广东省深圳市2024年高考第一次调研考试化学试卷

试卷更新日期：2024-03-07 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 传承中华瑰宝，发扬戏曲文化。下列戏曲表演用品主要由无机非金属材料制成的是（）
A．商周傩戏使用的青铜面具
B．战国礼乐使用的青瓷甬钟
C．宋元杂剧使用的缂丝团扇
D．清皮影戏使用的牛皮人偶

A、A B、B C、C D、D

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2. 2023年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是（）

A、打造北斗卫星系统—— ${}^{{}_{85}}{Rb}$ 与星载铷钟所用 ${}^{{}_{87}}{Rb}$ 的物理性质不同 B、实施 $C O_{2}$ 海底封存—— $C O_{2}$ 液化时，其共价键被破坏 C、开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能 D、突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅

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3. 走进美丽广东，体会文化魅力。下列有关说法不正确的是（）

A、粤绣所用“金银线”中含有的醋酸纤维素，属于有机高分子材料 B、加热牛奶和蛋清混合物制作双皮奶，该过程涉及蛋白质的变性 C、岭南古建筑采用青砖黛瓦风格，青砖中青色来自氧化铁 D、航海船舶的外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法的防腐原理

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4. 利用如图所示装置实现 $N H_{3}$ 的制备、检验及氨水的制备。下列相关说法不正确的是（）

A、①中固体为 $N H_{4} C l$ B、将制得的 $N H_{3}$ 通入②中，滴入浓盐酸后，②中产生大量白烟 C、为得到氨水，应选择④作为氨气的吸收装置 D、向 $C u S O_{4}$ 溶液中滴加氨水至过量，可生成 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$

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5. 丰富多彩的校本课程为学生提供了劳动实践的机会。课程中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是（）

选项	劳动实践	化学知识
A	烘焙糕点：加入小苏打做膨松剂	$N a H C O_{3}$ 固体溶于水吸热
B	酿葡萄酒：向葡萄汁中添加适量的 $S O_{2}$	$S O_{2}$ 具有杀菌和抗氧化作用
C	种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中	$N H_{4} H C O_{3}$ 受热易分解
D	自制肥皂：向植物油中加入NaOH溶液	油脂在碱性条件下水解

A、A B、B C、C D、D

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6. 利用“氧氯化法”以乙烯为原料制备氯乙烯过程中的物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、化合物Ⅰ分子中所有原子共平面 B、化合物Ⅱ与NaOH的乙醇溶液反应可得到化合物Ⅰ C、裂解时，另一产物X为HCl D、化合物Ⅲ发生加聚反应的产物为

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7. 我国科学家设计了水/有机混合高能锂硫电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、硫电极为负极 B、 $C u^{2 +}$ 通过阳离子交换膜向锂电极方向迁移 C、硫电极上发生的反应为 $2 C u^{2 +} + S + 4 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u_{2} S$ D、理论上，每消耗1molS，同时消耗2molLi

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8. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是（）

A、金刚石中的碳原子采取 $s p^{3}$ 杂化轨道形成空间网状结构 B、 $F e S O_{4}$ 溶液与 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液反应生成蓝色 $K F e [F e {(C N)}_{6}]$ 沉淀 C、缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 D、绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的

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9. 按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是（）

A、Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B、Ⅱ中无水硫酸铜可替换为无水 $C a C l_{2}$ C、Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有 $S O_{2}$ D、Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有 $C O_{2}$

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10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且有关联的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	可通过石油分馏获得汽油	石油分馏属于化学变化
B	可用pH试纸测量新制氯水的pH	新制氯水中含有 $H^{+}$
C	明矾可用于自来水消毒	$A l^{3 +}$ 水解生成的 $A l {(O H)}_{3}$ 胶体具有吸附性
D	加适量石膏可降低盐碱地（含较多的 $N a_{2} C O_{3}$ ）土壤的碱性	$C a S O_{4}$ 可与 $N a_{2} C O_{3}$ 反应生成更难溶的 $C a C O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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11. 利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入 $N_{2}$ ，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当 $C l_{2}$ 充满整个W形管后点燃酒精灯。下列说法正确的是（）

