅L $^{- 1}$ 。

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18. 常温下，部分酸的电离常数如表所示：
化学式
HF
HCN
$H_{2} C O_{3}$
电离常数
$K_{a} = 3.5 \times 1 0^{- 4}$
$K_{a} = 5.0 \times 1 0^{- 10}$
$K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
回答下列问题：

(1)、 $c (H^{+})$ 相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为。

(2)、若HCN的起始浓度为0.01 mol⋅L $^{- 1}$ ，平衡时 $c (H^{+})$ 约为mol⋅L $^{- 1}$ 。若使此溶液中HCN的电离程度增大且 $c (H^{+})$ 也增大的方法是。

(3)、25℃时，0.1 mol⋅L $^{- 1}$ 的HA溶液中测得 $c (H^{+}) = 0.01$ mol⋅L $^{- 1}$ ，则：
①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）。
②HA的电离方程式为。
写出该电离平衡常数表达式：。
③25℃时，当向HA中加入一定量的盐酸时，HA的电离平衡常数是否变化？
（填“变大”“变小”或“不变”），说明原因：。

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19. 含碳物质的转化是化学研究的热点之一。回答下列问题：

(1)、页岩气中含有较多的乙烷，可用二氧化碳将其氧化为更有工业价值的乙烯。相关反应如下：
ⅰ． $C_{2} H_{6} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1}$
ⅱ． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{2} = - 41.2$ kJ⋅1mol $^{- 1}$
ⅲ． $C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{3} = + 136.4$ kJ⋅mol $^{- 1}$
计算 $Δ H_{1} =$ kJ⋅mol $^{- 1}$ ，该反应在（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下能自发进行。

(2)、一定温度下，将4 mol CO与2 mol H $H_{2} O (g)$ 充入体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应 $C O (g) +$ $H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + C O_{2} (g)$ 体系中各物质的浓度随时间（0~6 min时段）的变化如图所示。
①在0~4 min时段， $H_{2} O$ 的平均反应速率 $v (H_{2} O) =$ ，该反应在上述温度下的平衡常数 $K =$ （保留1位小数）。

(3)、②该反应到4 min时，CO的转化率为。

(4)、③若保持与4 min时相同的温度，向另一容积为2 L的恒容密闭容器中同时充入0.5 mol CO，1.5 mol $H_{2} O (g)$ ， 0.5 mol $C O_{2}$ 和a mol $H_{2}$ ，则当 $a = 2.5$ 时，上述反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，a的取值范围为。

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组别	温度	时间/min
组别	温度	0	10	20	40	50
①	$T_{1}$	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	$T_{2}$	0.50	0.30	0.18		0.15

实验序号	待测液体积/mL	所消耗酸性 $K M n O_{4}$ 溶液的体积/mL
实验序号	待测液体积/mL	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.60
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	1.40	24.20