上海市2023年中考化学真题

试卷更新日期：2024-03-05 类型：中考真卷

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一、选择题（本大题共17题，共20分）

1. 月壤中含硅元素，硅的元素符号是（）

A、Hg B、He C、Si D、S

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2. 冰箱中放入活性炭，目的是（）

A、制冷 B、除异味 C、加湿 D、节能

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3. 灼烧氯化钠，火焰呈（）

A、黄色 B、红色 C、绿色 D、紫色

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4. 下列属于纯净物的是（）

A、雨水 B、蔗糖水 C、矿泉水 D、蒸馏水

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5. 自来水生产中可加入 $C l O_{2}$ 消毒。 $C l O_{2}$ 中Cl的化合价为（）

A、+7 B、+5 C、+4 D、+2

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6. 二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为（）

A、4 B、7 C、10 D、13

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7. 下列属于空气污染物的是（）

A、 $N_{2}$ B、 $S O_{2}$ C、Ar D、 $C O_{2}$

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8. 《天工开物》中有“石灰经火焚炼为用”的记载，主要反应为 ${CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {CaO+CO}_{2} ↑$ 。该反应属于（）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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9. CuSO₄·5H₂O是一种结晶水合物，俗称（）

A、食盐 B、烧碱 C、纯碱 D、胆矾

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10. 石墨烯是由碳元素组成的单质，下列物质与石墨烯互为同素异形体的是（）

A、白磷 B、干冰 C、臭氧 D、金刚石

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11. 下列实验过程中，溶液颜色改变的是（）

A、铜片插入硝酸银溶液 B、银片插入硫酸锌溶液 C、酚酞试液滴入稀盐酸 D、稀硫酸滴入氢氧化钠溶液

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12. 有关氢氧化钙的说法，正确的是（）

A、组成中含原子团 B、易溶于水 C、为蓝色固体 D、属于氧化物

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13. 用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是（）

A、 $F e O + H_{2} S O_{4} = F e S O_{4} + H_{2}$ B、 $2 F e O + 3 H_{2} S O_{4} = F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 H_{2} O$ C、 $F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} = F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 H_{2} O$ D、 $F e_{2} O_{3} + 2 H_{2} S O_{4} = 2 F e S O_{4} + 3 H_{2} O$

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14. 2023年，利用液化天然气气化过程中的冷能进行发电的装置在上海建成。有关说法正确的是（）

A、液化天然气是化合物 B、“冷能”来源于天然气的燃烧 C、气化过程中元素种类不变 D、气化过程中碳元素由化合态转变为游离态

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15. 用3%双氧水与二氧化锰制取氧气的装置如图所示，下列说法正确的是（）

A、加入的双氧水应浸没分液漏斗下端 B、控制双氧水滴加速率，能使反应较平稳进行 C、Ⅱ中气体的收集方法是向下排空气法 D、Ⅱ中收集到的氧气不够纯净

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16. 密闭容器中，碳粉与二氧化碳的反应为 $C + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 C O$ ，有关说法正确的是（）

A、有1g碳粉参加反应，气体总质量增加1g B、随着反应进行，CO的摩尔质量不断增大 C、随着反应进行，混合气体中碳元素的质量分数不变 D、反应前后，容器中气体所含的氧原子数不变

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17. CO还原CuO的实验如图所示，有关说法正确的是（）

A、玻璃管中粉末由黑变红 B、NaOH溶液的作用是检验 $C O_{2}$ C、可用生石灰吸收尾气 D、结束实验时，先熄灭酒精灯再同时夹紧弹簧夹 $K_{1}$ 、 $K_{2}$

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二、简答题（本大题共4题，共30分）

18. 水稻是我国广泛种植的粮食作物。

(1)、合理施肥有利于水稻增产。 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 可作（选填“氮”“钾”或“磷”）肥， ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 由种元素组成， $0.5 m o l {(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 中约含个氮原子。

(2)、大米富含淀粉，淀粉可转化为酒精。酒精易燃、易挥发，挥发性属于（选填“物理性质”或“化学性质”）。请写出一条存放酒精的注意事项。

(3)、淀粉经人体消化转化为葡萄糖（ $C_{6} H_{12} O_{6}$ ）。葡萄糖属于（选填“无机物”或“有机物”）；1mol葡萄糖在人体内被氧化可释放3006kJ热量，某同学一天摄入的淀粉可转化成180g葡萄糖，则这些葡萄糖最多能提供kJ热量。

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19. 硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见表。
温度（℃）
20
30
40
60
80
90
100
静置后的现象
100g水中溶解的硼酸质量（g）
5.0
6.7
8.7
14.8
23.6
25.0
25.0

(1)、D中的溶液是硼酸的（选填“饱和溶液”或“不饱和容液”）；F中硼酸溶液的溶质质量分数为。

(2)、选择表3中的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线；；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为g/100g水。（保留1位小数）

(3)、现需15％硼酸溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整：称取15g硼酸固体于烧杯中，。

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20. 氢能的开发利用是当前研究的热点。

(1)、实验室用锌和稀硫酸反应制氢气。该反应的化学方程式为；可选用启普发生器作为发生装置，是因为该反应在常温下进行、反应物为，且生成的气体难溶于水。

(2)、电解水制氢气需消耗电能。煤炭、风能均可发电，其中属于绿色能源的是。光催化分解水也可制氢气，反应如图所示，写出该反应的化学方程式。

(3)、镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。
储氢时，Mg与 $H_{2}$ 在一定条件下反应生成 $M g H_{2}$ （氢化镁）固体：放氢时， $M g H_{2}$ 受热分解放出 $H_{2}$ 。已知1m镁基材料储存的 $H_{2}$ 在常温常压下体积可达 $1345 m^{3}$ ，储氢时发生的变化于（选填“物理变化”或“化学变化”），请解释镁基材料储氢量大的原因。

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21. 氯化钾是生产低钠盐的原料之一。某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，为提纯氯化钾，取100g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图所示。

(1)、Ⅰ中生成 $0.03 m o l B a S O_{4}$ 沉淀，该沉淀呈色。

(2)、Ⅱ中生成的 $M g {(O H)}_{2}$ 沉淀质量与加入的KOH物质的量的变化关系，如图所示，其中 $x =$ 。

(3)、Ⅲ中加入过量 $K_{2} C O_{3}$ 溶液，是为了除尽滤液C中的（填写化学式）。

(4)、写出Ⅳ中反应的化学方程式

(5)、为减少所用试判的种类，在溶液A中先加入 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液，最终也能提纯KCl。基于（1）（2）中的信息，理论上至少需要 $B a {(O H)}_{2}$ mol；请用图所示的形式写出完整的提纯方案

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温度（℃）	20	30	40	60	80	90	100
静置后的现象
100g水中溶解的硼酸质量（g）	5.0	6.7	8.7	14.8	23.6	25.0	25.0