A、①处固体为 $M n O_{2}$ B、②处试纸变蓝，说明 $C l_{2}$ 具有氧化性 C、③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾 D、④处碱石灰的主要作用是防止空气中的 $C O_{2}$ 、水蒸气与钠反应

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12. 元素及其化合物性质丰富。下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（）

A、将 $N a_{2} O_{2}$ 置于水中： $N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + O_{2} ↑$ B、将 $C l_{2}$ 通入石灰乳中： $C l_{2} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ C、水蒸气通过灼热铁粉： $3 H_{2} O (g) + 2 F e \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2}$ D、氨的催化氧化： $4 N H_{3} + 5 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ △ \end{array} 4 N O + 6 H_{2} O$

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13. 光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、在光催化剂表面会发生反应 $H_{2} O + h^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H^{+} + \cdot O H$ B、 $C H_{3} O O H$ 为中间产物 C、上述过程中有非极性键的断裂与生成 D、每生成30gHCHO，总反应转移电子数目为 $4 N_{A}$

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14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布。基态X原子有四种不同空间运动状态的电子；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数；工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质。下列说法不正确的是（）

A、元素电负性：Y>X>Z B、简单氢化物的沸点：Y>X C、原子半径：X>Y>W D、与Z同周期且第一电离能小于Z的元素有2种

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15. 我国科学家研发了一种由废水（含 $U O_{2}^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 等）提铀并同步产电的工艺，其工作原理和相关物质转化关系如图所示。下列有关该过程的说法不正确的是（）

A、电子从Fe电极经导线流向CCF电极 B、CCF电极上发生的反应有： $O_{2} + 2 H_{2} O + 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O_{2} + 2 O H^{-}$ C、生成 $(U O_{2}) O_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的反应中， $n (氧化剂) ： n (还原剂) = 1 ： 2$ D、利用电解法再次获得含 $U O_{2}^{2 +}$ 溶液，需将附着 $U O_{2}$ 、 $(U O_{2}) O_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的电极置于阳极

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16. 常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：（ⅰ） $X (a q) + M (a q) ⇌ N (a q)$ （ⅱ） $Y (a q) + M (a q) ⇌ N (a q)$ （ⅲ） $X (a q) ⇌ Y (a q)$ X、Y的物质的量浓度c随反应时间t的变化关系如图所示，300s后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是（）

A、100~300s内， $v (N) = 1.15 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $t = 100 s$ 时，反应（ⅲ）的逆反应速率大于正反应速率 C、若反应（ⅲ）的 $E_{a (正)} < E_{a (逆)}$ ，则X比Y更稳定 D、若再向容器中加入上述溶剂，则 $n (X)$ 、 $n (Y)$ 均不变

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. 实验室利用以铜为电极电解稀

H_{2} S O_{4}

溶液的方法测定

N_{A}

的值。

(1)、Ⅰ．电解液的配制：
将

18 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}

溶液配制为

250 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}

溶液。

①量取浓 $H_{2} S O_{4}$ 时，适宜的量筒规格为（填标号）。

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

②配制溶液时，进行如下操作：

溶解→冷却→操作ⅰ→洗涤→注入→混匀→定容→操作ⅱ→装瓶贴标签下图、（填标号）所示操作依次为操作ⅰ、操作ⅱ。

(2)、Ⅱ．

N_{A}

值的测定：通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量Q ，结合两者之间的关系进行计算（已知：一个电子的电量为q ，

Q = N q

）。

在20℃、101kPa下，电流为0.2A，以精铜片为电极，电解 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液，10min后关闭电源。观察和测量结果如下：

a．阳极上有少量气泡产生，且铜片质量减少mg；

b．阴极上有大量气泡产生；

c．电解质溶液变蓝。

①为准确测量，电解前需将已除去油污的铜片，并用蒸馏水洗净擦干后再称重。

②经检验，阳极上产生的气体为 $O_{2}$ ，电极反应为；该副反应的发生，可能导致 $N_{A}$ 的测定值比其理论值（填“偏大”或“偏小”）。

(3)、为避免阳极副反应的发生，探究实验条件的影响。

查阅资料：电解过程中，电解电压低将导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反应。电流强度相同时，电压与电解质溶液的浓度成反比。

提出猜想：猜想ⅰ：电流强度越大，越容易引发电极副反应。

猜想ⅱ：硫酸浓度越低，越容易引发电极副反应。

进行实验：其他条件相同时，进行如下表实验，利用电流传感器测定通过电路的电量Q ，并测算3min内阳极铜片质量的减少量。

实验编号	理论电流I/A	实测电量Q/C	$1.0 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL	阳极铜片减少的质量/g
1	0.1	18.33	a	0	0.0060
2	0.1	18.34	20	180	0.0055
3	0.2	36.70	b	c	0.0095
4	0.3	55.02	20	180	0.0130

①根据表中信息，补充数据：a= ， b=。

②由实验2、3和4可知，猜想ⅰ成立，结合表中数据，给出判断理由：。

③根据实验1~4相关数据，由实验（填实验编号）测算的 $N_{A}$ 值误差最小。

实验结论：

④根据最优实验条件的数据计算， $N_{A} =$ $m o l^{- 1}$ （已知： $q = 1.6 \times 1 0^{- 19} C$ ）。

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18. 锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆（主要含 $Z r O C l_{2}$ ，还含有少量Fe、Cr、Hf等元素）为原料生产金属锆的工艺流程如下：
已知：
①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为： $Z r O^{2 +}$ 、 $H f O^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C r^{3 +}$ ；
②25℃时， $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 4.0 \times 1 0^{- 38}$ ， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ ；
③部分易升华物质在接近沸点时升华速率较快。“加氢还原”前后相关物质沸点如下：
物质
$Z r C l_{4}$
$F e C l_{3}$
$C r C l_{3}$
$F e C l_{2}$
$C r C l_{2}$
沸点/℃
331
315
1300
700
1150
回答下列问题：

(1)、“酸溶”后，Hf元素的化合价为。

(2)、“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成 $Z r {(N O_{3})}_{2} C l_{2} \cdot 2 T B P$ 的离子方程式：。

(3)、“沉淀”后，“废液”中 $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)} = 1.8$ ，则“废液”中 $c (F e^{3 +}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、“沸腾氯化”时， $Z r O_{2}$ 转化为 $Z r C l_{4}$ ，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为。

(5)、①“还原”的主要目的是。
② $F e C l_{3}$ 沸点远低于 $C r C l_{3}$ 的可能原因为。

(6)、某种掺杂CaO的 $Z r O_{2}$ 晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。
①晶体中每个O周围与其最近的O个数为。
②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中O与Zr的最小间距为anm，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ （列出计算式）。
③如图所示结构（-Zr  -O -Ca）与上述晶胞结构不一致的是（填标号）。
A．      B．
C．      D．

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19. 用“氧化-萃取法”可从卤水中提取碘，其方法为向酸化的卤水中加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液，再加入萃取剂（R）进行萃取。该过程涉及以下反应：
（ⅰ） $2 I^{-} (a q) + 2 H^{+} (a q) + H_{2} O_{2} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} I_{2} (a q) + 2 H_{2} O (l)$    $Δ H_{1} = - 257.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
（ⅱ） $I^{-} + I_{2} (a q) ⇌ I_{3}^{-} (a q)$    $Δ H_{2} = - 18.9 k J \cdot m o l^{- 1}$
（ⅲ） $I_{3}^{-} (a q) + R (有机相) ⇌ R I_{3}^{-} (有机相)$    $Δ H_{3} < 0$

(1)、根据盖斯定律，反应 $3 I^{-} (a q) + 2 H^{+} (a q) + H_{2} O_{2} (a q) ⇌ I_{3}^{-} (a q) + 2 H_{2} O (l)$    $Δ H =$ 。

(2)、基态碘原子价层电子的轨道表示式为。

(3)、①反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率 $碘萃取率 = \frac{m {(碘)}_{有机相}}{m {(碘)}_{水相} + m {(碘)}_{有机相}} \times 100 %$ ]曲线如图所示：
萃取温度从300K升高至320K，碘萃取率缓慢下降。结合平衡移动原理，分析其原因（忽略萃取剂的挥发、 $I_{2}$ 的挥发及 $H_{2} O_{2}$ 分解产生的影响）。当萃取温度超过320K时， $H_{2} O_{2}$ 的分解导致碘萃取率明显下降。
②下列说法不正确的是（填标号）。
A．增大溶液的pH，碘萃取率降低 B．增大萃取剂用量，碘萃取率升高
C．萃取体系平衡后加水稀释， $\frac{c (I_{2})}{c (I_{3}^{-})}$ 变小   D．增大 $I^{-}$ 的浓度，反应（ⅰ）的速率增大

(4)、未加萃取剂时，固定总碘浓度为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ ，平衡时溶液中的 $I^{-}$ 、 $I_{2}$ 、 $I_{3}^{-}$ 分布系数 $δ$ 与溶液中初始 $c (H_{2} O_{2})$ 关系如图所示。[总碘浓度=各组分折合为 $I^{-}$ 后的浓度之和， $δ_{(组分)} = \frac{该组分折合为 I^{-} 后的浓度}{总碘浓度}$ ，如 $δ_{(I_{3}^{-})} = \frac{3 c (I_{3}^{-})}{0.01}$ ]
①设平衡时 $c (I^{-})$ 、 $c (I_{2})$ 、 $c (I_{3}^{-})$ 分别为 $a m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $b m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $c m o l \cdot L^{- 1}$ ，则a、b、c之间的关系式为=0.01。
②计算反应 $I^{-} (a q) + I_{2} (a q) ⇌ I_{3}^{-} (a q)$ 的平衡常数 $K =$ （结果保留3位有效数字）。

(5)、测定卤水中的 $c (I^{-})$ 方法：取25.00mL卤水于锥形瓶中，加适量氧化剂恰好将 $I^{-}$ 全部氧化为 $I O_{3}^{-}$ 加 $H_{2} S O_{4}$ 溶液酸化后，再加入适量KI溶液，密闭静置后，用 $0.01500 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点；平行测定3次，平均消耗 $V (N a_{2} S_{2} O_{3}) = 20.00 m L$ ，则卤水中 $c (I^{-}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。（已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ）

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20. 我国科学家从土曲霉中发现了一种抗阿尔茨海默症效果良好的药物，其中间体化合物IX的合成路线如下（部分反应条件省略）：

(1)、化合物Ⅰ中的含氧官能团的名称为。

(2)、化合物Ⅰ还可与化合物M在一定条件下反应，生成化合物Ⅱ，原子利用率为100%，M的化学式为。

(3)、在分子组成上比化合物Ⅳ（ $C_{13} H_{20} O$ ）少 $C_{4} H_{10}$ 的化合物N有多种同分异构体，能发生银镜反应且属于芳香族化合物的有种，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为（任写一种）。

(4)、根据化合物Ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
b
浓 $H_{2} S O_{4}$ ，加热
消去反应

(5)、下列与反应⑦相关的描述不正确的有____（填标号）。

A、反应过程中，有 $C - C$ 断裂和 $O - H$ 键形成 B、 $N a B H_{4}$ 中 $B H_{4}^{-}$ 的空间结构为正四面体形 C、化合物Ⅶ和Ⅷ的分子中均含有手性碳原子 D、化合物Ⅶ分子中，存在由p轨道“头碰头”形成的 $π$ 键

(6)、参照上述合成路线，请设计以为主要原料合成的路线（不用注明反应条件）。

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A．商周傩戏使用的青铜面具	B．战国礼乐使用的青瓷甬钟	C．宋元杂剧使用的缂丝团扇	D．清皮影戏使用的牛皮人偶

物质	$Z r C l_{4}$	$F e C l_{3}$	$C r C l_{3}$	$F e C l_{2}$	$C r C l_{2}$
沸点/℃	331	315	1300	700	1150

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a
b	浓 $H_{2} S O_{4}$ ，加热		消去反应